安徽宣城市部分校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燃料电池、电动汽车的推广使用，是我国实现“碳达峰、碳中和”目标的重要举措。下列说法错误的是 A. 燃料电池放电时，燃料在正极发生氧化反应 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 开发风能、太阳能等新能源，有利于能源的可持续发展 D. 燃油汽车中，燃料的燃烧发生的是放热反应 2. 生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是 A. 家用碱性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B. 铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法 C. 银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D. 新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时，化学能转化为电能 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 在稀硫酸作电解质溶液的铜锌原电池中，铜极产生气泡，锌极不断变细 B. 钢铁制品在酸性较强的环境中主要发生吸氧腐蚀生成红色铁锈 C. 以铜为电极，电解CuCl2溶液，阳极产生的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色 D. 电解饱和食盐水时，向阳极附近溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 4. 下列实验操作或方法不能达到目的的是 A．证明硝酸钾溶于水吸热 B．电解精炼铜 C．证明镁和盐酸反应是放热反应 D．比较Cu、Ag的金属活泼性 A. A B. B C. C D. D 5. 已知： 。若断裂键、键需要吸收的能量分别为、，则断裂键需要吸收的能量为 A.   B.   C.   D. 阅读下列材料，完成下面小题。 氢能是以氢气为载体的二次能源，热值高（约为汽油的3倍），燃烧产物只有水，被称为“最清洁的能源”。氢气来源广泛，可通过电解水、化石燃料重整等途径制取。氢能的应用形式多样，氢燃料电池可驱动汽车、发电等，但制氢成本、储运安全等问题仍需突破。 6. 已知下列热化学方程式： ① △H1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3 下列叙述正确的是 A. ΔH3=ΔH2=2ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH2>ΔH3>ΔH1 D. ΔH3=2ΔH1，ΔH2>0 7. 某小组以铂为电极设计如图所示的H2-O2燃料电池。下列叙述错误的是 A. 电子由b极流出，经电流计流向a极 B. a极为正极，发生还原反应 C. 电解质溶液中的H+向a极迁移 D. a极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- 8. 某些物质的燃烧热（、）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A. 上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B. 乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C.   D.   9. 科研人员开发光催化剂，实现高效光催化合成氨，原理如图所示。已知：光照条件下，光催化剂吸收光能，产生光生电子和空穴（h+），光生电子具有还原性，可以使体系中的物质发生还原反应；空穴具有氧化性，可以氧化体系中的物质，启动化学反应合成氨。下列说法错误的是 A. 该光催化剂实现了太阳能→化学能的转化 B. N2在光催化剂表面生成NH3的反应为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- C. 若反应体系中O2含量过高，会促进NH3的生成 D. 当有2.24L N2（标准状况）参与反应时，理论上生成3.4g NH3 10. 以Ru为催化剂，Li-O2电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 下列说法正确的是 A. 电流由a极通过外电路流向b极 B. 该电池工作时化学能全部转化为电能 C. b极的电极反应式为O2+4e-+2Li+=Li2O2 D. 当外电路中有1mol电子转移时，理论上有7g Li被氧化 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 镁片、铝片在NaOH溶液中构成原电池，镁片上产生气泡 金属活泼性：铝大于镁 B 以石墨为电极，电解MgCl2溶液，阴极产生白色沉淀，两极均产生气泡 阴极产生H2 C 粗锌、纯锌分别与同浓度H2SO4溶液反应，前者产生气泡较快 粗锌中杂质作催化剂 D 以铂为电极，电解含等浓度MSO4、NSO4的溶液，先析出金属M 氧化性：M2+<N2+ A. A B. B C. C D. D 12. 西周国宝何尊为Cu-Sn青铜礼器，器内铭文记载有最早的“中国”文字。文物埋藏于含氯离子的潮湿黄土层（呈弱碱性）中，会患上“青铜病”，生成具有自催化破坏能力的粉状有害锈Cu2(OH)3Cl，腐蚀过程在器物表面形成大量微型原电池。 下列说法错误的是 A. 负极反应为Cu-2e-=Cu2+，铜单质因发生氧化反应而被腐蚀 B. 土壤中Cl-向负极迁移，参与有害锈蚀物Cu2(OH)3Cl的生成 C. 正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D. 文物保护可采用外加电流阴极保护法，将何尊与电源负极相连 13. 某小组设计如图所示装置探究电化学原理（“光伏”代表“电源”）。 下列说法正确的是 A. 电极电势：c>d B. 电极d可选用Mg作电极材料 C. 电极d上发生反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 电解总反应： 14. 近日，科学家成功制备了高性能的铁基普鲁士蓝作为正极材料用于钠离子电池，装置如图所示。钠铁普鲁士蓝类似物的化学式为NaxFe[Fe(CN)6]y。已知：充电过程中，Na+由a极流出经隔膜流向b极。 下列说法正确的是 A. 放电时，a极为负极，充电时，a极为阴极 B. 充电过程中，电子从b极经外电路流向电源正极，再从电源负极流向a极 C. 放电时，a极的电极反应式为NaxFe[Fe(CN)6]y-e-=Na1-xFe[Fe(CN)6]y+Na+ D. 若放电时转移0.1mol电子，理论上充电时必通过0.1mol电子才能使电池恢复初始状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钾及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知： ； 。则__________（填“>”或“<”）， __________（用含、的代数式表示）。 （2）工业上，采用热置换法制备钾： 。已知：在下，由最稳定的单质生成某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，符号：。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。、、、的标准摩尔生成焓（）依次为+2.6、-402.0、-385.9、+89.2，则反应热__________。在金属活动顺序表中，钾排在钠之前，上述方法能制备钾的原理是______________________________。 （3）一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下： ①断裂中的化学键吸收的能量为__________。 ②图中__________。 （4）常温下，钾与足量完全反应生成时放出的热量为。常温下，钾与氧气反应的热化学方程式为_____________________________________。 16. 某小组设计如图所示装置探究电化学原理。 回答下列问题： （1）上述装置中属于原电池的是______（填“甲”“乙”或“丙”，下同），属于电镀池的是______。 （2）Cu极为______（填“阴极”或“阳极”），发生反应的类型是______。 （3）写出Pt极的电极反应式：______。 （4）写出乙池中总反应的化学方程式：______。 （5）一段时间后，丙池中c(NiSO4)______（填“增大”“减小”或“不变”）。丙池中锌极的电极反应式为______。 （6）当甲池中消耗4.48L（标准状况）O2时，乙池中用100mL CuSO4溶液替代AlCl3溶液，理论上乙池中两极收集的气体体积相等（同温同压下），则该CuSO4溶液的浓度为______mol·L-1. 17. 某小组利用简易量热计测定中和反应的反应热。 试剂：100mL 1.0mol·L-1盐酸、100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液。 已知：HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq) ΔH<0。 回答下列问题： （1）酸碱混合时，快速地一次性加入酸（或碱），而不是分批加入，其主要原因是__________________________。 （2）酸碱反应时，搅拌的操作方法是__________________________。 （3）实验测得100mL 1.0mol·L-1盐酸和100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液反应放出的热量为5.73kJ。写出该中和反应的热化学方程式：______。 （4）如果用相同方法、相同体积、相同浓度的试剂测得稀KOH溶液和稀盐酸反应、稀NaOH溶液和稀硝酸反应的反应热，理论上所测得的上述三个中和反应的反应热______（填“相同”或“不同”），理由是__________________________________。 （5）如果用氢氟酸代替盐酸与NaOH溶液反应，测得的反应热（ΔH）______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是__________________________。 （6）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常添加少量稀硫酸。该小组利用简易量热计测定反应2Fe3+(aq)+Fe(s)=3Fe2+(aq) ΔH的反应热，直接取用该配制好的溶液和铁粉反应进行测定，不考虑装置和操作带来的热量损失，测得的反应热（ΔH）总是偏低，其原因可能是______________________________。 18. 电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。 Ⅰ．研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图所示。 回答下列问题： （1）甲池中能量转化形式为______。 （2）a极的电极反应式为______。 （3）一段时间后，乙池中电解质溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。甲池中通过阳离子交换膜的离子是______（填离子符号）。 （4）如果上述装置共收集氧化产物4.48L（标准状况），理论上电路中通过的电子数为______。 Ⅱ．用如图所示的电解法处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟海水（含NaCl和Na2SO4的溶液）。 （5）已知：CN-中的碳元素转化为。写出a极的电极反应式：______。 （6）一段时间后，理论上通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为n1、n2，则n1______（填“>”“<”或“=”）n2. （7）若a极区收集2240mL N2（标准状况）时，理论上模拟海水中有x mol离子通过交换膜Ⅰ．则x的范围为______。 高二10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 钾的沸点比钠低，在反应温度下钾变为气体逸出，降低了生成物浓度，使平衡向正反应方向（右）移动 （3） ①. ②. （4） （或 ） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 甲 ②. 丙 （2） ①. 阴极 ②. 还原反应 （3） （4） （5） ①. 不变 ②. （6）2 【17题答案】 【答案】（1）避免分批加入试剂时造成热量损失（合理即可） （2）上下移动玻璃搅拌器 （3）或（合理即可） （4） ①. 相同 ②. 都是强酸和强碱的中和反应，反应本质均是，生成1mol液态水放出的热量相等（合理即可） （5） ①. 偏低 ②. HF电离过程放热 （6）铁粉与稀硫酸发生副反应放热（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） （3） ①. 不变 ②. K+ （4）或0.4NA （5） （6）< （7）0.5<x<1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $