上海市嘉定区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期第二次月测 高一化学试卷（A） 练习时间：60分钟 满分：100分 特别提示： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 I-127 一、胶体的性质 胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氢氧化铁胶体，进行一系列的实验，回答下列问题： 1. 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得胶体，反应的化学方程式为______。 2. 鉴别溶液和胶体的简单方法是：______。 3. 胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因______。 4. 可以通过Fe和反应获得，下列说法正确的是______。 A. 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 B. 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C. 可用钢瓶储存、运输液氯 D. 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在 5. 下列说法正确的是______（表示阿伏加德罗常数的值）。 A. 含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为 B. 标准状况下，2.24 L 中含0.2 mol氢原子 C. 胶体粒子的摩尔质量为107 g D. 相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个 如图是某次提纯胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为胶粒。 6. 上述图示的提纯方法称为______。 7. 图中“”表示的材料称为_______。 8. 分析此次提纯操作的结果_______，简述原因_______。 9. 胶体具有不少独特的性质。如图所示实验，可以得出的结论是：_______。 二、消毒剂的应用 河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。 10. 下列说法错误的是_______（不定项）。 A. 臭氧、活性炭处理水的原理不同 B. 用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C. 使用漂白粉时，向其中滴入浓盐酸可以增强漂白效果和增加漂白时间 D. 漂白粉长期露置在空气中会失效 11. 二氧化氯（）可用于处理工业废水中：，写出中Cl原子的结构示意图_______；写出中子数为8的氦原子符号_______。 12. 可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，配平离子方程式_______。并用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 13. 已知：将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数：和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。（计算结果保留小数点后两位） 与比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图： 已知：易溶于水，沸点为11.0℃。的沸点为。极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等性气体作助剂时，爆炸性则降低。 14. 装置A中仪器a的名称是______；试剂X的作用是______。 15. 装置D内发生反应的化学方程式为：______。 16. 往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是______。 17. 该实验装置的缺陷是______。 18. 在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______。 三、氯碱工业 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： 19. 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的______。（填分离方法的名称） 20. 为了有效地除去粗盐中的、、离子，加入试剂的合理顺序为：先加入足量NaOH溶液，再依次滴加足量的______、______，过滤，最后向滤液中滴加适量的______。 21. 用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如图1所示电解实验。 写出该电解反应的化学方程式______；阳极产物检验方法及现象是______。 22. 离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小、产物纯度高等优点，其装置图如图2所示。据图判断，E处收集到的气体是______，离子交换膜左侧是______极区（选填“阴”或“阳”），A处应通入______。 某实验小组用原液（质量分数是10%，密度是）配制的溶液。 23. 完成该实验需用量筒量取______mL NaClO原液。 24. 配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是______。 A. 稀释 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 25. 上述步骤B和C之间缺少的步骤是______，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是______。 26. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是______。（不定项） A. 定容时俯视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 27. 溶液处理废水中的并回收的反应为： 欲处理含浓度为的工业制革废水，至少需要溶液______L。 四、电解质的性质 化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。 28. 下列物质中既属于无机物，又属于碱的是______。 A. B. C. D. 29. 下列物质中，导电性最差的是______。 A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾 30. 下列物质中，属于电解质的是______。 A. B. C. D. NaOH溶液 31. 写出的电离方程式______。 32. 下列各组离子反应可用表示的是______。 A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 硝酸和氢氧化钠 D. 碳酸氢钠和氢氧化钠 33. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某碱性，无色溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的离子 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 第四次 、、、 组长一眼看出检测结果中第______次和第______次检测结果肯定不正确。 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 34. 观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。反应的离子方程式为______。 35. 整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似的用图2中的______（填“a”、“b”、“c”或“d”序号）曲线表示。 36. 已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为： 。 试分析该复分解反应发生的原因_______。 五、溴和碘的提取 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： 37. 甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的_______性。 38. 蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管_______（选填“上口”或“下口”）通入。 39. 对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______（填“甲”或“乙”），理由_______。 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 40. 灼烧海藻灰要在_______中进行。 41. 为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？（简要说明所用的试剂、现象和结论）_______。 42. 操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______，该操作方法为_______。 A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油（易溶于水） 流程中后期处理用反萃取法： 43. 碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______。 44. 写出、与45%的溶液反应的离子方程式：_______。 2025学年第一学期第二次月测 高一化学试卷（A） 练习时间：60分钟 满分：100分 特别提示： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 I-127 一、胶体的性质 【1~9题答案】 【答案】1. ①. 红褐 ②. 2. 用激光笔照射样品，能观察到明亮光路的是胶体，无明显现象的是溶液 3. 胶体具有吸附性 4. C 5. A 6. 渗析 7. 半透膜 8. ①. 大部分的胶粒留在半透膜左侧，小部分的胶体粒子通过了半透膜 ②. 可能的原因是因为胶体粒子大小不均，部分直径小的胶粒能够通过半透膜 9. 胶粒带正电 二、消毒剂的应用 【10~18题答案】 【答案】10. BC 11. ①. ②. 12. 13. 14. ①. 圆底烧瓶 ②. 除去 Cl2中的HCl杂质 15. 16. 稀释ClO2，降低其浓度，防止ClO2爆炸分解 17. 装置D与E之间缺少干燥装置 18. 方法一产生有毒的Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，方法二的产物中只有ClO2和O2，无有毒的Cl2杂质，不会污染饮用水 三、氯碱工业 【19~27题答案】 【答案】19. 蒸发结晶 20. ①. 足量BaCl2溶液 ②. 足量Na2CO3溶液 ③. 稀盐酸 21. ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变为蓝色 22. ①. H2 ②. 阳 ③. 饱和NaCl溶液 23. 6.3 24. A 25. ①. 洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中 ②. 重新配制 26. AD 27. 2.75 四、电解质的性质 【28~36题答案】 【答案】28. D 29. D 30. C 31. 、 32. C 33. ①. 一 ②. 四 34. 35. c 36. 溶于醋酸铵的反应是复分解反应，反应生成了难电离的物质 五、溴和碘的提取 【37~44题答案】 【答案】37. 易挥发 38. 下口 39. ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 40. 坩埚 41. 取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯气 42. ①. B ②. 萃取分液 43. ①. 5:1 ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用 44. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $