河南驻马店市华师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B. 天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 C. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 2. 反应可用于工业处理含废水。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 B. 受热或与酸反应能生成，可用于制作面点的膨松剂 C. 粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 不溶于水和胃酸，且不容易被X射线透过，在医疗上用作“钡餐” 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. Al粉 5. 一种直接从大气中“捕获”的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a是石灰乳 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 的捕获能降低大气中的浓度，有助于减弱温室效应 D. 上述过程中仅KOH溶液能够循环利用 6. 某小组同学向KI溶液中持续通入过量，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是单质被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验： 装置 序号 试剂a 现象 ① 溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 ③ 溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法错误的是 A. 实验①、②、③中溶液均变黄，说明三个实验都一定产生了 B. 只有实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态 C. 实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，不能说明一定是高价态碘参与了反应 D. 持续通入过程中，碘元素的化合价由-1价→0价→高价态 7. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法正确的是 A. 乙可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 8. y铜和稀硝酸反应产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，铜和稀硝酸反应的过程可能如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：(亚硝酸)为弱酸，为淡黄色沉淀。下列说法正确的是 A. 在铜和稀硝酸的总反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:8 B. 反应ⅱ的化学方程式是 C. 取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅰ发生 D. 200~275min反应速率的急剧增大一定是催化反应导致的 9. 已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 Ⅰ 3mol/L盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅱ 3mol/L硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅲ 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法错误的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C. 实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 10. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 11. 用下列仪器配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列说法错误的是 A. 用分析天平称量2.50gCuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B. 配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C. 定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D. 将100mL0.100mol/LCuSO4溶液稀释至0.0100mol/L，需要加入1L蒸馏水 12. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 13. 用硫酸渣（主要成分为、制备）铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生的反应为；、均与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率 B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 D. “沉降、氧化”时，参加反应的 14. 向27.2g由Cu单质和组成的混合粉末中加入某浓度的硝酸溶液500mL，混合粉末完全反应，得到标准状况下8.96L由NO和组成的混合气体(不考虑转化为的可逆反应)，然后向所得溶液中加入溶液1000mL，溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是 A. 原混合粉末中Cu单质的质量分数约为47% B. 原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 产生的的体积为2.24L(标准状况) D. 混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余的物质的量为0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“滤渣”为红褐色固体，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是_______(填标号)。 A. B. Cu C. D. KOH （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用_______加热(填“酒精灯”或“水浴”)。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分为，反应的化学方程式为_______。 （5）工业上也通过黄铜矿(，Cu为价，Fe为价)进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ： 步骤Ⅲ：…… ①的化学名称为_______。步骤Ⅰ的反应中每转移9mol电子时，生成的的物质的量为_______mol。 ②步骤Ⅲ为步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜和二氧化硫。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 （6）能与酸化的溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。 16. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：①室温下，微溶于水；易溶于水，溶液呈酸性。②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 回答下列问题： （1）加热时，浓硫酸能与木炭发生反应产生，反应的化学方程式为_______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_______，当通入SO₂至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。 （3）ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图所示)。 ①溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是_______(填化学式)。 ②SO2吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为_______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收，得到pH在4.5~6.5范围内的溶液。在该pH范围内，pH越低，生成速率越大，主要原因是_______。随着催化氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 元素周期表与元素周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的一种核素没有中子，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，R的原子最外层电子数等于其电子层数，W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 （1）W元素在周期表中的位置是_______。 （2）Z与Y形成的化合物的电子式是_______。 （3）Y、Z、R、W形成的简单离子按半径从大到小的排序是_______(用离子符号表示)。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 单质的氧化性：Y>W B. 元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C. 根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D. 根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 Ⅱ．金属性比较：小组同学设计了以下实验，验证金属性：Mg>Al。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入溶液，再向其中逐滴滴入试剂X至过量 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 ② 将实验①中的溶液替换为溶液，重复实验 产生白色沉淀，沉淀不溶解 （5）实验中，试剂X应为_______溶液(填化学式)。 （6）能说明金属性：Mg>Al的实验现象是_______。 Ⅲ．使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验如图所示。 （7）以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_______(填编号)中溶液颜色变化，可得出的氧化性强于的结论。 （8）孔穴4中发生反应的离子方程式为_______。 （9）观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 18. 有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，原因是_______。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，原因是_______。 （2）二氧化铈()可催化脱除汽车尾气中的CO和NO。反应机理如图所示，反应①中部分转变为，当1mol完全反应得到0.2mol时，生成的中，_______(写最简整数比)。 （3）利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如图所示。 ①该过程发生的总反应为_______。 ②若将替换为，Ⅳ→Ⅴ反应生成的水可能为_______(写化学式)。 ③将模拟烟气(、NO和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。一种利用微生物处理氨氮废水的方法如图所示(每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，转化为)。 酸性条件下，和发生反应的离子方程式为_______。 高三10月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）AC （3）水浴 （4） （5） ①. 硫化亚铜 ②. 0.5 ③. （6） 【16题答案】 【答案】（1）(浓) （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. pH在4.5~6.5范围内，pH越低，浓度越高，被催化氧化为的速率越快 ②. 减小 【17题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）BCD （5）NaOH （6）实验①中溶液与NaOH溶液反应生成的白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液；实验②中溶液与NaOH溶液反应生成的白色沉淀不溶解 （7）2 （8） （9） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. pH偏低时，溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与发生氧化还原反应生成 ③. 随pH减小，浓度增大，中间产物NH更多地与结合生成，导致生成率逐渐降低 （2）2:3 （3） ①. ②. 、HDO ③. （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $