北京市陈经纶中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度高三第一学期月考化学答案 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2026.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A A A B D B C B D B C A B C D 17．（1）①或 ②ⅰ．1∶2 ⅱ． ③、、位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 （2）①与分子间能形成氢键。 ②平面三角形 （3）① ②B ③> 18．（1）增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 （2）增大，铁精粉与酸反应的速率加快 硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢 （3） （4） 19．（1） （2）增大固体表面积，提高反应速率 （3） （4）加入，，使滤液2中大于，，生成，降低，使小于，使沉淀溶解平衡正向移动，转化为更难溶的，除去 （5） 20．（1）还原 或 防止中、等物质被中和，使不能稳定存在 （2），浓溶液中较高，使平衡逆移，利于析出固体的溶解度较大，易与不溶性杂质分离；的溶解度较小，易从浓溶液中结晶析出 （3） 能。理由：在过量酸的作用下完全转化为和，浅紫色溶液一定含 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高三第一学期月考化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 2026.9 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 第一部分（选择题 共48分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。 1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是 A．探测仪镜头材料——二氧化硅 B．车轮材料——钛合金 C．温控涂层材料——聚酰胺 D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．下列物质的用途不正确的是 A．受热易分解用作膨松剂 B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C．可用于漂白纸张 D．用于呼吸面具供氧 4．下列反应中，做氧化剂的是 A． B． C． D． 5．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 A．向氯化铁溶液中加入铁粉： B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液： D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 6．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．的碱性强于 B．与热水能反应，与热水很难反应 C．的稳定性强于 D．的酸性强于 7．下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制溶液时加入少量盐酸 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：Na+、、、K+ 9．下列实验装置、试剂、方案正确的是 A．除去中少量的 B．用标准溶液滴溶液 C．由制取无水固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 10．有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 11．下列解释事实的方程式不正确的是 A．“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B．用氢氧化铝治疗胃酸过多： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．在潜水艇中可用于吸收二氧化碳并供氧： 12．雌黄（，为-2价）和浓硝酸可以反应：。关于该反应的叙述不正确的是 A．仅表现出氧化性 B．是还原产物 C．该反应生成时，转移了电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 13．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 膨松剂的膨松原理： 膨松剂的膨松原理： B HF分子的极性强于HCl分子的极性 分子的极性强于分子的极性 C 用与浓硫酸反应制备 用与浓硫酸反应制备 D 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子 14．用电石（主要成分为，含和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：① ② 下列分析不正确的是 A．、发生水解反应的化学方程式：、 B．反应②中每氧化 C．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰 15．利用废铝箔（主要成分为，含少量Mg、Fe等）制明矾[]的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．①中生成了H2： B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 16．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 第二部分 本部分共4题，共52分。 17．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，合成及应用一直是科研的重要课题。 （1）以、合成，是常用的催化剂。 ①基态原子的电子排布式为_________。 ②实际生产中采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为_________。 ⅱ．图1晶胞的棱长为（），则其密度_____________。 ③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。 第一电离能（I1）：，原因是_________。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_________。 ②分解得。空间结构为_________。 （3）、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①的中心原子的杂化轨道类型为_________。 ②存在配位键，提供空轨道的是_________。 ③比较熔点：_________（填“>”或“<”）。 18．是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为、，含少量的、等），生产的过程如下。 已知：①生成，开始沉淀时，沉淀完全时。 ②生成，开始沉淀时，沉淀完全时。 ③硫酸浓度大于10%时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。 （1）碱浸： ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_________。 ②溶液溶解的离子方程式是_________。 （2）酸浸： 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是_________。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是_________。 （3）还原： 将反应的离子方程式补充完整：□□□_______=□□□________ （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及变化（如下图）。 经检测，~时段产生。 ①白色沉淀是_________。 ②~时段体系不变，反应的离子方程式是_________。 19．工业上用菱锰矿（）[含、等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：1．， 2．生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为_________。 （2）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。 （3）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_________。 （4）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去，用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的作用_________。 （5）制备的另一种方法是电解法。用惰性电极电解溶液可以制得 ①生成的电极反应式是_________。 ②若直接电解溶液，生成的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因_________。 20．（高铁酸钾）在水处理等领域有广泛应用。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验室制备（夹持装置略） ①A中产生。浓盐酸表现出酸性和_________性。 ②中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有：、_______________________________（填化学方程式）。 ③B的作用是除去HCl。除去HCl的目的是_________________________。 （2）制备高纯度的方法之一： ①结合沉淀溶解平衡，说明ⅱ中浓KOH溶液的作用：_______________________。 ②上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：___________________________。 （3）研究的性质 ①向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式是_____________________。 ②资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性？若能，说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $