7.2金属的性质第二课时 教学设计--2025-2026学年九年级化学北京版下册

7.2 金属的性质（第二课时）教学设计 北京版（2024）九年级化学下册 第七单元 金属 一、课标分析 《义务教育化学课程标准（2022年版）》在“身边的化学物质”主题中，要求学生认识金属的主要化学性质，了解常见金属的活动性顺序。本课时（第二课时）在第一课时认识金属物理性质的基础上，聚焦金属的化学性质，引导学生通过实验探究金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与某些盐溶液的反应，归纳金属活动性顺序，为学习金属的冶炼与防护奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识金属能与氧气、酸、某些盐溶液反应，理解金属活动性的含义；科学思维：通过控制变量实验比较金属活动性，发展归纳与推理能力；科学探究：通过实验探究金属的化学性质；科学态度与责任：培养规范实验、严谨记录的态度，认识金属资源的宝贵。 三、教学重难点 教学重点：金属与氧气、酸、盐溶液的反应；金属活动性顺序。教学难点：通过实验比较金属活动性强弱并归纳顺序。 四、设计思路 本课时以“金属为什么有不同表现”为情境，在第一课时认识金属物理性质的基础上，通过实验探究金属的化学性质。整节课按照“认识金属与氧气反应—探究金属与酸反应—探究金属与盐溶液反应—归纳活动性顺序—应用活动性顺序—联系生活—安全资源—应用提升”的任务链推进。 五、教学过程 任务情境导入 教师出示情境：有的金属在空气中很稳定，有的却容易生锈；有的金属能溶入稀酸，有的却不能。这些不同的表现，反映了金属怎样的化学性质？今天，我们通过实验探究金属的化学性质。 【设计意图】以金属的不同表现引出化学性质探究，激发兴趣。 任务一：认识金属与氧气的反应 教师引导：很多金属能在空气中或氧气中与氧气发生反应，请举例说明。 学生举例：铁在潮湿空气中生锈，铝表面生成氧化膜，镁能在空气中燃烧。 教师补充：不同金属与氧气反应的难易程度不同，反映了金属活动性的差异。 学生交流：铝表面致密的氧化膜能保护内部，这是铝耐腐蚀的原因。 【设计意图】认识金属与氧气的反应及活动性差异。 任务二：探究金属与酸的反应 教师引导：金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应？请通过实验比较几种金属。 学生实验后回答：镁、锌、铁能与稀酸反应产生气泡，铜不能。 教师强调：能反应的金属活动性较强，反应越剧烈活动性越强。 第一，镁与稀酸反应与锌相比哪个更剧烈？学生回答：镁更剧烈，说明镁更活泼。 第二，产生的是什么气体？学生思考：产生的气体可以点燃或有爆鸣声，是氢气。 第三，铜为什么不与稀酸反应？学生回答：铜的活动性较弱，在金属活动性顺序中排在氢后。 第四，比较金属活动性强弱有什么意义？学生交流：可以判断金属能否与酸反应。 【设计意图】通过实验比较金属与酸的反应，理解活动性差异。 任务三：探究金属与盐溶液的反应 教师引导：金属能否与某些盐溶液反应？请用铁、铜等金属与相应盐溶液实验。 学生实验后回答：活动性较强的金属能置换出盐溶液中活动性较弱的金属。 教师补充：例如，铁放入铜盐溶液中，铁表面会出现红色的铜。 教师引导：这个实验说明铁和铜哪个更活泼？学生回答：铁更活泼，它能置换出铜。 教师强调：金属与盐溶液的反应同样反映了金属活动性的强弱。 学生交流：活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。 【设计意图】通过金属与盐溶液的反应认识金属活动性强弱。 任务四：归纳金属活动性顺序 教师引导：根据以上实验，能否把常见金属按活动性由强到弱排列？ 学生回答：金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。 教师补充：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；排在氢前的金属能与酸反应放出气体。 【设计意图】归纳金属活动性顺序，理解其判断规则。 任务五：应用活动性顺序判断反应 教师引导：请判断铝与铜盐溶液能否反应，为什么？ 学生回答：能反应，因为铝在金属活动性顺序中排在铜之前，能置换出铜。 教师小结：金属活动性顺序是判断金属能否发生置换反应的重要依据。 【设计意图】学会应用金属活动性顺序判断反应是否发生。 任务六：联系生活 教师引导：请举例说明金属活动性在生活中的应用。 学生举例：铁制容器不宜长期盛放酸，铝锅不宜盛放盐溶液，防止金属被腐蚀。 学生交流：理解金属活动性有助于正确使用和保养金属制品。 【设计意图】把金属活动性知识联系到生活实际。 任务七：实验安全与金属资源 教师引导：实验中使用酸和金属时要注意什么？ 学生讨论：正确使用稀酸、防止灼伤、注意通风，实验后妥善处理废液。 学生交流：金属资源宝贵，要节约用材、回收废旧金属。 【设计意图】强化实验安全意识，树立珍惜金属资源观念。 任务八：应用提升 教师设置情境：请说出判断两种金属活动性强弱的一种实验方法，并举例说明。 学生回答：可分别放入稀酸或盐溶液中比较；如铁能与铜盐溶液反应置换出铜，说明铁比铜活泼。 【设计意图】综合运用金属活动性知识解决实际问题。 课堂小结与课后任务 教师引导学生回顾本课任务链：我们探究了金属与氧气、酸、某些盐溶液的反应，理解了这些反应反映金属活动性强弱，归纳了金属活动性顺序，学会了应用活动性顺序判断反应，并强化了实验安全与珍惜金属资源的意识。 课后任务： （1）用一句话说出金属活动性顺序在判断置换反应中的应用，下节课交流； （2）观察家中一种金属制品，分析它利用了金属的哪些性质，下节课分享。 【设计意图】小结回扣任务情境；课后任务引导学生在应用与观察中巩固金属性质知识。 六、板书设计 【板书设计】 课题：金属的性质（第二课时） 一、金属与氧气反应 不同金属反应难易不同，反映活动性差异 二、金属与酸反应 排氢前金属能与稀酸反应放出气体 镁、锌、铁能反应，铜不能 三、金属与盐溶液反应 活动性强的金属置换活动性弱的金属 四、金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 排前者可置换排后者；氢前金属能与酸反应 五、应用 判断置换反应、选用材料、防止腐蚀 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $