辽宁大连市第八中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

大连八中2026-2027学年度高三年级第一次月考化学试题 一、单选题（每题3分，共45分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．高铁酸钠有强氧化性，作消毒剂 C．易溶于水，故用溶液除去生铁表面的铁锈 D．节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2．下列有关化学用语或表述错误的是 A．乙烯分子中的键： B．的VSEPR模型名称：四面体形 C．过氧化钠的电子式： D．顺式聚异戊二烯的结构简式： 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．硝基与二氧化氮所含的电子数均为23NA B．5.8g有机物C3H6O最多形成的键数量为0.9NA C．过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为2NA D．溶液中，和数目之和为0.01NA 4．下列化学反应与方程式不相符的是 A．检验Fe2+： B．甲胺与HCl： C．苯甲酰胺与盐酸共热： D．硫酸铜溶液中加入过量氨水： 5．某有机超强碱结构如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A．形成该有机化合物的四种元素的电负性大小顺序为 B．该有机化合物中和均有和两种杂化方式 C．该有机化合物含有的官能团有碳碳双键、羟基、苯基 D．该有机化合物中有1个手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团的碳原子) 6．在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A．侯氏制碱法：溶液纯碱 B．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．海水提溴：苦卤粗高浓度 D．工业制硝酸： 7．下列事实对应微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 三氯乙酸酸性比三氟乙酸弱 电负性：Cl>F B 的熔点远高于 键能：Si-O>C=O C 的沸点高于 能形成分子间氢键 D 石墨能导电 石墨中存在可自由移动的碳离子 A．A B．B C．C D．D 8．利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A．A装置验证非金属性：S>C>Si B．B装置验证反应是否有CO2生成 C．C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D．D装置氯气的喷泉实验 9．如图所示，U是一种可用于抗癌的结构修饰生物小分子。其中R、W、X、Y、E为前四周期主族元素，原子序数依次增大，R基态原子的所有电子均位于s轨道上，Y是原子半径第二小的主族元素，X、E形成的二元化合物可用于干燥剂。由R、W、X三种元素形成的酸和碱还能相互反应，形成一种水溶液为酸性的盐，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物热稳定性：Y＞E＞W C．U可以发生水解与缩聚反应 D．U中W原子的杂化方式不同 10．以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 A．P的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B．若X为HCHO，则M→N经历了先取代后消去的过程 C．常温下，M、Q均可使酸性溶液褪色 D．类比反应，与N反应可生成 11．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷秞等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 下列说法中，不正确的是 A．滤渣1的主要成分是 B．操作1、操作2均为过滤 C．物质X可以是 D．“氧化沉钴”的离子方程式是 12．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中有，但无法确定是否存在 B 向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大浓度，化学平衡向生成的反应方向移动 C 溴乙烷与溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 D 向溶液中先滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 13．以丙烯腈(AN，)为原料，高浓度季铵盐(，其阳离子可有效吸附AN)水溶液作电解液，通过电解合成己二腈［ADN，］，电解装置示意图如下(外加直流电源未画出)。下列说法错误的是 A．电极N上的电极反应为： B．电路中通过2 mol 时，阳极区溶液质量减少16 g C．若装置内改用阴离子交换膜，电解一段时间后阳极区溶液可能由无色逐渐变为橙黄色 D．体系中季铵盐可有效抑制电解副反应发生，提升丙烯腈的转化效率 14．氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。依据该原理，戊内酯经开环和脱羧反应，可制得1-丁烯，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．保持适宜的酸度有利于反应的进行 B．反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 C．总反应的化学方程式： D．若将代替参与反应，则可制得 15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分被取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1中的配位数为12 B．图1表示的晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值) C．图1晶胞若以做晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心 D．图2中与空位的数目比为 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 (1)“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 (2)“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 (4)“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 (5)过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 (6)高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 17．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水、微溶于冷水、难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用图示装置制备。 已知：①Co2+在溶液中较稳定，不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性； ②[Co(NH3)5(H2O)]Cl3为深红色晶体，可溶于水，在水中存在。 具体实验步骤如下： Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5 g NH4Cl溶于75 mL浓氨水中，待完全溶解后摇匀； Ⅱ．分数次加入25.0 g CoCl2·6H2O，边加边摇动，加完后继续摇动使溶液变成棕色稀浆； Ⅲ．将上述棕色稀浆倒入仪器A中，再利用仪器B逐滴加入20 mL 30%双氧水，水浴加热至60℃，不断搅拌溶液，直到无气泡放出，溶液变为深红色； Ⅳ．再通过仪器C慢慢注入75 mL浓盐酸，将溶液自然冷却至室温，再用冰水浴冷却10 min，便有大量深红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤，得到深红色固体产物； Ⅴ．固体产物用95%的乙醇溶液分数次洗涤，再用冷的盐酸洗涤，将得到的晶体放入烘箱，在105℃烘烤1.5 h后取出，最终得到m g紫红色晶体产品。 回答下列问题： (1)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，Co3+的配位数为__________。 (2)仪器A的名称为________________。 (3)实验中使用的浓氨水溶质质量分数为25%，密度为0.918 g·cm-3，则该氨水(以NH3计)的物质的量浓度为__________mol·L-1。 (4)写出步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式：__________________________。 (5)步骤Ⅳ中加入浓盐酸的作用是______________________________。 (6)步骤Ⅴ中晶体在烘箱中发生反应的化学方程式为______________________________。 (7)最终获得的产品会含少量杂质[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)4Cl2]Cl，产品组成可表示为[Co(NH3)xCly]Clz，通过实验可测定内界与外界氯的数目比值，实验如下： 实验①：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V1 mL。 实验②：另取相同质量的产品，加入硝酸至溶液呈酸性(此时含钴离子仅有Co3+)，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，再用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V2 mL。 则y：z=__________(用含V1和V2的代数式表示)。 18．1，1-二乙酰基二茂铁(Ⅱ)是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，作催化剂反应合成。相关物质结构如下： 操作步骤如下： Ⅰ．在氛围中，向三颈烧瓶中加入，依次加入含乙酰氯(0.25 mol)的二氯甲烷溶液，含二茂铁(18.6 g)的二氯甲烷溶液，室温下反应(装置如上图，省略夹持装置)。 Ⅱ．反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用萃取3次，合并有机相。 Ⅲ．将有机相经饱和溶液洗涤、无水干燥和减压蒸馏，得到粗产品，再提纯得到产品24.6 g。 已知：(ⅰ)二茂铁(摩尔质量186 g·mol-1)具有还原性，乙酰氯极易水解； (ⅱ)1，1-二乙酰基二茂铁(摩尔质量)难溶于水，易溶于。 回答下列问题： (1)仪器a的名称_____；球形冷凝管的进水口为_____(“b”或“c”)。 (2)通的目的是__________________。 (3)写出合成1，1-二乙酰基二茂铁的化学方程式__________________，球形干燥管的作用是________________________________。 (4)步骤Ⅲ中，再提纯的方法为_______________________。 (5)目标产物的产率为____________%(保留三位有效数字)。 (6)制备目标产物的核心反应机理是：AlCl3活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子()，该反应的离子方程式为_______________________。 19．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： (1)化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 (2)化合物B的结构简式为_______。 (3)关于化合物C的说法成立的有_______。 ①与溶液作用显色    ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物    ④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型有_______，_______。 (5)F→G转化中使用了，其名称为_______。 (6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______，_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 大连八中2026-2027学年度高三年级第一次月考化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C C B C A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B D D 1．B 【详解】A．虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A错误； B．中为+6价，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．溶液中水解使溶液呈酸性，与铁锈(主要成分为)反应从而除锈，与易溶于水没有因果关系，C错误； D．节日焰火是电子从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量，电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．键为镜面对称，图示为乙烯分子中的键，A正确； B．的中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．过氧化钠是离子化合物，内部两个原子之间有1对共用电子对，题图中电子式书写正确，C正确； D．顺式结构是两个相同的原子或原子团分布在双键的同一侧，题图中是反式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为，，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．硝基既没有得电子也未失电子，46 g二氧化氮(NO2)的物质的量，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为，A正确； B．5.8 g有机物物质的量。的同分异构体有：丙酮（9个键）、丙醛（9个键）、丙烯醇（9个键）、（10个键），因此5.8g有机物最多形成的键数量为，B错误； C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移个电子；而过氧化钠和反应后氧元素由-1价变为-2价，故1mol过氧化钠转移个电子，C错误； D．能部分水解生成邻苯二甲酸，依据物料守恒可知，溶液中， 和 的离子数目之和小于，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀：，离子方程式正确，A正确； B．甲胺中含氨基，显碱性，能与HCl反应生成盐，化学方程式正确，B正确； C．苯甲酰胺与盐酸共热生成苯甲酸和氯化铵：，C错误； D．硫酸铜溶液中加入过量氨水，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜溶于过量氨水形成：，离子方程式正确，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．有机物含有O、N、H、C四种元素，元素的非金属性越强则电负性越大，非金属性：O>N>C>H；电负性从大到小的顺序也为O>N>C>H，故A正确； B．在该有机物中，C和N都有形成单键和双键，故均有sp3和sp2两种杂化方式，故B正确； C．该有机化合物含有的官能团有碳碳双键、羟基等，苯基不是官能团，故C错误； D．有机物中连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中的手性碳原子为苯环下面所连的碳原子，且只有这一个手性碳原子，故D正确； 故答案选C。 6．B 【详解】A．侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备，并非以溶液为起始原料通，流程不符合工艺原理，A错误； B．石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再用在1100℃还原可得到高纯硅，流程正确，B正确； C．海水提溴中吹出后用水溶液吸收富集，且与反应除生成外还会生成溴的含氧酸盐，并非只得到，流程错误，C错误； D．转化为的反应条件是催化剂、加热，不是点燃，在中点燃生成，无法得到，流程错误，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．F的电负性大于Cl，三氟甲基的吸电子作用强于三氯甲基，羧基中键极性更大更易电离，酸性更强，A错误； B．二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键；二氧化碳形成分子晶体，熔化时主要克服分子间作用力。因此前者的熔点远高于后者，不能用所列两种化学键的键能大小解释；且正确的键能关系为C=O>Si-O，B错误； C．氨分子之间能形成氢键，而磷化氢分子之间不能形成氢键，氨的分子间作用力更强，所以氨的沸点高于磷化氢，C正确； D．石墨中存在能在层内自由移动的电子，石墨中不存在可自由移动的碳离子，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．装置A中稀硫酸与反应生成，说明酸性>；通入溶液生成沉淀，说明酸性>。最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强，故非金属性S>C>Si，A正确； B．木炭与浓硫酸共热生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否有生成，B错误； C．容量瓶不能用于溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C错误； D．在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能进行喷泉实验，D错误。 故选A。 9．C 【分析】R的所有电子在s轨道，主族元素R为；R、W、X三种元素形成和，反应生成酸性盐，则W为，X为；Y是原子半径第二小的主族元素，Y为；与形成的可作干燥剂，E为为。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满，第一电离能大于相邻ⅥA族，故，即，A错误； B．非金属性越强简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．U中含酰胺键、磷酸酯键可发生水解反应，同时含羟基、磷酸基团/氨基、羧基可发生缩聚反应，C正确； D．U中所有原子均参与共轭，键数为3、孤电子对为1，均为杂化，杂化方式相同，D错误； 故选C。 10．D 【详解】 A．P的等效氢共4种（不考虑立体异构），其一氯代物有4种，A错误； B．丙酮与在碱性条件下先发生羟醛加成得到羟基酮，再发生消去反应生成含碳碳双键的N，经历先加成后消去的过程，B错误； C．M为丙酮，常温下不能被酸性溶液氧化，无法使其褪色，Q含碳碳双键可使酸性溶液褪色，C错误； D．类比N与P的迈克尔加成-羟醛缩合反应机理，给定反应物与N反应可得到目标产物，D正确； 故答案选D。 11．C 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为；滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、 ，据此解答。 【详解】A．根据分析，滤渣1的主要成分是，A正确； B．根据分析，操作1、操作2均是分离固体和液体的操作，均为过滤，B正确； C．物质X的作用是调节pH=4使完全沉淀，且不能引入新杂质，若用会引入铁杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．“氧化沉钴”时将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时本身会产生黄色火焰，干扰溶液中的检验，无法确定溶液中是否含，且观察的焰色需透过蓝色钴玻璃，实验操作和结论错误，A错误； B．（黄色）和（橙色）存在平衡：，增大浓度，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，实验操作和现象以及结论正确，B正确； C．溴乙烷水解后上层溶液中含有过量的，直接滴加溶液时，会与反应生成棕褐色沉淀，掩盖的淡黄色沉淀，应先加稀硝酸酸化再检验，该实验现象无法说明溴乙烷未水解，实验操作和结论错误，C错误； D．实验中溶液过量，加入时，直接与剩余的反应生成沉淀，不存在向的转化，无法比较和的大小，实验操作和现象以及结论错误，D错误； 故本题选B。 13．B 【分析】根据题意可知该装置为电解池装置，从图中可以看出在电极附近，转化为，发生氧化反应，因此电极为阳极；在电极N上AN发生还原反应生成ADN，该电极为阴极； 【详解】A．电极N为阴极，得到电子，结合迁移过来的生成，配平后的电极反应为，A正确； B．阳极的电极反应为，当电路中通过时，阳极会生成，其质量为；同时溶液中会有会通过交换膜从阳极区迁移到阴极区，这部分的质量为；因此阳极区溶液减少的总质量为，B错误； C．若装置内改用阴离子交换膜，阴极区的可以通过阴离子交换膜从阴极移动到阳极，放电顺序优先于，此时阳极的电极反应式为，生成的溴单质溶于水会呈现橙黄色，因此电解一段时间后阳极区溶液可能由无色逐渐变为橙黄色，C正确； D．季铵盐的阳离子可有效吸附AN，能让丙烯腈更多地聚集在阴极表面发生反应，从而抑制水电离出的得电子，提升丙烯腈的转化效率，D正确； 故答案选B。 14．D 【分析】题图显示，内酯的羰基氧通过氢键与酸性氢结合，环内醚氧与Nb位点配位。两个活性位点协同固定并活化底物，促使C—O键断裂；后续脱羧断开C—C键并形成C=C键。 【详解】A．酸性氢参与羰基氧的氢键作用和质子转移，酸度过低不利于底物活化；“适宜的酸度”也不等于酸度越强越好，A正确； B．开环时有极性C—O键断裂，并伴随O—H键形成或断裂；脱羧时有非极性C—C键断裂，生成烯烃时形成非极性C=C键，B正确； C．题图中的内酯、1-丁烯和二氧化碳的分子式分别为、和，总反应为，反应前后C、H、O原子数均守恒，C正确； D．更换后的六元环内酯虽然只比原五元环内酯多一个亚甲基，所画总式在原子数上可以配平，但图示催化要求两个含氧部位与两个活性位点形成特定的双位点结合。改变环的大小会改变两个氧原子的相对位置和底物构象，不能仅根据碳数守恒推出该六元环内酯仍按同一路径生成图示1-戊烯。正确结论是由所给机理不能确定该六元环内酯生成图示1-戊烯，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．图1中位于晶胞顶点，周围距离最近的异号离子共12个，配位数为12，A正确； B．图1晶胞含1个、1个、3个，总质量为，晶胞体积为，计算得密度为，数值正确，B正确； C．将图1晶胞的移至顶点时，坐标平移后原面心位置的对应新晶胞的棱心位置，C正确； D．根据电荷守恒，每1个取代会额外带1个正电荷，需对应1个空位平衡电荷，1个空位，等于移除1个正电荷，故与空位数目比为，不是，D错误； 选D。 16．(1)增大O2浓度，加快反应速率 (2)PbSO4 (3)Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+ (4) 100 H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀 (5)取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净 (6)防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度 【分析】高砷烟尘含、、、、等， “酸浸”中被氧化为，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀进入滤渣，、、与硫酸反应得到硫酸锌、硫酸镉、硫酸铟进入溶液；“除锌镉”过程中锌离子、镉离子与硫化氢生成硫化锌、硫化镉沉淀被除去，、铟离子进入滤液2中；“还原”过程被还原成沉淀后被除去，铟离子进入滤液3；最后经过萃取工艺，得到富铟液。 【详解】（1）酸浸时通入氧气，加压操作可以增大O2浓度，加快反应速率； （2）由分析可知，“酸浸”中浸渣的主要成分为PbSO4； （3）“除锌镉”过程中通入硫化氢与反应生成硫化镉沉淀和氢离子，发生的离子反应方程式为Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+； （4）①由图可知，当硫酸浓度为100时，的沉淀率很小，浓度更大对的沉淀率几乎无影响，且的还原率较大，所以还原时应选择100；从平衡移动原理的角度分析，H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制了In3+沉淀； ②若还原剂为，被还原成，被氧化成硫酸，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，该反应的离子反应方程式为： ； （5）确定洗涤干净需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，故操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净； （6）由“萃取工艺”下各离子萃取率可知，铁离子的萃取率远高于亚铁离子，所以“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气，防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度。 17．(1) 6 (2) 三颈烧瓶（或三口烧瓶） (3) 13.5 (4) (5) 中和过量的氨水，利用同离子效应，增大溶液中浓度，促进结晶 (6) (7) 【分析】步骤Ⅱ中生成了具有较强还原性的 ，步骤Ⅲ中加入 将其氧化。根据已知信息，溶液变为深红色，说明生成了 。步骤Ⅳ中加入浓盐酸，促使深红色晶体 结晶析出。步骤Ⅴ得到紫红色晶体为：。 【详解】（1）在配合物 中，内界为 ，中心离子 结合了 5 个 分子和 1 个 离子作为配体，因此其配位数为 。 （2）根据仪器A的结构特征，带有三个磨口颈部，可知其名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 （3）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，代入数据计算可得：。 （4）步骤Ⅱ中生成了具有较强还原性的 ，步骤Ⅲ中加入 将其氧化。根据已知信息，溶液变为深红色，说明生成了 。在含有大量 的缓冲溶液中，反应的离子方程式为：。 （5）步骤Ⅳ中加入浓盐酸，一方面可以中和溶液中过量的氨水，防止 形成其他副产物配合物；另一方面，浓盐酸提供了大量的 ，增大了氯离子浓度，利用同离子效应促使深红色晶体 结晶析出。 （6）步骤Ⅳ析出的是深红色晶体 ，而最终需要得到紫红色晶体 。在烘箱中烘烤时，晶体失去结晶水（配位水），外界的 进入内界取代水分子，发生反应的化学方程式为：。 （7）实验①中，配合物未被破坏， 仅与外界的 反应，消耗体积 ，故外界氯离子数 ；实验②中，加入硝酸破坏了配合物结构，释放出所有的 ， 与总 反应，消耗体积 ，故总氯离子数 。由此可知内界氯离子数 ，因此内界与外界氯的数目比值 。 18．(1) 恒压滴液漏斗 b (2) 排尽装置内的空气，防止二茂铁被氧化 (3) 防止空气中的水蒸气进入装置使乙酰氯水解，同时吸收反应生成的气体防止污染环境 (4) 重结晶 (5) 91.1 (6) 【详解】（1）仪器a带有支管平衡漏斗内外压强，可使液体顺利流下，为恒压滴液漏斗；球形冷凝管采用“下进上出”的通水原则保证冷凝充分，因此进水口为下方的b； （2）二茂铁具有还原性，通入惰性气体目的是排尽装置内的空气，防止具有还原性的二茂铁被空气中的氧气氧化； （3）二茂铁和2分子乙酰氯在催化下发生取代反应，生成1,1-二乙酰基二茂铁和HCl，反应方程式为；结合乙酰氯极易水解的性质，球形干燥管内通常装填碱石灰类干燥剂，既可以阻挡外界水蒸气进入装置避免反应物水解，也可以吸收尾气HCl； （4）1,1-二乙酰基二茂铁为有机固体粗产品，除去其中可溶性杂质的常用提纯方法为重结晶； （5）二茂铁的物质的量为，乙酰氯为0.25 mol，结合反应计量比1:2可知二茂铁为限量反应物，理论生成1,1-二乙酰基二茂铁的物质的量为0.1  mol，理论质量为，产率为； （6）结合乙酰氯的，生成目标乙酰基正离子和，反应的离子方程式为。 19．(1) 酚羟基、醛基 (2) (3)②④ (4) 还原反应 加成反应 (5)甲醇锂 (6) 【分析】 A为，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【详解】（1） 化合物A的结构简式为，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：。 （2） 由分析可知，化合物B的结构简式为：。 （3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。 （4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。 （5）CH3OLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。 （6） 根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $