浙江省柯桥中学2026-2027学年第一学期高二10月月考 化学试卷

柯桥中学2026学年第一学期高10月月考试卷（化学) 可能用到的相对原子质量：C12H:1S:32N:140:16Fe:56Cu:64Na:23C1:35.5 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.FeCl3 B.CHaCOOH C.NaHSO4 D.NaHCO3 2.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A.甲醇的燃烧 B.大理石高温分解 C.锌与盐酸反应 D.铝热反应 3.下列化学用语表述错误的是 A.甲醇的结构简式：CHOH B.中子数为8的N原子：N CNH的空间填充模型：悬 D.H20的电子式： H:O:H 催化剂 4.关于反应S02+2C0=S+2C02,下列说法中正确的是 A.C0中的C失电子 B.S02是还原剂 C.C02是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B.铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C.在容器中充入一定量的2与H2,达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 D.硫酸工业中，SO2的催化氧化反应采用常压而不采用高压 6当一个化学反应中反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,下列叙述正确的是 A.物理量△H的单位是kJ B.△H和△S同时影响着一个反应的自发性 C.若该化学反应的△H<0时，说明E<E2 D.一个化学反应中的△H是一个定值，与反应式中的系数无关 7.下列说法正确的是 A.加热硫酸溶液到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH几乎不变 B.常温下，将1×105molL盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C.在0.1mo/L醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离度增大 D.常温下将pH=3的盐酸与醋酸等体积混合，所得溶液的pH>3 8.下列说法正确的是 A.马口铁（镀锡薄钢板）出现破损后，锡优先被腐蚀 B.适宜的催化剂可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C.电解精炼铜过程中，电解质溶液浓度不发生变化 D.若MA为强碱弱酸盐，则A的水解平衡常数K,元 9.下列装置或操作不能达到目的的是 少量 K溶 0 清、 FeCh ③ 共5页第1页 A.操作①观察颤色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应 2NOz(g,红棕色)NO(g,无色)的H<0 B.操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C.操作⑨判断K(AgCI)>Km(Ag) D.装置④实现反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2*的化学能转变为电能 10.下列化学反应与方程式相符的是 A.加热蓝色的CuCh溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)(蓝色)+4Ct[CuC4(黄色)+4HO H>0 B.NaHCO3溶液中通入过量C2离子方程式：2HC0+Ch=2CO2↑+CI+CIO+H20 C.CH4撚烧热的热化学方程式：CH(g)+30,(g}=C02(g)+2H,O(g)△H=-890.3kJ1mol D.向K2CO4溶液中加入浓盐酸的离子方程式：Cr042-+2HtCr2O,2+20 11:1200℃，将足量的CaC03固体置于1L真空密闭容器中，发生反应： 1.CaC0,(s)-CaO(s)+C0z(g)K1=0.5 Ⅱ.2C0,(g)=2C0(g)+02(g)K2 min时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A、容器中固体质量不再变化时，说明反应I达到平衡状态 B.该温度下，K2=0.25 C.压缩容器体积，平衡后C0的体积分数减小 D.压缩容器体积，·平衡后CO2的浓度不变 12.下列示意图表示正确的是 Z的体积分数 个转化率 个能谊 10kPa H2 -100kPa CO 1000kPa 稀桥倍薇 (但) 0 TPC n(CO) 反应过程 mX(s)+nY(g)≠pZ(g) ① ② ③ ④ A图①表示常温下稀释pH=I1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B.图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应 C0(g)+2Hz(g)CH;OH(g),由图可知a-0.5 C.已知稳定性顺序：B<A<C,某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D.由图④可知：该反应在低温下可自发进行 Br 13.通过电化学方法制备Br2,进而由B2与〔)反应合成( 为提高电流利用效率，某小组设计电化 Br 学合成示意图如下，己知氧化性：H2O2>B2。下列说法不正确的是 A.电极A与电源正极相连 电源 电极B 电极A B.电极B的电极反应式为：O2十2H++2eH202 Br. C.电解液中HSO4可以用氢溴酸代替 (C,H).NBr.HSO、 D.原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole Br 可得到0.lmol Br 共5页第2页 14.已知25C时二元酸HA的Ka=1.3×107,K2=7.1×1015。下列说法正确的是 A.在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B.向0.1mol/L的HA溶液中通入HCI气体至pH=3,则H2A的电离度约为0.013% C.NaHA溶液中存在c(Na)=2c(A2)tc(HA)+c(HA) D.将0.2mo/LH2A溶液稀释到0.1mol/L,c(A2)明显减小 I5在化学分析中，以AgNO,标准溶液滴定溶液中的C时，采用K2CrO4为 8 指示剂。一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 ABCI 14.8,5) 5 说法不正确的是 4 A.滴定时先产生AgCI沉淀 3 bAgzCrOa B.利用Ag*与CrO42反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 12方456789i02 C.图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀 -lglc(Cr/(mol-L-】. 或-g[c(Cro)y(molL】 D.图中b点时，c(CI)Fc(CrO42),Ksp(AgCI)FKsp(Ag2CrO) 16.二甘氨酸合铜[(HNCH2COO)2Cu中Cu元素含量可按下列步骤测定（已知：，I+h=I3): 稍过量稀 标准 甘氨酸合铜 H2SO 过量KI溶液 Na2S,O3溶液Cu元素 [(H2NCH2COO)2Cu] Cu2*(煮解液) 煮解 转化 滴定 含量 步骤I 步骤1 步骤I 下列说法不正确的是 A.为防止Na2S2O3与H+反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性 B.步骤Ⅱ，过量KI溶液既有利于C2+的充分还原，也有利于生成易溶于水的I C.步骤I,加入稍过量的稀H2SO4尽可能使Cu元素转化为Cu2+ D.用上述方法测定[Cu2(OH)aNO]中的Cu元素含量，结果偏大 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17.(10分)某小组研究设计了如下图装置联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。 负载 离子交换膜 电极A 电极B SO2+H2O 02+H20 质子交换膜 H2SO4 (增湿) 1) (2) Ptl P2 EI. S02空气质子交换膜燃料电池的原理图 饱和NaCi溶液 H2O(含少量NaOH) (1)电池放电时，质子经内电路移向 极（选填“Pt1”或“P2”)。 (2)写出燃料电池Pt1的电极反应式 (3)电解过程中消耗的SO2和生成的C2的物质的量之比： (4)传统氯碱工业能耗大，如图改进的设计可大幅度降低能耗。电解池应选用 (选填“阳” 或“阴”)离子交换膜，写出电解池的总反应方程式： (5)若电解过程中产生的C2为11.2L(标准状况下)且全部逸出，则阳极区溶液质量减少 g 18.(12分)水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： (1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离H2O+H20亡HO+OH),写出液氨自耦电离的方程 式 共5页第3页 (2)明矾[KAI(SOh12H2O]可用于净水，其净水原理（用离子方程式表示） (3)向O.ImolL NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为 (4)亚磷酸(HPO)为二元弱酸，写出其第一步的电离方程式 常温下， 己知HP01的电离常数为Ka=1.0×102,K2=2.6×107;H2C03的电离常数为K1=4.5×107,K2=4.7×1011,写 出少量CO2通入Na2HPO,溶液中发生反应的离子方程式 (S)已知25℃时，Kp(BaSO)=1.0×1010,Kp(BaC0)尸2.6×109该温度下，BaS04和BaC03共存的悬浊液中， c(so) c(co) 19.（12分)甲醇属于重要大宗化学品，可由H2、CO2制备，该过程发生如下反应： I.CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H(g)AH =+41.2 kJ/mol II.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH2 =-49.5 kJ/mol I.CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)H, (1)△H3= kJ/mol. (2)在5.0MPa的恒压装置中充入一定量CO2和H2,在催化剂作用下仅发生反应I和I,平衡时CHOH或 CO的选择性S[S(CH,OH或Co)= n(CH,OH或CO) n(消耗C0,的总量)】 ×100%]及C02的转化率x随温度的变化如图所示。 S或a/% 80 60 20 150200250300350400 温度/℃ ①表示平衡时C02转化率的曲线是 (填“x”、“y”或“z”),250℃后，C02转化率随温度变化呈现该 曲线变化的原因是 ②其他条件相同，若将反应物充入3.0MPa的恒压容器中发生反应，CHOH和C0的选择性随温度的变化 与5.0MPa时变化相似，请在图中画出150-400℃之间C02的平衡转化率随温度变化曲线 (只作定性 描述)。 ③反应I和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下（其中*表示吸附态）： ()H2+2→2H (⑤C02+'→C0+0 (C02+0'→C0. (w)C03'+3H→H,C0°+20°+ () (O°+2H→H,0°+2 (i)CHOH→CH,OH+ vH,0°→H,0+ 写出反应v的方程式 (3)甲醇可被氧化为甲酸，常温下将0.2mol/LHCOOH溶液与0.Imol/LNaOH溶液等体积混合，求混合后 的溶液中水电离出的c(H)约为 (已知Hco0H的pKa=3.75) 20.(18分)四氮化四硫(SN4,S为+2价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水， 能溶于CC4等有机溶剂，可用NH与SCh(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 共5页第4页 搅 氨气发生装置 稀硫酸 CCl, SCL,和CCl, 的混合溶液 B 已知：S,N4+6OH+3H20=S2O3+2SO}+4NH1 请回答： (1)氨气发生装置可以选用 (填字母)。 一浓氨水 氯化铵固体 氢氧化钙和 B. 氯化铵固体 C 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 生石灰 (2)装置B中生成SN4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式 为 证明SCh反应完全的现象是 (3)装置C中稀硫酸的作用是 ,CC4的作用是 (4)测定产品纯度： i.蒸氨：取0.4g固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出的NH3通入含有 50mL0.lmo/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。 i.滴定：用0.lmol/L的NaOH溶液滴定剩余的HSO4,记录消耗NaOH溶液的体积。重复3次实验，数据 如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) ① 0.20 20.22 ② 0.40 24.85 ③ 1.00 20.98 ①滴定时选用的指示剂为 滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，则测得 的产品纯度 (填“偏高、偏低、无影响”)。 ②下列关于滴定分析的操作，不正确的是」 A.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使半 滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁继续摇动锥形瓶， 观察颜色变化 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D.滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使 液体湿润全部滴定管内壁：将液体从滴定管上口倒出，放入预置的烧杯中。 E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ③制得的S4N4(M=184g/mol)的纯度为 共5页第5页