山西省部分学校2026-2027学年高二上学期10月联考 化学试题

2026一2027学年10月高二年级素质测试 化 学 2026.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g） △H=-483.6kJ A 分解2mol液态水，吸收483.6k热量 ·mol-l B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ 当反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量 ·mol-l OH(aq)+H+(aq)—H20(1) △H=-57.3kJ 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol c ·mol-J 水，放出57.3k热量 CH OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2 O(1) △H CHOH(1)的燃烧热为443.5kJ·mol =-443.5k·mol 3.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)进 行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应 速率为 【高二测试·化学第1页（共6页）】 A.0.002mol·L-1·s-l B.0.06mol·L-1·s-1 C.0.01mol·L-l·s1 D.0.12mol·L-1·s-1 4.如图所示，曲线a表示放热反应X(g)十Y(g)一Z(g)十M(g)进行过程中X 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行， 可采取的措施是 b a A.增大压强 B.升高温度 C.及时移除Z 时间 D.加大Y的投放量 5.以下判断正确的是 A.CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1,该反应低温才能自发 B.通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S>0时反应必能自发 C.常温下，反应A(s)十B(g)一2X(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 6.某工业生产中发生反应：2A(g)十B(g)=2M(g)△H<0。下列有关该工业生产的说法正 确的是 A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B.若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高，反应物的转化率越高 D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 7.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2olA气体和3molB气体相混合，发生如 下反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+3D(g),4s后该反应达到平衡时，生成2.4olD,并测 得C的反应速率为0.1mol·L-」·s-1,下列有关叙述错误的是 A.x=1 B.0~4s内，vB)=0.3mol·L-1·s1 C.a(A)a(=1:1 D.该反应的平衡常数为64 8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ACH,的燃烧热为890k/mol,其热化学方程式为2CH,(g)+O2(g)一2C0,(g)十 H2O(g)△H=-445kJ/mol B.已知2C(s)十O2(g)一2C0(g)△H=一221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ ·mol-l C.H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则H2O电解的热化学方程式为2H2O(1)一2H2(g) +02(g）△H=+571.6kJ/mol D.CH COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)一H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol 9.某小组用50mL注射器吸人20mLNO2和N2O,的混合气体，活塞位于I处。封闭注射器后 将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A.该实验研究了压强对平衡移动的影响 B.向外拉动活塞，c(NO2)增大 C.活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D.保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【高二测试·化学第2页（共6页）】 10.已知中和热测定实验中用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 进行实验，下列说法不正确的是 A.酸碱混合时，量简中NaOH溶液应立即倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B.某同学通过实验测出中和反应生成1molH20反应热△H=一58.3kJ·mol-1,造成这 一结果原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度 C.用量简量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和反应反应热△H不变 D.改用25mL0.50mol·L1盐酸跟25mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应，求出的 中和热△H和原来相同 11.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CHOH(g)的机 理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在 钯催化剂表面上的物质用标注。下列说法正确的是 91.5 1 48.2 46.9 50.4 TS4 37.4 50 TSI TS2 TS3 TS5 0 -3.2 -50 -14.8 -15.2 -65.7 -100 -131.4 HE+.OHO A.钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B.过程CH3O十H·=CHOH·是该段反应历程中的决速步骤 C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D.该段反应过程中，生成1 mol CH3OH(g)共吸收热量65.7kJ 12.向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反 应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[o~t阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻 后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条 件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是 4c/(mol·L) 0.15 0.11 c(C 006 c(A) c(B) t t2 1s la ts to i/min A.若t1=15s,用A的浓度变化表示to~t阶段的平均反应速率为0.006mol·L1·s1 B.t4~ts阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为2L D.t~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06ol,而此过程中容器与外界的热交换总 量为ak,该反应的热化学方程式3A(g)=B(g)+2C(g)△H=一50ak·mol-l 13.已知反应：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始 浓度的关系为v=c(NO)·c'(H2),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所 示，下列说法中不正确的是 【高二测试·化学第3页（共6页）】 初始浓度 实验数据 生成N2的初始速率/(mol·L-1·s1) c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1) 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 A.关系式中x=2、y=1 B.800℃时，k的值为8×104 C,若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1,则生成N2的初始速率为 1.28×10-3mol·L-1·s-1 D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 14.乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)十H2O(g)一C2HOH(g)△H< ↑乙烯的平衡转化率/% 0。向10L某恒容密闭容器中通人2molC2H(g)和m mol H2O(g) 80-.a b 发生上述反应，测得CH,(g)的平衡转化率与投料比X灯”CC] 75 n(H2O) 以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 A.T>T B.a、b点对应的平衡常数K>Kb C.a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，w(H2O)=0.16mol·L-1·min1 D.b点对应的体系中，m=1.8 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下 发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知to~阶段c(B)未画出]。乙图为t2时 刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、ts时刻各改变一种不同的条 件，已知t3时刻为使用催化剂。 1.ofc/molL 0.8 C(A) 0.6 c(C) 0.4 c(B 0.3 3 甲 (1)若t1=15s,则to~t阶段的反应速率为v(C)= (2)t时刻改变的条件为 ,t4时刻改变的条件为 ,该反应的逆反 应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。B的起始物质的量为 (3)图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是 (填 “Ⅱ”、“Ⅲ”、“N”或“V”)。 (4)写出该反应的化学方程式 16.(14分)完成下列问题。 (1)已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,乙炔的燃烧热热化学方程式为 【高二测试·化学第4页（共6页）】 (2)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H)和过氧化氢，当两者混合时即产生 气体，并放出大量的热。 已知：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol-1; H2O(1)—H2O(g)△H=+44.0k·mol-1 若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 (3)已知：I.C(石墨，s)+O2(g)一C02(g)△H1=-393.5k·mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H2=-571.6kJ·mol-1 Ⅲ.2C2H2(g)+5O2(g)一4CO2(g)+2H2O(1)△H3=-2599.2kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为 。（用△H1,△H2, △H3,表达) (4)化学键的键能是原子间形成（或断裂）1ol化学键时释放（或吸收）的能量。以下是部 分共价键键能数据：H一S:akJ·mol-1;S一S:bkJ·mol-1;S=O:ckJ·mol-1;H一O: dkJ·mol-1。已知反应：2H2S(g)+SO2(g)一3S(s)+2H2O(g)△H=-Qk· mol1,其反应产物中的固体S实为S,实际分子是一个8元环状分子（即，◇人A), 试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q= (用a、b、c、d表示)。若已知 H2O(1)一H2O(g)△H=+ek·mol1,试写出H2S和S()2反应生成H2O(1)的热 化学方程式为： (5)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH)2NCHO转化为N(CH)3。计算机模拟 单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。（单位为eV·mol-1) (CH)2NCHO(g)+2H2(g) 0 -0.5- -0.1 (CH3):NCHOH*+2H* N(CH3):(g)+H2O(g) -1.23 (CH3)2NCH+OH*+2H* -1.02 -1.77 -1.5 -2.0 2.16 (CH)2NCH2OH*+2H* 2.2/ (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)+OH*+H* 该反应的热化学方程式： (用相对能量的变化来表示△H) (6)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SO2和液态水放出热量44.6kJ,则甲硅烷自燃的热化 学方程式为 17.(14分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成 气(C0和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生 如下三个反应： I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g） Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是 (填标号)。 A.加入焦炭 B.通人CO C.升高温度 D.分离出氢气 (2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不变 【高二测试·化学第5页（共6页）】 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有2molO一H键断裂，同时有1molH一H键断裂 (3)向容积为2L的密闭容器中加人活性炭（足量）和NO,发生反应C(s)+2NO(g)三 N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10 min 15min 20 min 25 min 30 min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0~5min内，以CO2表示的该反应速率w(C02)= ,最终达平衡时NO的转 化率a= ,该温度T℃下的平衡常数K= ②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加人该四种反应混合物各2ol,该时刻，正、 逆反应速率的大小关系为：v(NO) v地(NO)(填“>”“<”或“=”)。 (4)已知4C0(g)+2NO2(g)=4C02(g)+N2(g)△H1=-1200kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 18.(16分)工业采用RuO2催化氧化处理HC1废气：4HCI(g)+O2(g)一2C2(g)+2H2O(g) △H=-114.4kJ·mol-1。 (1)反应机理为： i:CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH=-105.8 kJ.mol-1 ii 2CuCl2(s)++O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)AH2= kJ·mol-1。 (2)在T℃，1L恒容容器中，通人HCl和O2各1mol模拟处理HC1废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是 。 (填标号) a.体系压强保持不变 b.体系颜色保持不变 c.体系中n(Cl2)=n(H2O) d.2v悄耗(O2)=v生成(Cl2） ②若平衡时总压为p,HC1的转化率为80%，则该反应的平衡常数K。= (用 平衡分压代替平衡浓度计算) 90 (3)工业上将HCl和O2[n(HCl):n(O2)分别为4：3或8 4：4幻以不同流速通入反应器中，在360℃或400℃下进行】 解80 6 反应，t分钟时检测流出气成分，绘制HC1流速与HC1转 N 化率（α）曲线，如图所示，已知： 60 M(0.17,60) ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； iV:曲线a、b所示反应中n(HCl)：n(O2)相同，温度不 0.180.160.140.120.100.08 HCI流速(mol·h-) 同，曲线a、c所示反应中温度相同，n(HC)：n(O2)不同。 ①曲线c表示在温度为 ,n(HCl):n(O2)为 的条件下的反应。 ②设P点的转化率为平衡转化率，曲线c上P点后α减小的原因为 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为 M点的o(HCl)= mol·min。 【高二测试·化学第6页（共6页）】 2026一2027学年10月高二年级素质测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.CA.木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；B.谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最 后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；C.干冰升华只有热量变化，无化学能 的变化，选项C符合；D.鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；答案选C。 2.B热化学方程式描述的是生成2ol气态水的放热反应，但结论涉及分解2mol液态水，状态不匹配，A错 误；热化学方程式中△H=一92.4kJ·mol表示生成2mol氨气时放出92.4k热量，结论与之相符，B正 确；该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与Ba(OH)2反应除中和外还生成BaSO,沉淀，沉淀热使总放 热量大于57.3kJ,C错误；燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如CO2),但方程式中产物为CO,不是完全燃 烧，故△H=一443.5k·mol1并非甲醇的燃烧热，D错误；故选B。 3.A若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3ol,则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)= 0.3 mol 5L 一=0.002ol/(L·s),根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH表示的化学 30s 反应速率为v(NH3)=w(NO)=0.002mol/(L·s),故合理选项是A。 4.A该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时 间缩短，A正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，B错误；及时移除Z,平衡正 向移动，X的转化率增大，C错误；加大Y的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误；故选A。 5.CA.CaCO(s)一CaO(s)+C02(g)△H=+178.5kJ·mol-1,该反应△S>0,△H>0,根据吉布斯自由 能判断该反应高温才能自发，A错误；B.通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否 自发进行还要结合△H判断，所以△S>0时反应未必能自发，B错误；C.常温下，反应A(s)十B(g) 2X(g)不能自发进行，因其熵变△S>0判断自发，则该反应的焓变判断不能自发，即△H>0,C正确；D.化学 反应的速率越大，表明反应的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小，反应进行的程度表示平衡 达到的状态，反应速率决定达到平衡的时间，D错误；故选C。 6.D工业上合成M可能采用常压如H2SO工业中SO3的生成；加入过量B只能提高A的转化率，B的转化率 降低；温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低；使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率。 7.DA.达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s),求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L ·s)×4s×2L=0.8mol,根据反应方程式，求得x=1,故A说法正确；B.4s内消耗B的物质的量为2.4 2.4 mol mol,则(B)三2L三0.3mo/L·S,故B说法正确：CB的转化率为，C2X100%=80%,达到平衡 4s 时，消耗A的物质的量为0.8molX2=1.6mol,则A的转化率为，6m0X100%=80%,因此两种物质的转 2 mol 【高二测试·化学参考答案第1页（共4页）】 8x2.4) 化率之比为1：1，故C说法正确；D.该反应的平衡常数K=C)·c(D) 2 2 c2(A)·c3(B) -=640, (2-1.6)2×3-2.4 2 2 故D说法错误；答案为D。 8.CACH,的燃烧热为890k/mol,则其热化学方程式为CH,(g)+O,(g)=合C0,(g)+0(D△H= -445kJ/mol,A项错误；B.已知2C(s)+O2(g)一2CO(g)△H=-221kJ/mol,生成的C0不是C完全燃 烧生成的指定的产物，故无法计算C的燃烧热，B项错误；C.H2的燃烧热为285.8kJ·ol-1,H2的燃烧热的 热化学方程式为H(g)+2O(g)一H,0(1)△H=一285.8k/mol,那么H.0电解的热化学方程式为 2H2O(I)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol,C项正确；D.CH;COOH为弱电解质，电离时吸热，故 该反应的反应热△>一57.3kJ/mol,D项错误；答案选C。 9.BNO2和N2O1的混合气体之间的反应为2NO2一N2O,;A.活塞向外拉，管内容积增大，c(NO2)、c(N2 O,)浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成NO2的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研 究了压强对平衡移动的影响，A正确；B.活塞向外拉，管内容积增大，c(NO2)、c(N2O4)浓度减小，B错误；C. 由A分析，活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，C正确；D.平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 10.BA.酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计内简中，并且 迅速盖上盖板，且反应过程用玻璃搅拌器上下搅拌混合液，使得酸碱混合均匀、充分反应，使溶液各处温度相 同，A正确；B.某同学通过实验测出中和反应生成1molH20反应热△H=一58.3kJ·mol1,则生成1mol 水时中和反应反应热的数值偏大，实验中测得的热量偏大，造成这一结果原因不可能是用测量过稀盐酸温度 的温度计直接测量稀NOH溶液温度引起的，因为：若用温度计测定稀盐酸溶液起始温度后直接测定稀氢 氧化钠溶液的温度，则氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，B错误；C.用量筒量取NOH溶液 时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但由于碱过量，反应产生水的量以不足量的HC1为标 准，故产生的水的量不变，则放出的热量不变，测得的中和反应反应热△H不变，C正确；D.反应放出的热量 与所用酸和碱的量有关，但生成1ol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确；故合 理选项是B。 11.AA.催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速 率加快，单位时间产率增加，A正确；B.能垒（活化能）越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题 干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为CO+4H·一CHO·+3H·或CO+H·一CHO·,B错误； C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误；D.根据图示信息，该反应 过程中，生成1 mol CH3OH(g)时，起始相对能量为0kJ,终点相对能量为一65.7kJ,表示该段过程放出热量 65.7kJ,即该反应不是吸收热量，D错误；故答案为A。 【高二测试·化学参考答案第2页（共4页）】 12.D根据图乙可知，3时刻为使用催化剂，正、逆反应速率均增大，且化学平衡不移动；4~t5阶段改变条件 平衡不移动，且正、逆反应速率均减小，由于四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，且改变温度或浓 度，平衡均发生移动，则4~t阶段改变的条件为减小压强，反应为等体积反应；2时刻正、逆反应速率中只 有一个增大，应是改变某一物质的浓度；时刻正、逆反应速率都增大，应是升高温度。A.t1=15s时，用A 的浓度变化表示~有阶段的平均反应速率为v=.15mol,L-0.06molL=0.OO6mol·L1 15s s1,A正确；B.根据分析，4~5阶段改变的条件为减小压强，B正确；C.根据图甲，A物质的起始浓度为0. 15mol·L-,初始时密闭容器中加人0.3molA,则该容器的容积为2L,C正确；D.根据图甲，A物质的转化 量为0.15mol·L-1-0.06mol·L-1=0.09mol·L-1,C物质的生成量为0.11mol·L1-0.05mol·L-1 =0,06m0l·L,则反应中物质A与C的化学计量数之比为88=号：根据分析可知，减小压强，化学平衡 不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则化学方程式为3A(g)一B(g)十2C(g);t~t6阶 段，容器内A的物质的量减少了0.06ol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,说明平衡正向移动， 正反应为吸热反应，3mlA反应吸收的热量为8×a-50a,因此该反应的热化学方程式为3A (g)一B(g)+2C(g)△H=十50akJ·mol1,D错误；答案选D。 13.C将3组实验数据带人公式v=kc(NO)·c(H2),则有：①1.92×10-3=k(2.00×10-3)×(6.00X 10-3)y,②4.80×10-4=k(1.00×10-3)r×(6.00×10-3)y,③9.60×10-4=k(2.00×10-3)r×(3.00× 10-3)'联立①②③式可解得：x=2,y=1,k=8×10°，则生成N2的初始速率公式为v=8X10×c2(NO)· c(H2)。A根据分析可知x=2,y=1,故A正确；B.根据公式和实验数据解得k=8×10,故B正确；C.根据 生成N2的初始速率公式v=8×10×c2(NO)·c(H2),带人NO和H2的初始浓度有v=8×10×(4.00× 103)2×4.00X10-3=5.12×103mol·L1·s1,故C错误；D.当其他条件不变时，生成N2的初始速率与 k成正比，温度越高，反应速率越大，则k越大，故D正确；故选C。 14.DA.该反应为放热反应（△H<0),升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率减小，由图可知，相同投料 比X时，T对应的乙烯平衡转化率高于T2,说明T温度更低，即T1<T2,A错误；B.平衡常数K仅与温度 有关，a处于T2温度、b处于T温度，由A可知T1<T2,温度升高平衡逆向移动，K减小，即K,>K。,B错 误；C.a点X=1.0,即C2H(g)与H2O(g)的物质的量相等，得m=2,据图中信息列三段式： CH,(g)+H2O(g)C2HsOH(g) 起始(mol) 2 0 转化(mol) 1.6 1.6 1.6 平衡(mol) 0.4 0.4 1.6 1.6 mol 容器体积为10L,反应时间2min,则(HO)=g=10L =0.08mol/(L·min),C错误；D.由a、b、c点 △t2min 【高二测试·化学参考答案第3页（共4页）】 可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始投料比相同，将c点对应的体系列三段式： C2H(g)+H2O(g)-C2HsOH(g) 起始(mol) 2 m 0 转化(mol) 1.5 1.5 1.5 平衡(mol) 0.5 m-1.51.5 0.15 0.16 则K=0.05X0.1m-0,15一0.04x0.04解得m=1.8,b、c点对应的体系起始投料比相同，所以b点对 应体系中，m=1.8,D正确；故答案选D。 15.(每空2分) (1)0.02mol·L-1s-1 (2)加催化剂减小压强放热2.0mol (3)V (4)2A(g)+B(g)=3C(g) 16.(每空2分) (1)CH(g)+号0，(g)—2C0,(g)+l0)△H=-2bk灯/mol (2)163.52kJ (3)2△H,+2△H-Z△H (4)3b+4d-4a-2c2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(1)+3S(s)△H=(4a+2c-3b-4d-2e)k·mol-1 (5)(CHa)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CHa)a+H2O(g)AH=-1.02 NA eV/mol (6)SiH,(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(1)△H=-1427.2kJ/mol 17.(每空2分) (1)BC(2)D(3)①0.03mol/(L·min)80%4②>(4)低温 18.(每空2分) (1)+97.2 (2)①ab② p (3)①360℃4：4 ②（因流速慢）压强减小，平衡逆向移动 ③反应未平衡，n(HCl):n(O2)相同，HC流速相同，N点温度比M点高，反应速率快1.7×10-3（或 0.0017) 【高二测试·化学参考答案第4页（共4页）】