河北唐山市第二中学2026-2027学年高一第一学期月考（1） 化学试卷

唐山二中2026—2027学年度第一学期高一月考（1）化学学科试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题（共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，满分42分） 1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 《本草纲目拾遗》记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。 这里的“气”为，是一种常见的电解质 2．下列物质的化学成分中属于盐的是（ ） A．生石灰： B．石灰乳： C．钡餐： D．酒精： 3．下列变化中，要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 4．下列分类标准不正确的是（ ） A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移） B．分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应） C．纯净物分为单质、化合物（标准：组成纯净物的元素种类数） D．化合物分为电解质、非电解质（标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电） 5．下列叙述错误的是（ ） A．25℃、101 kPa下，2.24 L O2所含分子数目为 B．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为 C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为 D．1 mol SO2的质量为64 g 6．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A Cu(OH)2 Na2O2 液氯 HClO B Fe(OH)2 Na2O NH3 CO2 C Na2CO3 CuO 胶体 HCl D K2O MgCl2 7．制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是（ ） A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．②为化合反应 8．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．“钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34 nm）的说法中不正确的是（ ） A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D．用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 10．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ） 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Na2CO3溶液与稀盐酸 NaHCO3溶液与稀盐酸 C BaCl2溶液与NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 D BaCO3与稀硝酸 BaCO3与稀硫酸 12．某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为，则X可能是（ ） A． B． C． D． 13．下列说法错误的是（ ） A．温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B．同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于 D．同温同压下，和的体积之比等于 14．常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是（ ） A．上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，则装置不漏气 B．若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 C．由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 D．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 二、填空题（共4小题，满分58分） 15．（18分）分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜 ②MgSO4固体 ③CH4 ④CO2 ⑤稀盐酸 ⑥CaCO3固体 ⑦NaOH溶液 ⑧N2 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是______________（填序号，下同），能导电的是__________________ （2）写出物质⑨的电离方程式_____________________________________ （3）写出⑤与⑩反应的化学方程式________________________________________________ Ⅱ．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为。 （4）H3PO2中P的化合价为_______________价。 （5）下列推断正确的是_______________（填字母）。 A．磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D．H3PO3是三元酸 Ⅲ．已知A、B、C、D、E五种化合物中都含有同一种金属元素，C是一种碱性氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （6）物质C的一种用途是_______________________________；B的化学式为_________________。 （7）D→A反应的化学方程式为_________________。 16．（14分）科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是____________（填字母）。 A．云彩属于气溶胶 B．胶粒对光线产生了反射 C．胶体的丁达尔效应 D．胶粒直径在1—100 nm （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液，再滴入几滴溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：___________________________。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是______________，氧化产物是_______________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目： 。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是________________。 17．（12分）在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）取40 g 20%的溶液，的物质的量为____________mol。（摩尔质量为） Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是____________________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为________________________________。 Ⅲ．将光亮的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出。 （5）该反应的离子方程式为________________________________________。 （6）当有5.6 g Fe参加反应时，转移电子数为________________________。 18．（14分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）0.5 mol 在标准状况下的体积为________________。 （2）相同质量的和所含硫原子的个数之比为__________。 （3）________g 所含氢原子数与0.4 mol 所含氢原子数相等。 （4）标准状况下，3.4 g 与__________________L 气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 g 含有数目为，则X的相对原子质量为________________。 （6）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为____________。 （7）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $