广东揭阳第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考试 化学试题

揭阳一中2026一2027学年度第一学期 高一（107届)第一次阶段考试化学科试卷 参考答案 一、单选题(1一10题每题2分， 11一16题每题4分，共44分) 题号 1 2 3 4 6 6 7 8 答案 A B C C B 习 C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B B B C C C 二、填空题（共4题， 共56分) 17. (1)电解质：①⑤⑥：能导电的分散系统：②④：非电解质：⑦⑧。 (2)硫酸盐（复盐)；KA1(S04)2=K*+A13++2S042-。 (3)3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20。 (4)Ca2++HC03+0H=CaC03↓+H20。 18. (1)NaHS04=Na*+H*+S042-。 (2)H++HC03=H20+C02↑；Ba2+、S042-、H+、0H。 (3)y:Ba2++0H+H+S042-=BaS04↓+H20:Na2S04。 (4)不含；属于。 19. (1)Cu2+。 (2)Mg2+、S042-;Mg(0H)2+2H+=Mg2++2H20。 (3)否。 (4)①同素异形体。 ②3C+2Cr2072-+16H=3C02↑+4Cr3++8H20. ③4：不能。 20. (1)+6。 (2)还原；Fe3+;物理。 (3)①+1：-1；>。 ②双线桥：由Fe(0H)3中的Fe指向K2Fe04中的Fe,标“失去2×3e”;由KCl0 中的C1指向KC1中的C1,标“得到3×2e”。 (4)A。 (5)Na2Fe04、02o (6)BD。 揭阳一中2026-2027学年度第一学期高一（107届）第一次阶段考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（　　） 　A．石胆（CuSO4）：“石胆能化铁为铜” 　B．石炭（C）：“炉火照天地，红星乱紫烟” 　C．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解” 　D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．下列叙述正确的是（　　） 　　A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 　　B．分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是：溶液＜胶体＜浊液 　　C．把饱和 FeCl3 溶液煮沸制备 Fe(OH)3 胶体 　　D．胶体的分散质可以通过过滤操作从分散剂中分离出来 3．在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医 　　疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而 　　不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是（　　） 　　A．生理盐水是 0.9% 的 NaCl 溶液 　　B．血浆中的分散质粒子直径大小在 1～100nm 之间 　　C．血浆能透过半透膜 　　D．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 4．分类是学习化学的一种重要方法。下列关于酒精（C2H5OH）的分类不正确的是 　　（　　） 　　A．纯净物　　　　B．化合物　　　　C．氧化物　　　　D．有机物 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　） 　　A．干冰、铁、冰水混合物　　B．烧碱、金刚石、碘酒 　　C．碱石灰、白磷、熟石灰　　D．生石灰、氮气、胆矾（CuSO4·5H2O） 6．下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是（　　） 　　A．AgCl 的电离方程式：AgCl = Ag++Cl- 　　B．熔融 MgCl2 的电离方程式：MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑ 　　C．NaCl 固体溶于水形成的水合阳离子如图1 　　D．熔融 NaCl 导电时离子的移动方向如图2 1 学科网（北京）股份有限公司 图1 图2 7.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓表示的是（　） A．Ba(NO3)2+H2SO4══BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4══BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4══BaSO4↓+2HCl 8．下列物质不能做还原剂的是（　） A．H2S B．Fe2+ C．Na+ D．SO2 9．下列变化一般情况下须加入氧化剂的是（　） A．H2O2→O2 B．Cl-→AgCl C．Fe2+→Fe3+ D．MnO2→Mn2+ 10．下列溶液中各组微粒能大量共存的是（　） A．澄清的石灰水：Na+、NH4+、HCO3-、Cl- B．碳酸氢钠溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl- C．硫酸氢钠溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D．氢氧化钠溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl- 11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（　） A． B． C． D． 12．砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银 针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2══2X+2H2O，从而使银针表面变黑。下列说法不正 确的是（　） A．X 的化学式为 Ag2S B．纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C．反应中 Ag 是还原剂 D．每生成 1 个 X，反应转移电子数为 2 2 学科网（北京）股份有限公司 13．下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是（　　） A．覆铜板放入 FeCl3 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．醋酸溶解大理石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘（I−）：2I−+H2O2=I2+2OH− D．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O 14．已知氧化性 Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 下列化学方程式或离子方程式不成立的是（　　） A．Br2+2KI=I2+2KBr B．向 FeBr2 溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 15．已知氧化性 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 且 Fe3+与铁粉会发生此反应 2Fe3++Fe=3Fe2+，在溶有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是（　　） A．若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定没有 Fe3+ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有 Fe2+，一定无 Cu2+ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+ 16．实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按数量比为 2∶1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4，生成棕黄色气体 X 和 Na2SO4，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 为（　　） A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 二、填空题（共 4 题，共 56 分） 17．现有下列六种物质：①KAl(SO4)2 固体；②稀硝酸；③铜；④饱和 FeCl3 溶液；⑤NaOH 固体；⑥NaClO 固体；⑦蔗糖；⑧NH3。回答下列问题。 （1）属于电解质的是　　　　（填序号，下同），能导电的分散系是　　　　， 属于非电解质的是　　　　。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于　　　　（填物质类别）。写出①在 溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式： 　　Cu+ 　　H++ 　　NO3−= 　　Cu2++ 　　NO↑+ 　　H2O。 （4）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 3 学科网（北京）股份有限公司 18．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，但类比是相对的，必须遵循客观事 实。某兴趣小组通过类比法对 NaHSO4 和 FeCl3 的电离进行了如下探究： I. 根据 NaHCO3 在水中的电离，预测 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na++HSO4−，且 NaHSO4 溶液呈碱性。 【实验设计】 实验i. 取甲、乙两等份的 NaHSO4 溶液，分别滴加 2～3 滴石蕊试液和酚酞溶液， 甲中溶液变红，乙中无现象； 实验ii. 取少量 NaHSO4 溶液，滴加 NaHCO3 溶液，有气泡生成； 实验iii. 取少量 NaHSO4 溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】 （1）由上述实验可知，该小组的预测不正确，正确的 NaHSO4 在水中的电离方程 式为 。 （2）实验ii中反应的离子方程式为 ，实验iii中参加反应 的离子有 。 【拓展探究】 （3）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入相同浓度（相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等）的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 图中代表滴加 NaHSO4 溶液的是曲线 （填“x”或“y”），a 点之前反应的离子方程式为 ，b 点处溶液中的溶质是 。 II. 根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 FeCl3 在熔融状态下也能导电，可是通过 实验发现熔融 FeCl3 不导电，而 FeCl3 水溶液却能导电。 （4）熔融状态下的 FeCl3 中 （填“含”或“不含”）自由移动的离子； FeCl3 （填“属于”或“不属于”）电解质。 19．I. 某无色溶液可能含 Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl−、SO42−、CO32− 中的几 种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液 A，加入过量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀 B，继续滴加稀盐 酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 C 生成。 4 学科网（北京）股份有限公司 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是        。（填离子符号， 下同） （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是                  ，沉淀溶解 的离子方程式是              。 （3）若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成     （填“是”或“否”）。 II．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列 问题： （4）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳 米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反 应的化学方程式为： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 已知：氧化性 K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2。回答下列问题： ①碳纳米管与 C60（足球烯）两者之间互为        。 ②写出该反应的离子方程式：                          。 ③在上述反应中，若一个还原剂参加反应，转移电子数目为      ；该反应中 H2SO4只表现酸性，则在该反应中      （填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。 20．高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为      。 （2）过程①中活性菌表现了      （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产 物是        ；过程③属于      （填“物理”或“化学”）变化。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH = 2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由      价变为      价；通过该反应说明：在 碱性条件下，氧化性 ClO-     （填“＞”、“＝”或“＜”）FeO42-。 5 学科网（北京）股份有限公司 ②请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O （4）关于 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液的说法不正确的是　　　　。 A．Fe(OH)3 胶体带正电 B．Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C．向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解 D．用半透膜可以分离 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液 （5）干法制备高铁酸钾的第一步反应为： 2FeSO4+6Na2O2 △ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化产物为 　　　　（填化学式）。 （6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是　　　（不定项）。 A．K2FeO4脱氮的最佳pH约是8 B．K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N2 C．pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为FeO42− 在中性和酸性溶液中不稳定 D．已知NaClO2和K2FeO4做消毒剂时还原产物分别是Cl−和Fe(OH)3胶体，则二者的消毒效率（以每个氧化剂得到的电子数表示）之比为3：4 6 学科网（北京）股份有限公司 $