江苏扬州市第一中学2026-2027学年高三上学期10月教学质量调研评估 化学试题

扬州市第一中学2026-2027学年第一学期 10月教学质量调研评估 高三化学 （满分：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A．活性炭 B．聚丙烯滤膜 C．明矾 D．二氧化氯 2．反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是 A．基态Br原子的价电子排布式为 B．中既含离子键又含共价键 C．的结构示意图为 D．的空间构型为直线形 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4．硫代硫酸铁铜钠，化学式：，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成5-7题： 碳元素能形成CO、、、、、等多种化合物；其单质也有多种用途，如足量与反应生成和时，吸收131.3 kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子以杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。 5．下列说法正确的是 A．、、都属于碳的同素异形体 B．石墨烯属于烃的一种 C．晶体中存在离子键和非极性共价键 D．中碳原子的杂化方式均为 6．下列化学反应表示正确的是 A．制水煤气的热化学方程式： B．乙酸除水垢： C．乙醇与氧气催化氧化（铜作催化剂）： D．与水反应： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．甲醛能溶于水，可用于浸制生物标本 B．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．分子间能形成氢键，与互溶 D．石墨烯中碳原子采取杂化，石墨烯具有较高的熔点 8．铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造如图所示。下列有关说法正确的是 A．放电时，向Pb极移动 B．充电时，电解液的密度增加 C．铅蓄电池电解水，产生22.4 L ，电路上通过2 mol D．环境温度越低，越有利于电池放电 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制取硫酸 C．纯碱工业： D．金属Mg制备： 10．化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X中的含有2 mol碳氧键 B．Y存在对映异构体 C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Y、Z可以用酸性溶液鉴别 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 结合能力： 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 B 是否有还原性 向2 mL 溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生 C 氧化性： 向2 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 D 测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 12．许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素（的配合物）等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛。 下列有关描述或解释正确的是 A．向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B．向溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C．银镜反应中，将转化为能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 D．CO与血红素中形成配位键的强度小于，因而CO过多会导致人体中毒 13．酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3∶1 二、非选择题：共4题，共61分。 14．利用氧化锌烟尘（主要成分为难溶的ZnO、PbS、、、等固体）制备碱式氯化锌，并通过实验测其化学式。 已知：；； （1）浸取。向氧化锌烟尘中加入足量的盐酸，充分浸取后过滤。滤液中含有、、、等阳离子；滤渣1中含有S和。 ①“浸取”时，PbS被氧化生成S单质的离子方程式： ②为了加快反应，浸出时需要适当加热，但温度不宜太高的原因是 。 （2）除砷。调节浸出后滤液的pH，然后通入，同时加入溶液，充分反应后过滤。 ①通入充分反应后所得溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示。 。 ②加入溶液的作用有 。 （3）除铅。向“除砷”后所得滤液中加入稍过量的固体，充分反应后测得溶液中的浓度为，则此时溶液中 。 （4）测定碱式氯化锌样品的组成。 ①取一定量样品，用少量稀溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25.00 mL溶液A，加入足量溶液，充分反应后过滤得AgCl 0.287 g； ③另取25.00 mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为的EDTA标准溶液（溶液）滴定（离子方程式为），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。则x∶y∶z的比值为 。（写出计算过程） 15．以菱锰矿（主要成分，主要杂质为、）为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯二氧化锰。流程如下图所示： 已知：金属离子沉淀的pH 项目 开始沉淀时 1.5 6.3 5.8 完全沉淀时 2.8 8.3 7.8 试回答下列问题。 （1）“焙烧”。将菱锰矿粉与氯化铵进行焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 （2）“除铁”。加入试剂有和，搅拌反应一段时间后，过滤。和加入的顺序为 。 （3）和可发生如下反应： 。已知和的物质的量相同时，改变NaOH的用量，测得Mn的转化率、的含量与的关系如下图1所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合， ，得到纯净的。（须使用的试剂：溶液、溶液、溶液） （4）电解法制取原理如图2所示，阳极的电极反应式 16．以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量）为原料制备灰硒（）的流程如下：. 已知：、 （1）①“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， ②当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是 。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，、HgSe被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出发生反应的化学方程式： （3）是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如图所示。 ①1 mol 转化为时转移电子的物质的量为 mol。 ②中与的个数之比为 。 17．的资源化利用是化学研究的热点。 （1） 催化脱氢可制备丙烯。反应为 ①该反应高温下能自发进行的原因为 。 ②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为 。 （2）In/HZSM-5催化下，与耦合反应过程如图所示。 已知： 耦合反应的 。 （3）利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。 ①阳极生成乙烷的电极反应式为 。 ②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为 （4）催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图所示。 ①转化1中，In元素的化合价会 。（选填“升高”、“降低”或“不变”） ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $扬州一中2026-2027学年第一学期10月教学质量调研评估 高三化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1B2.A3.D4D5.C6.D7.B8B9.A10.C11.C12.C13.A 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)①PbS+2Fe3+=S+2Fe2++Pb2+ ②盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCI挥发，降低酸的浓度，减慢浸取速率 (2)①11.5 ②提供Fe3+与溶液中AsO?结合成难溶的FeAsO,沉淀除去；同时Fe+水解生成Fe(OD3胶体可以吸附 杂质 (3)2.5×105 (4)5:8:2:计算过程如下 Cn(AgCI0.002mol nnD40.200mol-Lx0.251.0.005mal, z=n(亿n):C1)=0.005:0.002=5:2,根据电荷守恒，2x-y-z=0,y=2x-z=8,则x:y:z的 比值为5：8：2 15.(I)MC0,2NH,C商温MnCL+CO,↑+2NH,↑+H,0 (2)先加入MnO2,后加入NH3·HO (3)边搅拌边向混合溶液中加入90Ll.0molL的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌 边加入适量1.0 ol-LH,SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一 次洗涤滤液加入l.0molL1BaCL2溶液无沉淀生成，过滤，干燥 (4)Mn2++2H,0-2e=MnO2+4H 16.(1)①Se+20H+2H,02=3H,0+Se03 ②H,02被SO?还原或H,0,继续氧化SeO (2)①向滤渣中先加入NaClo溶液再加入盐酸 Ag,Se+3NaCIO+2HCI=H,SeO,+2AgCl+3NaCl (3)①0.25 ②5：1 17.(1)①该反应的△H>0,△S>0,高温下△H-T△S<0,反应可自发进行 ②温度过高，丙烷裂解产生CH4、CH4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生 积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。 (2)+165.0 kJ.mol (3)①2CH4+02-2e=CH,CH3+H20 ②4：3 (4)①降低 ②CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进Co2分子中C=0键断裂：In的电负性小于H,与I 相连的H原子带负电，C的电负性小于O,与O相连的C原子带正电：带负电的H进攻带正电的C 原子生成HCOO*,(吸附在In2O3表面)