河南杞县高中2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

杞县高中高二化学测试题 使用时间：2026-10-9 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1．酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是，其推进作用的热化学方程式为： ，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．若生成物都是气态的，则该反应的将变小 C．该反应可说明燃烧不一定需要氧气 D．在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的 2．2021年我国首次实现以为原料人工合成淀粉，该过程涉及加氢（电解水得氢气）转化为甲醇（）的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变和的大小 B．合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大 D．合成淀粉的过程有碳碳键形成 3．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向溶液中加入固体后，溶液颜色变深 C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D．氯水光照后颜色变浅 5．下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸反应，增大盐酸的浓度反应速率加快，是因为活化分子百分数增大 B．缩小容器的体积速率加快，是因为活化分子百分数增大 C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D．升高温度后吸热反应的分子吸收能量变成活化分子，放热反应的分子不吸收能量 6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 ，关于该反应下列说法错误的是 A．的质量分数不变时，反应达到了平衡状态 B．增大和的投料比，可以提高的转化率 C．降温，平衡正向移动，所以生产过程中温度越低越好 D．投入可以提高氢气的体积分数 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若 ，则的燃烧热为 B．若 ，则红磷比白磷稳定 C．已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D．已知： ，向恒容密闭容器中通入和，达到平衡后放出热量 8．下列叙述正确的是 A．，反应的平衡常数可表示为 B．恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 C．工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D．合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中，其反应为： ，适宜的生产条件是低温、低压 9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向溶液加入1滴溶液，再加入少量溶液 若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快，说明对分解的催化效果强 10．如图表示，，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 11．金刚石和石墨在氧气中转化为或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为 D．石墨在一定量的氧气中燃烧，生成混合气体，该过程放出的热量为 12．下列关于化学反应方向和调控的说法错误的是 A．炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度无法降低尾气中CO的含量 B．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 C．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．合成氨工业中，温度越高，生产效益越好 13．资源化利用可有效减少碳排放。在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，发生反应。在不同温度下反应达平衡时，的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．曲线表示加入的容器中变化曲线 C．逆反应速率： D．反应经达Ⅲ点，则内生成的平均反应速率 14．将、充入恒容密闭容器中，发生反应： 。在恒温或绝热条件下测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数。下列说法错误的是 A．曲线甲表示绝热条件下的转化率随时间的变化 B． C．X点存在关系： D．反应过程中，曲线甲代表的反应的活化分子百分数大于曲线乙 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．已知在密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/（） 95 X 90 50 （1）该反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应，反应Ⅱ改变的条件是__________________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）用B表示内该反应的平均速率=_______________，X的数值是__________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率______________。 ②充入，化学反应速率______________。 ③将容器的体积变为，化学反应速率______________。 16．尿素［］是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ；其中第一步反应为快速反应，，第二步反应为慢速反应，，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是______________（填标号）。 A． B． C． D． （2），在的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则： ①的平衡转化率为_______________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填标号）。 A． B．混合气体的密度不再发生变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③若时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入和，则此时平衡_______________（填正向移动，逆向移动或不移动）。 （3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得与的平衡转化率（）的关系如图所示。 ①若平衡时点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 ②若平衡时、对应容器的压强相等，则、对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比__________。 17．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）① ② ③ 则反应的__________________（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）用作载氧体的化学链燃烧的主要热化学方程式如下： ①写出甲烷燃烧热的热化学方程式________________________________________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比____________________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）。 （3）某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如下图所示，近似认为的溶液与的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。 ①图中还缺少的一种仪器是_______________________（填仪器名称）。 ②写出硫酸与溶液反应的化学方程式：__________________________________。 ③若实验测得反应前后温度差，计算该实验生成时，放出的热量为_______________________。 ④下列操作会导致测得中和反应反应热数值偏小的是____________。 A．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B．量取溶液时，仰视量筒刻度 C．用铜制搅拌棒代替所需仪器 18．硫酸铁铵［］是一种重要的铁盐，用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质）制备硫酸铁铵的流程如下。 （1）灼烧的主要目的是___________________________________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有_________________________（写出1点即可）。 （3）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有，可以选用___________________试剂（写出试剂名称即可）。 （4）滤渣X的主要成分的用途有________________________（写出1种即可）。 （5）浸出液中在第①步加入溶液时发生反应的离子方程式为____________________________。 （6）“操作Ⅰ”包括____________________、____________________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体［]样品中所含结晶水数目，将样品加热到时，失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为____________________（值取整数）。失重率 学科网（北京）股份有限公司 $