江苏省扬州中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

江苏省扬州中学2026-2027学年第一学期阶段检测 高三化学 2026.10 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、 单项选择题： 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用质谱法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子中的羟基-OH 2.下列实验装置能达到相应实验目的的是 A B C D A.制备Fe(OH)2 B.探究温度对化学平衡的影响 C吸收NH3 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 3. 物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A. 极性： 电负性差 B. 沸点：乙腈(CH3CN，80℃)>丙炔(-23℃) 氢键 C. 酸性： 吸电子效应 D. C-H键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 4. 类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A. 冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B. 浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr C. 乙醇被过量酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，则乙二醇被过量酸性KMnO4溶液氧化为乙二酸 D. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl 阅读下列材料，回答下列小题5-7小题。 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水CrCl3与NH3在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸铬中配位体为 B. 含有键 C. NH3分子中键角小于中键角 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有12个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铬铁矿与纯碱煅烧制 B. 三氯化铬与氨气高温下制 C. SiO2与纯碱在高温下煅烧： D. 甘氨酸铬的制备： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B. CrCl3为分子晶体，可推测CrCl3的熔点低于CrN C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D. N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 8. 大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其外围电子排布式为4s24p1 B. 常温常压下，等物质的量的能量低于晶体 C. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al2O3可当作共价晶体 D. 的一个基本结构单元为 9. 在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变 B. 当反应转移4mol电子时，反应制得1mol丙醛 C. 整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成 D. 若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 10. 一种电解葡萄糖(C6H12O6)制取葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阴离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖(C6H12O6)完全转化为葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)转移的电子为8mol D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6H11O7K ) 11. 从铜阳极泥（主要成分为Cu2Te和Cu2S，含少量Ag2S和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程如图。已知Na2Te与适量空气反应可生成Na2Te2。下列说法正确的是 A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B. 滤渣可以全部溶于浓HNO3 C. Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D. “沉碲”过程中Na2SO3被氧化 12. 用含少量的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如下。 已知：、。 室温下，关于下列溶液说法正确的是 A. 溶液中：c(S2-) < c(HS-) B. 沉铁时发生反应：Fe2++2HCO3- = FeCO3 + CO2 ↑ +H2O C. 溶液中：c (OH-)+c (NH3•H2O)= c(H+)+c (H2CO3)+c (CO32-) D. “沉铁”后的上层清液中存在 13. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋3H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2 恒压条件下，CO2，H2，N2按体积比1:4:5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法正确的是 A. ΔH1 > 0， ΔH2 <0 B. 范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为 非选择题： 14. 镍是重要战略金属资源。 （1）制备 从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备Cu、的过程如下： 1 滤渣有S和 ▲ (写化学式)。 2 “氧压浸出”时，通入氧气可以提高Cu2+的浸出率的原因 ▲ 。 3 “沉铁”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 4 已知：，“沉镍”时控制PH为8.50，“滤液”中c(Ni2+)=0.2mol/L 此时Ni2+的沉淀率为 ▲ 。(写出计算过程，精确至0.1%) （2）制备Ni。将制得的加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如图-1，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如图-2： pH=6.9时，镍回收率最高的原因是 ▲ 。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图-3所示，该材料的化学式为 ▲ 。 ②真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于O2-的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为 ▲ 。 15. 化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下： (1) A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。 (2) D的结构简式为 ▲ 。 (3) F→G的反应类型为 ▲ 。 (4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①除苯环外不含其他环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色； ② 碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干） 16．纳米Fe3O4具有纳米尺寸效应和极大的比表面积，且制备方法简单，被广泛应用。 （1）共沉淀法制纳米Fe3O4。将Fe2+和Fe3+的盐溶液按一定比例混合后，与 NaOH溶液反应制得。 ①检验Fe2+盐溶液是否变质的试剂为 ▲ (填化学式)。 ②写出共沉淀法制纳米Fe3O4的离子方程式： ▲ 。 （2）光-芬顿反应利用紫外线和磁性纳米Fe3O4催化降解废水中有机物四环素。该过程中，Fe(Ⅱ)与过氧化氢（H2O2）反应产生活性·OH降解有机污染物，同时在紫外光照射下，H2O2光解也产生·OH。其他条件不变时，随着磁性纳米Fe3O4投加量的增加，四环素降解率先增加后下降，其中下降的原因是 ▲ 。 （3）类芬顿反应利用纳米Fe3O4/Cu2O复合材料降解有机物。 ① 碱性溶液中，对不同条件下用纳米Fe3O4与CuCl2·2H2O制备的纳米Fe3O4/Cu2O复合材料进行产品分析。观察题16图-1、题16图-2，制备该复合材料的最佳条件为 ▲ 。Fe3O4/Cu2O的XRD图 强 度 题16图-1 题16图-2 ② 请补充完整制取纳米Fe3O4/Cu2O复合材料的实验方案：在氮气气氛下， ▲ ，过滤、洗涤、真空干燥，得纳米Fe3O4固体。称取2.320g纳米Fe3O4固体， ▲ ，静置、过滤、洗涤，真空干燥，得纳米Fe3O4/Cu2O复合材料。[实验中必须使用的试剂：0.5mol·L-1FeCl2溶液、0.5mol·L-1FeCl3溶液、NaOH溶液、30mL乙二醇、CuCl2·2H2O固体] 已知：乙二醇受热易发生分子内脱水生成乙醛。 17.CO2的资源化利用有重要意义。 （1）工业上用CO2和CH4为原料制备合成气（CO、H2）涉及反应如下： 反应I：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ∆H1 = ＋41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ∆H2= ＋247.3 kJ·mol−1 以合成气为原料，在纳米铁催化下合成烃，装置如题17图-1所示。 已知：反应Ⅲ：2CO(g)＋4H2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g) ∆H3= −237 kJ·mol−1 1 反应I： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ∆H1 ，CO的结构式为，估算该反应的∆H1，需要 ▲ (填数字)种化学键的键能数据。 ② 反应Ⅳ：CO(g)＋3H2(g) =CH4(g)＋H2O(g) ∆H4= ▲ kJ·mol−1 ③ 若仅考虑反应Ⅲ和反应Ⅳ，反应器中增加装置内压强会导致产物中C2H4选择性上升，可能的原因是 ▲ 。 题17图-1 题17图-2 （2）一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间H2O解离成H＋和OH－，并向两极迁移)。通过电化学还原CO2制备甲醇的原理如题17图-2所示。 1 催化电极的电极反应式为 ▲ 。 2 双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极上产生标准状况下 ▲ L O2。 （3）CO2与环氧乙烷()转化为碳酸乙烯酯( )的一种可能机理如题17图-3所示， Nu－表示 催化剂。同时还会生成一种高分子副产物，其结构简式可表示为 ▲ 。 题17图-3 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B B D C C A B D C C A C 14 (17分) （1）① SiO2 (2分) ② O2将-2价S氧化为单质S，促进CuFeS2溶解 (2分) 3 3Fe3++Na++ 2SO42- + 3H2O + 3MgO =NaFe3(SO4)2(OH)6 + 3Mg2+ (3分) ④.99.9% (3分) （2）pH＜6.9，随pH降低，H+浓度增大，H+和Ni2+竞争放电；pH＞6.9，随pH增大，OH−浓度增大，Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀 (2分) （3）①NiMnLa2O6 (2分) ② 4:1 (3分) 15. (15分) （1）4：1 (2分) （2） (3分) （3）氧化反应 (2分) （4） (3分) （5）(5分) 16．(15分) （1） ① KSCN 或 K4[Fe(CN)6] （2分） ②Fe2+＋2Fe3+＋8OH－= Fe3O4 ↓＋4H2O （3分） （2） 磁性纳米Fe3O4投加量过多，过多的Fe(Ⅱ)也消耗·OH（1分）；溶液浑浊程度增大，影响紫外线照射效果（1分）；催化剂颗粒间因磁性团聚，减弱催化活性（1分）。 （共3分） （3）① m(Fe3O4)∶m(CuCl2·2H2O）= 2∶1 160℃ （各1分，共2分） （写成物质的量之比为2∶1，或缺少主语该点不得分；缺少℃该点不得分） 2 将0.5mol·L—1FeCl2溶液、0.5mol·L—1FeCl3溶液按体积比1∶2混合后（1分），边搅拌边向其中加入NaOH溶液（1分），至向上层清液中继续滴加NaOH溶液不再生成沉淀 （共2分） （2个得分点，1点1分。试剂滴加顺序不限，均给分。） 称取1.160gCuCl2·2H2O固体（1分），混合后，分批加入到适当过量的NaOH溶液中，加入30mL乙二醇（1分），控制在160℃反应一段时间（1分） （共3分） （3个得分点，1点1分。“过量的NaOH溶液”和“30mL乙二醇”顺序可颠倒。） （共5分） 17. （14分） （1） ①4 （2分） ②－206.1 （2分） ③ 加压使反应Ⅲ、Ⅳ速率均加快，且反应Ⅲ速率加快幅度更大，所以增加装置内压强会导致产物中C2H4选择性上升。 （2分） （2）①CO2＋6e－＋6HCO=CH3OH＋6CO＋H2O （3分） 或7CO2＋6e－＋5H2O =CH3OH＋6HCO ② 5.6 （2分） （3） （3分） 10 学科网（北京）股份有限公司 $