江苏省常州高级中学2026-2027学年高二上学期十月学科单元检测 化学试题

高二化学第一学期单元检测卷参考答案 2026.10 12345678910111213 14.(17分) c(CO)-c(H,O) (1) (2分)：吸热(2分) c(CO2)-c(H2) (2)等于(2分)；0.4mol(2分)：1.6mol(2分) (3b(2分) (4)逆反应方向(2分) (5)相同质量的纳米Ca0比微米Ca0的表面积大，吸收CO2的速率更快：在相同时间内消耗C02的量更多，导致c(CO2) 降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CO,氢气的体积分数更高。(3分) 15.(15分) I.(1)H*+NH3·H2O=NHt+H20(2分) (2)HA+HC03=H20+C02↑+A2.(2分) (3)A2-+S02+H20=HS03+HA(2分) Ⅱ.(1)CHOH(2分) (2)取代反应(2分) (3)CH2=CHOOCCH3(2分) 000H COOCH 浓硫酸 (4) +2CH3OH △ +2H0(3分) 000H COOCH 16.（14分) (1)增大盐酸的浓度（或将铜镍渣研成粉末）等(2分)2Cu+4H*+02=2Cu2+2H20(2分) (2)氢离子浓度增大，阴极生成的氢气增多，吸附在镍表面，使成粉率下降(3分) (3)而碱浸时发生反应2A1+2OH+6H20=2[A1(OHD4]厂+3H2↑，从而使新制雷尼镍吸附了大量的氢气，可直接与烯 烃发生氢化反应(3分) (4)NH4)2Ni(S04)26H20(4分) 3.950g硫酸镍铵中Ni2*的物质的量为0.02L×0.05000mol/L×10=0.01000mol; nNH4t)=10nQNH3)=10×2×103mol=0.02mol; 根据电荷守恒可知样品中n(S042)=0.02mol: 根据质量守恒可得：m(H20)=3.950g-0.01mol×59g/mol-0.02molx18g/mol-0.02mol×96g.mol=1.08g: nH20)=0.06mol; 则：xy:m:n=0.02:0.01:0.02:0.06-2:1:2:6; 硫酸镍铵的化学式为NH4)Ni(SO4)26H20。 17.(15分) (1)为避免S2被O2氧化，O2不能过量，C不完全燃烧生成C0(2分) (2)4(2分) (3)①反应I速率比反应Ⅱ快，S02与C0主要生成S2,超过平衡选择性(2分) ②温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2以、c(CO)增大；对于反应I,浓度改变对平衡的影响超过温度改变 的影响，平衡正向移动(3分) (4)①2S0+8e+12HC0;=12C0号+S2↓+6H,0或2S03+8e"+8H°+4HC0;=4C0号+S2↓+6H20(2分) ②C6H1206-24e+6H20=6C02↑+24H+(2分) ③4(2分) ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 江苏省常州高级中学 2026～2027学年第一学期高二年级 十月化学学科单元检测卷 2026.10 说明：1．选择题的答案请全部填涂在答题卡上，其它题目的答案填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．氢能是理想的清洁能源，反应是目前大规模制取氢气的方法之一。下列措施可以同时提高反应速率和的转化率的是 A．增大CO的浓度 B．加压 C．升温 D．分离出 2．对于反应，下列有关说法正确的是 A．该反应只有在高温条件下能自发进行 B．升高温度，该反应的平衡常数减小 C．4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量为904 kJ D．，说明反应达到平衡状态 3．已知单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为。下列说法正确的是 A．该烃是苯的同系物，分子式是 B．分子中所有原子都可处于同一平面上 C．在一定条件下，可发生氧化、加成、取代等反应 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 4．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中大于 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的均为 D．等体积的pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性 5．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成羟基自由基（），光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨 B．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 C．尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质 D．除SO2、NO的总反应分别为、 6．已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线I为HClO溶液稀释时的pH变化曲线 B．取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液的体积较小 C．b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） 7．下列说法正确的是 A．图①表示向达到平衡状态的反应：，在t0时刻充入了一定量的NH3 B．由图②可知，、满足反应： C．图③在恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：，t1时刻体系达到平衡 D．图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能 8．下列实验方案能达到目的的是 A B C D 目的 定量测定化学反应速率 研究浓度对化学反应速率的影响 制取Fe(OH)3胶体，当液体呈红褐色时停止加热 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 实验方案 9．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同 B．， C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 10．实验室利用原电池原理吸收SO2制备少量硫酸。下列有关说法正确的是 A．放电过程中可实现化学能全部转化为电能 B．电子从a电极流出，经电解质流向b电极 C．a电极上的电极反应式为 D．有1 mol O2参加反应时，通过质子交换膜的H+为4 mol 11．80℃时，。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.10 0.20 0.20 0.10 0.10 0.20 A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率 B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等 C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的 D．容器乙中起始时改充和，达到平衡时与原平衡相同 12．在起始温度相同（）且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器（乙中活塞可自由活动）中加入足量且等量的，发生反应：①、②。达到平衡时，测得甲容器中、。 下列说法正确的是 A．达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致 B．达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等 C．该温度下，反应①的化学平衡常数为25 D．达到平衡时，甲容器中的体积分数为40% 13．乙炔（）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即与温度（℃）之间的关系如图所示。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是 A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5% B．1725℃时，若图中H2的，则反应平衡常数 C．的 D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应Ⅰ选择性更高的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分 14．（17分）在密闭容器中发生反应，其平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式K=________________________________________________； 由上表可知该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）830℃，向容器中充入2 mol CO2、8 mol H2，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数____________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）， 此时CO2的物质的量为_______________；H2O的物质的量为__________________。 （3）下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有_____________（填字母）。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大CO2和H2的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时反应的平衡移动方向为_______________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）实验发现，其它条件不变，向上述平衡体系中投入一定量的CaO，反应相同时间，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。（已知：1微米=10-6米，1纳米=10-9米）。 投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 15．（15分） Ⅰ．H2A在水溶液中的电离如下：，。 （1）向H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）已知H2CO3电离平衡常数，，则KHCO3和KHA两溶液混合反应的离子方程式为______________________________________________________。 （3）已知H2SO3电离平衡常数，，则向Na2A溶液中通入少量SO2的离子方程式为__________________________________________________________。 Ⅱ．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下： 已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。 ②（R代表烃基） ③ ④（R、、代表烃基）。 （1）A的结构简式是______________________________。 （2）D→E的反应类型是______________________________。 （3），B的结构简式是___________________________________________。 （4）F+A→G的化学方程式是________________________________________________________________。 16．（14分）雷尼镍（Raney-Ni）是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣（主要含Cu、Fe和Ni等金属）生产雷尼镍的流程如下： （1）“酸浸”时，为了提高铜镍渣浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______________________________等。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为____________________________________________________________________________________________。 （2）已知：NH4Cl溶液呈酸性。“电解”时，工业上用惰性电极电解溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图，NH4Cl浓度在时，随着NH4Cl浓度增大，镍的成粉率下降的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）“熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）硫酸镍铵常用于电镀镍领域。为测定其组成，进行如下实验： ①称取3.950样品，配成250 mL溶液A。 ②取25.00 mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH3 44.80 mL（标准状况）。 ③另取25.00 mL溶液A，用0.05000 mol/L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为），进行三次平行实验，平均消耗20.00 mL EDTA标准溶液。通过计算确定硫酸镍铵的化学式为____________（写出计算过程）。 17．（15分）黄铁矿（FeS2）可用于制硫和处理废水，已知S2具有还原性，易被氧化。 （1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。上述反应中生成CO而不是CO2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）上述反应中生成1 mol S2，转移_________________mol电子。 （3）制硫反应所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 理论分析及实验结果表明，600~1000 K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡时选择性和10 min时S2实际选择性如图1所示。 已知： ①10 min时，S2实际选择性大于平衡选择性的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②随温度升高，S2平衡选择性上升的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）处理后的尾气仍含少量SO2，用Na2CO3溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3，再利用生物电池技术，如图2所示，将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫（S2）回收。 ①生物电池装置中，正极的电极反应式为_________________________________________________________。 ②生物电池装置中，负极的电极反应式为_________________________________________________________。 ③一段时间后，若洗脱液中减小了2 mol，则理论上减小了______________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $