辽宁朝阳市第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一十月测试 化学参考答案 1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.C 9.D10.D11.C12.C13.B14.C15.D 16.(14分) 1.(1)乙(1分) Fe*+30H=Fe(OH),↓(2分) (2)用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”(2分) (3)C(2分) (4)A(2分) (5)D(1分) IⅡ.(1)盐(1分) (2)Cu0(1分) (3)Cu,(OH),C0,+4HC1=2CuC4,+3H,0+C0,个(2分) 17.(13分) I.(1)①⑤(1分) ③④⑨(1分) (2)交叉(1分) Ⅱ.(1)氯离子（或C1)(2分） 电离(1分) 溶于水或熔融状态(1分) (2)AD(2分；漏选得1分，错选得0分) 3)H,0(1分) NaCl(1分) Ca(OH2+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H(2分) 18.(14分) (1)b、c(1分：漏选或错选均得0分) (2)Ba(OH)2=Ba2+20H1分) (3)Ba(OH,+H,S0=BaS0,+2H,0(2分 (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na和OH,灯泡不熄灭(2分) (5)①n(2分) ②b、d(2分；漏选得1分，错选得0分) ③Na、OH(2分：漏写或有错均得0分) ④H+OH=H,0(2分) 19.(14分)(1)A(2分) (2)氧化性(1分)C(2分) (3)还原剂(1分) (4)2(1分) >(1分) (5)2Fe(N0,J+3Cl,+16KOH=2K,Fe0,+6KCI+6KN0,+8H,0(2分) (6)d(1分) (7)4K,Fe0,+10H,0=4Fe(OH,(胶体)+30，↑+8KOH(2分) (8)25(1分) 高一 十月测试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．活性炭具有很强的吸附能力，可吸附装修产生的对人体有害的气体 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．苏打（）可用于治疗胃酸过多 2．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法中，不正确的是 A．未用完的白磷可以放回原试剂瓶中 B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 3．下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A．烧碱、液氢、碘酒 B．冰、铁、稀硫酸 C．生石灰、纯碱、石灰水 D．三氧化硫、氮气、硝酸 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列化学用语或图示表达不正确的是 A．氧原子的结构示意图为 B．的同素异形体有 C．还原剂和氧化剂的关系为 D．运输用的标识为 6．在指定环境中，下列离子均可以大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．稀硫酸中：、、、 C．纯碱溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 7．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A．铜片插入稀硫酸中： B．少量铁粉与稀盐酸混合： C．实验室用大理石与稀盐酸制取： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 8．已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 9．化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 10．已知下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A．氧化性： B．反应能发生 C．还原性： D．反应可以发生 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A．该流程中可循环利用的物质有 B．该流程不涉及置换反应 C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，因此都属于碱性氧化物 D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 13．经检测，某废水中含有大量的、、、、，化学小组欲从该废水样品中得到和，设计的方案流程如图所示。 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A．“分离操作”均为过滤 B．“试剂b”和“试剂c”的顺序可以调换 C．“试剂d”选择稀盐酸或稀硝酸均可 D．可用玻璃棒蘸取“溶液3”点在pH试纸上，测定其pH 14．污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、（的化合价为+4价，的化合价为-3价）、等微粒。下列说法不正确的是 A．为氧化剂，为氧化产物 B．反应的离子方程式为 C．每处理1个，则转移6个电子 D．废水处理后转化为无害物质 15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含、、、 B．可能含有、 C．一定含有、、 D．一定含有、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量的溶液。 乙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续煮沸。 回答下列问题： （1）上述操作正确的是__________同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子方程式为______________________________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是__________________________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的__________（填字母）。 A． B． C． （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________（填字母）。 A．胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能通过滤纸 （5）在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是__________（填字母）。 A B C D Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于____________________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）物质B的化学式为____________________。 （3）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为_______________________________________________________。 17．（13分）在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。 Ⅰ．现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融；⑤胶体；⑥铁；⑦；⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 （1）以上物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）熔融既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做__________分类法。 Ⅱ．下列是四种状态下的图示（、均为惰性电极），完成下列各题。 ① ② ③ ④ 干燥的NaCl固体不导电 溶于水 溶液通电 熔融通电 （1）结合图示信息和所学知识可知，图中的微粒表示__________，①中的氯化钠固体变为②中的和的过程叫做__________。由③④可知电解质导电的条件是__________。 （2）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是__________（填字母）。 A．在①中，只存在和两种微粒 B．在④中，与电源的负极相连 C．氯化钠只有在溶液中可以电离 D．溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合和水合 （3）③状态下发生反应是工业制取的方法，反应的化学方程式为 在该反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），被氧化的物质是______________；过去也曾采用盐（如碳酸钠）与碱（如熟石灰）反应来制取，该反应的化学方程式为_____________________________。 18．（14分）某小组以、蒸馏水、稀硫酸、溶液为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： （1）与在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程：______________________________。 （3）用化学方程式解释③的过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：___________________________________________。 （4）实验2：用溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________________________________。 通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液（已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图示。 ①代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________（填“m”或“n”）。 ②在a，b，c，d四点对应的溶液中，呈中性的有__________（填字母）。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ④写出c→d反应的离子方程式：________________________________________。 19．（14分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 Ⅰ．阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55 mg/kg，成年女性体内铁含量是35~40 mg/kg，铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子（）易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁（）。服用维生素C，可使食物中的铁离子（）还原成亚铁离子（），有利于铁的吸收。 （1）以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是__________（填字母）。 A． B． C． （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。下列物质也能实现上述转化的是__________（填字母）。 A． B． C． （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化水需投放即可达到卫生标准…… （4）中__________；常温下，制备需要在pH__________7（填“>”“=”或“<”）的环境中进行。 （5）工业上制备的反应体系中有7种物质： 、、、、、、 制备反应的化学方程式为_____________________________________________。 （6）下列关于的说法中，正确的是__________（填字母）。 a．是强还原性的盐 b．固体保存不需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （7）配平与水反应的化学方程式： ________________________________________ （8）消毒净化水，至少需要的质量为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $