浙江杭州市十三中教育集团2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测科学试卷

科学独立作业 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中正确的是（ ） A．滴加药液 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 2．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl B．氢氧化钙 熟石灰 CaOH C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 3．下列制备的方案切实可行的是（ ） A．用氧化铁和硫酸制备 B．用铁与盐酸制备 C．用氯化钠和硫酸铁制备 D．用氯化钡和硫酸铁制备 4．过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ） A．闻气味时用手轻轻在瓶口扇动 B．可用于对铁质器具进行消毒 C．长时间放置会降低其杀菌效果 D．少量过氧乙酸沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 5．在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（ ） A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠 B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸 C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸 D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠 6．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（ ） A．单质中只有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液的pH一定大于7 7．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 8．下列实验现象描述正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B．将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，一段时间后铁钉表面有气泡产生 C．向稀盐酸中滴加溶液，观察到产生了二氧化碳气体 D．向NaOH溶液中滴加适量溶液，观察到有黄色沉淀生成 9．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ） A．若①中的指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 B．若②中的金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡 C．若③中的金属氧化物为氧化铜，则反应后溶液呈蓝色 D．若④中的盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成 10．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠可以用来制肥皂 B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 C．用食盐水清洗暖水瓶中的水垢 D．熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害 11．下列四种溶液暴露在空气中一段时间后，溶液会发生一些变化，下列说法正确的是（ ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水 A．溶液质量会变大的只有：③ B．因发生化学变化而引起溶液变化的只有：②③④ C．溶质的质量分数会变大的只有：③④ D．溶液质量会变小的只有：②④ 12．如图所示的装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质（图中未画出），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中气球明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 滴管内的试剂 烧瓶中的试剂 A 氢氧化钡 HCl气体 B 水 氢氧化钠固体 C 稀硫酸 氧化铜固体 D 氢氧化钠 CO气体 13．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别碳酸钙和硝酸钙固体 A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④ 14．下图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁是、Fe、和CuO中的一种。若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（ ） A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Cu 15．小科想研究实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到气泡和白色沉淀两种不同的现象。如图是小科画出的生成沉淀质量随加入的碳酸钠质量变化的图像，则下列相关图像中不正确的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题（16题每空1分，其余每空2分，本大题共37分） 16．（3分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 ▲ （填“强”或“弱”）。 （2）测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”），若想要更加精确地测定溶液的pH，可使用 ▲ （填一种仪器名称）。 17．（6分）在溶液中加入一定量NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 ▲ 。 （2）如图的“●”“O”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 ▲ 。（填写离子符号） （3）根据图中信息可知，加入的NaOH溶液的量为 ▲ （填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 18．（4分）如图所示是为了验证稀盐酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是 ▲ 。 （2）若要证明B实验中试管内盐酸有剩余，可以取少量上层清液，再加入 ▲ 。 A．碳酸钙 B．硝酸银溶液 C．金属铁 19．（6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质程度，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验： （1）由甲图实验现象可以得出溶液呈 ▲ 性。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 ▲ （填“未变质”“部分变质”或“完全变质”）。 （3）图乙中，滴加足量的溶液的目的是 ▲ 。 20．（6分）有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 1a溶液呈蓝色 ………………………… A 1b溶液呈无色 ………………………… 2 2a ？ …………………… 氯化钠溶液 2b滴加无色酚酞试液变红 …………… 3 3a滴加足量X溶液有气泡产生 ……… C 3b滴加足量X溶液无气泡产生 ……… B （1）请帮他将表中“？”中的有关内容补充完整： ▲ 。 （2）由表可知C溶液为 ▲ 。 （3）X溶液可以是 ▲ （填写物质名称）（写出一种即可）。 21．（6分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、、中的一种或几种。为确定其组成。小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是 ▲ （填化学式）。 （2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 ▲ （填离子符号）。 （3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 ▲ 。 22．（6分）粗食盐中含有泥沙和、、杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）写出步骤②中发生的化学反应的化学方程式 ▲ 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 ▲ 。 （3）同学提出精盐中得到NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 ▲ 。 三、实验探究题（每空2分，本大题共40分） 23．（8分）在学习碱的性质时，小科开展了如下实验： Ⅰ．在饱和氢氧化钙溶液中滴入数滴氯化铁溶液，如图1。 Ⅱ．在滴有石蕊试液的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图2。 Ⅲ．往装有等体积饱和氢氧化钙溶液的2支试管中，分别通入流速相同的气体，如图3。 请回答： （1）在实验Ⅰ中，观察到的反应现象是 ▲ 。 （2）实验Ⅱ后，观察到溶液呈红色，除石蕊外，此时溶液中溶质的成分有 ▲ 。 （3）实验Ⅲ，观察到的现象是试管甲、乙中均出现浑浊且试管甲中更快更明显。解释产生上述现象的原因： ▲ 。 （4）现各有一瓶未贴标签的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，自选一种盐溶液，通过实验加以区分： ▲ （要求写明试剂、现象和结论）。 24．（8分）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 ▲ （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 ▲ 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ▲ 。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： ▲ 。 25．（8分）某科学小组做了如下图1的两个实验： （1）实验中发现左边试管无明显现象，右边试管中澄清石灰水变 ▲ 。 【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钾溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （2）甲同学设计了如图2装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到试管中液面上升，认为二氧化碳与氢氧化钾发生了反应，但乙同学不同意，理由是 ▲ 。 （3）乙同学设计了如图3装置并进行实验。打开，关闭，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭，振荡；打开，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在该实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钾溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钾溶液能发生反应 ▲ 。 【反思与交流】 （4）乙同学的实验方案较复杂，可向甲同学的试管中添加一种试剂，也能证明二氧化碳和氢氧化钾溶液发生了反应，所添加的试剂是 ▲ 。 26．（8分）热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢成分是、及少量结晶水，其组成可简单表示为。实验室现有一份水垢样品，为测定其具体组成，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。 资料：①装置A、C、D中所装试剂均足量；②充分加热时，水垢样品先失去结晶水，350℃时分解，825℃时分解。两者均能分解为两种氧化物且反应中各元素化合价保持不变； 【实验步骤】 （1）连接并检查装置气密性后，将16.7 g样品装入装置B中，关闭弹簧夹，充分加热；装置B中发生的反应有和 ▲ （写化学方程式）。 （2）待样品充分反应后，应先进行的操作是 ▲ （选填序号）。 a．打开弹簧夹缓缓通入空气 b．熄灭酒精喷灯 （3）实验结束，测得装置C、D的质量分别增加2.7 g、4.4 g，则剩余固体的质量为 ▲ g；再通过计算测得该水垢样品[]中。 （4）实验步骤不变，若没有装置A，会导致的测定结果 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27．（8分）同学们在学习酸、碱的通性时，进行了如图1所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液（沉淀已过滤）倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有沉淀生成，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后，得出了确定反应后物质成分的思维路径（如图2）： （1）图3是小科在草稿纸上的部分痕迹，它属于上述思维路径中的第 ▲ 步。 （2）小科同学根据溶液最终呈红色，得出上层清液中一定存在。你认为此结论是否正确？请说明理由： ▲ 。 【实验探究】小科同学对溶液中可能存在的离子展开以下探究： 实验 实验内容 实验现象 1 取D中上层清液于试管中，加入过量氯化钡 无沉淀生成，溶液仍为红色 （3）做完实验I后，小科继续探究可能存在的离子，另取少量D中上层清液于试管中，加入试剂后出现了明显的现象。小科选择的试剂可能是 ▲ （填字母）。 A．氯化钙 B．硫酸钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙 （4）根据以上探究可知烧杯D的上层清液中存在的离子有 ▲ 。 四、解答题（本大题共38分） 28．（7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生氢气质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是 ▲ 。 （2）通过分析上述数据可知，当黄铜屑样品和所用稀硫酸的质量比为 ▲ 时，两者恰好完全反应。 （3）求黄铜屑样品中铜的质量分数？ 29．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示： （1）小王根据“蛋壳残渣4.3 g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为 ▲ 。 小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果。 （2）小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。 30．（8分）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分为CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 ①I的化学反应类型是 ▲ 。（填基本反应类型） ②该强碱性溶液中，有效成分是 ▲ 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ▲ 。（请写出具体计算过程） ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： ▲ 。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 31．（8分）某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100 g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）0a段没有出现沉淀的原因是 ▲ 。 （2）100 g废水中含的质量为多少？（列式计算） （3）求出图中a的值（列式计算）。 32．（8分）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： （一）精盐获得 （1）食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是 ▲ 。 （二）纯碱的制得 （2）写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式： ▲ 。 （3）下表为20℃时，几种盐的溶解度，据此回答步骤Ⅲ中析出的晶体主要成分是而不是的原因是 ▲ 。 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 （4）写出的一种用途 ▲ ；在该工艺流程中能循环使用的物质有 ▲ （合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $