广东佛山市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Ca-40 I卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A.CaO和SO:都属于氧化物 B.K,SO4和HCO3都属于盐 C.HS0,和HPO,都属于酸 D.KOH和Na:CO,都属于碱 2.下列有关生活常识或者科学实验说法正确的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象，与胶体聚沉有关 B.在食品袋中加入C0干燥包，可以防止食物被氧化而腐败 C.补铁时服用维生素C可防止Fe2被氧化成Fe”,说明维生素C有氧化性 D.同种元素形成的物质一定是纯净物 3.下列说法中正确的是 A.将AgC1放入水中做导电性实验，小灯泡不亮，所以AgC1是非电解质 B.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强 C.固态的纯醋酸难导电，液态的纯醋酸也难导电 D.非电解质放在水中一定不导电 4.下列物质间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A.KC1-AgC1 B.NaBr-Br2 C.Cuo-Cu D.Na02→O 5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AMg2、Na、so,2、CI B.Na、Cu、So,2、No C.Na、K、oH、CI D.Ba、CO2、NO、K 化学试避第1页（共7页） 6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 AHC104==H+C10 B.Ca(OH)2 ==Ca+(OH)2 C.NaHSO;==Na"+H+SO;* D.A1(S0=A1+S0 7.下列离子方程式书写正确的是 A稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H==2Fe3#+3H21 B.向氢氧化钠溶液加入亚硫酸：OH+H==H,O C.把金属Na投入CuS0,溶液中：2Na+Cu+==2Nat+Cu D.醋酸钠溶液中滴加盐酸：CH;CO0+H==CH:COOH 8.关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A金属钠还原性强，可用N和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B.在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C.为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na0,作供氧剂 D.N,CO,的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 9.两种溶液反应，第1种物质过量、第2种物质过量分别对应的离子方程式不相同的是 A.MgCl2溶液与NaOH溶液 B.NaHCO溶液与NaOH溶液 C.HSO:溶液与Ba(OH田2溶液 D.Ca(HCO)2溶液与NaOH溶液 10.M0与S2在酸性溶液中发生如下反应：M:0,+3S2+14H一2Mt+3S!+7H0,则M0,中M 的化合价为 A+7 B.+2 C.+6 D.+4 11.下列每步转化都能一步实现的是 A Na:Na:ONaOH CONaHCO: B.Mg:MgoMg(OH):O MeSO. C.C-:COCO CCaCO; D.CaC溶液C0,CaC0,HCL,C0, 12.FeC溶液能使酸性MmO,溶液褪色，其离子方程式为： MO:+F+H一Fe”+M血+。一（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A该反应的还原产物是Fe” B.配平该反应后，H化学计量数是8 C.该方程式右边缺少的产物是OH D.1个MmO,在反应中失去5个电子 13.H中的N是-3价。下列方程式中，从氧化剂、还原剂的角度分析NH所起作用。哪些方程式中，H 所起作用是相同的是 DSNH;+3Cl:==N2+6NHCI ②2Na+2NH(液态)=2NaNH2+H2 ③NH,+HhNO=NH.NO ④4NH+502=4N0+6H0 A①③ B.①④ c.②③ D.②④ 14.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HS04溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ◆导电能力 B 时间 A若往B点溶液中加入NaCO,溶液，不会发生反应 B.AC段的离子方程式是Ba++OH+H+S02=BaS04↓+H0 C.若往D点溶液中加入NaOH溶液，发生的反应的离子方程式为：H+OH==H,O D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 15.S0,是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MO2,进行处理S0,其原理主要是下图的两步反应。 图中的箭头都是从反应物指向生成物。下列说法中不正确的是 Mn2 Fe SO MnO2 Fe s03 反应1 反应2 A反应1中M血+是还原产物 B.总反应是Mm02+S02=MnS0, C.该条件下，还原性：M血>Fe>S0 D.反应2每消耗1个S0分子，转移2个电子 16.利用下图实验装置进行Na和H的化合反应制备氢化钠(NaH)。NaH可在野外作生氢剂，发生的反应 方程式为NaH+H,O==NaOH+H21。下列说法不正确的是 人安全漏斗 纯钠 随石灰 止水夹 ANH和水的反应中，每生成1个H2分子，转移1个电子 B.装置B的作用是干燥H2,可以用浓硫酸 C.装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与Na反应 D.实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：（本大题4小题，每题14分，共56分） 17.按照要求填空 (1)在下列各反应均涉及HC1: ①Fe+2HC1=FeC2+H21 ②CaC03+2HC1==CaC1,+C02↑+H,0 ③Ch2+H2=2HC1 ④KC103+6HC1(浓)KC1+3C121+3H,0 其中①的HCI充当 剂。 用“单线桥法”标明@中电子转移的方向和数目 在以上各条方程式的氧化剂当中，氧化性由强到弱排序是 (化学式) (2)在碱性环境下，C可以氧化Fe(OH生成FeO:之，而C变成了CT,写出该反应的离子反应方程式： 。NaFeO:在处理饮用水的过程中铁元素 会被转化为Fe”,则Na:FeO,发生 反应（填“氧化”或“还原”），进而Fe在水中产生F(OH胶 体，证明生成胶体，可以利用胶体有 效应。 (3)往Fε(OH),胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先胶体聚沉 ②随后反应得到澄清溶液，此反应的离子方程式为： 1S.经检测，某废水中含有大量的H、Na'、Cu、SO,之、CI、NO。回答下列问题 (1)下列离子中，加入该废水中后不会发生反应的是 (填标号). A.Ag' B.Mg* C.OH D.HCO (2)取100L该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的个数会发 生变化的是Na、 (用离子符号表示)。 某兴趣小组欲除去废水样品中的C和S0之，并得到pH呈中性溶液，设计的方案如图所示： +溶液3 适量盐酸 ◆溶液2 过量 过量 分离操作 。溶液】 ·气体 试剂b试剂c 过量试剂a 废水 ·白色沉淀2 分离操作 +蓝色沉淀1 (3)蓝色沉淀1为 (化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式： (4)试剂b、c依次为BaC12溶液和Na,CO3溶液，则白色沉淀2的成分有 (化学式)，写 出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式： (5)常温下，经测定溶液3的pH=7,此时溶液3含有的大量的阴离子包括： (6)“分离操作”的名称是 19.回答下列有关单质钠及其化合物的问题： 【.(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一小块金属钠，观察到 的现象最有可能的是 (填序号)。其中实心球代表Na,空心圈代表气泡。 图煤油 水 煤油煤油 于水 运煤油的水 于水 A B (2)用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 泥三角 三脚架 化学试题第5页（共7页） 仪器X的名称为 ·加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成 色固体， 反应的化学方程式为： (3)将N,O,固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应一段时间，观察到的现象是」 (4)潜水艇中，可用NO2降低CO2的浓度，反应的化学方程式为： Ⅱ.CO,和Na共热条件下可能生成C、CO中的一种或两种以及NCO3。为探究反应产物的总类和对应的 量，做如下实脸。已知NHCO3分解生成C0,和水。CaC2作干燥剂.完成(5)~(7)题 NaHCO,粉末 无水CC1 无水CaC1 PdC12溶液 (5)若拆去B,使装置A和C直接相连，后果是 (6)常温下，C0能与PdCl溶液发生反应：PdC12+C0+H0= (方程式左边的 物质已配平)，溶液中会生成黑色的金属P,此反应可用米检测微量的C0。补充此方程式。在答题卡上 需写出方程式等号右边的部分并配平。 (7)假设反应过程中，PCl,未生成黑色物质。当Na完全反应后，停止加热，冷却至室温。取装置C中玻 璃管内固体粉未2.24g,进行如下实验： 足量的CaC溶液 2.0g 无色溶液 沉淀、洗涤、干燥 白色固体 2.24g 足量水 固体粉末 操作1 0.12g 黑色粉末 按照生成物的量，写出装置C中反应的化学方程式： 20.为测定人体血液中Ca的含量，设计了如下方案 QNH)C0:溶液 血液样品10mL+稀释至100mL◆取样10mL一 沉钙 得出结果←一平行实验3次 氧化 含HC,O,溶液 酸化 HSO,酸化的MO:溶液 稀硫酸 (1)“沉钙”时，Ca与QH)C,O,(草酸铵)溶液反应生成CaC,O,(草酸钙)沉淀的离子方程式为： (2)硫酸把CC:O,溶解的化学方程式： (3)QH)C,0,属于一（填字母）. A电解质 B.酸 C.碱 D.盐 (4)H,C0,(草酸)是弱酸，若向草酸的水溶液中滴加等浓度的氨水，可以生成H),C,O·此过程的开 始阶段，溶液导电性逐渐上升，解释导电性为何会上升 (5)写出H,S0,酸化的MO,溶液与H,C0,反应的离子方程式： ,该反应的还原剂是（填物质的化学式）。每消耗1个HCz0:分 子，转移个电子. (6)平行实验3次后，经过计算，平均每次实验恰好完全反应时清耗MO,的质量为0.15Smg(MmO: 的相对分子质量是158)，则每升原始的血液样品的钙含量为」 mg. 佛山一中2026学年上学期第一次教学质量检测 高一化学答案 一、 单项选择题（本题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 2 3 4 5 6 8 9 10 D A C B y A D B D C 11 12 13 14 15 16 A B B C C D 二、 非选择题（共4题，每题14分，共56分； 除特别说明外，每空2分) 17 5e (1)氧化： KC1O3+6HCI(浓) 台KC1+3Cbt+3H0 KC1O3 >Cl2 HCI (2) 3C12+2Fe(OH3+10OH=2Fe042+6CI+8Hz0 还原； 丁达尔： (3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 18.(1)B(1分) (2)H+、Cu2+: (3)Cu(OH)2: Cu2++20H=Cu(0H)2↓： (4)BaS04和BaC03 BaC03+2H+=Ba2++C02↑+H20 (5NO3、CI;,(6)过滤(1分) 19.(1)A(1分) (②)坩埚（1分)；谈黄1分)；2Na+O,二Na,02 (3)有气泡产生，溶液由无色先变红后褪色 (4)2Na202+2C02=2Na2C03+O2 (5) NaHCO3分解产生的水蒸气与Na反应，千扰实验（合理即可(1分） (6) P CO2 +2HCI (7)4Na+3C02=2Na2C03+C 20. (1)Ca2+C20=CaC204↓ (2) CaC204+H2SO4=H2C204+CaS04 (3) AD (4)草酸属于弱酸，在溶液中部分电离成离子，溶液中离子浓度较小。随着氨水的滴入， 草酸与氨水反应生成盐QH4)2C2O4,全部电离，溶液中离子浓度增大。故开始阶段溶液的 导电性上升。 (⑤)·2MO4+5H2C204+6H=2Mm2+10C02↑+8H20: H2C204(1分)；2(1分) (6)100