浙江金华市婺城中学2026-2027学年九年级上学科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级10月份科学独立作业试题卷 班级 姓名 考生须蜘： 1.本试卷满分共160分，考试时间120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方答案无效。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16N-14Cu-64S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Na-23Zn-65Mg-24K-39 一、选择题（单选，共15小题，错选多选漏选均不给分。3分*15=45分) 1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花背素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌 紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（▲） A.食盐 B.食用纯碱 C.山茶油 D.食醋 2.下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是（▲) A.氧化铁、铁锈、FeO B.氢氧化钠、烧碱、NaOH C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OHD2 D.氧化钙、熟石灰、CaO 3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（▲） A.酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C。单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 4.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（▲） 不断搅拌 NaOH 镊子一 纸片 锌粒、 pH试纸 浓硫酸 一水 ,稀盐酸 A.稀释浓疏酸B.称量固体氢氧化钠C.向试管中加入锌粒 D,用pH试纸测溶液pH值 5.体育中考时小明投掷实心球的过程如图所示，B点是实心球运动的最高点。下列说法中，不正确的 《▲) A.球从M运动到A的过程中，该同学对球做了功 B,球从A运动到C的过程中，动能先变小后变大 C,球运动到最高点B点时，重力势能最大 D.球运动到最高点B点时，动能为零 1/10 6.关于内能，有下列四个观点，你认为正确的是(A) 小，①物体的温度越高，所含的热量就越多 ②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能 ③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体 ④物体吸收热量，温度不一定升高 A.①③ B.②③ C.①② D.③④ 7.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（▲） A.HCI CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.Na2CO3 Na2S04 HCI H2SO4 C.BaCl2 Na2CO3 HCI (NH4)2CO3 D.FeCl3 HCI NaCl NaOH 8.物体在空中飞行过程中动能E,随时间t变化的曲线如图所示，运动的物体可能是（▲) A.由静止下落的乒乓球 B.竖直向上垫起的排球 C.离开脚后在地上滚动的足球 D.从肩上斜向上投掷出去的铅球 9.某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是（▲） A.实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定 一20%NaOH溶液 B.关闭K1、K2,往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移 C.若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1,B中无色溶液 C02 会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色X A 含酚酞的、 D.若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2,C中溶液会倒 CaCl,溶液遥遥 盐 B 吸入A中，A中可能会有气泡产生 10.在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所 示。下列说法错误的是（▲） 逐渐加入一定量的 ◆烧杯中固体质量/克 逐渐加入200克溶质质 溶质质量分数为16% d 量分数为7.3%的稀盐酸 的氢氧化钠溶液 (充分反应) (静置一段时间) 06c 12克氧化铜 加入溶液的质量/克 甲 A.ab段加入的稀盐酸小于200克 B.bc段有发生酸和碱反应 C.c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCI、CuC2D.d点时，烧杯中固体质量是14.7克 11.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共荐的一组是（▲) A.酸性溶液中：Mg2+、Nat、SO、Ct B.碱性溶液中：Cu2牛、Ba2+、NO3、CT C.含有Ag*的溶液中：、Ba2+、NO3ˉ、CI D.含有Ba+的溶液中：、Na、SO、CT 2/10 12.NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、 盐1 用途认识正确的是（△) Y于操NO间 指示剂→红色 A.图中的指示剂是紫色石蕊试液 B.NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 x 盐2 C.Y可以是氨气、二氧化碳 D.盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 温度r℃ 13.某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入 24 盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化 23 22 图像（如图所示）。由图像可知，1时刻混合溶液中含有而2时刻不含 21 20 有的离子是(“▲·) 时阿 A.H+ B.Na" C.OH D.CI 14.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（▲） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2S04) 加入足量CuO,过滤 B C0(C02) 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 CaCo3 (Cao) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OHDz] 加入过量Na2CO,溶液，过滤 A.A B.B C.C D.D 15.向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量(x)与有 关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（▲） 个pH 个沉淀的质量 NaCl质量 个CaCl2质量 c 加入x的量0 加入x的毫0 加入x的量 0 加入x的量 ① ② A.①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B.②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C.③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D.④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaC2与Na2CO,恰好反应完全 二、填空题（共7小题，每空2分，2*20=40分) 16.生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： (1)生活中常用熟石灰来中和酸性士壤而不用氢氧化钠，是因为▲（可多选) A.氢氧化钙价格更便宜 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 3/10 (2)鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种 苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是▲一、 A.食盐水 B.醋酸 C.氢氧化钠溶液 D.纯碱溶液 (3)人体内胃酸过多时会引起不适，常服用胃舒平【主要成分：A1(O田】治疗，写出这种药物 在胃中发生反应的化学方程式： 17.生活中处处有科学，请解释下列现象。 (1)元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶 片发黄是由于缺少▲元素。 (2)“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重 的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是▲ (3)医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”(BaSO4),Ba2+有毒，而服用钡餐却不 会中毒，是因为 18.《天工开物》是我国古代的科学著作，书中记载着大量的古 倒水处 代机械或工具。 公接水槽 (1)筒车是一种以水流为动力来取水的机械，如图甲所示， 河岸 其工作原理是将水的▲能转化为水的重力势能。 取水水流方向 (2)我国古代发明的取火器的模型如图乙所示。取火时， 一手握住套筒，另一手猛推推杆，艾绒立刻燃烧起来。 艾绒 套简 其原理是通过▲的方式改变内能，使筒内空 推托 气内能增大，温度升高，达到艾绒的着火点。 19.海水晒制粗盐的主要成分为NaCI,还含有少量的MgCl2CaCL2MgsO4泥沙等杂质、如图是由粗 盐获取较纯净精盐的一种方法。 不溶性杂质 溶解 粗盐 气体 过滤 操作I, 过滤 操作Ⅱ！ 滤液 滤液 蒸发、结晶 溶液 烘干 精盐 请分析上面流程图示，回答。 (1).为除去MgCL2CaCl2MgSO4杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 ▲ A.NaOH、BaC、NaCO B.BaNO)2、Na2CO3、NaOH C.Na2Co3、BaCl2、NaOH D.BaCl、NaOH、Na2COg (2)操作I加入过量的Na2CO3的目的是 (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 4/10 20.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有Ca&O3、NaC1、Na2CO3、K,SOa、KOH、CàC2 中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： 足量稀 白色沉淀D H,SO4 白色沉淀B 过量 Ⅲ 固体粉 足量水无色 BaCl2溶液 无色气体E 溶液A 通入 无色溶液C 足量C0, V 白色沉淀F (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是 (填化学式) (2)写出步骤V中生成白色沉淀F的化学方程式 (3)结论：固体粉末物质的组成情况可能有▲种。 21.如图甲所示，放在粗糙程度不变的水平地面上的物体，用方向不变的水平力F向右推物体，推力F 的大小随时间的变化关系图像如图乙所示，物体的运动速度随时间的变化关系图像如图丙所示。0~2 s内推力做功为▲J:2~4s内物体受到的推力▲（填“大于”“小于”或“等于”） 摩擦力；4~6s推力的功率为▲W。 F/N ↑v/m/s) 2 2468i亦s02468is 丙 22.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化 钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO↓。过滤出碳酸氢钠 晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： 含碳酸 盐水 精制 饱和 通NH 饱和 通C02 氢钠的 食盐水 氨盐水 混合物 (1)NH中氮元素的化合价为 价。 (2)“侯氏制碱法”制得的“碱”是▲一（写化学式)。 (3)根据化学方程式计算，5.85吨NaC1可制得8.4吨NaHCO,实际上从反应后的混合物溶液中析出 NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是 三、实验探究题（共5小题，每空2分，2*20=40分） 23.在“探究物体动能大小与质量的关系”时，小科按课本实验步骤让不同质量的小钢球从斜面上相同高 度处分别由静止开始沿斜面滚下，比较木块被小钢球推出的距离大小。 5/10 光控灯 小钢球 木块 圆柱体块 口了 课本方案 方案1.0 方案2.0 (1)小科认为课本方案难以操作，于是将斜面和水平面都改成了滑轨，将木块换成圆柱体块，如方案 1.0。这样改进的优点是 ▲ (2)小舟进行小科的方案时提出疑问：不同质量的小钢球从同一倾斜滑轨的相同高度由静止滚下，到 达底部时速度真的相同吗？他在倾斜滑轨的底部安装光控灯（当小钢球滚过时，光控灯会亮起）， 进行三轨同步实验，如方案2.0。使三个不同质量的小钢球分别从三个相同倾斜轨道的4 (填“不同”或“相同”)高度由静止同时滚下，若出现、▲的现象，说明三个小钢球到 达斜面底部时速度不相同。 (3)小舟查阅资料后发现这是小钢球体积不同导致的。如何在改变小钢球质量的情况下控制其体积不 变？你的方法是 24.自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢？小科进行了如下探究。 【查阅资料】①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉： ②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。 【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗？ 【获取证据】为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时 监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。 组别 氧化钙（克） 铝粉（克） 碳酸钠（克） 水（克） 初始温度（℃） 最高温度(C) 1 1 5 0 0 3 21 46 2 0.5 0.5 0 3 21 76 3 0.33 0 0.67 3 21 21 4 0.45 0.45 0.1 3 21 94 (1)本实验的测量工具有▲。 (2)根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是 (3)对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更刷烈， 放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为 【得出结论】 (4)自热食品发热包发热是 和水共同作用的结果。（填物质名称） 6/10 25.酸的研究是一项重要课题。科学兴趣小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 (1)下列关于疏酸的说法正确的是 (填字母)。 A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B,浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C稀硫酸能使无色酚酞变红 D.稀硫酸可用来除铁锈 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，发现有刺激性气 味气体产生。为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 稀硫酸、 温度/℃ 传感器 采集信息 B 0 形成图像 壁 稀硫酸 品红 酸性高锰 溶液 酸钽溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸g B 图2 图1 【查阅资料】 SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 (2)反应进行不久，观察到B处▲，D处无明显现象，证明产生的气体是S02。 (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产 生该气体的原因是 ▲ 【活动三】探究硫酸与碱的反应 (4)将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测定氢氧化钠溶液的温度变化情 况，采集信息形成图像如图2所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点 对应溶液中含有的溶质有▲。 26.NOH固体暴露在空气中表面会变潮湿。针对这一现象的产生原因，科学小组建立了如下猜想： 猜想I:NaOH固体吸收了空气中的水蒸气； 猜想Ⅱ：NaOH固体与空气中的C02反应生成了水。 甲、乙同学分别设计并组装置了如图1和图2装置进行探究，图2装置的千燥管内装有NaOH固 体。（已知CaC2固体能吸收水蒸气，但不吸收C02也不与C02反应。） 1号干燥管 湿度传 NaOH C02 固体 感器 传感器 CaCl, 图1 2号干燥管 固休 图2 NaOH固体 (1)图1装置可验证猜想 图3 (2)图2装置可同时验证猜想I和Ⅱ。锥形瓶内装有一种稀溶液，用于吸收空气中的CO2,该液体可以 是 7/10 3 (3)乙同学使用图2装置抽气几分钟后，观察到1号干燥管内的NOH固体表面潮湿，2号干燥管内 的NaOH固体无明显变化。而甲同学的图I装置放置数小时，两试管中的NaOH固体表面均无明 显变潮湿。对比甲、乙同学实验，推测试管中NaOH固体表面均无明显变潮湿的可能原因是 (4)丙同学组装了图3装置，将2gNOH固体置于瓶内，利用数字化实验装备测得密闭容易内的水 蒸气和C02含量变化如表所示 时间（s) 0 50 100 150 200 250 请你根据实验结果，从定量的 角度剖析NaOH固体放置在空 C02（g/m3) 0.78 0.3 0.08 0 0 0 气中表面变潮湿的主要原因是 H20(gm3) 60 47 37 33 32 31 27.某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： 3 赤铁矿 C0、C0 过量 NaOH NaOH NaOH 溶液 溶液 溶液 D (1)写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：F,O,)时B装置中的实验现象 (2)为避免C0污染空气，并回收利用C0,方框中连接的是装置D和B,导管口的连接顺序为a→ ▲ (用箭头和小写字母连接完整)。 (3)点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是 (4)已知所取赤铁矿样品的质量为m,反应前后装置B的质量差为m2,则该赤铁矿样品中F,0,的质 量分数为▲一。（用m、m字母表示） 四、综合题（共5小题，每题7分共35分） 28.小秄同学用含有NaC1和MgCl2的固体混合物进行如下图实验。 加入100g水 加入107.8 gNaOH溶液 过滤 恰好完全反应 强 222g滤液 固体混合物20g 不饱和溶液 mg滤渣 (1)写出滤渣的化学式 (2)图中m的值为 (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 8/10 29.金义东（金华一义乌一东阳）线是金华轻轨的首条线路，全长约108km,该线路的建成有助于打造金 31 义都市区“一小时通勤圈”。金义东线所用列车空载时的质量约为200t,停靠时车轮跟铁轨接触总面 积为0.8m2,最高设计速度为120km/h,g取10N/kg。请回答下列问题。 (1)若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳 共需要多少小时？ (2)停靠时，空载列车对铁轨的压强为多少？ (3)若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时所受阻力为车重的0.04倍，则此时该列车的功率为 多少？（结果精确到0.1） 3 30.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并 将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程 式为：CaC03+2HAc-Ca(Ac2+H20+C02↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 足量 食醋 个电子秤读数克 820 g 20克鱼骨 浓 硫 酸 B 819.89 XXX XX 1020 时间（小时） 甲 Z Y)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填“变大”、“变 小”或“不变”)。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 (3)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不可行的，请你说明原因：▲ 9/10 ,科学兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时，选用了两只完全相同的酒精灯分别给质 量都是200g的沙子和水加热。他们绘制出沙子和水的温度随加热时间变化的图像如图所示。已知水 的比热容是4.2×103J/kg·℃)，求： (1)加热2min时，水吸收的热量。 230 (2)沙子的比热容。 70 20 f/min O 2 5 t/min 2.草木灰（主要成分为K2C03)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的 环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 (1)K2C03属于▲（选填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”或“复合肥”)； (2)为测定该草木灰浸出液中K2C03含量，做了如下实验：取浸出液200克加入烧杯，再将150g氯 化钙溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30 反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330 (3)在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需 氯化钙溶液的质量。 生成沉淀质量/g 加入氯化钙溶液质量/g 10/10