专题09 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用（7年汇编）（海南专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

专题09 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 考点01 化学反应速率 2022海南(1题) 情境设置：2022年海南1道真题主要借助能源转化与反应原理组织材料与设问，围绕“化学反应速率”呈现知识应用。考查重点：突出化学反应速率中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点02 化学平衡及其移动 2026海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) 情境设置：2020-2026年海南3道真题主要借助能源转化与反应原理、生产流程与资源利用组织材料与设问，围绕“化学平衡及其移动”呈现知识应用。考查重点：突出化学平衡及其移动中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 2026海南(1题)、2023海南(1题) 情境设置：2023-2026年海南2道真题主要借助图表数据与信息转化、生产流程与资源利用组织材料与设问，围绕“化学反应速率、平衡图像分析”呈现知识应用。考查重点：突出化学反应速率、平衡图像分析中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 2026海南(1题)、2025海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) 情境设置：2020-2026年海南4道真题主要借助能源转化与反应原理、实验探究与装置操作组织材料与设问，围绕“电离平衡、水的电离与溶液pH”呈现知识应用。考查重点：突出电离平衡、水的电离与溶液pH中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点05 盐类的水解及其应用 2022海南(1题) 情境设置：2022年海南1道真题主要借助教材知识与真实问题组织材料与设问，围绕“盐类的水解及其应用”呈现知识应用。考查重点：突出盐类的水解及其应用中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 2026海南(1题) 情境设置：2026年海南1道真题主要借助能源转化与反应原理、图表数据与信息转化组织材料与设问，围绕“沉淀溶解平衡及其利用”呈现知识应用。考查重点：突出沉淀溶解平衡及其利用中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点07 离子平衡综合题 2024海南(1题)、2023海南(1题)、2022海南(1题) 情境设置：2022-2024年海南3道真题主要借助图表数据与信息转化、科技、环境与生活实际组织材料与设问，围绕“离子平衡综合题”呈现知识应用。考查重点：突出离子平衡综合题中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点01 化学反应速率 1.(2022·海南·高考真题)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 考点02 化学平衡及其移动 1.(2026·海南·高考真题)生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：   。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，A正确； B．该反应，属于放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，但自身的平衡转化率会降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 故选A。 2.(2021·海南·高考真题)制备水煤气的反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 3.(2020·海南·高考真题)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)     ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2026·海南·高考真题)(多选)将注入抽空的密闭恒容容器中，在下，使其裂解制备；同时发生副反应：。反应过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。已知：组分的分压总压的物质的量分数；。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是或者的分压变化曲线 B. 反应至时，系统总压约为 C. 反应时段，的平均生成速率约为 D. 提高反应温度，的值不变 【答案】BC 【解析】根据图像可知，随着反应的进行，曲线③ 的分压逐渐降低，代表反应物的分压变化。曲线① 和② 的分压从 0 开始逐渐升高，代表生成物。题干已知，说明主反应速率大于副反应速率，相同时间内主反应生成的产物分压更高。因此，位置较高的曲线① 代表的是主反应产物 的分压变化曲线，位置较低的曲线② 代表的是副反应产物或 CO2的分压变化曲线。 【解析】 A．由分析可知，曲线② 代表的是副反应产物或 CO2的分压变化曲线，A错误； B．恒容容器中，分压与物质的量成正比，结合反应的计量关系分析总压： 初始时，时：剩余的分压约为10 kPa；主反应生成的、分压均约为50 kPa；副反应生成的、分压均约为40 kPa。 总压为所有组分分压之和：，B正确； C．时段，的分压从0增长至约50 kPa，根据平均反应速率定义： ， 因此的平均生成速率约为，C正确； D．主反应和副反应具有不同的活化能。当提高反应温度时，两个反应的反应速率都会加快，但由于活化能的差异，速率常数增大的倍数不同。因此，两者反应速率的比值会发生改变，D错误； 故选BC。 2.(2023·海南·高考真题)(多选)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是     A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 【答案】BD 【解析】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线① 表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； C．反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确； 故选BD。 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2026·海南·高考真题)(多选)对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，在得到的沉淀中加入足量的稀，沉淀没有完全溶解 不能判断中含有 D 在溶液中加入足量的溶液，得到沉淀4.305 g 溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】A．溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度，选项给出的是的电离平衡，电离产生会使溶液显酸性，无法解释溶液呈碱性的事实，A错误； B．甲基橙变色范围为，用盐酸滴定溶液时，正常滴定终点为溶液由黄色变橙色，若滴至红色说明加过量，偏大，根据，测得的浓度偏高，B正确； C．稀具有强氧化性，可将氧化为不溶于酸的，因此沉淀不溶解无法证明原固体中含有，C正确； D．反应得到的沉淀是，，则，，，但中存在水解平衡，往往需要加入HCl抑制水解，故，D错误； 故选AD。 2.(2025·海南·高考真题)(多选)溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液态纯存在平衡： B. 因为，所以 C. 电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D. 在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大 【答案】BD 【解析】A．纯即其质量分数达到100% ，此时有较小的电导率，即存在一种平衡形成少量导电粒子，故平衡存在，A正确； B．只能表达导电粒子的有效浓度，不能表达导电粒子的种类，pH与氢离子浓度有关，当硫酸的质量分数很大时，倾向于发生A项中的自耦电离形成导电微粒，而质量分数较小时，发生硫酸的完全电离，故电导率的大小与溶液的pH之间没有必然关系，B错误； C．电导率最大时是硫酸全部电离变为和，此时溶液导电率大形成的铅酸电池能较好工作，故电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据，C正确； D．当硫酸质量分数介于15%~20%之间时，电导率虽然始终增大，但增大的程度已经减小(切线斜率减小)，说明在15%~20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离平衡受到抑制，电离度减小。因此“硫酸电离度随质量分数增加而增大”的说法错误，D错误； 故选BD。 3.(2021·海南·高考真题)(多选)25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 点，溶液是由于水解程度大于电离程度 B. 点， C. 点，溶液中的主要来自的电离 D. 点， 【答案】AB 【解析】 A．存在水解平衡和电离平衡，点溶液是由于水解程度大于电离程度，故A正确； B．根据电荷守恒，，b点pH=7即，所以，故B正确； C．点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的主要来自的电离，故C错误； D．点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，，故D错误； 选AB。 4.(2020·海南·高考真题)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【解析】 A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 考点05 盐类的水解及其应用 1.(2022·海南·高考真题)(多选)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 【答案】AD 【解析】A．由题意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则0.01mol/L次氯酸钠溶液中次氯酸根离子浓度0.01mol/L，故A正确； B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，溶液中次氯酸长期露置在空气中遇光会发生分解反应生成盐酸和氧气，不可能释放出氯气，故B错误； C．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+，故C错误； D．25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则溶液中c(ClO-)=c(Na+)，由次氯酸的电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中水解常数为Kh===＞Ka，则等浓度的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中次氯酸的浓度大于次氯酸根离子，溶液中微粒浓度的大小关系为c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，故D正确； 故选AD。 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2026·海南·高考真题)(多选)室温下，恒定的溶液中，几种金属硫化物(MS)沉淀溶解平衡的与关系如图所示。已知：；；时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与共沉淀达到平衡后， B. 室温下，某金属硫化物的，时，可预测在该溶液中沉淀平衡的 C. 时，该溶液能将全部溶解 D. 该条件下，、(同为)混合溶液不能通过调节的方法实现沉淀完全分离 【答案】AB 【解析】A．由图可知，相同pH下（即溶液中游离浓度恒定，因固定，浓度随pH升高而增大）， 与共沉淀达到平衡时，相同pH值下（即体系中浓度唯一），始终小于，即，A正确； B．由图可知，当，，即，相同pH值下，体系中浓度相同，，可得此时， 对于的硫化物： ，结合题目给定关系，即，代入计算得，B正确； C．由图像可知，的曲线满足：当，可得，即该条件下溶液中平衡允许的最大，远小于，因此该溶液无法将全部溶解，C错误； D．初始，即初始：由图可知，开始沉淀的；当(即)时，对应。同理开始沉淀的，远大于3.75。因此可以通过调节在之间，使完全沉淀，而仍以离子形式存在，实现二者的沉淀分离，D错误； 故选AB。 考点07 离子平衡综合题 1.(2024·海南·高考真题)(多选)在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 线a表示的分布分数 B. 时，的约为7.0 C. 的溶液吸收的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 【答案】BC 【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7。 【解析】 A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kh2====1×10﹣7，则PKh2约为7，故B正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 故选BC。 2.(2023·海南·高考真题)(多选)25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是     A. 时，溶液中 B. 水解程度随其浓度增大而减小 C. 在水中的 D. 的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 【答案】BD 【解析】A．由图像可以，时，pH>12.0，溶液中，故A错误； B．盐溶液越稀越水解，水解程度随其浓度增大而减小，故B正确； C．结合图像可知，当，pH=12，则碳酸根第一步水解常数Kh=，则Ka2=，故C错误； D．混合后溶液浓度变为0.1mol/L，溶液浓度变为0.15mol/L，由，，故D正确； 答案为：BD。 3.(2022·海南·高考真题)(多选)某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与pH的关系 B. 的约为 C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D. 向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在 【答案】BD 【解析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]减小，因此曲线① 代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线② 代表-lg c[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线① 代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确； B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误； C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图象，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确； D．根据图象，c[M(OH)]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c (OH-)=mol/L=1.4mol/L，此时体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误； 答案选BD。 …………………… 1.(2026·海南定安中学等校·二模)实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝 C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动 【答案】C 【解析】 A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确； D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 2.(2026·海南华侨中学·模拟考试)《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A. 勒夏特列原理 B. 电子气理论 C. 泡利不相容原理 D. 价层电子对互斥理论 【答案】A 【解析】A．勒夏特列原理即平衡移动原理，当改变平衡的某一条件时，平衡会向减弱该改变的方向移动，本质是削弱多余的改变量、补充不足的状态，契合“损有余而补不足”的观念，A符合题意； B．电子气理论用于解释金属键的本质及金属的通性，未体现“损有余而补不足”的规律，B不符合题意； C．泡利不相容原理指一个原子轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子，是核外电子排布遵循的规律，与题干观念无关，C不符合题意； D．价层电子对互斥理论用于预测分子空间构型，核心是价层电子对相互排斥以趋向能量最低结构，未体现“损有余而补不足”的规律，D不符合题意； 故选A。 3.(2026·海南定安中学等校·二模)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是     A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 【答案】B 【解析】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 4.(2026·海南定安中学等校·二模)已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确； B、IO-不是该反应的催化剂，B错误； C、98kJ·mol-1为1 mol H2O2分解时对应总反应的焓变，不是活化能，C错误； D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误； 故合理选项为A。 5.(2026·海南儋州·二模)相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 三种催化剂的反应历程是相同的 B. H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C. 使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D. 在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】A．催化剂是通过参与反应改变路径从而实现催化效果，所以三种催化剂的反应历程不同，A错误； B．由图可知，MnO2对H2O2溶液分解的催化效果优于FeCl3溶液，MnO2催化反应的活化能更小，B错误； C．催化剂效果越好，反应活化能越小，活化分子百分数越大，故不同催化剂活化分子百分数不同，C错误； D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内，0.012 mol·L-1·s-1，D正确； 故选D。 6.(2026·海南海口·模拟预测)已知   。该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中速率常数、只与温度有关。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 该反应的平衡常数 C. 降低温度，则减小的倍数更大 D. 平衡后，扩大容器体积， 【答案】B 【解析】A．升高温度会使体系活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率相等，即，结合平衡常数表达式，整理可得，B正确； C．该反应，为放热反应，降低温度平衡正向移动，增大，说明减小的倍数更大，C错误； D．平衡后扩大容器体积，体系压强减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，因此，D错误； 故选B。 7.(2026·海南华侨中学·一模)关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】D 【解析】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确； B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确； C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确； D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 7年真题1年模拟 考点分类 海南考情（2020-2026） 命题规律 考点01 化学反应速率 2022海南(1题) 情境设置：2022年海南1道真题主要借助能源转化与反应原理组织材料与设问，围绕“化学反应速率”呈现知识应用。考查重点：突出化学反应速率中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点02 化学平衡及其移动 2026海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) 情境设置：2020-2026年海南3道真题主要借助能源转化与反应原理、生产流程与资源利用组织材料与设问，围绕“化学平衡及其移动”呈现知识应用。考查重点：突出化学平衡及其移动中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 2026海南(1题)、2023海南(1题) 情境设置：2023-2026年海南2道真题主要借助图表数据与信息转化、生产流程与资源利用组织材料与设问，围绕“化学反应速率、平衡图像分析”呈现知识应用。考查重点：突出化学反应速率、平衡图像分析中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 2026海南(1题)、2025海南(1题)、2021海南(1题)、2020海南(1题) 情境设置：2020-2026年海南4道真题主要借助能源转化与反应原理、实验探究与装置操作组织材料与设问，围绕“电离平衡、水的电离与溶液pH”呈现知识应用。考查重点：突出电离平衡、水的电离与溶液pH中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点05 盐类的水解及其应用 2022海南(1题) 情境设置：2022年海南1道真题主要借助教材知识与真实问题组织材料与设问，围绕“盐类的水解及其应用”呈现知识应用。考查重点：突出盐类的水解及其应用中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 2026海南(1题) 情境设置：2026年海南1道真题主要借助能源转化与反应原理、图表数据与信息转化组织材料与设问，围绕“沉淀溶解平衡及其利用”呈现知识应用。考查重点：突出沉淀溶解平衡及其利用中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点07 离子平衡综合题 2024海南(1题)、2023海南(1题)、2022海南(1题) 情境设置：2022-2024年海南3道真题主要借助图表数据与信息转化、科技、环境与生活实际组织材料与设问，围绕“离子平衡综合题”呈现知识应用。考查重点：突出离子平衡综合题中的概念辨析、信息判断与证据选择，要求准确提取条件、建立证据联系并得出结论。命题趋势：预计继续强化真实情境、图表或实验信息的融合，由单点识记转向概念理解、综合推理和迁移应用。 考点01 化学反应速率 1.(2022·海南·高考真题)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 考点02 化学平衡及其移动 1.(2026·海南·高考真题)生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：   。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 2.(2021·海南·高考真题)制备水煤气的反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 3.(2020·海南·高考真题)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)     ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2026·海南·高考真题)(多选)将注入抽空的密闭恒容容器中，在下，使其裂解制备；同时发生副反应：。反应过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。已知：组分的分压总压的物质的量分数；。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是或者的分压变化曲线 B. 反应至时，系统总压约为 C. 反应时段，的平均生成速率约为 D. 提高反应温度，的值不变 2.(2023·海南·高考真题)(多选)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是     A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2026·海南·高考真题)(多选)对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，在得到的沉淀中加入足量的稀，沉淀没有完全溶解 不能判断中含有 D 在溶液中加入足量的溶液，得到沉淀4.305 g 溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 2.(2025·海南·高考真题)(多选)溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液态纯存在平衡： B. 因为，所以 C. 电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D. 在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大 3.(2021·海南·高考真题)(多选)25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 点，溶液是由于水解程度大于电离程度 B. 点， C. 点，溶液中的主要来自的电离 D. 点， 4.(2020·海南·高考真题)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 考点05 盐类的水解及其应用 1.(2022·海南·高考真题)(多选)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2026·海南·高考真题)(多选)室温下，恒定的溶液中，几种金属硫化物(MS)沉淀溶解平衡的与关系如图所示。已知：；；时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与共沉淀达到平衡后， B. 室温下，某金属硫化物的，时，可预测在该溶液中沉淀平衡的 C. 时，该溶液能将全部溶解 D. 该条件下，、(同为)混合溶液不能通过调节的方法实现沉淀完全分离 考点07 离子平衡综合题 1.(2024·海南·高考真题)(多选)在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 线a表示的分布分数 B. 时，的约为7.0 C. 的溶液吸收的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 2.(2023·海南·高考真题)(多选)25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是     A. 时，溶液中 B. 水解程度随其浓度增大而减小 C. 在水中的 D. 的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 3.(2022·海南·高考真题)(多选)某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与pH的关系 B. 的约为 C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D. 向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在 …………………… 1.(2026·海南定安中学等校·二模)实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝 C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动 2.(2026·海南华侨中学·模拟考试)《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A. 勒夏特列原理 B. 电子气理论 C. 泡利不相容原理 D. 价层电子对互斥理论 3.(2026·海南定安中学等校·二模)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是     A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 4.(2026·海南定安中学等校·二模)已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 5.(2026·海南儋州·二模)相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 三种催化剂的反应历程是相同的 B. H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C. 使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D. 在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 6.(2026·海南海口·模拟预测)已知   。该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中速率常数、只与温度有关。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 该反应的平衡常数 C. 降低温度，则减小的倍数更大 D. 平衡后，扩大容器体积， 7.(2026·海南华侨中学·一模)关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09化学反应速率与化学平衡水溶液中的 离子平衡及其应用 7年真题1年模拟 七年真题分类园 考点01化学反应速率 1.【答案】C 考点02化学平衡及其移动 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 考点03化学反应速率、平衡图像分析 1.【答案】BC 2.【答案】BD 考点04电离平衡、水的电离与溶液pH 1.【答案】AD 2.【答案】BD 3.【答案】AB 4【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 @ 考点05盐类的水解及其应用 1.【答案】AD @メ 考点06沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】AB @メ 考点07离子平衡综合题 1.【答案】BC 2.【答案】BD 3.【答案】BD 一年模拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 212