上海市进才中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026学年第一学期高二年级化学阶段素养测评2026.10 高二化学备课组 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分：有2个正确选项的，澜选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题，每小题 只有1个正确选项。 相对原子质量，H.1:C-12:0-16:Na-23:S-32:K-39:Br-80:Ba-137 一、C02的处理和利用（本题共20分） 反应【可用于在图际空问站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应I:C02(g)+4H2(g)≥CH4(g)+2H0(g）)△H=-270 kJ.mol-1 副反应Ⅱ：C02(g)十H2(g)≥CO(g)+HO(g) △H 几种化学能的健能如表所示： 化学健 C-H H-H H-0 C=0 饺能/(kJ-mol--) 413 436 463 1.表中a= 2.判断该反应I能够自发进行的条件 A.低温自发 B.高温自发 C.任何条件下均自发 D. 任何条件下均不自发 p/kPa 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个10L的 240 刚性容器中，分别充入1molC?2和4molH2,在三种 220 不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的 总压强()随时间变化情况如声图所示： 200 实验编号 1 2 3 180 温度K T 23 ③ ② 催化剂比表面积/(m2g) 80 120 120 160 3.T7T2。 t/min A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定 4.曲线③对应的实验编号是 A.实验1 B.实捡2 C.实验3 D,无法确定 5.(1)若在曲线②条件下，10min达到平衡时生成1.2 mol H2(0,则10min内反应的平均速率 v(H2O)- mol-L-1.min-l。 (2)计算出反应Ⅱ的平衡常数K= (用最简分式表示)： 1/6 6.在一定条件下反应I存在：v正H)=k1c4H2)c(CO2)或v地(H2O)=k2c2H2O)c(CH, 反应I的平衡常数K= (用含、2的代数式表示)。 在Pd-Mg/SiO2催化剂作用下，反应I的机理如图1所示。 7。反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 CH4 C02 一MgO H 100 MgoCO2 ·Ni-CeO2 MgOCH3 4H2 -N1 H C0280 H MgOCH2 MgOCOOH 化60 I H- (Pd -H -H20 /%40 MgOCH MgoCo 20 H H 0 Mgoc H MgOCOH 200 240280320360 H20" 温度℃ 图1 图2 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。 在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图2所示。 8.基态線原子的核外电子排布式为 9.对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 A.Ni B.Ni-CeO2 二、小苏打含量的测定（本题共20分) 某化学兴趣小组的同学利用滴定法（容量法）测定含少量氟化纳杂质小苏打的含量。 10.若要检验小苏打中的钠元素，可采用的的方法是」 (不定项)。 A.焰色反应 B.原子光谱分析C.加入盐酸 D.测定溶液的pH 11.已知H2C03,K1=42×10,K2=4.8×101l,计算判断室温下NaHC03溶液的酸碱性。 2/6 滴定法实验步骤如下图示： 试样 水 指示剂标准盐酸 称量 溶解、定容 取出20.00mL待测液 滴定 一做第二次、第三次实验 100mL 12、“称量→溶解、定容”这两个步骤中要的仪器主要有：电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯 胶头滴管和 13、常加入 作指示剂，然后用标准盐酸滴定样品。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 14.(1)滴定的反应方程式为： (2)滴定终点时的现象是： 15、“取出20.00mL待测液”使用的滴定管在蒸偏水清洗后，未对其进行润洗，如此操作对滴定 结果的影响是 A、偏大 B、偏小 C.无影响 16.必须“做第二次、第三次实验”的理由是： 若酸直纳样品质量为4.200g,用|0.5000molL1的标准盐酸溶液滴定至终点，数据记录如下： 实验编号 待测液体积VmL 消耗标准盐酸溶液体积VmL 1 20.00 19.65 2 20.00 19.75 3 20.00 21.05 17.样品中NaHCO3的质量分数为 (计算结果用小数衣示并保留3位小数)。 该小组的同学还进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢商加稀盐酸，至不再产生气 泡为止。测得的有关数据如下表所示： 物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液 质量(g) 4.5g 37.7g 40g 18.样品中的NaHCO3的质量分数_ 、 (计算结果用小数表示并保留3位小数)。 316 三、“畅游”水溶液（本趣共20分） 水溶液是中学化学的重点研究对象。站合表格回答下列问题（均为常温下的数据）： 酸 电离常数 电离带数 电腐常数 (Ki) 酸 (K) 酸 (Ka) 酸 电房常数 (K) CH3COOH 1.8×105 K1=1.3X107 3.5×10-4 H2S H2COj K1=4.3X10-1 HF HCIO 3.0×10-8 K2=71×10-5 K2=5.6X10-1 19、 写出基态碳原子最外层电子的轨道表示式 20、ClO一、CHC00ˉ、'S2结合H+的能力由强到弱的顺序为 21.同物质的量浓度的HS、HCIO、CH3COOH溶液，pH最小的是 A.H2S B.HCIO C.CH3COOH 22.下列反应错误的是 （不定项)。 A.向NaClo溶液中通入少量H2S:H2S+ClO=HS+HCIO B、向Na2S溶液中加入少避醋酸溶液：CH3COOH十S2=HS+CH3COO C.向NaCIo溶液中通入过量Co2:Clo+CO2+H20=HC03+HCIO D.向NazCO3溶液中加入过量次氯酸溶液：C022+2HC1O=C02↑+H20+2CI0 23.中和等量的NaOH,消耗等pH的H亚和HClO溶液的体积分别为aL、bL,则ab。 A.> B.< C.= 24.pH相同的NaCIo和CH3COOK溶液中，Na]-[CIO1K]-[CHCO0]。 A.> B.< C.= D.无法确定 pH 在25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与 HX 一元酸X溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH CHgCOOH 的变化如右图。 n 25.稀释过程中HX的电离平衡常数 A.增大 B.减小 C.不变 10 1000V/mL 26.稀释后，HⅨ溶液中水电离出来的H1醋酸溶液中水电离出来的H中]。 A.> B.< C.= D.无法确定 在25℃时，0.01molL一的三种溶液：①CH3C0OH;②NaOH:③CHC0ONa。 27.下列判断正确的是 (不定项)。 A.①中c(CHCOOH)>c(CH3COO>cH>c(OH) B.O2湾体积混合液中c(CHC00小于®中c(CH,C00的 2 C.①③等体积混合液呈酸性，则cNa>c(CHC0O门>c(H) D.①②等体积混合液中水的电离程度大于①③等体积混合液中水的电离程度 已知HY为一元弱酸。HY的电离常数为5.5×108。 28.某混合溶液中含有4 mol NaY、2 mol Na2CO,和1 mol NaHCO.。往溶液中通入3 mol CO2 气体，充分反应后，气体全都被吸收，则反应后NaHCO:的物质的量为ml。 416 四、身体中的沉淀溶解平衡（本题共20分) 痛风是关节炎反复发作为特征的一类扶病，其承因归结于在关节滑液中形成了尿酸纳NUr)晶体。 有关平衡如下(HUr表示尿酸，Ur表示尿酸报离子)： HUr(aq)=UrTqag)+H"taq):NaUr(s)=Ur (aq)+Na*(aq)AH 已知37℃时，Ko(HUr)=4.0X106 29.37℃时，1L水中最多可溶解8.0×103mol尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化， 则尿酸钠的Ksp= 。（计算结果保留2位有效数字) 30.关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明△H0。 A.> B.< 31.温度降低时，尿酸钠的Ksp 0 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 32.37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×104moL1,其中尿酸根 离子的浓度为1.6×104molL一，则该尿液的pH为 33.以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是 (不定项)。 A.增加钠盐的摄入 B.防寒保暖 C.多食用能代谢产生更多尿酸的食物D.多饮水 34.常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，cNa)×c(Ur」 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石（最主要成分是 草酸钙)形成的原因之一。 25℃，向10mL0.1molL1H2C2O4溶液中逐满加入0.1moL1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的 物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 1.0 物 的 0.5 （1.2,0.5) H4.2,0.5) 数 0.1 2345 PH 35.若pK=一lgKa,H2C2O4第一步电离的电离常数为K1,则pK1= 36.a点溶液中，Na1[C202]+HC204]+HC20)。 A.> B.< C.= 已知25℃苹酸钙的Kp=4.0×108,碳酸钙的Kp=3.6×109。 37.25℃时，向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10了moL的草酸钠浴液10mL, 通过计算说明能否产生草酸钙沉淀（请写出详细计算过程）。 5/6 五、氯化钡的制取（本题共20分） 以BaS粗液（含少量BaSO、BaCO])为承料蒯备BaCh浓液。 沉淀人 Cl2 BaCl2粗液 二次脱硫 BaS粗液 HCI 次脱硫 酸性BaCl2溶液BaCO 中和 BaCl2洛液 H2S、S 已知：BaS易溶于水。 1.一次脱疏 38.反应体现出酸性关系：HC H2S A.> B.< C.无法确定 39.产生S的化学方程式是 40.基态硫原子的核外电子有 种运动状态。 经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量HS、SO2等含硫微粒（已知H2S、SO2在水溶液中浓度 很小时，可以微量共存)。 Ⅱ.二次脱硫 通入Clh需适量，避免造成浪费。因此，需测量BCh粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下： ①取V1 mL BaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用： ②取V2 mL a mol-L1KBrO3标准溶液，加过量KBr,加HCl酸化，溶液呈棕黄色： ③向②所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液： ④向③中澄清溶液加入过量KI: ⑤用b mol-L门Na2S2O,标准溶液滴定④中溶液至浅黄色啊，浦加2滴淀粉溶液，继续浦定至 终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。 巳扣：I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6;Na2S2O3与Na2S4O6溶液均无色 41.②中加入KBr的质量> g(用含字母的代数式表示)。 42. ③中发生的离子反应有Br2十S02+2H20=4H++2Br+S042、 43.⑤中滴定至终点的现象是 44.1LBaC2粗液二次脱疏，需通入C2 mol(用含字母的代数式表示)。 45.由于B2易挥发，②~④中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果 A.偏高 B.偏低 C.无彩响 D.无法确定 46.沉淀A只含一种物质，根据上述实验过程分析沉淀A是 (填写化学式)。 616