精品解析：山东淄博市张店区实验中学2026-2027学年九年级上学期阶段学习成果展示化学试卷

九年级化学阶段学习成果展示 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(1-13每题1分，14-25每题2分，共37分) 1. 下列物质中，属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 冰水 D. 液氧 2. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 苛性碱(NaOH) B. 石灰石(CaCO3) C. 生石灰(CaO) D. 熟石灰［Ca(OH)2］ 4. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是 A. H+、Na+、 B. Ag+、Mg2+、 C. K+、OH-、Cl- D. OH-、Na+、Ba2+ 5. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是 A. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B. pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 C. pH与溶液中所含H+的数量成正比 D. pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 6. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A. Na2CO3 B. H2SO4 C. FeSO4 D. NaCl 7. 下列溶液的pH最小的是 A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使石蕊试液显红色的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使酚酞试液显红色的溶液 8. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是(　　) A. 锌粒 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液 9. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤  10. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 石灰石 11. 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 A. 一定显红色 B. 可能紫色 C. 可能紫色也可能显红色 D. 一定显无色 12. 下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( ) 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A. 胃液不能与碳酸钙反应 B. 唾液一定显酸性 C. 胆汁是中性液体 D. 胰液的碱性最强 13. 通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是 A. 蔗糖和水 B. 铁粉和稀硫酸 C. 氢氧化钠和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 14. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 15. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 16. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 17. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 18. 推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳。 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 19. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后H+与OH-反应生成了H2O 20. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 21. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 22. 关于氢氧化钙的叙述中错误的是 A. 俗名：熟石灰、消石灰 B. 储存：密闭放置 C. 制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得 D. 用途：可改良酸性土壤 23. NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 24. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 发生了两个反应： ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=H2O+CO2↑ A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 25. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(26-29题每空1分，计算题5分，共23分) 26. 硫酸是一种常见的酸，为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述实验中，没有体现酸的通性的是______(填字母)。 （2）溶液颜色有变化的是___________ (填字母)。 （3）有气泡产生的化学方程式为_______________________________。 （4）C试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 27. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使溶液变红的原因是溶液中都含有______(填“离子符号”)。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为：__________________________。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：__________________________。 （4）若盐为碳酸钠，可用来区分氢氧化钙与氢氧化钠溶液，写出发生反应的化学方程式：_____________________。 28. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 （3）图3中v的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)。 （4）通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】HCl与NaOH的反应实质：________________。 29. 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是______，属于盐的是______。 （2）“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是__________________________。 （3）Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与______反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （4）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_______________________________。 （5）推断二氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为______。 30. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段学习成果展示 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(1-13每题1分，14-25每题2分，共37分) 1. 下列物质中，属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 冰水 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰乳中含有未溶解的固体，属于悬浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 2. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 苛性碱(NaOH) B. 石灰石(CaCO3) C. 生石灰(CaO) D. 熟石灰［Ca(OH)2］ 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠俗称为苛性钠、火碱、烧碱，苛性碱是强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）的统称，并非特指氢氧化钠，因此对应关系不成立。 B、C、D俗称和对应的化学式完全正确。 4. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是 A. H+、Na+、 B. Ag+、Mg2+、 C. K+、OH-、Cl- D. OH-、Na+、Ba2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液中阴离子为硫酸根离子，不含碱，不符合题意； B、该溶液中阴离子为硝酸根离子，不含碱，不符合题意； C、该溶液中阴离子为氢氧根离子和氯离子，溶质不全是碱，不符合题意； D、该溶液中阴离子全部为氢氧根离子，溶质全是碱，符合题意。 故选D。 5. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是 A. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B. pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 C. pH与溶液中所含H+的数量成正比 D. pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液显酸碱性并不一定是溶液中含有酸或碱，某些盐也能显酸性或碱性，故pH表示的并不是溶液中所含酸或碱的质量分数，A错误； B、酸溶液显酸性是由于酸溶液中含有氢离子，碱溶液显碱性是由于溶液中含有氢氧根离子，故pH与溶液中所含H+和OH-有关系，B错误； C、溶液中含有的氢离子越多，溶液的酸性越强，pH越小，C错误； D、溶液中含有的氢离子越多，溶液的酸性越强，pH越小，溶液中含有的氢氧根离子越多，溶液的碱性越强，pH越大，故pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，D正确。 故选D。 6. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A. Na2CO3 B. H2SO4 C. FeSO4 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】由和构成、由和构成、由和构成，三者均属于盐类（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成）；只有（B）电离出的阳离子全部为，属于酸，与另外三种类别不同。 故选B。 7. 下列溶液的pH最小的是 A. 使石蕊试液显蓝色的溶液 B. 使石蕊试液显红色的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 使酚酞试液显红色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液的pH最小，则酸性最强。石蕊试液，遇碱性溶液变蓝，此选项不符合题意； B.使石蕊试液显红色的溶液显酸性，此选项符合题意 ； C. 使石蕊试液显紫色的溶液显中性，此选项不符合题意； D.使酚酞试液显红色的溶液显碱性，此选项不符合题意。 故选：B。 8. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是(　　) A. 锌粒 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌粒只能与酸反应，与其他两者结合无现象，故此选项错误。 B、酚酞在遇到酸或水时都无现象，故此选项错误。 C、氯化钡遇到硫酸时会生成白色沉淀，与其他两个接触无现象，故此选项错误。 D、石蕊遇到盐酸时会变红，遇到氢氧化钠时会变蓝，与水接触颜色无变化，能区分开，故此选项正确。 故选D 【点睛】石蕊变色规律简记：酸石红，碱石蓝。 9. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤  【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可． 解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法． 故①②⑤符合题意． 故选D． 10. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，质量增加，但是没有发生化学变化，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，质量减小，故选项错误； C、生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加，发生了化学变化，故选项正确； D、石灰石化学性质稳定，露置在空气中一段时间后质量几乎不变，故选项错误。 故选C。 11. 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 A. 一定显红色 B. 可能紫色 C. 可能紫色也可能显红色 D. 一定显无色 【答案】C 【解析】 【分析】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。 【详解】A、如果该溶液为中性的，滴入紫色石蕊试液后不变色仍为紫色，故A错误； B、如果该溶液为酸性的，滴入紫色石蕊试液后会变为红色，故B错误； C、该溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，所以入紫色石蕊试液后可能变为红色，也可能不变色还是紫色，故C正确 ； D、不管该显中性还酸性，滴入紫色石蕊试液后都不可能成为无色的，故D错误。 故选C。 12. 下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( ) 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A. 胃液不能与碳酸钙反应 B. 唾液一定显酸性 C. 胆汁是中性液体 D. 胰液的碱性最强 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误； C、胆汁的 pH 为 7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的 pH 为7.5-8.0，显碱性，pH 越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。 点睛：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”。 13. 通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是 A. 蔗糖和水 B. 铁粉和稀硫酸 C. 氢氧化钠和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水后，物质间不反应且温度没有明显变化，气球没有明显变化，故A错误； B、铁粉与硫酸反应会生成氢气，使气球膨胀，但不会复原，故B错误； C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，容器内气体膨胀会使气球鼓起来，温度恢复到室温，气球复原，故C正确； D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使气球膨胀，但不会复原，故D错误； 故选C。 14. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大． 【详解】溶液恒温蒸发，掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，故A错误；溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故B错误；溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故C正确；溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错误，故选C。 15. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为 ，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 16. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意； C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意； D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。 【点睛】本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。 17. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，碳酸钠可溶，且溶液无色，故无明显现象，符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内气体减少，压强减小，可观察到试管内液面上升，不符合题意； C、由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀，不符合题意； D、由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，不符合题意。 故选A。 18. 推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是 A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳。 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，错误； B. 正确； C. 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，错误； D. 碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，能放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，错误。 19. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后H+与OH-反应生成了H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，，A错误； B. 溶液导电的条件是存在自由移动的离子。反应前后的溶液中均存在自由移动的离子，均能导电，B错误； C. 反应后溶液中除、外，还有大量分子，C错误； D. 该反应属于中和反应，中和反应的本质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，D正确。 20. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 21. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 22. 关于氢氧化钙的叙述中错误的是 A. 俗名：熟石灰、消石灰 B. 储存：密闭放置 C. 制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得 D. 用途：可改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；B、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质，正确；C、氢氧化钠与氯化钙交换成分，没有气体、沉淀或水生成，所以不会发生反应，错误；D、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，正确。故选C。 23. NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 24. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 发生了两个反应： ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=H2O+CO2↑ A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据图2可知，pH随气压增大而减小，此选项正确； B. 当活塞吸气时，气压变小，碳酸分解为二氧化碳、水，酸性减弱，pH值变大，发生了反应②，此选项正确； C. 当气压小到一定程度时，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，瓶内pH值不会大于7，此选项错误； D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2会与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，所以CO2质量会减少，此选项正确。 故选C。 25. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.白醋有刺激性酸味，食盐水无特殊气味，闻气味可直接鉴别，能达到实验目的。 B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，测量温度变化可鉴别，能达到实验目的。 C.浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，可除去氮气中混有的水蒸气，能达到实验目的。 D.铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但过量稀盐酸会继续和铁单质反应生成氯化亚铁和氢气，腐蚀铁钉，不能达到实验目的。 二、非选择题(26-29题每空1分，计算题5分，共23分) 26. 硫酸是一种常见的酸，为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述实验中，没有体现酸的通性的是______(填字母)。 （2）溶液颜色有变化的是___________ (填字母)。 （3）有气泡产生的化学方程式为_______________________________。 （4）C试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）D （2）AC （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸的通性是所有酸共有的、本质由体现的性质：包括使酸碱指示剂变色、和活泼金属反应、和金属氧化物反应等。稀硫酸和氯化钡的反应，本质是和生成硫酸钡沉淀，反应中没有发生变化，该性质是硫酸根的特性，不属于酸的通性（比如稀盐酸和氯化钡就不反应）。 【小问2详解】 A.A试管中紫色石蕊试液遇稀硫酸会从紫色变为红色，符合题意。 B.B试管中锌与稀硫酸反应，反应前后溶液始终无色，不符合题意。 C.试管C中红棕色的氧化铁和稀硫酸反应，会生成黄色的硫酸铁溶液，固体溶解、溶液变为黄色 D.试管D中生成白色沉淀但溶液始终为无色，无颜色变化，不符合题意。 【小问3详解】 四个实验里只有B中锌和稀硫酸反应会生成氢气，产生气泡，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 C试管中是氧化铁和稀硫酸的反应，二者反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为。 27. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使溶液变红的原因是溶液中都含有______(填“离子符号”)。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为：__________________________。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：__________________________。 （4）若盐为碳酸钠，可用来区分氢氧化钙与氢氧化钠溶液，写出发生反应的化学方程式：_____________________。 【答案】（1） （2） 产生蓝色沉淀 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 可溶性碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，这是碱具有通性的本质原因，氢氧根离子可使无色酚酞变红。 【小问2详解】 氯化铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜固体，因此观察到蓝色沉淀。 【小问3详解】 实验室用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验二氧化碳，二者反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊，正确写出化学方程式即可。 【小问4详解】 碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象差异明显，因此可区分两种碱，正确写出化学方程式即可。 28. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 （3）图3中v的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)。 （4）通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】HCl与NaOH的反应实质：________________。 【答案】（1）HCl （2）C （3）12 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 图2起点pH>7，烧杯里初始是NaOH溶液，随着A中液体滴入，pH不断减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A中是稀盐酸，溶质为HCl； 【小问2详解】 A.在图2中b点所示溶液pH值＞7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确； B.图2中d点所示溶液中pH值＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故选项说法正确； C.图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故选项说法错误； D.图3中e→f溶液温度上升，可说明该反应放热，故选项说法正确； 【小问3详解】 根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值接近12； 【小问4详解】 由微观图示可知，该变化过程的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可用离子反应反应方程式来表示H++OH−=H2O。 29. 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是______，属于盐的是______。 （2）“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是__________________________。 （3）Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与______反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （4）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_______________________________。 （5）推断二氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ##或二氧化碳 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合要求的是；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，符合要求的是，属于碱，不属于上述两类。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 能与空气中的反应生成坚硬的碳酸钙，从而粘结砖块。 【小问4详解】 氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的反应生成碳酸钠和水，发生变质。化学方程式略。 【小问5详解】 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和反应生成亚硫酸钠和水，对应盐的化学式为。 30. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。 【答案】3.65% 【解析】 【详解】由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x， HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 x 20g×4% x=0.73g， 稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $