第三单元 物质构成的奥秘 单元检测卷（原卷版+解析版）--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷 学校：______________　班级：______________　姓名：______________ 2026人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷 （考查范围：第三单元《物质构成的奥秘》） 满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Cl-35.5 第一部分　选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 高铁出行时，隔着几个座位也能闻到邻座旅客咖啡的香气。对这一现象的合理解释是（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子体积很小 D．分子可以再分 2. 炎热的夏天，自行车轮胎如果充气太足，行驶时容易爆胎。从分子的角度分析，其原因是（　　） A．温度升高，分子体积增大 B．温度升高，分子间间隔增大 C．温度升高，分子种类改变 D．温度升高，分子停止运动 3. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。该变化中发生改变的是（　　） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．元素的种类 4. 下列关于原子构成的叙述中，正确的是（　　） A．原子核一定由质子和中子构成 B．电子带正电荷 C．中子不带电荷 D．原子中质子数一定等于中子数 5. 已知某原子的核电荷数为17，中子数为18，则该原子的核外电子数为（　　） A．17 B．18 C．35 D．1 6. 镁原子的原子结构示意图为：圆圈内标“+12”，电子层排布为2、8、2。镁原子在化学反应中（　　） A．容易得到2个电子，形成Mg2- B．容易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+） C．容易得到6个电子，形成Mg2+ D．既不容易得到电子，也不容易失去电子 7. 已知氧原子核内有8个质子和8个中子，则氧原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．16 C．24 D．32 8. 下列关于元素的认识中，正确的是（　　） A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．同种元素的原子质子数（核电荷数）一定相同 C．不同种元素的原子，质子数可能相同 D．元素的种类由中子数决定 9. 下列元素符号书写正确的是（　　） A．mg B．cl C．NA D．Fe 10. 元素符号“Na”表示的意义是（　　） A．金属钠 B．一个钠原子 C．钠元素和一个钠原子 D．钠离子 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　） A．元素周期表共有7个横行、18个纵列 B．元素周期表中每一个横行叫作一个族 C．元素周期表中一个纵列叫作一个周期 D．原子序数在数值上与相对原子质量相同 12. 下列物质中，由原子直接构成的是（　　） A．冰 B．氯化钠 C．铜 D．二氧化碳 13. 人类对原子结构的认识经历了漫长过程。下列科学家与原子模型的对应关系中，正确的是（　　） A．道尔顿——核式结构模型 B．汤姆孙——实心球模型 C．卢瑟福——电子镶嵌模型 D．卢瑟福——核式结构模型 14. 氢气和氯气反应的微观过程如图1所示（氢分子、氯分子拆分为原子，原子再重新组合成氯化氢分子）。下列说法正确的是（　　） A．反应前后，原子的种类发生了改变 B．反应前后，分子的种类没有发生改变 C．反应前后，原子的数目发生了改变 D．该反应说明化学变化中分子可分、原子不可分 图1 氢气与氯气反应的示意图（源自人教版教材第三单元图3-7） 15. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别空气和氧气 分别将燃着的木条伸入集气瓶中 C 鉴别浓氨水和蒸馏水 分别滴入几滴无色酚酞溶液，振荡 D 鉴别食盐水和蒸馏水 分别尝一尝味道 第二部分　非选择题（共5小题，共55分） 16.（12分） 微观世界的探索，是人类认识物质本质的重要历程。请结合所学知识，完成下列任务。 Ⅰ　古代先哲的猜想 （1）（2分）我国古代思想家墨子认为，不断分割物质，直到无法再分时便得到“____”；古希腊哲学家德谟克利特将这种不可分割的微粒称为“原子”，“atom”一词的本意就是“____”。 （2）（2分）波义耳认为“化学变化中不能分解的物质叫作元素”。现代化学将元素定义为：____相同的一类原子的总称。 Ⅱ　近代模型的演变 图2 道尔顿原子模型示意图（源自人教版教材第三单元图3-15） 图3 卢瑟福原子模型示意图（源自人教版教材第三单元图3-17） （3）（3分）1808年，道尔顿在科学实验的基础上系统提出原子论，认为原子是“不可分割的实心球”；19世纪末，汤姆孙发现了____，提出了电子镶嵌模型；1911年，卢瑟福通过____实验，提出了原子的核式结构模型。 （4）（2分）根据卢瑟福的核式结构模型，原子中带正电荷部分的体积很____，但几乎占有原子的全部质量，电子在原子核外运动。 Ⅲ　现代科技之眼 图4 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子和银原子的图像（源自人教版教材第三单元图3-2） （5）（3分）现代科技使“看见原子”成为可能。图4是利用____（填仪器名称）获得的有机物分子和银原子的图像；科学家还通过移动____（填“分子”或“原子”），在硅表面写出了文字。这些事实说明，物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 17.（11分） 阅读科普短文，回答问题。 【科普短文】地壳是由多种元素组成的。科学家通过测定，获得了地壳中各元素的质量分数（如图5）。其中氧元素的质量分数接近50%，是地壳中含量最高的元素；硅元素排第二位。铝、铁、钙、钠、钾、镁等金属元素在地壳中含量也比较丰富。地壳中元素含量的差异很大，这决定了地壳物质的组成特点。 图5 地壳中的元素含量（质量分数）（源自人教版教材第三单元图3-19） （1）（2分）地壳中含量最高的元素是____（填名称），含量最高的金属元素是____（填元素符号）。 （2）（2分）硅元素在地壳中含量居第____位，其元素符号为____。 （3）（3分）由图中数据可知，地壳中氧元素的质量分数约为____%，铁元素的质量分数约为____%，在地壳中含量居第____位。 （4）（2分）钙、钠、钾、镁都是地壳中含量较高的金属元素，其中钙的元素符号是____，钠的元素符号是____。 （5）（2分）铝是一种密度小、强度大的金属材料，广泛应用于航空航天等领域。金属铝由____（填“分子”“原子”或“离子”）直接构成。 18.（12分） 原子是化学变化中的最小粒子。了解原子的构成，是打开微观世界之门的钥匙。请根据下列材料回答问题。 【材料一】几种原子的构成 表1　几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【材料二】部分原子的结构示意图（如图6） 图6 部分原子的结构示意图（源自人教版教材第三单元资料卡片） （1）（2分）由材料一可知，氢原子核内____（填“有”或“没有”）中子；原子核一般由____和中子构成。 （2）（3分）在原子中，核电荷数=____=核外电子数。钠原子的核电荷数为____，其核外有____个电子。 （3）（3分）氯原子核内有17个质子和18个中子，氯原子的相对原子质量约为____；由材料二可知，氯原子最外层有____个电子，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子。 （4）（2分）钠原子在化学反应中容易失去最外层1个电子，形成带____个单位正电荷的钠离子，其符号为____。 （5）（2分）由材料一、二可知，氧原子的核外电子排布为____（用数字和逗号表示，如“2、8”）；保持氧气化学性质的最小粒子是____。 19.（10分） 加热红色氧化汞粉末，可观察到红色粉末逐渐变成银白色的小液滴（汞），同时有能使带火星木条复燃的气体放出。该变化的微观过程如图7所示。 图7 氧化汞分子分解示意图（源自人教版教材第三单元图3-6） （1）（3分）该反应的反应物是____（填化学式），生成物是____和____（填化学式）。 （2）（3分）从微观角度分析：反应前后，____的种类和数目都没有发生变化；____的种类发生了改变。 （3）（2分）该反应属于基本反应类型中的____反应。 （4）（2分）在该变化中，每2个____结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。可见，在化学变化中，原子____（填“能”或“不能”）再分。 20.（10分） 用模型认识微观世界，是化学学习的重要方法。图8是几种分子的模型。 图8 几种分子的模型（源自人教版教材第三单元图3-5） （1）（2分）1个氧分子由____个氧原子构成；1个二氧化碳分子由____个碳原子和2个氧原子构成。 （2）（2分）1个氨分子（NH3）中共有____个原子；氨气能使无色酚酞溶液变____色，说明氨分子在不断地____。 （3）（3分）水由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成，保持水的化学性质的最小粒子是____；水蒸发属于____（填“物理”或“化学”）变化，变化过程中水分子本身没有改变。 （4）（3分）过氧化氢（H2O2）分解生成水和氧气。从微观角度解释该变化的实质：____。 参考答案及解析见《2026人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷（解析版）》。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷 学校：______________　班级：______________　姓名：______________ 2026人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷 （考查范围：第三单元《物质构成的奥秘》） 满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Cl-35.5 第一部分　选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 高铁出行时，隔着几个座位也能闻到邻座旅客咖啡的香气。对这一现象的合理解释是（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子体积很小 D．分子可以再分 【答案】A 【解析】咖啡中的香气分子在不断运动，扩散到较远处被人闻到，说明分子总是在不断地运动。 〔来源：教材改编（第三单元课题1分子和原子，教材P57-58）〕 2. 炎热的夏天，自行车轮胎如果充气太足，行驶时容易爆胎。从分子的角度分析，其原因是（　　） A．温度升高，分子体积增大 B．温度升高，分子间间隔增大 C．温度升高，分子种类改变 D．温度升高，分子停止运动 【答案】B 【解析】温度升高，轮胎内气体分子运动加快，分子间的间隔增大，气体体积膨胀，导致轮胎易爆；分子本身大小和种类不变，分子一直在运动。 〔来源：教材改编（第三单元课题1分子和原子，教材P60）〕 3. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。该变化中发生改变的是（　　） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．元素的种类 【答案】C 【解析】木炭燃烧是化学变化。化学变化中分子可分成原子，原子再重新组合成新分子，分子的种类发生改变；原子的种类和数目不变，元素种类不变。 〔来源：教材改编（第三单元课题1分子和原子，教材P61）〕 4. 下列关于原子构成的叙述中，正确的是（　　） A．原子核一定由质子和中子构成 B．电子带正电荷 C．中子不带电荷 D．原子中质子数一定等于中子数 【答案】C 【解析】普通氢原子的原子核内只有1个质子、没有中子，A错；电子带负电荷，B错；质子数与中子数不一定相等（如钠原子有11个质子、12个中子），D错；中子不带电荷，C正确。 〔来源：教材改编（第三单元课题2原子结构，教材P65-66）〕 5. 已知某原子的核电荷数为17，中子数为18，则该原子的核外电子数为（　　） A．17 B．18 C．35 D．1 【答案】A 【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子核电荷数为17，核外电子数也为17。 〔来源：教材改编（第三单元课题2原子结构，教材P66）〕 6. 镁原子的原子结构示意图为：圆圈内标“+12”，电子层排布为2、8、2。镁原子在化学反应中（　　） A．容易得到2个电子，形成Mg2- B．容易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+） C．容易得到6个电子，形成Mg2+ D．既不容易得到电子，也不容易失去电子 【答案】B 【解析】镁原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+）。 〔来源：教材改编（第三单元课题2离子，教材P67-68）〕 7. 已知氧原子核内有8个质子和8个中子，则氧原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．16 C．24 D．32 【答案】B 【解析】相对原子质量约等于质子数与中子数之和，8+8=16。 〔来源：教材改编（第三单元课题2相对原子质量，教材P69）〕 8. 下列关于元素的认识中，正确的是（　　） A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．同种元素的原子质子数（核电荷数）一定相同 C．不同种元素的原子，质子数可能相同 D．元素的种类由中子数决定 【答案】B 【解析】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同；质子数相同的“微粒”不一定是原子，A错；不同种元素的原子质子数不同，C错；元素种类由质子数决定，D错。 〔来源：教材改编（第三单元课题3元素，教材P73）〕 9. 下列元素符号书写正确的是（　　） A．mg B．cl C．NA D．Fe 【答案】D 【解析】元素符号用元素拉丁文名称的第一个字母大写表示，若由两个字母表示，第二个字母必须小写。Fe书写正确；A、B首字母应大写（Mg、Cl），C第二个字母应小写（Na）。 〔来源：教材改编（第三单元课题3元素符号，教材P75）〕 10. 元素符号“Na”表示的意义是（　　） A．金属钠 B．一个钠原子 C．钠元素和一个钠原子 D．钠离子 【答案】C 【解析】元素符号既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，Na表示钠元素和一个钠原子。 〔来源：教材改编（第三单元课题3元素符号，教材P75）〕 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　） A．元素周期表共有7个横行、18个纵列 B．元素周期表中每一个横行叫作一个族 C．元素周期表中一个纵列叫作一个周期 D．原子序数在数值上与相对原子质量相同 【答案】A 【解析】元素周期表共有7个横行、18个纵列，每一个横行叫作一个周期，每一个纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），B、C错；原子序数在数值上与核电荷数相同，D错。 〔来源：教材改编（第三单元课题3元素周期表简介，教材P76）〕 12. 下列物质中，由原子直接构成的是（　　） A．冰 B．氯化钠 C．铜 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】金属（如铜）由原子直接构成；冰、二氧化碳由分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。 〔来源：教材改编（第三单元课题1、课题2，教材P61、P68）〕 13. 人类对原子结构的认识经历了漫长过程。下列科学家与原子模型的对应关系中，正确的是（　　） A．道尔顿——核式结构模型 B．汤姆孙——实心球模型 C．卢瑟福——电子镶嵌模型 D．卢瑟福——核式结构模型 【答案】D 【解析】1808年道尔顿提出原子论，原子被认为是“实心球”；19世纪末汤姆孙发现电子，提出电子镶嵌模型；1911年卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式结构模型。 〔来源：教材改编（第三单元课题2原子模型的演变，教材P70-71）〕 14. 氢气和氯气反应的微观过程如图1所示（氢分子、氯分子拆分为原子，原子再重新组合成氯化氢分子）。下列说法正确的是（　　） A．反应前后，原子的种类发生了改变 B．反应前后，分子的种类没有发生改变 C．反应前后，原子的数目发生了改变 D．该反应说明化学变化中分子可分、原子不可分 图1 氢气与氯气反应的示意图（源自人教版教材第三单元图3-7） 【答案】D 【解析】从示意图可以看出，氢分子、氯分子先拆分为原子，原子再重新组合成氯化氢分子，说明化学变化中分子可分、原子不可分；反应前后原子种类、数目不变，分子种类改变。 〔来源：教材改编（第三单元课题1分子和原子，教材P61-62图3-7）〕 15. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别空气和氧气 分别将燃着的木条伸入集气瓶中 C 鉴别浓氨水和蒸馏水 分别滴入几滴无色酚酞溶液，振荡 D 鉴别食盐水和蒸馏水 分别尝一尝味道 【答案】D 【解析】食盐水和蒸馏水都是无色无味的液体，不能用尝味道的方法鉴别，且实验室严禁品尝任何药品（试剂）的味道，D项不能达到实验目的；带火星的木条遇氧气复燃，可检验氧气；燃着的木条在氧气中燃烧更旺，可鉴别空气和氧气；浓氨水能使无色酚酞溶液变红，蒸馏水不能，C项可鉴别。 〔来源：经典题型改造（实验方案的设计与评价；涉及教材P59分子运动探究、P19-20化学实验基本操作）〕 第二部分　非选择题（共5小题，共55分） 16.（12分） 微观世界的探索，是人类认识物质本质的重要历程。请结合所学知识，完成下列任务。 Ⅰ　古代先哲的猜想 （1）（2分）我国古代思想家墨子认为，不断分割物质，直到无法再分时便得到“____”；古希腊哲学家德谟克利特将这种不可分割的微粒称为“原子”，“atom”一词的本意就是“____”。 （2）（2分）波义耳认为“化学变化中不能分解的物质叫作元素”。现代化学将元素定义为：____相同的一类原子的总称。 Ⅱ　近代模型的演变 图2 道尔顿原子模型示意图（源自人教版教材第三单元图3-15） 图3 卢瑟福原子模型示意图（源自人教版教材第三单元图3-17） （3）（3分）1808年，道尔顿在科学实验的基础上系统提出原子论，认为原子是“不可分割的实心球”；19世纪末，汤姆孙发现了____，提出了电子镶嵌模型；1911年，卢瑟福通过____实验，提出了原子的核式结构模型。 （4）（2分）根据卢瑟福的核式结构模型，原子中带正电荷部分的体积很____，但几乎占有原子的全部质量，电子在原子核外运动。 Ⅲ　现代科技之眼 图4 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子和银原子的图像（源自人教版教材第三单元图3-2） （5）（3分）现代科技使“看见原子”成为可能。图4是利用____（填仪器名称）获得的有机物分子和银原子的图像；科学家还通过移动____（填“分子”或“原子”），在硅表面写出了文字。这些事实说明，物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 【答案】（1）端；不可分割（2）质子数（核电荷数）（3）电子；α粒子散射（4）小（5）扫描隧道显微镜；原子。 【解析】（1）我国古代思想家墨子提出“端”的观点；“atom”中“a-”表示否定、“-tom”表示“分割”，整体意为“不可分割”。（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。（3）19世纪末汤姆孙通过实验发现电子，提出电子镶嵌模型；卢瑟福进行α粒子散射实验，提出核式结构模型。（4）核式结构模型中，带正电荷的原子核体积很小，但几乎占有原子的全部质量。（5）扫描隧道显微镜可以观察并移动原子，在硅表面写出文字，说明物质由微观粒子构成。 〔来源：教材改编（第三单元课题1科学史话、课题2原子模型的演变，教材P62-63、P70-71）〕 17.（11分） 阅读科普短文，回答问题。 【科普短文】地壳是由多种元素组成的。科学家通过测定，获得了地壳中各元素的质量分数（如图5）。其中氧元素的质量分数接近50%，是地壳中含量最高的元素；硅元素排第二位。铝、铁、钙、钠、钾、镁等金属元素在地壳中含量也比较丰富。地壳中元素含量的差异很大，这决定了地壳物质的组成特点。 图5 地壳中的元素含量（质量分数）（源自人教版教材第三单元图3-19） （1）（2分）地壳中含量最高的元素是____（填名称），含量最高的金属元素是____（填元素符号）。 （2）（2分）硅元素在地壳中含量居第____位，其元素符号为____。 （3）（3分）由图中数据可知，地壳中氧元素的质量分数约为____%，铁元素的质量分数约为____%，在地壳中含量居第____位。 （4）（2分）钙、钠、钾、镁都是地壳中含量较高的金属元素，其中钙的元素符号是____，钠的元素符号是____。 （5）（2分）铝是一种密度小、强度大的金属材料，广泛应用于航空航天等领域。金属铝由____（填“分子”“原子”或“离子”）直接构成。 【答案】（1）氧；Al（2）2；Si（3）48.60；4.75；4（4）Ca；Na（5）原子。 【解析】（1）地壳中含量最高的是氧元素；金属元素中含量最高的是铝元素（Al）。（2）地壳中氧元素排第一位、硅元素排第二位，硅的元素符号为Si。（3）由图3-19可知，氧元素质量分数为48.60%，铁元素为4.75%；按含量高低排序为氧、硅、铝、铁，铁居第4位。（4）钙的元素符号为Ca，钠的元素符号为Na。（5）金属（如铝）由原子直接构成。 〔来源：教材改编（第三单元课题3元素，教材P73-74图3-19）〕 18.（12分） 原子是化学变化中的最小粒子。了解原子的构成，是打开微观世界之门的钥匙。请根据下列材料回答问题。 【材料一】几种原子的构成 表1　几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【材料二】部分原子的结构示意图（如图6） 图6 部分原子的结构示意图（源自人教版教材第三单元资料卡片） （1）（2分）由材料一可知，氢原子核内____（填“有”或“没有”）中子；原子核一般由____和中子构成。 （2）（3分）在原子中，核电荷数=____=核外电子数。钠原子的核电荷数为____，其核外有____个电子。 （3）（3分）氯原子核内有17个质子和18个中子，氯原子的相对原子质量约为____；由材料二可知，氯原子最外层有____个电子，在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子。 （4）（2分）钠原子在化学反应中容易失去最外层1个电子，形成带____个单位正电荷的钠离子，其符号为____。 （5）（2分）由材料一、二可知，氧原子的核外电子排布为____（用数字和逗号表示，如“2、8”）；保持氧气化学性质的最小粒子是____。 【答案】（1）没有；质子（2）质子数；11；11（3）35；7；得到（4）1；Na+（5）2、6；氧分子。 【解析】（1）氢原子核内只有1个质子，没有中子；原子核一般由质子和中子构成。（2）原子中核电荷数=质子数=核外电子数，钠的核电荷数为11，核外电子数也为11。（3）相对原子质量约等于质子数与中子数之和，17+18=35；氯原子电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中容易得到电子。（4）钠原子失去最外层1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子Na+。（5）氧原子电子排布为2、6；氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 〔来源：教材改编（第三单元课题2原子结构，教材P65-68表3-1、资料卡片）〕 19.（10分） 加热红色氧化汞粉末，可观察到红色粉末逐渐变成银白色的小液滴（汞），同时有能使带火星木条复燃的气体放出。该变化的微观过程如图7所示。 图7 氧化汞分子分解示意图（源自人教版教材第三单元图3-6） （1）（3分）该反应的反应物是____（填化学式），生成物是____和____（填化学式）。 （2）（3分）从微观角度分析：反应前后，____的种类和数目都没有发生变化；____的种类发生了改变。 （3）（2分）该反应属于基本反应类型中的____反应。 （4）（2分）在该变化中，每2个____结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。可见，在化学变化中，原子____（填“能”或“不能”）再分。 【答案】（1）HgO；Hg；O2（2）原子；分子（3）分解（4）氧原子；不能。 【解析】（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应物为HgO，生成物为Hg和O2。（2）化学变化中分子可分、原子不可分，反应前后原子种类和数目不变，分子种类改变。（3）一种物质生成两种物质，属于分解反应。（4）氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子；原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。 〔来源：教材改编（第三单元课题1分子和原子，教材P61图3-6）〕 20.（10分） 用模型认识微观世界，是化学学习的重要方法。图8是几种分子的模型。 图8 几种分子的模型（源自人教版教材第三单元图3-5） （1）（2分）1个氧分子由____个氧原子构成；1个二氧化碳分子由____个碳原子和2个氧原子构成。 （2）（2分）1个氨分子（NH3）中共有____个原子；氨气能使无色酚酞溶液变____色，说明氨分子在不断地____。 （3）（3分）水由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成，保持水的化学性质的最小粒子是____；水蒸发属于____（填“物理”或“化学”）变化，变化过程中水分子本身没有改变。 （4）（3分）过氧化氢（H2O2）分解生成水和氧气。从微观角度解释该变化的实质：____。 【答案】（1）2；1（2）4；红；运动（3）分子；水分子；物理（4）过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子。 【解析】（1）氧分子由2个氧原子构成，二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。（2）1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，共4个原子；氨气能使无色酚酞溶液变红，说明氨分子在不断地运动。（3）水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；水蒸发只是状态改变，分子种类不变，属于物理变化。（4）化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新分子，即过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子。 〔来源：教材改编（第三单元课题1分子和原子，教材P57-61图3-5、图3-6）〕 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $