安徽宣城市部分校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题（3卷）

高二10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C. 工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D. 工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2. 下列有关叙述正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 B. 催化剂可以提高活化分子百分数 C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子间发生的碰撞均属于有效碰撞 D. 反应的活化能越大，相同条件下活化分子数目越多，化学反应速率越快 3. 化学史蕴藏化学原理，下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 盖斯通过大量热化学实验总结出盖斯定律 化学反应的焓变与始态、终态有关，与反应路径也有关 B 勒夏特列通过研究平衡体系变化提出勒夏特列原理 改变影响平衡的外界条件，平衡总会向减弱这种改变的方向移动 C 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D 迈尔最早给出能量守恒的初步论述 化学反应的能量变化源于化学键的断裂与形成，反应前后体系总能量守恒 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A.证明和反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为。则M不可能是 A. B. C. HF D. 阅读下列材料，完成下面小题。 硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波。实验室制备的方法有：ⅰ．溶液和共热；ⅱ．向和的混合液中通入适量。硫代硫酸钠的主要化学性质如下： ①遇强酸（稀盐酸、稀硫酸等）发生歧化反应。 ②具有强还原性，可作脱氯剂。如除去水中残留氯气，生成、等。 ③固体分解与温度有关，低温时生成和，高温时生成、和。 6. 某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 组号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液变浑浊时间 Ⅰ 10.0 10.0 0 25 Ⅱ 4.0 10.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 0 45 下列有关叙述错误的是 A. 根据控制变量原则， B. 根据实验Ⅰ和Ⅱ可以得出 C. 实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 D. 本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 7. 下列叙述正确的是 A. 溶液与反应时，增大，气体褪色速率加快，褪色时间缩短 B. 与稀硫酸发生歧化反应： C. 制备方法ⅰ中，粉碎固体反应物，增大接触面积，能提高的生成速率 D. 升高温度，固体分解生成的速率一定加快 8. 某些物质的燃烧热（、）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A. 上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B. 乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C.   D.   9. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加盐酸，试管壁变凉 和盐酸反应的 B 向水中加入适量粉末，振荡，测得其溶液温度下降 溶于水发生了吸热反应 C 向纯锌粒和稀硫酸的混合物中滴加几滴溶液，产生速率加快 为该反应的催化剂 D ，平衡时缩小容器体积，气体颜色变深 平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，有①的溶液、②的氨水、③的溶液、④的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A. 溶液①和②中，由水电离出的相等 B. 将溶液①和④等体积混合，所得溶液的 C. 溶液④中，的物质的量浓度为 D. 将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的均变为11 11. 在密闭反应器中充入和，发生反应： ，平衡后，、、时分别只改变一个条件，速率变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，改变的条件一定是增大压强 B. 在平衡、、、中，的转化率最大的是 C. 时，改变的条件可能是增大浓度或升高温度 D. 当体系中气体颜色不再发生变化时反应达到平衡状态 12. 已知二元酸的电离方程式为，；25℃时的电离常数为。下列有关说法错误的是 A. 25℃时，的水解常数为 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 13. 工业合成氨反应的原理为 ，在特定条件下，其速率方程为（k为速率常数，与温度、催化剂有关）。下列叙述正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 其他条件不变，对反应速率的影响程度小于 C. 其他条件不变，加入高效催化剂，速率常数k减小 D. 其他条件不变，平衡时分离出氨，的平衡转化率增大 14. 常温下，向溶液中滴加盐酸，溶液中含粒子的分布系数[如]与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表与的关系 B. 水的电离程度： C. a点： D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钾及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知： ； 。则__________（填“>”或“<”）， __________（用含、的代数式表示）。 （2）工业上，采用热置换法制备钾： 。已知：在下，由最稳定的单质生成某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，符号：。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。、、、的标准摩尔生成焓（）依次为+2.6、-402.0、-385.9、+89.2，则反应热__________。在金属活动顺序表中，钾排在钠之前，上述方法能制备钾的原理是______________________________。 （3）一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下： ①断裂中的化学键吸收的能量为__________。 ②图中__________。 （4）常温下，钾与足量完全反应生成时放出的热量为。常温下，钾与氧气反应的热化学方程式为_____________________________________。 16. 抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为________。 ②常温下，溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加NaOH溶液使此时溶液的________。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤ⅰ：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ⅱ：样品稀释。用移液管准确移取10.00 mL果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至100 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤ⅲ：滴定。从稀释后的溶液中移取20.00 mL置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用________(填“甲”或“乙”)。 ②达到滴定终点的标志是________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积/mL 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为________用含c的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17. 高铁酸钠是绿色净水剂。以黄铁矿（主要成分是，含少量、等）为原料制备高铁酸钠的流程如下： 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的是____________________________________________________________。 （2）“焙烧”中，转化成纯净的红色粉末时放出的热量为。写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。 （3）工业上回收制硫酸，其关键反应为 ，在不同温度、压强下，的平衡转化率如下表： 温度 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①该反应的_____（填“>”或“<”）0。若和时反应的平衡常数分别为和，则_____（填“>”“=”或“<”）。 ②从理论分析，提高的平衡转化率宜采取的条件是_____（填字母）。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 （4）现代工业采用生物浸取法制备高铁酸钠，部分工艺流程如图所示： ①“生物浸取”过程中，当有参与反应时转移电子的物质的量为__________。 ②研究发现，温度高于时，浸取速率降低，其原因是______________________________。 ③相对于焙烧法，“生物浸取”的主要优点是________________________________________。 18. 常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ． ， ⅱ． ， 回答下列问题： （1） __________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 气体密度不随时间变化  B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 碳的浓度不随时间变化  D. （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表~的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”），判断依据是____________________________________________________________。 ③若向反应体系中通入氩气，达到平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。相同条件下，加入催化剂，仅对反应ⅰ有加速作用，则达平衡前的峰值__________。 ④~内，用表示的平均反应速率__________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为，发生上述反应，达到平衡时的转化率为，生成。该温度下，反应ⅰ的__________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 高二10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 钾的沸点比钠低，在反应温度下钾变为气体逸出，降低了生成物浓度，使平衡向正反应方向（右）移动 （3） ①. ②. （4） （或 ） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱 ③. 7.9 （2） ①. 甲 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(合理即可) ③. 3 ④. 10.01c ⑤. C 【17题答案】 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） （3） ①. ②. ③. C （4） ①. ②. 温度过高会使蛋白质变性，导致细菌（或生物酶）失去活性 ③. 节约能源（能耗低），且不产生二氧化硫等污染气体，更加环保 【18题答案】 【答案】（1）−54.52 （2）AB （3） ①. Ⅱ ②. 增大 ③. 升温时，反应ⅰ正向移动、反应ⅱ逆向移动，但根据阿伦尼乌斯公式，活化能越大，温度对反应速率/平衡移动的影响程度越强，​远大于，升温会让反应ⅱ的正向进行程度大幅提升，被大量消耗，同时生成更多，因此减小 ④. 不变 ⑤. 高 ⑥. 0.02 （4）48 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $