精品解析：安徽蚌埠市部分学校2026-2027学年高二第一学期学情调研 化学试题

蚌埠市B层高二年级2026-2027学年度第一学期学情调研 高二化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 (第I卷 选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、选择题：(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A. 和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用，需吸收能量，A正确； B．煤气化得到的水煤气，成分为CO和H2，水煤气合成的甲醇，没有合成“液态阳光”的要素，因此不属于“液态阳光”，B错误； C．“液态阳光”行动有利于可持续发展，减少温室效应，有利于气候变化，C正确； D．“液态阳光”行动的实施，实现了二氧化碳的再利用，有利于实现“碳中和”，D正确； 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. ，则石墨比金刚石稳定 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C. 航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 D. 铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，说明石墨的总能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．测定中和反应反应热时，为减少热量散失，需将碱液快速加入酸液中，缓慢加入会导致热量损失较大，测定结果误差大，B错误； C．可逆反应是指同一条件下正、逆反应可同时进行的反应，电解过程需要通电，放电过程无需通电，二者反应条件不同，不属于可逆反应，C错误； D．反应的吸放热与反应条件无关，铝和氧化铁的反应为铝热反应，放出大量热，属于放热反应，引燃仅为反应提供所需活化能，D错误； 故选A。 3. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 的燃烧热是，则 D. 的燃烧热为，则反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．部分反应的反应热无法直接通过实验测量（如碳不完全燃烧生成的反应热），需通过盖斯定律计算得到，A错误； B．只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，元素的稳定燃烧产物为而非，因此该反应的不等于，C错误； D．的燃烧热对应反应，反应逆向进行时符号改变、数值与计量数成正比，因此的，D正确； 故选D。 4. 甲酸分解生成和是实验室小规模制备高纯的经典方法。其分解过程中物质和能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性键的断裂和形成 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应中反应物断键吸热小于生成物成键放热 D. 若生成的水为气态，则会减小 【答案】D 【解析】 【分析】甲酸分解时断裂C-H、C-O极性键，形成CO中的C≡O键和水中O-H键；由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量。 【详解】A．甲酸分解过程中断裂C-O、C-H极性键，形成中的碳氧极性键、中的O-H极性键，存在极性键的断裂和形成，A正确； B．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，B正确； C．反应焓变反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，该反应，故反应物断键吸热小于生成物成键放热，C正确； D．液态水变为气态水需要吸收热量，若生成气态水，反应放出的热量减少，放热反应的为负值，放出热量越少则越大，故会增大，D错误。 故选D。 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 碱性锌锰干电池负极反应式： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 用铜作电极电解稀硫酸： D. 铅蓄电池放电时的负极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池为碱性环境，负极生成的会与结合生成，正确负极反应为，A错误； B．用惰性电极电解氯化镁溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确反应为，B错误； C．铜作电极电解稀硫酸时，阳极为活性电极优先失电子生成，阴极得电子生成，总反应符合该方程式，C正确； D．铅蓄电池电解质为硫酸溶液，负极生成的会与结合生成沉淀，正确负极反应为，D错误； 故选C。 6. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 B. 两烧杯溶液的均减小 C. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中形成铜锌原电池，铜片为正极，乙未形成闭合回路，不构成原电池，不存在正负极，A错误； B．两烧杯中均发生反应，被消耗，故均减小，B正确； C．甲中在铜片表面得电子生成，铜片有气泡；乙中铜不与稀硫酸反应，铜片表面无气泡，C错误； D．甲中形成原电池，反应速率比乙中普通化学反应速率快，故产生气泡的速率甲比乙快，D错误； 故选B。 7. 电解原理在工业上有广泛应用，某兴趣小组以下列装置探究电解原理的应用，下列有关说法正确的是 A. 若铜作阳极，电镀过程中电镀液中铜离子浓度保持不变 B. 若用该装置电解饱和食盐水，一小段时间后，为使溶液恢复可加入适量的盐酸 C. 若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，电镀一段时间后，将电源反接，铁棒可恢复如初 D. 若将该装置应用于电解精炼铜，粗铜应与电源的负极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀铜过程中，阳极采用金属铜，电极反应式为：，阴极的镀件上的电极反应式为：，最终得到电镀液中铜离子浓度几乎保持不变，A正确； B．电解饱和食盐水，反应方程式为：，根据电解方程式可知溶液中损失的是HCl气体，补充盐酸会增加，无法恢复到原溶液，B错误； C．将铁件镀铜后作阳极，当表面的铜消耗暴露铁后会变为优先消耗铁，无法使铁棒恢复如初，C错误； D．在电解精炼铜的操作中，粗铜应与电源的正极相连作阳极被消耗，然后在阴极析出纯铜起到精炼作用，D错误； 故答案为：A。 8. 下列叙述中正确的是 A. ； ，则 B. ； ，则 C. ； ，则 D. ，则和充分反应，放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧为放热反应，均小于0，生成液态水比生成气态水放出热量更多，故，A错误； B．完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成放出的热量多，均小于0，故，B错误； C．燃烧为放热反应，均小于0，固态的能量低于气态，故等物质的量的气态燃烧放出热量更多，，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故和充分反应放出的热量小于，D错误； 故选C。 9. 现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　) A. 电解开始时阴极有H2放出 B. 电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu C. 整个电解过程中,SO42-不参与电极反应 D. 当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因为Cu2+得电子能力强于H+，所以电解开始时阴极有Cu析出，A错误； B. 电解时阳极失电子，B错误； C. SO42-失电子能力弱于OH-，在水溶液中没有机会失电子，所以整个电解过程中，SO42-不参与电极反应，C正确； D. 当电路中通过电子的量超过0.2 mol时，Cu2+在阴极放电完成，此时阴极放电的离子为H+，D错误。 故选C。 10. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应可设计成原电池 B. 利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动 C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D. 由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与硫酸在常温下不能发生反应，根据金属活动顺序表，Cu排在H后面，Cu不能置换出H2，所以该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误； B．根据电池总反应式，可知失电子，作原电池的负极，正极上得电子生成，利用盐桥组成原电池，将氧化剂和还原剂分开，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，则盐桥内向溶液移动，故B正确； C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，由于在室温下铁遇浓硝酸会发生钝化，所以金属铜作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，故C错误； D．由与溶液组成的原电池，与溶液不能发生反应，而与溶液发生氧化还原反应，所以该原电池中作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，故D错误； 答案为B。 11. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，锌电极应连接外接电源的正极 C. 放电时，负极反应为： D. 放电时，电路中通过电子，消耗氧气(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时为电解池，电解质溶液中阳离子向阴极移动，故向阴极移动，A错误； B．放电时锌电极失去电子作负极，充电时负极需连接外接电源的负极作电解池的阴极，B错误； C．放电时负极上失电子发生氧化反应，与结合生成，电极反应为，C正确； D．放电时1mol参与反应转移4mol电子，电路中通过2mol电子时，消耗标准状况下的体积为，D错误； 故选C。 12. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能 B. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 C. 该离子交换膜可以起到隔离两极产物，保障生产安全的作用 D. 装置中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】该电解饱和食盐水的装置中，阳极接电源正极，发生氧化反应：；阴极接电源负极，发生还原反应：，据此分析。 【详解】A．该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A正确； B．①连接电源正极作阳极，电极反应为，出口①处生成氯气；②连接电源负极作阴极，电极反应为，出口②处生成氢气，B正确； C．该离子交换膜为阳离子交换膜，可阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸，也避免与由阴极生成后迁移到阳极的反应，起到隔离两极产物、保障生产安全的作用，C正确； D．电解饱和食盐水的反应物为和，正确离子方程式为，选项中反应物写不符合反应事实，D错误； 故答案选D。 13. 有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A. B. 如果焦炭与液态水制水煤气，则 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干已知信息、，则，A项错误； B．由题干信息， ，如果焦炭与液态水制水煤气，液态水吸收热量变为气态水，则会吸收更多的热量，故，B项错误； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为：     ，C项错误； D．根据 C(s)、CO(g)的燃烧热数据，①     ，③     ，根据盖斯定律，2×(①－③)得到目标反应，故目标反应的，D项正确； 故选D。 14. 某化学学习小组查阅资料得知，可利用电解法制备尼龙-66的原料－已二腈，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中左侧溶液增大 B. 石墨电极1上的电势高于石墨电极2 C. 每转移，左侧溶液质量减少 D. 阴极区发生的电极反应式： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源正极相连的石墨电极１是电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，石墨电极2是阴极，酸性条件下丙烯腈在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈，电极反应式为：，电解时氢离子通过阳离子交换膜进入阴极区。 【详解】A．由分析可知，石墨电极１是电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，A错误； B．由分析可知，石墨电极１是电解池的阳极，石墨电极2是阴极，阳极电势高于阴极，所以石墨电极1上的电势高于石墨电极2，B正确； C．由分析可知，石墨电极１是电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子通过阳离子交换膜进入阴极区，则电解时左侧溶液减少的质量为水的质量，所以每转移电子的物质的量2 mol时，左侧溶液减少水的质量为：2 mol ××18 g/mol=18 g，C正确； D．由分析可知，石墨电极2是阴极，酸性条件下丙烯腈在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈，电极反应式为：，D正确； 故选A。 (第II卷 非选择题 共58分) 15. 化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。回答下列问题： （1）指出装置中的一处错误：__________。 （2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和__________(填选项字母)。原因是__________。 a．固体 b．溶液 c．溶液 d．氨水 （3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为、、。已知稀盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，且忽略量热计的比热容。 ①一般需要进行三次实验，而完成一次实验至少需要测量温度__________次。 ②按此实验结果，则 __________(结果保留三位有效数字)。 ③上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是__________ (填字母)。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取稀盐酸和溶液体积时均仰视 C．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量溶液的初始温度 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硝酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。 【答案】（1）金属搅拌器导热性好，使得热量散失导致误差 （2） ①. b ②. 保证盐酸完全被中和 （3） ①. 3 ②. ③. ACD （4） 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 图示装置中金属搅拌器导热性好，使得热量散失导致误差； 【小问2详解】 实验中需加入的试剂为等体积但浓度略大的强碱氢氧化钠溶液，使酸完全中和，不能使用氢氧化钠固体（氢氧化钠固体溶解放热导致误差）和弱碱氨水（弱碱电离吸热导致误差），故选b； 【小问3详解】 ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和反应过程中最高温度。 ②三次温度差平均值；总溶液质量；反应放热；生成水的物质的量，因此； ③A．隔热材料疏松会导致热量散失，测得的温度差偏小，放热数值偏小，A符合题意； B．量取体积仰视会导致实际取用溶液体积偏大，放出热量更多，温度差偏大，放热数值偏大，B不符合题意； C．测完盐酸温度后直接测NaOH温度，温度计上附着的盐酸和NaOH提前反应放热，使测得的NaOH初始温度偏高，最终温度差偏小，放热数值偏小，C符合题意； D．记录终止温度时水银柱已下降，说明测得的最高温度偏小，温度差偏小，放热数值偏小，D符合题意； 故选ACD。 【小问4详解】 稀NaOH、稀Ba(OH)₂都是强电解质，在稀溶液中完全电离，和稀硝酸反应的中和热均为强酸强碱的标准中和热，因此​；而稀氨水是弱碱，电离过程需要吸收部分热量，导致中和反应整体放出的总热量小于57.3 kJ，由于放热反应的为负值，放出热量越少，越大，因此三者关系为。 16. 完成下列问题。 （1）已知：的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________。 （2）硫酸与溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为_________________________________。 （3）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是： __________。 （4）已知：反应 请回答：与反应生成气态水的热化学方程式______________________________。断开键所需能量约为__________。 （5）已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式： ； 。 下面关于、的判断正确的是__________(填序号)。 A. B. C. D. 无法比较二者大小 【答案】（1） （2） （3）或 （4） ①.   ②. （5）B 【解析】 【小问1详解】 甲烷的摩尔质量为，甲烷的物质的量为。甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷完全燃烧放出的热量为。燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：。 【小问2详解】 硫酸中含有，溶液中含有，二者完全反应生成，放出的热量。中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成时放出的热量，故生成放出的热量为。表示其中和热的热化学方程式必须以生成水为标准，即：。 【小问3详解】 根据能量变化图可知，断裂和的化学键吸收能量，形成的化学键放出能量，液化放出能量。因此，反应的焓变。题目要求的是生成的反应，则反应的。 【小问4详解】 已知：① ② ，根据盖斯定律，将①②可得：。设断开键所需能量为。根据“反应热反应物总键能生成物总键能”，可得：，代入数据得 ，解得。 【小问5详解】 根据盖斯定律，将已知热化学方程式编号：①，②，（①②）后乘以可得铝热反应：。因为该反应放热，所以，即，从而得出，故选B。 17. 某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，如图所示，其中乙池中的为离子交换膜。 （1）电极是__________(填“正”或“负”)极，电池工作时，电极的电极反应式为______________________。 （2）乙中是__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。装置工作一段时间时，检验C电极产物的操作是__________。 （3）若丙池的粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，溶液的浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若将甲池改为氢氧燃料电池，电解质溶液保持不变，则该电池工作时负极电极反应式为______________________。 （5）已知电解前乙池中阴极区溶液的总体积为。当甲池消耗标准状况下时，乙池阴极区溶液中的浓度为__________，丙池中纯铜电极增重__________(电解前后溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 阳 ②. 将湿润的淀粉-KI试纸靠近C电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）减小 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 丙池为粗铜精炼装置，根据精炼原理，粗铜作阳极，纯铜作阴极。由图可知，甲池中电极A与粗铜相连，故电极A为正极；电极B与纯铜相连，为负极。甲池为甲醇燃料电池，电解质为溶液，负极通入甲醇，发生失电子的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子和水，电极反应式为。 【小问2详解】 乙池为电解饱和食盐水装置，与负极相连作阴极，与正极相连作阳极。阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠。为防止阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠反应，应为阳离子交换膜，只允许等阳离子通过。电极的产物为氯气，检验氯气的常用操作是：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极出气口，若试纸变蓝，则证明有氯气生成。 【小问3详解】 丙池中粗铜作阳极，含有锌、银等杂质。电解时，比铜活泼的锌等杂质先失电子，然后铜失电子；而阴极始终是溶液中的得电子析出。根据整个电路中转移的电子数守恒，阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，因此溶液中浓度减小，即溶液的浓度将减小。 【小问4详解】 若将甲池改为氢氧燃料电池，电解质溶液保持不变（仍为溶液），负极通入氢气，发生失电子的氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为。 【小问5详解】 甲池消耗标准状况下，其物质的量为，正极反应为，故整个电路转移电子的物质的量为。乙池阴极反应为，转移电子时生成，故阴极区溶液中的浓度为。丙池阴极（纯铜电极）反应为，转移电子时析出，纯铜电极增重质量为。 18. I．某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。 （1）通入的电极为__________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________________，此电极区溶液的__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）电解质溶液中的通过质子交换膜__________(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为___________________。 Ⅱ．通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得、并实现的回收，原理如图所示：(已知氢氧化锰难溶于水) （3）阳极的电极反应式为________________。 （4）阴极区溶液接近__________时Mn的产率最高。(填“酸性”、“碱性”、“中性”) （5）选择合适的离子交换膜，离子交换膜b是__________。(填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”、“质子交换膜”) 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 减小 （2） ①. 向右 ②. （3） （4）中性 （5）阴离子交换膜 【解析】 【小问1详解】 该装置为利用 和 反应制备硫酸的原电池。通入 的一极发生失去电子的氧化反应，作原电池的负极。其电极反应式为。由于该电极反应不断生成 ，导致该区域溶液中 浓度增大，因此溶液的 减小。 【小问2详解】 在原电池内部，阳离子向正极移动。右侧通入 的电极为正极，因此电解质溶液中的 通过质子交换膜向右移动。正极上 得到电子发生还原反应，结合酸性环境，其电极反应式为 。 【小问3详解】 根据图示，左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极。阳极发生氧化反应，溶液中的 失去电子并结合水生成 和 ，电极反应式为 。 【小问4详解】 阴极发生还原反应， 得到电子生成单质 。如果阴极区溶液酸性过强， 会在阴极竞争得电子生成 ，降低电流效率；如果溶液碱性过强，由题干已知“氢氧化锰难溶于水”， 会转化为 沉淀，从而无法在电极上还原为 。因此，阴极区溶液接近中性时， 的产率最高。 【小问5详解】 在电解过程中，阴极区 不断放电析出，导致阴极区 相对过剩。为了保持溶液的电中性并实现中格室 的回收，阴极区的 需要向左进入中格室，因此离子交换膜b必须是只允许阴离子通过的阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市B层高二年级2026-2027学年度第一学期学情调研 高二化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 (第I卷 选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、选择题：(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A. 和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 2. 下列说法中正确的是 A. ，则石墨比金刚石稳定 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C. 航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 D. 铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 3. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 的燃烧热是，则 D. 的燃烧热为，则反应的 4. 甲酸分解生成和是实验室小规模制备高纯的经典方法。其分解过程中物质和能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性键的断裂和形成 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应中反应物断键吸热小于生成物成键放热 D. 若生成的水为气态，则会减小 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 碱性锌锰干电池负极反应式： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 用铜作电极电解稀硫酸： D. 铅蓄电池放电时的负极反应式： 6. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 B. 两烧杯溶液的均减小 C. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 7. 电解原理在工业上有广泛应用，某兴趣小组以下列装置探究电解原理的应用，下列有关说法正确的是 A. 若铜作阳极，电镀过程中电镀液中铜离子浓度保持不变 B. 若用该装置电解饱和食盐水，一小段时间后，为使溶液恢复可加入适量的盐酸 C. 若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，电镀一段时间后，将电源反接，铁棒可恢复如初 D. 若将该装置应用于电解精炼铜，粗铜应与电源的负极相连 8. 下列叙述中正确的是 A. ； ，则 B. ； ，则 C. ； ，则 D. ，则和充分反应，放出的热量 9. 现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　) A. 电解开始时阴极有H2放出 B. 电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu C. 整个电解过程中,SO42-不参与电极反应 D. 当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化 10. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应可设计成原电池 B. 利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动 C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D. 由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 11. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，锌电极应连接外接电源的正极 C. 放电时，负极反应为： D. 放电时，电路中通过电子，消耗氧气(标准状况) 12. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能 B. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 C. 该离子交换膜可以起到隔离两极产物，保障生产安全的作用 D. 装置中发生反应的离子方程式为 13. 有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A. B. 如果焦炭与液态水制水煤气，则 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 14. 某化学学习小组查阅资料得知，可利用电解法制备尼龙-66的原料－已二腈，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中左侧溶液增大 B. 石墨电极1上的电势高于石墨电极2 C. 每转移，左侧溶液质量减少 D. 阴极区发生的电极反应式： (第II卷 非选择题 共58分) 15. 化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。回答下列问题： （1）指出装置中的一处错误：__________。 （2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和__________(填选项字母)。原因是__________。 a．固体 b．溶液 c．溶液 d．氨水 （3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为、、。已知稀盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，且忽略量热计的比热容。 ①一般需要进行三次实验，而完成一次实验至少需要测量温度__________次。 ②按此实验结果，则 __________(结果保留三位有效数字)。 ③上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是__________ (填字母)。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取稀盐酸和溶液体积时均仰视 C．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量溶液的初始温度 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硝酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。 16. 完成下列问题。 （1）已知：的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________。 （2）硫酸与溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为_________________________________。 （3）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是： __________。 （4）已知：反应 请回答：与反应生成气态水的热化学方程式______________________________。断开键所需能量约为__________。 （5）已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式： ； 。 下面关于、的判断正确的是__________(填序号)。 A. B. C. D. 无法比较二者大小 17. 某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，如图所示，其中乙池中的为离子交换膜。 （1）电极是__________(填“正”或“负”)极，电池工作时，电极的电极反应式为______________________。 （2）乙中是__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。装置工作一段时间时，检验C电极产物的操作是__________。 （3）若丙池的粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，溶液的浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若将甲池改为氢氧燃料电池，电解质溶液保持不变，则该电池工作时负极电极反应式为______________________。 （5）已知电解前乙池中阴极区溶液的总体积为。当甲池消耗标准状况下时，乙池阴极区溶液中的浓度为__________，丙池中纯铜电极增重__________(电解前后溶液体积变化忽略不计)。 18. I．某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。 （1）通入的电极为__________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________________，此电极区溶液的__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）电解质溶液中的通过质子交换膜__________(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为___________________。 Ⅱ．通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得、并实现的回收，原理如图所示：(已知氢氧化锰难溶于水) （3）阳极的电极反应式为________________。 （4）阴极区溶液接近__________时Mn的产率最高。(填“酸性”、“碱性”、“中性”) （5）选择合适的离子交换膜，离子交换膜b是__________。(填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”、“质子交换膜”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $