精品解析：山东济宁市鱼台县王庙镇中心中学2026-2027学年九年级上学期十月化学随堂调查

九年级第一次化学随堂调查 常见原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题(共15题，每小题1分，共15分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 木柴燃烧 C. 湿衣晾干 D. 酒精挥发 2. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 水存放 B. 熄灭酒精灯 C. 闻气体气味 D. 加热固体 3. 中国对稀土的开采、分离和应用处于世界领先水平，稀土元素广泛用于电子、航天等领域。稀土元素钕(Nd)的原子序数为60，相对原子质量为144，下列关于钕原子的说法错误的是 A. 核外电子数为60 B. 核电荷数为60 C. 中子数为60 D. 原子核内有60个质子 4. 有一组含氮物质，按某种规律排列如下：NH3、N2、NO、N2O4、HNO3，则该排列规律为 A. 氮元素质量分数从高到低排列 B. 氮元素化合价从低到高排列 C. 物质相对分子质量由小到大排列 D. 一个分子中原子个数由少到多排列 5. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 6. 关于相对原子质量的说法错误的是 A. 采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B. 是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C. 原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D. 原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 7. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的相对原子质量为47.87 g C. 钛元素位于元素周期表第四周期 D. 钛原子在化学反应中容易失去电子 8. 下列关于元素的说法中，错误的是 A. 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B. 地壳中含量最多的元素是氧元素 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 元素的种类由原子的最外层电子数决定 9. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 C. 亮氨酸中含有1个氧分子 D. 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14 10. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，杀菌消毒效果均优于目前使用的氯气．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 11. 下列关于化合价的说法中，错误的是 A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B. 在单质中，元素的化合价为零 C. 金属元素在化合物中通常显正价 D. 非金属元素在化合物中一定显负价 12. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 13. 距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A. 麻味素分子中含有一个分子 B. 麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为 D. 麻味素的相对分子质量为 14. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 15. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、干冰、冰水共存物 B. 空气、硬水、金刚石 C. 液态氧、二氧化硫、海水 D. 稀有气体、氧气、高锰酸钾 二、填空题(每空1分，共30分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）标注硝酸钠中氮元素的化合价________； （2）氩气________； （3）三个铁离子________； （4）2个二氧化碳分子________； （5）Mg2+右上角数字2的含义____________； （6）SO2中数字2的含义：____________。 （7）2个碳酸根离子________； （8）硫酸根离子________； （9）2个氢氧根离子________。 17. 某粒子的结构示意图如图所示： （1）当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 （2）当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 （3）当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 18. 如图四种粒子结构示意图 （1）上述表示阳离子的是________(填序号)。 （2）上述属于同一种元素的是________(填序号)。 （3）D表示的微粒符号是________。 （4）钙的相对原子质量是________。 19. 现有①二氧化碳、②红磷、③空气、④液氧、⑤氯化钠、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物质，其中(用标号填写)： （1）属于混合物的是____________。 （2）属于单质的是____________。 （3）由原子构成的单质是____________。 20. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于硫元素的价类二维图。 （1）图中b点对应的物质是形成酸雨的主要物质，其化学式________。 （2）硫化氢(H2S)是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，高浓度会麻痹嗅觉。请标出硫化氢中硫元素的化合价________。 （3）酸是由氢离子(H+)和酸根离子构成，请根据硫元素的化合价写出d点所对应酸的化学式_______。 三、实验题(每空1分，共8分) 21. 如下图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）图A中所称食盐的质量________g，操作中的错误为________________________。若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为________g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是________(填字母序号) A．将螺母向左调 B．取下一部分砝码 C．向左盘添加氯化钠 D．将螺母向右调 （2）关于托盘天平的使用，还有很多注意事项，下列说法正确的是________(填字母序号)。 A. 用托盘天平可以准确称量12.53 g蔗糖 B. 称量药品时，可以用手直接取砝码 C. 除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量 D. 加砝码的顺序应是先加质量大的再加质量小的 （3）如图B所示，给试管中的固体加热制取气体，该操作可能造成的后果是________________。 （4）欲量取40 mL水，应选用的仪器是50 mL的量筒和________，某同学如C图读数，则实际量取的液体________40 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 四、计算题(每空1分，共5分) 22. 黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有_________个原子； （2）黄曲霉素的相对分子质量为_________； （3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为_________； （4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为_________；（计算结果精确到0.1%） （5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次化学随堂调查 常见原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、单选题(共15题，每小题1分，共15分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 木柴燃烧 C. 湿衣晾干 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果榨汁过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、木柴燃烧过程中有新的物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确； C、湿衣晾干过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、酒精挥发过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 水存放 B. 熄灭酒精灯 C. 闻气体气味 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.水属于液体药品，液体试剂需要存放在细口瓶中，图中是广口瓶，广口瓶是用于存放固体药品的，该存放方式不符合规范，操作错误。 B.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图示操作符合要求，操作正确。 C.闻气体气味时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确。 D.加热固体药品时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流回热的试管底部，避免试管炸裂，图示操作符合规范，操作正确。 3. 中国对稀土的开采、分离和应用处于世界领先水平，稀土元素广泛用于电子、航天等领域。稀土元素钕(Nd)的原子序数为60，相对原子质量为144，下列关于钕原子的说法错误的是 A. 核外电子数为60 B. 核电荷数为60 C. 中子数为60 D. 原子核内有60个质子 【答案】C 【解析】 【详解】在原子结构的基本规律中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钕的原子序数为60，因此它的核电荷数、质子数、核外电子数都为60，A、B、D说法均正确。 相对原子质量≈质子数+中子数，代入数值可得钕原子的中子数，并非60，C说法错误。 4. 有一组含氮物质，按某种规律排列如下：NH3、N2、NO、N2O4、HNO3，则该排列规律为 A. 氮元素质量分数从高到低排列 B. 氮元素化合价从低到高排列 C. 物质相对分子质量由小到大排列 D. 一个分子中原子个数由少到多排列 【答案】B 【解析】 【详解】A.的氮元素质量分数是，为最高，不可能出现从高到低的排列，错误。 B.根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算各物质N元素化合价：中为价，为价；是单质，为0价；中为价，为价；中为价，为价；中为价、为价，为价。 氮元素化合价按依次升高，符合排列顺序，正确。 C.的相对分子质量为17、的相对分子质量为28、的相对分子质量为30、的相对分子质量为92、的相对分子质量为63，的相对分子质量的相对分子质量，不是从小到大排列，错误。 D.一个分子中原子总数是2个，一个分子中原子总数是4个，原子数先少后多再变少，不符合从少到多，错误。 5. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故选项不符合题意。 B、图示中只含一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，故选项符合题意。 C、图示中只含一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意。 D、图示中只含一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意。 故选B。 6. 关于相对原子质量的说法错误的是 A. 采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B. 是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C. 原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D. 原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 7. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的相对原子质量为47.87 g C. 钛元素位于元素周期表第四周期 D. 钛原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，叙述正确。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，叙述错误。 C.元素的周期数等于对应原子的核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，因此位于元素周期表第四周期，叙述正确。 D.钛原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中容易失去电子，叙述正确。 8. 下列关于元素的说法中，错误的是 A. 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B. 地壳中含量最多的元素是氧元素 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，该选项不符合题意； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项不符合题意； C、化学反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，该选项不符合题意； D、元素的种类由原子核内质子数决定，最外层电子数只影响化学性质，该选项符合题意； 故选D。 9. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 C. 亮氨酸中含有1个氧分子 D. 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确； B、由化学式可知，一个亮氨酸分子由22个原子构成，故B正确； C、由化学式可知，亮氨酸中含有2个氧原子，不是1个氧分子，故C错误； D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为（1×13）:14=13:14，故D正确。 故选C。 10. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，杀菌消毒效果均优于目前使用的氯气．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价． 故选C． 考点：有关元素化合价的计算． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 11. 下列关于化合价的说法中，错误的是 A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B. 在单质中，元素的化合价为零 C. 金属元素在化合物中通常显正价 D. 非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 12. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误； B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误； C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确； D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。 故选：C。 13. 距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A. 麻味素分子中含有一个分子 B. 麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为 D. 麻味素的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误； B. 由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误； C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确； D. 麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。 14. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，NO2中“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故A项正确； B、元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示2个钠原子，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故B项错误； C、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，化学符号前面的数字表示该粒子的个数，3Mg2+：“2”表示1个镁离子带两个单位的正电荷，故C项正确； D、元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，2O中的“2”表示两个氧原子，故D项正确。 故选B。 15. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、干冰、冰水共存物 B. 空气、硬水、金刚石 C. 液态氧、二氧化硫、海水 D. 稀有气体、氧气、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、氢气（H2）属于单质，干冰（CO2）是固态的二氧化碳，属于化合物；冰水共存物只含有水这一种物质，属于纯净物而不是混合物，A错误； B、空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，属于混合物；金刚石是碳单质，属于单质，B错误； C、液态氧（O2）属于单质，二氧化硫（SO2）属于化合物；海水中含有水、氯化钠、硫酸钠等物质，属于混合物，C正确； D、稀有气体含有氦气、氖气等气体，属于混合物；氧气（O2）属于单质；高锰酸钾（KMnO4）属于纯净物，D错误。 故选：C。 二、填空题(每空1分，共30分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）标注硝酸钠中氮元素的化合价________； （2）氩气________； （3）三个铁离子________； （4）2个二氧化碳分子________； （5）Mg2+右上角数字2的含义____________； （6）SO2中数字2的含义：____________。 （7）2个碳酸根离子________； （8）硫酸根离子________； （9）2个氢氧根离子________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 每个镁离子带2个单位的正电荷 （6） 每个二氧化硫分子中含有2个氧原子 （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 化合物中钠元素为价、氧元素为价，设氮元素的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，，解得；化合价标注规则是在对应元素符号正上方标出正负号和数值，为。 【小问2详解】 氩是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式为。 【小问3详解】 铁离子是带3个单位正电荷的阳离子，离子符号书写在元素符号右上角标注电荷数和电性；表示多个离子时，在离子符号前加对应个数的数字，则三个铁离子可表示为。 【小问4详解】 表示多个分子时，在化学式前加对应个数的数字，则2个二氧化碳分子可表示为。 【小问5详解】 离子符号右上角的数字，代表1个该离子所带的单位电荷数，则右上角数字2的含义是每个镁离子带2个单位的正电荷。 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含的该原子的个数，则中数字2的含义是每个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 【小问7详解】 碳酸根离子带2个单位负电荷，符号前加数字表示离子个数，即2个碳酸根离子可表示为。 【小问8详解】 硫酸根离子带2个单位负电荷，按离子符号书写规则书写，即硫酸根离子可表示为。 【小问9详解】 氢氧根离子带1个单位负电荷，符号前加数字表示离子个数，即2个氢氧根离子可表示为。 17. 某粒子的结构示意图如图所示： （1）当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 （2）当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 （3）当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 【答案】（1）10 （2）O2- （3）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； 【小问2详解】 当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2- 。 【小问3详解】 当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 18. 如图四种粒子结构示意图 （1）上述表示阳离子的是________(填序号)。 （2）上述属于同一种元素的是________(填序号)。 （3）D表示的微粒符号是________。 （4）钙的相对原子质量是________。 【答案】（1）A （2）CD （3） （4） 40.08 【解析】 【小问1详解】 阳离子的判断规则是微粒的质子数核外电子数。A的质子数为11，核外电子总数为，质子数大于电子数，属于阳离子；B质子数等于电子数是原子，C、D中D的质子数小于电子数是阴离子，因此选A。 【小问2详解】 元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称，C和D的质子数均为16，属于同一种元素。 【小问3详解】 D的质子数为16，是硫元素，核外电子总数为，带2个单位负电荷，因此微粒符号为。 【小问4详解】 元素周期表单元格中，下方的数字代表该元素的相对原子质量，因此钙的相对原子质量为40.08。 19. 现有①二氧化碳、②红磷、③空气、④液氧、⑤氯化钠、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物质，其中(用标号填写)： （1）属于混合物的是____________。 （2）属于单质的是____________。 （3）由原子构成的单质是____________。 【答案】（1） ③⑦ （2） ②④⑧ （3） ②⑧ 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种不同物质混合而成，没有固定的组成。③空气包含氮气、氧气等多种气体，⑦海水含有水、氯化钠等多种物质，二者都属于混合物；其余物质都只有单一成分，属于纯净物。 【小问2详解】 单质是由同一种元素组成的纯净物。②红磷（仅由磷元素组成）、④液氧（仅由氧元素组成）、⑧水银（金属汞，仅由汞元素组成）都符合单质定义；剩余纯净物①二氧化碳、⑤氯化钠、⑥冰水混合物（本质是水）都由不同种元素组成，属于化合物。 【小问3详解】 初中阶段常见的由原子直接构成的单质包括金属单质、部分固态非金属单质、稀有气体。②红磷是由磷原子直接构成的固态非金属单质，⑧水银是由汞原子直接构成的金属单质；④液氧是由氧分子构成的单质，不符合要求。 20. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于硫元素的价类二维图。 （1）图中b点对应的物质是形成酸雨的主要物质，其化学式________。 （2）硫化氢(H2S)是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，高浓度会麻痹嗅觉。请标出硫化氢中硫元素的化合价________。 （3）酸是由氢离子(H+)和酸根离子构成，请根据硫元素的化合价写出d点所对应酸的化学式_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 b点对应物质类别为氧化物，硫元素化合价为价，且是形成酸雨的主要物质，符合二氧化硫的特征，因此化学式为​。 【小问2详解】 硫化氢中氢元素为价，设硫元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，标注化合物中指定元素化合价时，需将化合价标在对应元素符号的正上方，写作。 【小问3详解】 d点对应物质类别为酸，硫元素化合价为价；酸由氢离子和对应酸根构成，价硫形成的硫酸根为​，结合2个价的即可得到硫酸，化学式为。 三、实验题(每空1分，共8分) 21. 如下图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）图A中所称食盐的质量________g，操作中的错误为________________________。若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为________g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是________(填字母序号) A．将螺母向左调 B．取下一部分砝码 C．向左盘添加氯化钠 D．将螺母向右调 （2）关于托盘天平的使用，还有很多注意事项，下列说法正确的是________(填字母序号)。 A. 用托盘天平可以准确称量12.53 g蔗糖 B. 称量药品时，可以用手直接取砝码 C. 除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量 D. 加砝码的顺序应是先加质量大的再加质量小的 （3）如图B所示，给试管中的固体加热制取气体，该操作可能造成的后果是________________。 （4）欲量取40 mL水，应选用的仪器是50 mL的量筒和________，某同学如C图读数，则实际量取的液体________40 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 12.4 ②. 左右两盘没有放一张同样大小的纸 ③. 7.6 ④. C （2）D （3）冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 （4） ①. 胶头滴管 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 托盘天平正常遵循“左物右码”，总质量为砝码质量+游码示数：图中砝码，游码示数为，因此正常称量的食盐质量为；操作中为了不污染托盘，需要在左右两盘各放一张大小相同的纸，所以操作中错误为左右两盘没有放一张相同大小的纸； 若位置颠倒，根据天平平衡原理：左盘质量=右盘质量+游码示数，此时砝码在左盘，食盐在右盘，因此食盐实际质量=砝码质量-游码示数。 定量称取指定质量的食盐时，砝码和游码已经固定，指针偏右说明左盘食盐质量不足，需要向左盘添加氯化钠；称量过程不能调节平衡螺母，也不能改动砝码，因此选C。 【小问2详解】 A.初中托盘天平的精度仅为，无法称量的药品，错误。 B.不能用手直接取砝码，防止砝码锈蚀影响精度，需用镊子夹取，错误。 C.即使药品无腐蚀性、不易潮解，也不能直接放在托盘上称量，需在两个托盘各垫一张相同质量的称量纸，避免污染托盘，错误。 D.加砝码遵循“先大后小”的顺序，可快速确定质量范围，操作正确。 【小问3详解】 图B给试管内固体加热时，试管口向上倾斜，加热产生的冷凝水会流向热的试管底部，试管因冷热不均发生炸裂。 【小问4详解】 量取指定体积的水时，接近刻度线时需要用胶头滴管滴加液体定容；图C为俯视读数，俯视时视线高于凹液面，读数会大于液体实际体积，因此实际量取的液体体积小于。 四、计算题(每空1分，共5分) 22. 黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有_________个原子； （2）黄曲霉素的相对分子质量为_________； （3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为_________； （4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为_________；（计算结果精确到0.1%） （5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为_________g。 【答案】（1）35 （2）312 （3）1：8 （4）65.4% （5）48 【解析】 【小问1详解】 每个黄曲霉素分子中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共含有17+12+6=35个原子。 【小问2详解】 黄曲霉素的相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312。 【小问3详解】 黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8。 【小问4详解】 黄曲霉素中碳元素的质量分数为。 【小问5详解】 156g黄曲霉素含氧元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $