7.2物质溶解的量第二课时教学设计-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

物质溶解的量（第二课时）教学设计 科粤版（2024新版）九年级化学下册 第七单元 溶液 一、课标分析 本课依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》“物质的性质与应用”主题中“水与常见溶液”的要求设计。课标要求学生认识溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线，并能运用溶解度知识解释生活中与溶液有关的常见现象。本课引导学生用定量方法认识物质的溶解能力，建立溶解度是物质溶解性定量表征的基本观念，并通过溶解度曲线发展信息加工与证据推理能力。本课承接近饱和溶液与不饱和溶液的学习，将定性描述提升为定量比较，为后续溶液组成表示及溶解与结晶条件的选择奠定基础。 二、四维核心素养目标 化学观念：建立溶解度是物质溶解能力定量表征的观念。科学思维：通过比较归纳与数据解读，形成从定性走向定量的思维路径。科学探究：经历提出问题、设计对照、分析曲线、解释现象的探究过程。科学态度与责任：体会溶解度在海水晒盐、汽水工业中的应用价值。 三、教学重难点 教学重点：固体物质溶解度概念的建构，溶解度曲线的含义及其基本应用。教学难点：溶解度四要素的完整理解，以及从曲线中提取交点意义、变化趋势等信息并用于解释实际问题。 四、设计思路 本课以“食盐和蔗糖谁在水中更能溶”这一贴近生活的驱动性问题统领全课，按照“提出问题—建构概念—辨析应用—迁移拓展”的认知逻辑设计任务链。学生先通过实验发现只比“谁溶得多”并不公平，从而意识到统一比较标准的必要性，顺势建构溶解度四要素；再借助表格数据绘制并解读溶解度曲线，在交点、趋势与陡缓中训练证据推理；最后联系汽水冒泡、鱼塘增氧等情境，引出气体溶解度与压强、温度的关系。全课以任务为主线，学生活动为主体，教师在关键处追问点拨，使概念在解决问题中自然生成。 五、教学过程 （一）任务情境导入：一场不公平的“溶解比赛” 【任务情境】教师出示两个相同的烧杯，一杯盛少量冷水，一杯盛较多热水，分别加入食盐和蔗糖，请学生观察哪杯先出现固体不再溶解。教师提问：“我们能不能直接说蔗糖比食盐更能溶？为什么？” 【师生活动】学生观察后发现两杯水量不同、水温也不同，争论不休。教师顺势引导：要公平比较两种物质的溶解能力，必须让哪些条件保持一致？学生在小组内列举需要控制的条件，如温度相同、水的量相同、都要加到不能再溶为止。教师板书学生提出的关键条件，追问“那我们用什么量来表示最终溶解了多少”，由此引出本课主题——用溶解度定量描述物质在溶剂中的溶解限度。 【设计意图】用一个看似简单实则不公平的“比赛”制造认知冲突，让学生在争论中体会到“统一标准”的必要性，为后续溶解度四要素的出现埋下伏笔。这一环节不是教师直接给出定义，而是让学生自己说出需要控制的条件，使概念成为解决问题的自然产物。 （二）任务一：建构固体物质的溶解度概念 【任务情境】教师提供一组实验数据：在相同温度下，分别在不同质量的水中加入硝酸钾，直到固体不再减少，记录所溶解的硝酸钾质量。请学生思考：怎样把这些数据转化成一个大家公认的、便于比较的数值？ 【师生活动】活动一，学生分组阅读教材中关于固体溶解度的定义，圈画其中的关键词。教师引导学生逐句拆解：“在一定温度下”说明什么？“一百克溶剂”为什么不直接说“一杯水”？“饱和状态”为什么必不可少？“所溶解的质量”用什么单位？学生在教师追问下逐步归纳出溶解度的四个要素：条件是一定温度，标准是一百克溶剂，状态是达到饱和，单位是克。教师特别强调，缺少任何一个要素，溶解度的数值都没有意义。 【师生活动】活动二，教师给出一句具体表述，如“某温度时硝酸钾在水中的溶解度为若干克”，请学生用自己的话解释这句话的含义。学生在表达中容易遗漏要素，教师引导同伴互评补全。例如学生只说“能溶这么多”，教师追问“是随便溶这么多，还是溶到不能再溶？”“是在一杯水里，还是在一百克水里？”“换个温度还成立吗？”通过反复追问，学生逐渐学会完整表述溶解度的含义：在指定温度下，一百克水里最多能够溶解的该溶质的克数。 【师生活动】活动三，教师组织辨析练习：给出几种关于溶解度的说法，如“一百克水中溶解了某物质即为该物质的溶解度”“食盐在水中的溶解度是若干克”等，请学生判断对错并说明理由。学生在判断中发现，有的说法没有指明温度，有的没有说明是否饱和，有的溶剂质量不标准，因此都不完整。教师借此小结：溶解度是一个“有条件的最大值”，离开四要素谈溶解度等于没有谈。 【设计意图】概念教学最忌“教师读定义—学生划重点”。本环节通过“读定义—拆要素—说含义—辨说法”四步活动，让学生在主动表达和同伴互评中暴露迷思，在教师追问中完成概念的精确化。四个要素不是教师强加的记忆要点，而是学生从“怎样比较才公平”这一问题中自然提炼出的比较标准。 （三）任务二：溶解性等级与溶解度的关系 【任务情境】教师提问：我们常说“食盐易溶于水”“碳酸钙难溶于水”，这种易溶、可溶、微溶、难溶的说法，与我们刚学的溶解度有什么关系？化学家是怎样把模糊的日常描述变成可操作的等级划分的？ 【师生活动】学生阅读教材中关于溶解性等级的划分，教师引导学生抓住两个关键信息：一是等级划分的温度标准通常取室温；二是各等级之间以不同的溶解度数值作为分界。教师请学生用数轴的形式在练习本上画出四个等级的区间，并举例说明哪些常见物质分别属于哪一等级。学生举例时，教师补充说明“难溶”并不是绝对不溶，而是溶解度极小，自然界中绝对不溶于水的物质几乎不存在，渗透“事物是相对的”的辩证观点。 【师生活动】教师进一步引导学生思考：为什么要把溶解性分成等级？学生结合已有经验回答，如制药时需要知道药物在水中能否被吸收，处理污水时需要知道污染物是否容易被水带走，化学实验中选择反应物时也要考虑其溶解情况。教师小结：溶解性是物质的一种物理性质，而溶解度是这种性质的定量表达，等级划分则是把定量结果再概括为便于交流的定性类别。 【设计意图】本环节在溶解度定量概念与日常定性描述之间搭建桥梁，让学生体会化学用语从模糊到精确、又从精确回归实用分类的思维过程。“难溶不等于不溶”的讨论渗透辩证唯物主义观点，也为后续沉淀溶解平衡等高中内容留下接口。 （四）任务三：绘制与分析溶解度曲线 【任务情境】教师出示一张硝酸钾在不同温度下溶解度的数据表，请学生思考：如果我们想一眼看出硝酸钾的溶解能力随温度怎样变化，只看表格方便吗？有没有更直观的表示方法？ 【师生活动】活动一，学生以小组为单位，以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，在坐标纸上描点并连线，绘制硝酸钾的溶解度曲线。教师巡视指导，提醒学生连线时要平滑经过各点，并思考这些点是否一定都恰好在一条光滑曲线上。学生绘制完成后，教师再出示氯化钠和氢氧化钙的溶解度曲线，引导学生比较三条曲线的形状差异。 【师生活动】活动二，教师引导学生从曲线中提取信息。第一，曲线上任意一点代表什么含义？学生回答：某温度下该物质的溶解度。第二，两条曲线的交点代表什么？学生讨论后得出：该温度下两种物质的溶解度相等。第三，曲线陡和曲线缓分别说明什么？学生归纳：曲线越陡，溶解度受温度影响越大；曲线越平缓，溶解度受温度影响越小。第四，氢氧化钙的曲线为什么向下走？学生认识到有些物质的溶解度随温度升高反而减小，教师借此打破“温度越高溶解越多”的思维定势。 【师生活动】活动三，教师组织“曲线信息大挑战”：给出一张包含多种物质的溶解度曲线图，请学生完成若干任务，如查出某温度下某物质的溶解度、比较同一温度下不同物质溶解度的大小、判断某物质从某温度升温到另一温度时是还能继续溶解还是会析出固体、解释为什么硝酸钾适合用冷却热饱和溶液的方法结晶而氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶。学生在完成任务过程中，教师强调“先看点、再看线、最后看趋势”的读图方法。 【师生活动】活动四，教师联系生活提问：冬天捞碱、夏天晒盐是什么道理？学生结合曲线讨论：纯碱（碳酸钠）的溶解度随温度变化明显，冬天温度低，溶解度下降多，容易结晶析出；食盐的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，食盐随之结晶析出。教师补充这是我国青海湖等盐碱湖区传统生产方式的化学原理，让学生体会劳动人民在长期实践中积累的化学智慧。 【设计意图】溶解度曲线是本课的难点，也是发展学生证据推理与模型认知的重要载体。本环节让学生经历“自己描点画图—读图提取信息—用曲线解释生产”的完整过程，而不是直接呈现一张现成曲线让学生背诵。曲线的陡缓、交点的意义、走向的差异，都在学生的亲手绘制和讨论中被真正理解。“冬天捞碱夏天晒盐”的案例将曲线知识与生产实际连接，落实科学态度与责任素养。 （五）任务四：认识气体物质的溶解度 【任务情境】教师出示一瓶刚打开的汽水，请学生观察并描述现象。学生看到大量气泡从瓶口冒出。教师追问：这些气泡是什么？为什么打开瓶盖前看不到，打开后才大量冒出？如果把汽水放进锅里加热，又会看到什么？ 【师生活动】学生结合生活经验讨论：汽水中溶有二氧化碳气体，打开瓶盖后瓶内压力减小，气体跑了出来；加热时气泡也会更多，说明温度升高气体也更容易跑掉。教师顺势引导：气体在水中也有“溶解限度”，同样可以用溶解度来描述，但气体的溶解度除了受温度影响，还明显受压强影响。教师请学生归纳：压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。 【师生活动】教师继续追问生活中的其他例子：夏天闷热的傍晚，鱼塘里的鱼为什么会浮到水面？学生运用刚得出的规律解释：夏天气温高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解的氧气不够，鱼需要浮到水面附近呼吸。工业上为什么要在啤酒生产中加压灌装？学生回答：加压可以让更多二氧化碳溶进酒液，开盖后才有持久的气泡。教师小结：气体溶解度的知识在饮料工业、水产养殖、医疗吸氧等领域都有广泛应用。 【设计意图】气体溶解度不是本课的重点，但与学生生活经验密切相关，是培养学生用化学视角解释日常现象的好素材。通过汽水和鱼塘两个真实情境，学生自己归纳出温度和压强对气体溶解度的影响，比教师直接给出结论印象更深，也进一步强化了“化学就在身边”的学科情感。 （六）课堂小结与迁移应用 【师生活动】教师引导学生用思维导图的形式回顾本课：从“怎样公平比较溶解能力”出发，我们建立了固体溶解度的四要素；为了直观展示溶解度随温度的变化，我们绘制了溶解度曲线；由固体推广到气体，我们认识到气体溶解度还受压强影响。教师请学生用一句话总结本课最大的收获，例如“溶解度就是有条件的最大值”，“读曲线先看点再看线最后看趋势”等。 【迁移作业】课后请学生观察生活中还有哪些现象可以用溶解度知识解释，如烧开的水在沸腾前为什么有气泡冒出、腌咸菜时为什么要放盐、补铁剂为什么要在规定温度下保存等，选择一个现象写成简短的化学解释卡片，下节课与同学交流。 【设计意图】小结不是知识的简单重复，而是让学生把本课的核心思维线索梳理出来。迁移作业将课堂学习延伸到课外观察，鼓励学生用课堂所学解释身边现象，真正实现从“学会知识”到“会用知识”的转变。 六、板书设计 【板书】 第七单元 溶液 7.2 物质溶解的量（第二课时）——溶解度 一、固体溶解度 四要素：一定温度 / 一百克溶剂 / 达到饱和 / 溶质质量（克） 含义：某温度下，一百克水中最多能溶解的溶质克数 二、溶解性等级（室温下） 易溶 —— 可溶 —— 微溶 —— 难溶（“不溶”是相对的） 三、溶解度曲线 点：某温度下的溶解度 交点：该温度下两物质溶解度相等 陡缓：受温度影响大小 走向：大多数升温增大，少数升温减小 四、气体溶解度 温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大 应用：汽水灌装、鱼塘增氧 学科网（北京）股份有限公司 $