安徽省皖豫名校联盟2026-2027学年高三上学期10月考试 化学试卷

高三10月化学·答案 1～14小题，每小题3分，共42分。 1．答案D 2．答案A 3．答案C 4．答案B 5．答案A 6．答案B 7．答案B 8．答案C 9．答案B 10．答案D 11．答案D 12．答案B 13．答案C 14．答案A 15．（1）玻璃棒、1000 mL容量瓶（2分，写对一个给1分，容量瓶不带规格不得分，规格带错不得分） （2）24.4（2分） （3）c（1分） 定容时，当液面距离刻度线1～2 cm时要改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能继续直接倾倒（2分，合理即可） （4）①偏小（2分） ②偏大（2分） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，否则没有洗涤干净（2分，合理即可） （6）0.04（2分） 16．（1）（2分） 不能（2分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） （4）b（2分） （2分） 17．（1）第三周期ⅠA族（2分） 2∶1（2分） （2）>（2分） 、核外电子排布相同，但Li的核电荷数大，对核外电子的吸引力更大，所以离子半径更小（2分，合理即可） （3）（2分） （4）AC（2分，1个1分，有错不给分） （5）（2分） 18．（1）增大菱锰矿与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分，合理即可） （2）（2分） （3）2.0（2分，写2不扣分） （4）（3分） （5）（2分） 与形成MnS沉淀，降低的产率（2分，合理即可） （6）重结晶（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A．阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B．安阳殷墟出土商代青铜礼器，青铜硬度低于纯铜、熔点高于纯铜 C．平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D．砀山兰花印染技艺中，白棉布放入植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了化学反应 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．的分子结构模型： D．的电离方程式： 3．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B．明矾可用作净水剂 C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．烧碱溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 阅读下列材料，完成6～7小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠（）固体制备少量二氧化氯。四类消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．次氯酸消毒液中含分子的数目小于 B．74.5 g NaClO固体中含的数目为 C．中含有电子的数目为 D．杀菌时被还原为，转移电子的数目为 7．下列有关反应的方程式书写错误的是 A．HClO见光分解： B．“84”消毒液氧化少量： C．“84”消毒液与洁厕灵混用： D．与反应制： 8．下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A．、：分别加入水中 B．、：分别溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液 C．溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D．溶液、溶液：分别通入气体 9．向溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a→b过程中发生的离子反应为 B．b处溶液的导电能力几乎为0，说明和都不是电解质 C． D．若将溶液替换为氨水，得到的图像不同 10．实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A．步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B．步骤②：搅拌可以加快的溶解 C．步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．步骤④：操作X为蒸发结晶 11．下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 分别向盛有、溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成沉淀情况 比较Mg、Al的金属性强弱 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 将溶解在蒸馏水中，测定溶液的导电性 证明是离子化合物 12．化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。 下列说法错误的是 A．原子半径： B．单质的熔点： C．非金属性： D．最高价含氧酸的酸性： 13．为了比较氯、溴、碘的非金属性，设计了如下实验（夹持装置略）： 下列说法错误的是 A．该条件下不能用替换装置a中的 B．装置b中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C．为保证实验成功，需向仪器m中通入过量 D．装置d中盛放的试剂可以是NaOH溶液 14．ZnO光催化水分解的机理如下： 已知：是电子空穴，具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．步骤①中ZnO失电子被氧化 B．步骤②的反应为 C．总反应中，既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物 D．每生成标准状况下，转移电子数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科研团队在实验室中进行的方案预演： Ⅰ．配制溶液（需要850 mL） （1）该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________。 （2）用托盘天平称量，应称取___________g。 （3）下列配制溶液的部分操作中错误的是___________（填字母），指出错误之处：_________________。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作：___________。 ②定容时，俯视刻度线：___________。 Ⅱ．测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 ⅰ．量取250 mL模拟湖水，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀总质量为4.30 g。 ⅱ．向该白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为2.33 g。 已知：①模拟湖水中只有、能与反应生成沉淀。 ②，。 （5）步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_____________________________。 （6）模拟湖水中的物质的量浓度为___________。 16．（14分）铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 （1）长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式：___________________________________； 实验室中模拟该反应，反应一段时间后，___________（填“能”或“不能”）用磁铁靠近黑色固体判断是否生成目标产物。 （2）高铁酸钾（）易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化制备高铁酸钾，该反应的离子方程式为_______________________。 （3）低品位硫化铜（CuS）矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： 已知：浸矿菌适宜生存的pH为1.2～2.0。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 ②过程ⅱ在实验室中通入氯气也能完成，相应反应的离子方程式为________________________________。 （4）草酸亚铁（）废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将在空气中充分灼烧至恒重，得到8.0 g固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的仪器为_________（填字母）；固体氧化物的化学式为___________。 a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角 17．（14分）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）元素g在周期表中的位置为__________，中阳离子与阴离子的个数比为__________。 （2）离子半径：_________（填“>”或“<”），原因是___________________。 （3）e与a形成的化合物中含有非极性键的是__________（填化学式）。 （4）下列实验能够比较k、l的非金属性强弱的是__________（填字母）。 A．将l的单质通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 B．比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C．比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 （5）已知元素m为Ga，与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。 18.（15分）锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利用菱锰矿（含有、、FeO、、CuO、CaO、）为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：CuS、MnS难溶于水。 回答下列问题： （1）菱锰矿需先粉碎，其目的为___________________________________________________。 （2）滤渣ⅰ的主要成分为、___________（填化学式）。 （3）“酸浸”液中浓度为，“氧化”步骤中处理1 L该溶液理论上需用溶液的体积为___________mL。 （4）“沉铁”步骤中调节pH为1.5～1.8时生成滤渣ⅱ，写出生成滤渣ⅱ的离子方程式：_______________________________________________。 （5）“沉铜”后的溶液中残余浓度为，则__________（保留两位有效数字）；的量应严格控制，若过量，则会___________。 （6）从“沉铜”后的溶液中得到粗晶体，提纯该粗晶体的方法为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $