学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·培优卷【1～5单元】（天津专用，人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷（天津专用） 化 学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A A C B D B C A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 D BC C BC AD 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共18分） 16.（5分） (1)④ (2)⑤ (3)① (4)② (5)③ 17.（6分）(1)氧 (2)B (3) 、 产物无污染、热值高 18.（7分）(1)A (2)C (3)吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (4) 1.5 C 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共17分） 19.（6分）(1) (2) (3) 20.（6分）(1) 4:1 (2) (3)ABC 21.（5分）(1) H2 KMnO4 (2)催化剂 (3)C+O2CO2 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共26分） 22.（9分）(1) BE (2) 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (3) 分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21% 23.（7分）(1) 先膨胀后变瘪 没有 (2)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3) 小于 遵循 不能 (4)密闭 24.（10分）(1) 检查装置的气密性 调节装置内的气压，促进铜与氧气充分反应 (2)不可燃、不助燃(或化学性质稳定) (3) 装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数 (4)ABD (5) ① 白磷燃烧继续消耗氧气 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25.（4分）(1)100 (2)20% (3)2 (4)21.5 26.（5分）(1)9.36 (2)高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g 设10.00g该试剂中高锰酸钾的质量为x ，x=6.32g 则10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为： 答：10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2% 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列各组变化，全部属于化学变化的一组是 A．木炭燃烧、水结成冰 B．饭菜变馊、葡萄酿酒 C．瓷器破碎、石蜡燃烧 D．湿衣晾干、钢铁生锈 2．下列物质属于金属氧化物的是 A．氧化铜（） B．汞（） C．氧气（） D．二氧化碳（） 3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．取固体药品 D．加热液体 4．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 5．下列关于物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 6．【改编】用分子的相关知识解释下列生活现象，其中错误的是 A．打开咖啡杯盖能闻到咖啡香——分子在不断运动 B．氧气经压缩后可储存在钢瓶中——分子的体积变小 C．夏季汽车轮胎胎压不能过高，而冬季却需要给轮胎补气——温度降低，分子之间的间隔变小 D．湿衣服在通风处干得快——衣服上水分子的数目减少 7．如图为砷元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A．砷元素属于非金属元素 B．图中x的值是5 C．砷元素的相对原子质量为74.92 D．砷原子在化学反应中易得到3个电子形成As3+ 8．如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是 A．空气是一种宝贵的资源，其中能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 B．一氧化碳、和等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好 C．空气的成分按体积计算，大约是：氧气21%，二氧化碳0.04% D．使用清洁能源，积极植树、种草，可以保护空气 9．【新科技】2026年我国“天问三号”火星探测任务中，科研人员在火星表面采集土壤样本带回地球分析，下列实验室处理火星土壤样本的操作符合规范的是 A．直接用手抓取土壤样本观察外观 B．把鼻孔凑到容器口直接闻土壤的气味 C．使用专用药匙取用少量样本进行检测 D．品尝少量土壤判断其中是否含有盐分 10．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．【新情景】开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A．自然界中的水可用自制净水器净化——可得到纯水 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．某地选择传感器测定二氧化硫的污染情况——二氧化硫属于空气污染物 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A．A B．B C．C D．D 13．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 14．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中观察现象 B 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中观察燃烧现象 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 15．某气体可能由、、中的一种或几种组成，一定量该气体在足量中充分燃烧，生成与的质量比为，下列说法正确的是 A．该气体中一定含有CO B．该气体中一定含有 C．该气体中一定含有 D．该气体可能同时含有CO、、 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16．【改编】（5分）化学在生产、生活中有着广泛应用。选择适当的物质填空(填序号) ①氢气  ②氦气  ③氮气  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫 (1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是___________。 (2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是___________。 (3)可用作清洁高能燃料的是___________。 (4)可用于磁共振的超导磁体冷却的是___________。 (5)可用于制造氮肥的是___________。 17．【新情境、改编】（6分）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 (1)硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 (2)硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 (3)下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ②该反应的化学方程式为____________。 18．（7分）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 (3)向所取河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是___________。 (4)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，写出该反应的化学方程式___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。 ③利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是___________。 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分）写出下列各反应的化学方程式。 (1)硫在空气中燃烧：________； (2)铁丝在氧气中燃烧：________； (3)氧化汞受热分解：________； 20．（6分）2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： (1)写出反应①的化学方程式_______；已知甲烷的化学式为，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为_______。 (2)氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂()获得，生成氯化锂()和氧气，该反应的化学方程式为_______。 (3)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C．人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 21．（5分）A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： (1)写出E、G的化学式： E___________； G___________； (2)反应①中二氧化锰作 ___________； (3)写出的反应③化学方程式___________ 。 五、实验题（本大题共3小题 共26分） 22．（9分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________。 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，其反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________。 23．（7分）在探究质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验，请同学们用所学知识回答下列问题： (1)实验A中，小气球的变化现象为___________，若取用的白磷量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 (2)实验C中，可观察到的现象是___________，天平保持平衡。 (3)实验B中，反应后称量所得各物质的质量之和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应前各物质的质量之和，该反应是否遵循质量守恒定律？___________(填“遵循”或者“不遵循”)，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在___________的容器中进行。 24．（10分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题： (1)图一中在装入药品前必须_______。图二中小气球的作用是_______，发生反应的化学方程式是_______。 (2)由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。 (3)图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答一条) (4)图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 D．铜粉要足量 (5)某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想与假设】①有氧气剩余；②无氧气剩余 【实验操作】待红磷熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，他们用激光笔点燃白磷。 【得出结论】分析图乙得出，猜想_______正确(填①或②)。 【反思交流】①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。 ②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（4分）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为_______。 (2)每片钙片中钙元素的质量分数为______。 (3)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4 g钙元素，则每天至少服用该种钙片_____片。 (4)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙，(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430)，____g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 26．（5分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00 g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36 (1)_______。 (2)请计算10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （天津专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分，每空1分，化学方程式每个2分，13题计算过程共5分） 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16．（4分）（1） （2） （3） （4） （5） 17．（6分）（1） （2） （3） ； ； ； 18．（7分）（1） ；（2） ；（3） ； （4） ； ； ； 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分） 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （1） （2） （3） 20.（6分） （1） ； ；（2） ；（3） ； 21.（5分） （1） ； ；（2） ；（3） ； 五、实验题（本大题共3小题 共26分） 22.（9分） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； ； ；（4） ； 23.（6分） （1） ；（2） ； ； （3） ； （4） ； 24.（10分） （1） ； ； ；（2） ；（3） ； ； （4） ；（5） ； ； ； 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25.（4分） （1） ；（2） ；（3） ；（4） ； 26.（5分） （1） ； （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 (天津专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填：缺考标记 ▣ 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.IA][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A1[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][CJ[D] 10.[A][B][C][D] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][D] 13A][B][C][D] 14.[A][B][CJ[D] 15.A][B][C][D] 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 三、填空题（本大题共3小题共18分） 16.(4分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(6分)(1) (2) (3) 18. (7分)(1) ；（2) ；(3) (4) 四、简答题（本大题共3小题共17分） 19.(6分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) 20.(6分) (1) (2) ；(3) 21.(5分) (1) ；（2) ；(3) 五、实验题（本大题共3小题共26分） 22.(9分) (1) (2) (3) ； (4) 23.(6分) (1) ：(2) (3) (4) 24.(10分) (1) (2) :(3) (4) (5) 六、计算题（本大题共2小题共9分) 25.(4分) (1) ；(2) (3) ；(4) 26.(5分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列各组变化，全部属于化学变化的一组是 A．木炭燃烧、水结成冰 B．饭菜变馊、葡萄酿酒 C．瓷器破碎、石蜡燃烧 D．湿衣晾干、钢铁生锈 【答案】B 【分析】区分物理变化和化学变化的标准：有没有新物质生成；化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是形状、状态改变； 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；水结成冰只是水由液态变为固态，物质本身没变，属于物理变化，不是全部属于化学变化，错误； B.饭菜变馊：食物发生缓慢氧化，生成有害物质（新物质）； 葡萄酿酒：葡萄糖转化为酒精，产生新物质，两个变化均有新物质生成，都是化学变化，正确； C.瓷器破碎只是形状裂开，物质不变，属于物理变化；石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，不是全部属于化学变化，错误； D.湿衣服晾干，水蒸发为水蒸气，属于物理变化；钢铁生锈生成铁锈（新物质），属于化学变化，不是全部属于化学变化，错误。 2．下列物质属于金属氧化物的是 A．氧化铜（） B．汞（） C．氧气（） D．二氧化碳（） 【答案】A 【分析】金属氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素，另一种是金属元素的化合物； 【详解】A.CuO由铜（金属元素）和氧两种元素组成，属于金属氧化物，正确； B.汞只含一种元素，是金属单质，不是氧化物，错误； C.只由氧元素组成，是非金属单质，错误； D.碳是非金属元素，属于非金属氧化物，错误。 3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．取固体药品 D．加热液体 【答案】A 【详解】A.倾倒液体细口瓶标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略倾斜、瓶塞倒放，正确。 B.装置长颈漏斗连通外部，没有形成密闭环境，错误； C.取用粉末状固体，瓶塞应倒放，错误； D.加热液体，试管内液体体积不超过试管容积的，错误。 4．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 【答案】A 【详解】牛奶中的“钙、钠、镁、铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钠、镁、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 5．下列关于物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】C 【详解】A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰，说法错误。 B. “生成二氧化碳”是实验结论，不是实验现象，说法错误。 C. 说法正确。 D. 红磷燃烧产生大量白烟(固体小颗粒)，不是白雾(液体小液滴)，说法错误。 6．【改编】用分子的相关知识解释下列生活现象，其中错误的是 A．打开咖啡杯盖能闻到咖啡香——分子在不断运动 B．氧气经压缩后可储存在钢瓶中——分子的体积变小 C．夏季汽车轮胎胎压不能过高，而冬季却需要给轮胎补气——温度降低，分子之间的间隔变小 D．湿衣服在通风处干得快——衣服上水分子的数目减少 【答案】B 【详解】A.人们能闻到咖啡香，是因为咖啡中香气分子是不断运动的，说法正确； B.氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子的体积不变，说法错误； C.从夏季到冬季，气温降低，分子之间的间隔变小，导致气压变小所以需要补气，说法正确； D.湿衣服在通风处，水分子会不断运动扩散到空气中，最终衣服上的水分子数目不断减少，衣服变干，说法正确。 7．如图为砷元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A．砷元素属于非金属元素 B．图中x的值是5 C．砷元素的相对原子质量为74.92 D．砷原子在化学反应中易得到3个电子形成As3+ 【答案】D 【详解】A.砷（As），名称带“石”字旁，属于非金属元素，正确； B.原子中：质子数 = 核外电子总数，33=2+8+18+x， x=33-28=5，正确； C.元素周期表单元格下方数字就是相对原子质量，砷的相对原子质量是74.92，正确； D.砷原子最外层电子数是5，容易得到3个电子，电子变多，带负电，形成阴离子，错误。 8．如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是 A．空气是一种宝贵的资源，其中能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 B．一氧化碳、和等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好 C．空气的成分按体积计算，大约是：氧气21%，二氧化碳0.04% D．使用清洁能源，积极植树、种草，可以保护空气 【答案】B 【详解】A.空气是重要的自然资源，其中能和澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊，表述正确。 B.一氧化碳、、均属于空气污染物，但空气质量指数越高，代表污染物浓度越高，空气质量状况越差，后半句表述错误。 C.空气成分按体积计算，大约是：，，稀有气体，，其他气体和杂质约占，表述正确。 D.使用清洁能源可减少污染物排放，植树种草可吸附过滤空气中的有害杂质，均为保护空气的有效措施，表述正确。 9．【新科技】2026年我国“天问三号”火星探测任务中，科研人员在火星表面采集土壤样本带回地球分析，下列实验室处理火星土壤样本的操作符合规范的是 A．直接用手抓取土壤样本观察外观 B．把鼻孔凑到容器口直接闻土壤的气味 C．使用专用药匙取用少量样本进行检测 D．品尝少量土壤判断其中是否含有盐分 【答案】C 【详解】A. 不能直接用手抓取药品，会污染样本且可能伤害皮肤，错误。 B. 不能把鼻孔凑近容器口闻药品，应用扇闻法，错误。 C. 取用固体粉末样品使用药匙，操作规范，正确。 D. 实验室严禁品尝任何药品，错误。 10．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比，可得：，解得。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．【新情景】开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A．自然界中的水可用自制净水器净化——可得到纯水 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．某地选择传感器测定二氧化硫的污染情况——二氧化硫属于空气污染物 【答案】D 【详解】A、自制净水器只能除去水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质等，不能得到纯水，A 错误。 B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，B 错误。 C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，C 错误。 D、二氧化硫会污染空气，属于空气污染物，所以用传感器测定其污染情况，D 正确。 故选D。 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、一定量过氧化氢分解制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，且生成氧气的质量均是从零开始逐渐增加，不符合题意； B、加热一定量高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，固体物质为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全分解后，固体物质为锰酸钾和二氧化锰两种，符合题意； C、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体（硫）质量逐渐减小，由于氧气足量，所以最终固体（硫）的质量减小到0，符合题意； D、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； 故选BC。 13．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 【答案】C 【详解】A.铜是红色固体，加热时铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确。 B.加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，铜粉消耗了瓶内的氧气，瓶内压强小于外界大气压，气球又会变小，因此气球先变大后变小，说法正确。 C.本实验验证质量守恒定律的原理是称量密闭体系反应前后的总质量，若装置漏气，反应过程中外界空气进入装置，会导致反应后称量的总质量偏大，干扰实验结果，因此装置漏气会影响实验结果，说法错误。 D.反应开始前还未生成氧化铜，氧化铜质量为0；随着反应进行，氧化铜质量不断增加，当铜或氧气完全反应后，氧化铜质量不再变化，和图乙的变化趋势完全吻合，说法正确。 14．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中观察现象 B 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中观察燃烧现象 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A.氮气和二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，燃着木条伸入都会熄灭，无法鉴别，说法错误。 B.氧气有助燃性，检验氧气的标准操作：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气，说法正确。 C.二氧化锰可以催化过氧化氢分解，快速产生氧气（气泡）；二氧化锰和水不反应，无明显现象。可以鉴别，说法正确。 D.用的干冷烧杯检验生成水没有问题，只是不能检验有二氧化碳生成，无法达到实验目的，说法错误。 15．某气体可能由、、中的一种或几种组成，一定量该气体在足量中充分燃烧，生成与的质量比为，下列说法正确的是 A．该气体中一定含有CO B．该气体中一定含有 C．该气体中一定含有 D．该气体可能同时含有CO、、 【答案】AD 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比为。 【详解】A、CH4中碳原子、氢原子的个数比为，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为，碳的含量要高，故一定含有CO，正确。 B、综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，错误。 C、该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，错误。 D、该气体可能同时含有CO、H2、CH4，正确。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16．【改编】（5分）化学在生产、生活中有着广泛应用。选择适当的物质填空(填序号) ①氢气  ②氦气  ③氮气  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫 (1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是___________。 (2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是___________。 (3)可用作清洁高能燃料的是___________。 (4)可用于磁共振的超导磁体冷却的是___________。 (5)可用于制造氮肥的是___________。 【答案】(1)④ (2)⑤ (3)① (4)② (5)③ 【详解】（1）二氧化碳能参与植物的光合作用，且二氧化碳不支持燃烧； （2）二氧化硫有刺激性气味且会对空气造成污染； （3）氢气燃烧后的产物是水，可用作清洁高能燃料； （4）液态氦气能提供低温环境，能用于超导磁体的冷却； （5）氮气含有氮元素，可用于制造氮肥。 17．【新情境、改编】（6分）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 (1)硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 (2)硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 (3)下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ②该反应的化学方程式为____________。 【答案】(1)氧 (2)B (3) 、 产物无污染、热值高 【详解】（1）地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅含量仅次于氧元素。 （2）A、硅属于非金属元素，错误； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，硅原子序数为14，正确； C、28.09是硅的相对原子质量，不是原子实际质量，错误； D、硅原子最外层电子数为4，错误 故选：B。 （3）由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 ①氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是；氢气燃烧产物无污染、热值高，是理想能源。 ②该反应化学方程式为。 18．（7分）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 (3)向所取河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是___________。 (4)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，写出该反应的化学方程式___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。 ③利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是___________。 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】(1)A (2)C (3)吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (4) 1.5 C 【详解】（1）A.洗手后随手关闭水龙头，可节约用水，做法正确； B.工业污水未经处理直接作为园林绿化用水，会污染环境，做法错误。 （2）吸附只能除去色素和异味等；过滤能除去不溶性杂质；蒸馏可除去水中所有的杂质，得到蒸馏水，净化程度最高，故选C。 （3）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 （4）①氢气在空气中燃烧的化学方程式为。 ②电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，a 管连接负极，产生氢气3mL，则b 管产生氧气的体积约为1.5mL。 ③A.电解水时，管 a(氢气)、管 b(氧气)产生气体体积比为2：1，正确； B.氢气燃烧生成水，干燥烧杯内出现水雾，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中含氢元素，正确； C.化学变化中分子种类改变，原子种类不变，错误； D.氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，均说明水由氢、氧元素组成，正确。 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分）写出下列各反应的化学方程式。 (1)硫在空气中燃烧：________； (2)铁丝在氧气中燃烧：________； (3)氧化汞受热分解：________； 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，反应物中已有气体氧气，因此生成物二氧化硫无需标注气体符号，反应前后原子数天然守恒，无需额外配平。 （2）铁丝仅在纯氧中燃烧，产物为四氧化三铁，配平后左右两端铁、氧原子数目一致。 （3） 氧化汞为固体，受热分解生成液态汞和氧气，反应物无气体，因此生成的氧气需标注气体符号，配平后汞、氧原子左右守恒。 20．（6分）2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： (1)写出反应①的化学方程式_______；已知甲烷的化学式为，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为_______。 (2)氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂()获得，生成氯化锂()和氧气，该反应的化学方程式为_______。 (3)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C．人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 【答案】(1) 4:1 (2) (3)ABC 【详解】（1）反应①是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据流程图可知，反应④是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O，从化学方程式可知氢气和二氧化碳的分子个数比为4:1。 （2）加热高氯酸锂(LiClO4)生成氯化锂(LiCl)和氧气，化学方程式为2LiClO4 2LiCl+4O2↑。 （3）A、该循环转化系统可以在空间站内通过一系列反应产生氧气，减少了从地球携带氧气的量，从而减轻了火箭和飞船的载重，正确； B、电解水产生氧气的同时产生氢气，系统通过反应④对氢气进行了转化利用，正确； C、人的代谢产物中的水既有气态（呼出气体中有水蒸气）又有液态（如尿液等），设计系统时应考虑水的冷凝及净化，以实现水的循环利用，正确。 故选 ABC。 21．（5分）A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： (1)写出E、G的化学式： E___________； G___________； (2)反应①中二氧化锰作 ___________； (3)写出的反应③化学方程式___________ 。 【答案】(1) H2 KMnO4 (2)催化剂 (3)C+O2CO2 【分析】A、C是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，E是氢气；D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则D是碳，F是二氧化碳；G是一种暗紫色固体，则G是高锰酸钾，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，E、G分别为氢气、高锰酸钾，化学式分别为H2、KMnO4，故填：H2；KMnO4； （2）反应①中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则二氧化锰是该反应的催化剂，故填：催化剂； （3）D是碳，F是二氧化碳，反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2。 五、实验题（本大题共3小题 共26分） 22．（9分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________。 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，其反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________。 【答案】(1) BE (2) 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (3) 分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21% 【详解】（1）二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE； 分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； （2）铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （3）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21%。 23．（7分）在探究质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验，请同学们用所学知识回答下列问题： (1)实验A中，小气球的变化现象为___________，若取用的白磷量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 (2)实验C中，可观察到的现象是___________，天平保持平衡。 (3)实验B中，反应后称量所得各物质的质量之和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应前各物质的质量之和，该反应是否遵循质量守恒定律？___________(填“遵循”或者“不遵循”)，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在___________的容器中进行。 【答案】(1) 先膨胀后变瘪 没有 (2)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3) 小于 遵循 不能 (4)密闭 【详解】（1）实验A中白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，小气球膨胀；反应结束后，温度降低且氧气被消耗，瓶内压强减小，小气球变瘪，所以小气球先膨胀后变瘪； 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，只要发生反应就遵循该定律，白磷量不足对实验结果无影响。 （2）实验C中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，所以会观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 （3）实验B中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致反应后称量的总质量小于反应前； 该反应有新物质生成，属于化学变化，所有化学反应都遵循质量守恒定律； 因有气体逸出，天平不平衡，不能达到验证质量守恒定律的目的。 （4）有气体参加或生成的反应，为防止气体逸出或进入，需在密闭容器中进行，才能验证质量守恒定律。 24．（10分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题： (1)图一中在装入药品前必须_______。图二中小气球的作用是_______，发生反应的化学方程式是_______。 (2)由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。 (3)图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答一条) (4)图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 D．铜粉要足量 (5)某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想与假设】①有氧气剩余；②无氧气剩余 【实验操作】待红磷熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，他们用激光笔点燃白磷。 【得出结论】分析图乙得出，猜想_______正确(填①或②)。 【反思交流】①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。 ②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。 【答案】(1) 检查装置的气密性 调节装置内的气压，促进铜与氧气充分反应 (2)不可燃、不助燃(或化学性质稳定) (3) 装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数 (4)ABD (5) ① 白磷燃烧继续消耗氧气 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗 【详解】（1）如图是测定空气中氧气含量，故反应前要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；图二可以通过对注射器的推拉使装置内的空气流动，从而是氧气与铜充分反应，此时小气球可以收缩和膨胀，实现操作，故填：调节装置内的气压，促进铜与氧气充分反应；铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：； （2）由于红磷燃烧后未将所有气体消耗，说明剩余气体不可燃、不助燃(或化学性质稳定) （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为，故填：；比实际空气中氧气含量低有可能是：装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数等原因； （4）A、铜粉平铺在玻璃管中使铜和氧气充分接触，正确；B、反复推拉注射器的活塞，可以使空气与铜充分接触C、减少加热时间可能造成未使铜和氧气充分反应，错误；D、铜粉要足量，可以是氧气完全反应，正确；故选：ABD； （5）【得出结论】根据乙图可知C点为红磷燃烧后氧气浓度，一会后气体由于降温体积收缩，氧气浓度略有升高，但此时氧气浓度为大约说明装置内还有氧气，故说明猜想①正确，故填：①； 【反思交流】①曲线DE段表示氧气再一次减小说明此时的白磷燃烧又消耗氧气； ②根据本题由于红磷燃烧后装置内还含有氧气，故用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不精准，故填：不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（4分）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为_______。 (2)每片钙片中钙元素的质量分数为______。 (3)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4 g钙元素，则每天至少服用该种钙片_____片。 (4)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙，(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430)，____g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 【答案】(1)100 (2)20% (3)2 (4)21.5 【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为：； （2）每片钙片含的质量为：，0.5 g中钙元素的质量为：，因此每片钙片中钙元素的质量分数为：； （3）由（2）的分析可知，每片钙片含钙元素的质量是0.2 g，因此每天需要服用该种钙片的片数为：； （4）10片钙片中含有的钙元素质量为：；则需要葡萄糖酸钙的质量为：。 26．（5分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00 g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36 (1)_______。 (2)请计算10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程） 【答案】(1)9.36 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量即为高锰酸钾分解生成氧气的质量，则高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g 设10.00g该试剂中高锰酸钾的质量为x ，x=6.32g 则10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为： 答：10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2% 【详解】（1）根据表格数据，加热至t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应； 则加热至min时剩余固体质量也应为9.36g，即m=9.36； （2）见答案； 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列各组变化，全部属于化学变化的一组是 A．木炭燃烧、水结成冰 B．饭菜变馊、葡萄酿酒 C．瓷器破碎、石蜡燃烧 D．湿衣晾干、钢铁生锈 2．下列物质属于金属氧化物的是 A．氧化铜（） B．汞（） C．氧气（） D．二氧化碳（） 3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．取固体药品 D．加热液体 4．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 5．下列关于物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 6．【改编】用分子的相关知识解释下列生活现象，其中错误的是 A．打开咖啡杯盖能闻到咖啡香——分子在不断运动 B．氧气经压缩后可储存在钢瓶中——分子的体积变小 C．夏季汽车轮胎胎压不能过高，而冬季却需要给轮胎补气——温度降低，分子之间的间隔变小 D．湿衣服在通风处干得快——衣服上水分子的数目减少 7．如图为砷元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A．砷元素属于非金属元素 B．图中x的值是5 C．砷元素的相对原子质量为74.92 D．砷原子在化学反应中易得到3个电子形成As3+ 8．如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是 A．空气是一种宝贵的资源，其中能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 B．一氧化碳、和等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好 C．空气的成分按体积计算，大约是：氧气21%，二氧化碳0.04% D．使用清洁能源，积极植树、种草，可以保护空气 9．【新科技】2026年我国“天问三号”火星探测任务中，科研人员在火星表面采集土壤样本带回地球分析，下列实验室处理火星土壤样本的操作符合规范的是 A．直接用手抓取土壤样本观察外观 B．把鼻孔凑到容器口直接闻土壤的气味 C．使用专用药匙取用少量样本进行检测 D．品尝少量土壤判断其中是否含有盐分 10．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．【新情景】开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A．自然界中的水可用自制净水器净化——可得到纯水 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．某地选择传感器测定二氧化硫的污染情况——二氧化硫属于空气污染物 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A．A B．B C．C D．D 13．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 14．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中观察现象 B 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中观察燃烧现象 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 15．某气体可能由、、中的一种或几种组成，一定量该气体在足量中充分燃烧，生成与的质量比为，下列说法正确的是 A．该气体中一定含有CO B．该气体中一定含有 C．该气体中一定含有 D．该气体可能同时含有CO、、 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16．【改编】（5分）化学在生产、生活中有着广泛应用。选择适当的物质填空(填序号) ①氢气  ②氦气  ③氮气  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫 (1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是___________。 (2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是___________。 (3)可用作清洁高能燃料的是___________。 (4)可用于磁共振的超导磁体冷却的是___________。 (5)可用于制造氮肥的是___________。 17．【新情境、改编】（6分）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 (1)硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 (2)硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 (3)下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ②该反应的化学方程式为____________。 18．（7分）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 (3)向所取河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是___________。 (4)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，写出该反应的化学方程式___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。 ③利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是___________。 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 四、简答题（本大题共3小题 共17分） 19．（6分）写出下列各反应的化学方程式。 (1)硫在空气中燃烧：________； (2)铁丝在氧气中燃烧：________； (3)氧化汞受热分解：________； 20．（6分）2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： (1)写出反应①的化学方程式_______；已知甲烷的化学式为，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为_______。 (2)氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂()获得，生成氯化锂()和氧气，该反应的化学方程式为_______。 (3)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C．人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 21．（5分）A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： (1)写出E、G的化学式： E___________； G___________； (2)反应①中二氧化锰作 ___________； (3)写出的反应③化学方程式___________ 。 五、实验题（本大题共3小题 共26分） 22．（9分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________。 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，其反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________。 23．（7分）在探究质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验，请同学们用所学知识回答下列问题： (1)实验A中，小气球的变化现象为___________，若取用的白磷量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 (2)实验C中，可观察到的现象是___________，天平保持平衡。 (3)实验B中，反应后称量所得各物质的质量之和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应前各物质的质量之和，该反应是否遵循质量守恒定律？___________(填“遵循”或者“不遵循”)，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在___________的容器中进行。 24．（10分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题： (1)图一中在装入药品前必须_______。图二中小气球的作用是_______，发生反应的化学方程式是_______。 (2)由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。 (3)图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答一条) (4)图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 D．铜粉要足量 (5)某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想与假设】①有氧气剩余；②无氧气剩余 【实验操作】待红磷熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，他们用激光笔点燃白磷。 【得出结论】分析图乙得出，猜想_______正确(填①或②)。 【反思交流】①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。 ②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（4分）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为_______。 (2)每片钙片中钙元素的质量分数为______。 (3)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4 g钙元素，则每天至少服用该种钙片_____片。 (4)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)也可以用于补钙，(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430)，____g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。 26．（5分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00 g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36 (1)_______。 (2)请计算10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程） 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $