精品解析：四川省内江市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高二化学10月月考卷 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C. 由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D. 由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．由图丙可知：生成物的焓小于反应物的焓，该正反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确； D．由图丁可知：两个反应均为生成物的焓小于反应物的焓，正反应均为放热反应，焓变为负值，；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误； 故答案选D。 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏高 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，A错误； B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量的铝粉和铝片分别与同样的盐酸反应放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，反应速率较快，B正确； C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，使最终测得的中和反应反应热的绝对值偏低，C错误； D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B. 合成氨工业用催化剂不能提高氨的平衡产量 C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，加入固体会消耗使浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，不会改变平衡状态，因此不能提高氨的平衡产量，该事实与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶液中存在平衡，加入固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业制硫酸中催化氧化的反应为，使用过量使浓度增大，平衡正向移动，转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 5. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应                B. 历程Ⅰ的大于历程Ⅲ的 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是 D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅱ是气态液化，为放热过程，A错误； B．历程Ⅰ为放热反应，，历程Ⅲ为吸热反应，，带符号比较可知历程Ⅰ的小于历程Ⅲ的，B错误； C．历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，应为正值，该热化学方程式的，C错误； D．工业生产中反应伴随能量变化，过程中存在热量散失、能量转换损失等，因此粗硅变为精硅的过程中有能量损耗，D正确； 故选D。 6. 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是 选项 实验事实 热化学方程式 A 氢气的燃烧热为 B C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量 D 与足量水完全反应生成，放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则，故A错误； B．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量，由于氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀还释放出更多的热量，则，故A错误； C．石墨的物质的量为，则1mol石墨与水反应放出393.51kJ，因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，同素异形体要注名称，即 D．的物质的量为，则1mol与水反应放出130.3kJ，热化学方程式为 ， 故选D。 7. 已知：，若反应速率分别用、、、[]表示，则关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，即，A错误； B．，变形可得，B正确； C．，即，C错误； D．，即，D错误； 答案选B。 8. 已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于 A. 40% B. 50% C. 80% D. 90% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol 可知，2molSO2完全反应，放出196.6kJ的热量，若放出314.3kJ的热量，则参加反应的SO2的物质的量为=3.2mol，所以SO2的转化率= ×100%=80%，故选C。 9. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A. B. 气体颜色不再改变 C. 气体的密度不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．NO2为红棕色，气体颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．气体密度始终为定值，气体的密度不再改变不能作为达到平衡的判断依据，C符合题意； D．气体平均摩尔质量等于气体质量除以气体的物质的量，气体质量为定值，气体的物质的量为变量，气体平均摩尔质量为变量，当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选C。 10. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 11. 与反应生成涉及： ①； ②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A. 在光照下断键生成，该过程中放出能量 B. 反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C. 过程中可能生成 D. 与反应生成和HCl是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，故A错误； B．反应①的活化能比反应②的活化能高，故反应②的反应速率高于反应①，故B错误； C．反应②中可能发生，故C正确； D．由图中的能量关系图可知，与反应生成和HCl是放热反应，故D错误； 故选C。 12. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故A项正确； B．及时分离出N2，使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故B项正确； C．加入催化剂，可增大反应速率，但不影响∆H，故C项错误； D．增加NO浓度，反应物浓度增加，而其它物质的浓度不变，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动，故D项正确； 答案选C。 13. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol⋅L−1、0.3 mol⋅L−1、0.08 mol⋅L−1，则下列判断正确的是 A. c0(X):c0(Y)=3:1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C. c0(X)的取值范围为0 mol⋅L−1<c0(X)<0.14 mol⋅L−1 D. X、Y的转化率不相等 【答案】C 【解析】 【分析】反应过程中相关物质的变化为： 若反应一开始正向进行，则X、Y、Z平衡时浓度分别为[c0(X)-a]mol/L、[c0(Y)-3a]mol/L、[c0(Z)+2a]mol/L， 若反应一开始逆向进行，则X、Y、Z平衡时浓度分别为[c0(X)+a]mol/L、[c0(Y)+3a]mol/L、[c0(Z)-2a]mol/L，据此解答即可。 【详解】A．达到平衡时，X、Y的浓度分别为0.1 mol⋅L−1、0.3 mol⋅L−1，则，解得c0(X):c0(Y)=1:3，故A错误； B．平衡时，Y与Z的生成方向相反，其化学反应速率之比等于其计量数之比，因此Y和Z的生成速率之比为3:2，故B错误； C．假设反应一开始正向进行，且Z的浓度为0，则反应过程中转化的X的浓度为0.04mol/L，平衡时X的浓度为0.1mol/L，则起始X的浓度为0.14mol/L，但因为c0(Z)不为0，因此起始X的浓度小于0.14mol/L，若反应一开始逆向进行，则X的浓度大于0，可确定c0(X)的取值范围为0 mol/L<c0(X)<0.14 mol/L，故C正确； D．X的转化率为，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】计算可逆反应的转化率时，当可逆反应中反应物的投料比等于其化学计量数之比时，任意时刻反应物的转化率均相等。 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 间应该使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比可计算出x，根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行分析。 【详解】A．根据第一幅图可知30~40min内，反应速率降低，平衡没有发生移动，反应物与生成物的浓度瞬间降低，催化剂不能改变浓度，A错误； B．0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比，x=1，该反应为等体积反应，改变压强平衡不移动，40min时，正、逆反应速率都增大，但v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误； C．30min时正逆反应速率减小，反应物和生成物的浓度降低，但平衡不移动，因而不是温度的影响，而是减小压强造成的，40min时正逆反应速率都增大，且v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，是升高温度造成的，C错误； D．根据C项分析，D正确； 故选D。 15. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. Ta<Tb B. 该反应是放热反应 C. Tb时，CH4的平衡转化率是60% D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知，Ta先达到平衡，说明Ta>Tb，故A错误； B．根据A选项分析，Ta>Tb，升高温度CO物质的量增加，即该反应为吸热反应，故B错误； C．Tb时，达到平衡CO的物质的量为0.6mol，此时消耗CH4的物质的量0.6mol，Tb时CH4的平衡转化率为=40%，故C错误； D．Ta时，达到平衡CO的物质的量为1.0mol，达到平衡n(H2)=3.0mol，n(H2O)=n(CH4)=(1.5－1.0)mol=0.5mol，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比， ，平衡后体系的压强为起始压强的，故D正确； 答案为D。 二、非选择题：共55分。 16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，回答下列问题： 已知：可以近似地认为酸碱稀溶液的密度、比热容与水的相等，c=4.18 J·g-1·℃-1。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。  （2）隔热层的作用是：_________________。 （3）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  （4）实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)。  （5）若用100 mL 0.5 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行上述实验，发现体系温度升高了3.0℃，该过程放出的热量为____。  （6）下列说法正确的是____(填字母)。  A. 向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （合理即可） （3）偏大 （4）不相等 （5）2.508 kJ （6）A 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验装置中，为了使酸碱充分混合反应，缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器。 【小问2详解】 隔热层（如泡沫塑料或碎纸条）的主要作用是减少实验过程中的热量散失，提高测定准确度。 【小问3详解】 若不盖杯盖，反应过程中会有较多热量散失到空气中，导致测得的温度差 偏小，计算出的放出的热量偏少。因为中和热为负值，放出的热量偏少意味着的数值会偏大。 【小问4详解】 反应放出的热量与生成水的物质的量有关。对比两次实验，生成水的物质的量不同（上述实验生成水，改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液生成水），因此二者放出的热量不等。 【小问5详解】 混合液的总质量。放出的热量。 【小问6详解】 A. 向内筒中加入稀碱时应当迅速加入，以防止热量散失，A正确； B. 量筒是“量出式”仪器，内壁残留的少量液体不需要洗涤。若用水冲洗并倒入内筒，会导致溶液体积和质量增加，从而造成测量误差，B错误； C. 内筒未烘干带有蒸馏水，会使反应体系的质量和热容量发生改变，从而对中和热的测定结果产生影响，C错误； 故答案选A。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为___。 (2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。 (3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。 ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ (4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。 ①该条件下，正逆反应速率都为零 ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM (5)能加快反应速率的措施是___。 ①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂 【答案】 ①. 2NM ②. 6 ③. 0.5mol/(L·min) ④. 0.25mol/(L·min) ⑤. ② ⑥. ③ ⑦. ①④ 【解析】 【详解】(1)反应进行到6min时N减少了8mol-2mol=6mol，N为反应物，M增加了5mol-2mol=3mol，M为生成物，二者化学计量数之比为：6mol∶3mol=2∶1，因此反应的化学方程式为：2NM； (2)根据题图可知，反应进行到6min时各物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min；该时间内的平均反应速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)= 0.25mol/(L·min)； (3)反应达到平衡时消耗6molN，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，若N完全反应，则放出QkJ的热量，但该反应是可逆反应，反应不能进行到底，所以反应放出的热量小于QkJ，答案为：②； (4)①．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不能为零，①不选； ②．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量和容器的容积始终是不变的，因此该条件下混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，②不选； ③．该反应为反应前后气体物质的量不相等的可逆反应，该条件下混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，③选； ④．该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，④不选； 故答案为：③； (5)①．升高温度，反应速率加快，①符合题意； ②．容器容积不变，充入惰性气体Ar，参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，②不符合题意； ③．容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，参加反应的物质浓度减小，反应速率减慢，③不符合题意； ④．使用催化剂，反应速率加快，④符合题意； 故答案为：①④。 18. I.化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”)  II.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 （3）甲醇()和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图所示。 ①该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将___________(填“增大”“减少”或“不影响”)反应热。 ②该反应的___________(用含、的代数式表示)。 ③已知常温下甲醇完全燃烧生成气态和液态水时放热 ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________。 （4）已知，该反应相关化学键键能数据如下表所示，则_____________。 化学键 496 343 x 465 413 【答案】（1） ①. ①②③ ②. ④ （2）< （3） ①. 放热反应 ②. 不影响 ③. ④. （4）1076 【解析】 【小问1详解】 ①物质燃烧、②生石灰溶于水生成氢氧化钙、③炸药爆炸均会释放热量，属于放热反应；④碳酸钙高温分解需要持续加热吸收热量，属于吸热反应。 【小问2详解】 气态水转化为液态水的过程是物理变化，会放出热量。因此，生成等量液态水放出的总热量大于生成气态水放出的热量，即。 【小问3详解】 ① 由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；催化剂只能降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，因此对反应热无影响。 ②反应热断键吸收的总能量-成键释放的总能量，由图可知。 ③甲醇完全燃烧放热，则(即)甲醇完全燃烧放出的热量为。故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 【小问4详解】 反应热断键吸收的总能量-成键释放的总能量，根据化学方程式，断键吸收的总能量为；成键释放的总能量为。代入公式得，解得。 19. 催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 请写出加氢制和的热化学方程式______。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应为反应______（填“吸热”或“放热”）。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①催化加氢制甲醇的平衡常数表达式______ ②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的______。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．当有断裂的同时有键断裂 D．和的体积分数相等 E．混合气体的浓度商不再改变 ③已知点为平衡状态，此时体系压强为，求该反应的平衡常数______（用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压体积分数），时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 吸热 （3） ①. ① ②. B、E ③. ④. 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内的转化率逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①+②得加氢制和的热化学方程式； 【小问2详解】 ①正反应气体物质的量增多，温度相同时增大压强，平衡逆向移动，的平衡含量增大，所以图中压强的关系是<。 ②升高温度，的平衡含量减小，反应正向移动，该反应为反应吸热。 【小问3详解】 ①根据平衡常数的定义，催化加氢制甲醇的平衡常数表达式； ②A．气体总质量是恒量、容器体积是恒量，所以密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选A； B．气体总质量是恒量，正反应气体物质的量减小，反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定平衡，故选B； C．断裂消耗1molCO2，水、甲醇中都含O-H键，键断，消耗水的物质的量小于1mol，裂当有断裂的同时有键断裂，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故不选C； D．和都是反应物，投料比等于系数比，和的体积分数不可能相等，故不选D； E．混合气体的浓度商不再改变，说明Q=K，则反应一定达到平衡状态，故选E； 选BE。 ③已知点为平衡状态，此时体系压强为，A点二氧化碳平衡转化率为90% 该反应的平衡常数；反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内的转化率逐渐增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高二化学10月月考卷 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C. 由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D. 由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏高 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B. 合成氨工业用催化剂不能提高氨的平衡产量 C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 5. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应                B. 历程Ⅰ的大于历程Ⅲ的 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是 D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 6. 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是 选项 实验事实 热化学方程式 A 氢气的燃烧热为 B C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量 D 与足量水完全反应生成，放出热量 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：，若反应速率分别用、、、[]表示，则关系正确的是 A. B. C. D. 8. 已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于 A. 40% B. 50% C. 80% D. 90% 9. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A. B. 气体颜色不再改变 C. 气体的密度不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 10. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 11. 与反应生成涉及： ①； ②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A. 在光照下断键生成，该过程中放出能量 B. 反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C. 过程中可能生成 D. 与反应生成和HCl是吸热反应 12. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 13. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol⋅L−1、0.3 mol⋅L−1、0.08 mol⋅L−1，则下列判断正确的是 A. c0(X):c0(Y)=3:1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C. c0(X)的取值范围为0 mol⋅L−1<c0(X)<0.14 mol⋅L−1 D. X、Y的转化率不相等 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 间应该使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 15. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. Ta<Tb B. 该反应是放热反应 C. Tb时，CH4的平衡转化率是60% D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 二、非选择题：共55分。 16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，回答下列问题： 已知：可以近似地认为酸碱稀溶液的密度、比热容与水的相等，c=4.18 J·g-1·℃-1。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。  （2）隔热层的作用是：_________________。 （3）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  （4）实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)。  （5）若用100 mL 0.5 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行上述实验，发现体系温度升高了3.0℃，该过程放出的热量为____。  （6）下列说法正确的是____(填字母)。  A. 向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为___。 (2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。 (3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。 ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ (4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。 ①该条件下，正逆反应速率都为零 ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM (5)能加快反应速率的措施是___。 ①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂 18. I.化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”)  II.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 （3）甲醇()和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图所示。 ①该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将___________(填“增大”“减少”或“不影响”)反应热。 ②该反应的___________(用含、的代数式表示)。 ③已知常温下甲醇完全燃烧生成气态和液态水时放热 ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________。 （4）已知，该反应相关化学键键能数据如下表所示，则_____________。 化学键 496 343 x 465 413 19. 催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 请写出加氢制和的热化学方程式______。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应为反应______（填“吸热”或“放热”）。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①催化加氢制甲醇的平衡常数表达式______ ②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的______。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．当有断裂的同时有键断裂 D．和的体积分数相等 E．混合气体的浓度商不再改变 ③已知点为平衡状态，此时体系压强为，求该反应的平衡常数______（用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压体积分数），时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $