精品解析：四川省射洪中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

射洪中学高2025级强实班高二上期第一次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Al-27 Ca-40 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，即ΔG＜0时，反应能自发进行，则时，反应不能自发进行，A正确； B．温度升高，平衡向吸热方向移动，但正反应方向不一定是吸热方向，且平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数发生改变，B错误； C．增大压强，反应速率不一定加快，如都是固态物质参与的反应，压强增大，其浓度不变，对反应速率无影响；且对于能加快反应速率的反应，平衡也不一定发生移动，如反应前后气体分子数不变(如)的反应，增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动无影响，则不能增大平衡转化率，D错误； 故选A。 3. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解生成，，加热促进水解，增强碱性，使油脂水解更彻底，与盐类水解有关，A不符合题意； B．明矾中的水解生成胶体，，吸附水中杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉是为了防止被氧化为，，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液蒸干时，水解生成的挥发，，导致水解彻底，最终生成，，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 本题答案为B。 5. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiF4、H2O、HF的浓度之比为1∶2∶4时，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．该反应是气体分子数增大的反应，反应未达到平衡前，恒温恒容的密闭容器内气体压强是个变量，则容器内气体压强不再变化时，能表明该反应已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．该反应是混合气体质量减小的反应，反应未达到平衡前，恒温恒容的密闭容器中混合气体的密度是个变量，则混合气体的密度不再改变时，能表明该反应已达到化学平衡状态，C不符合题意； D．由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当时可得，即同一组分正、逆反应速率相等，能表明该反应已达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选A。 6. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大(反应速率最慢)的步骤，由能量图可知第Ⅱ步的活化能E2大于第Ⅰ步的活化能E1，故决速步骤为第Ⅱ步，其活化能为E2，A正确； B．图中第Ⅰ步：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第Ⅱ步：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步并非均为放热反应，B错误； C．催化剂只能降低各步基元反应的活化能（E1、E2），而E3是总反应的焓变的绝对值（由最初的反应物总能量和最终产物的总能量的相对大小决定），总反应的焓变不受催化剂影响，C错误； D．温度升高，分子能量增加，无论吸热还是放热反应，活化分子百分数均增大，第Ⅰ、Ⅱ步活化分子百分数均增大，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故选D。 8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH1对应生成H2O(g)，ΔH2对应生成H2O(l)，生成液态水释放更多热量，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，所以ΔH2更小，故ΔH1>ΔH2正确；但ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH4（弱酸中和）释放热量更小，由于ΔH3＜0，ΔH4＜0，所以ΔH3<ΔH4，A错误； B．ΔH1>ΔH2正确；ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH3更小，故ΔH3<ΔH4，B正确； C．ΔH1=ΔH2错误（产物状态不同）；ΔH3<ΔH4正确，C错误； D．ΔH1<ΔH2错误；ΔH3>ΔH4错误，D错误； 故答案选B。 9. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ； 【详解】A．稀释弱酸时，电离度增大，H+浓度下降幅度小于强酸。HZ酸性最强，稀释后H+浓度最低，而HX最弱，稀释后H+浓度最高，顺序应为HZ＜HY＜HX，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响其值，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 与反应能放出的溶液中： C. 加水稀释时值明显增大的溶液： D. 水电离出的的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．与反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下会氧化且与反应不生成，碱性条件下会生成沉淀，均不能大量共存，B错误； C．加水稀释时明显增大，说明原溶液为碱性，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下、、、之间均不反应，可大量共存，符合“可能大量共存”的要求，D正确； 故选D。 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 13. 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 将溶液稀释到，几乎不变 C. 溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远大于第二步电离，电离方程式为：，，则溶液中，A正确； B．亚硫酸的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中的，则，温度不变，平衡常数不变，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．两溶液混合后，溶液中，结合B项分析知，，则Q=，加入双氧水之前，生成的白色浑浊含BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】 【分析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【详解】A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 【答案】D 【解析】 【分析】，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X。 【详解】A．X的第二步电离，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，，则=10-7.2，即数量级为10-8，同理用c点计算可得，数量级为10-5，故A错误； B．由图可知，pOH=5.65时，，故B错误； C．根据，b点溶液显中性，即，代入电离平衡常数表达式，，因此有，推出，故C错误； D．c点，若，即NaOH与XH2Cl2按物质的量之比3:2反应，则生成的，由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以，分析可知要使时，，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量NaCl固体 d．适当降低温度 e．通入少量 f．通入少量Cl2 （2）25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“>”“＜”或“=”)，的电离常数___________(用含a的代数式表示，需化简，不考虑混合时体积的变化)。 （3）已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：___________。 （4）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。 （5）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步：； 第二步：___________(写出在水溶液中的第二步电离方程式)； 25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。 【答案】（1）bf （2） ①. < ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在电离平衡； a．加入少量NH4Cl固体，溶液中增大，上述电离平衡逆移，电离程度减小，a错误； b．加水将溶液稀释至0.01 mol/L，、、均减小为原来的，则此时，电离平衡正移，电离程度增大（即越稀越电离），b正确； c．加入少量NaCl固体，对上述电离平衡无影响，电离程度不变，c错误； d．电离平衡为吸热过程，适当降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小，d错误； e．通入少量NH3，增大，电离平衡正移，电离程度减小，e错误； f．通入少量Cl2，减小，电离平衡正移，电离程度增大，f正确； 故选bf； 【小问2详解】 混合溶液中存在电荷守恒：，溶液的pH=7，即、，则溶液中； 等体积混合后，，生成的浓度为，剩余的​和生成的浓度分别为、；结合得，代入电离常数公式​，化简后得； 【小问3详解】 根据电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，少量草酸与足量碳酸钠反应时，草酸完全反应生成，转化为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 反应的平衡常数，代入数值数、、，计算得； 【小问5详解】 N2H4是二元弱碱，N2H4在水溶液中分步电离产生OH-，第二步电离方程式为；根据、，欲使，则，解得，同时，则，解得，即需，，。 17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：C 回答下列问题： （1）①已知反应Ⅲ： 则 _______ ②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）压强为 的平衡产率与温度，起始时 的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。 ①A、B两点 产率相等的原因是_______。 ②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。 （3）压强100kPa下， 和 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO的选择性=。 ①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_______(填标号)。 A．选用高效催化剂 B．适当减小压强 C．适当升高温度 D．增大 的投料 ②表示 选择性的曲线是_______(填标号)。 ③573 K时，反应Ⅱ的 _______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. +255.7 kJ·mol⁻¹ ②. C （2） ①. B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H2的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生 H2的量相等 ②. > （3） ①. BC ②. a ③. 14.0 【解析】 【分析】（3）反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应Ⅰ、Ⅱ平衡移动的结果，都使CO的物质的量增大，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小；由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c，表示乙醇转化率的曲线为b。 【小问1详解】 ①反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  =-41.2 kJ∙mol-1 已知反应Ⅲ：  =+173.3kJ∙mol-1 依据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ×2，则=+173.3kJ∙mol-1-(-41.2 kJ∙mol-1) ×2=+255.7kJ/mol； ②反应Ⅰ为  =+255.7kJ∙mol-1，ΔS＞0，＞0，要自发进行，则，，所以该反应能自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 ①A、B两点，=12，压强为100kPa，但温度不同，从A点到B点，温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量增大，反应Ⅱ逆向移动，H2的物质的量减小，则H2产率相等的原因是：B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生H2的量相等。 ②A、B两点，相同，温度不同，对于一个可逆反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受浓度变化的影响，反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，所以反应Ⅱ的平衡常数KA>KB。 【小问3详解】 ①A．催化剂只能改变反应速率，不能改变物质的转化率，A错误； B．反应Ⅰ、反应Ⅲ都是气体分子增大的反应，适当减小压强，平衡正向移动，平衡时乙醇转化率增大，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时乙醇转化率增大，C正确； D．增大 的投料，平衡正向移动，但乙醇转化率减小，D错误； 故选BC。 ②由分析可知，表示CO2选择性的曲线是a。 ③573K时，压强为100kPa下，2molC2H5OH(g)和6molH2O(g)发生上述反应，乙醇的转化率为60%，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，设反应Ⅰ中参加反应乙醇的物质的量为x，反应Ⅱ中参加反应CO的物质的量为y，反应Ⅲ中参加反应乙醇的物质的量为z ，则参加反应乙醇的物质的量为2mol×60%=1.2mol，生成n(CO)=1.2mol×2×15%=0.36mol，n(CO2)=1.2mol×2×85%=2.04mol，可建立如下三个三段式： 则达平衡时，n(C2H5OH)=2-x-z=0.8mol；n(H2O)=6-x-y-3z=(6-2.84)mol=2.76mol，n(CO)=2x-y=0.36mol；n(CO2)=y+2z=2.04mol；n(H2)=4x+y+6z=6.84mol，混合气的总物质的量为(0.8+2.76+0.36+2.04+6.84)mol=12.8mol，反应Ⅱ的Kp=≈14.0。 18. 滴定实验是中学化学最重要的定量实验。采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：(注Ksp越小，代表在水中越难溶) 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶解度g/L 2.2×10-6 1.7×10-4 0.022 （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取待测溶液加入锥形瓶→准确移取标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵溶液→加入稀酸用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴定至溶液呈浅红色 d．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是_______。 （3）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。(结果保留三位有效数字) （4）①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其靠下来，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②移取标准溶液使用棕色滴定管的原因是_______。 （5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a重复3次，目的是_______。 （6）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。 A．用量筒量取待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，重新装液并调节液面至“0”刻度 （7）判断下列操作对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 【答案】（1）ac （2）抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 （3） （4） ①. 再用洗瓶以少量蒸馏水将其冲入锥形瓶内 ②. 防止硝酸银见光分解 （5）确保烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 （6）AC （7） ①. 偏低 ②. 偏高 【解析】 【分析】称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液，用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶，再准确移取25mL过量的标准溶液加入锥形瓶沉淀碘离子，为了便于观察回滴剩余的Ag+的终点，应往其中滴加指示剂硫酸铁铵溶液，为了抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断，往其中加入酸B，然后用标准溶液滴定，当剩余的Ag+沉淀完全时，继续滴加的SCN-会与Fe3+反应，溶液变为血红色，此时达到滴定终点，读数。 【小问1详解】 滴定管在装液前需要进行检漏、水洗、润洗，润洗时要将润洗液从尖嘴处流出，将待测液移入锥形瓶中后加入标准溶液，用标准溶液滴定溶液中的，滴定过程中通过检测锥形瓶内稍过量的来判断滴定终点，检验用，所以选用的指示剂是，滴定至溶液变为浅红色且半分钟内不恢复则达到滴定终点，故选ac； 【小问2详解】 易水解，加入稀酸B可以抑制Fe3+水解，确保滴定终点准确； 【小问3详解】 加入硝酸银标准溶液的物质的量n()=，消耗的物质的量n()=，与反应的银离子的物质的量n()=，则与反应的银离子的物质的量n()=n()=，则的物质的量n()=，的纯度为； 【小问4详解】 ①用锥形瓶内壁将其靠下来，液体会沾到锥形瓶的内壁上，需要再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁； ②见光易分解，使用棕色滴定管可以避免其因光照而变质，保证标准溶液浓度稳定； 【小问5详解】 操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次的目的是确保烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，从而保证所配制溶液浓度的准确性； 【小问6详解】 A．量筒的精度为0.1 mL，无法精确量取25.00 mL溶液，A错误； B．接近滴定终点时应减慢滴定速度，防止过量，B正确； C．滴定时应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，C错误； D．读数时为了避免滴定管倾斜造成读数误差，需要将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，D正确； E．平行滴定时，每次滴定前将液面调至“0”刻度，可消除因滴定管刻度不均匀带来的系统误差，E正确； 答案为AC； 【小问7详解】 ①配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会造成溶液中的浓度偏小，消耗的量减少，回滴时消耗的量增加，导致计算出的含量偏低，因此测定结果偏低， ②俯视读数会使读取的标准溶液体积偏小，计算出的剩余物质的量偏小，与反应的物质的量偏大，导致测定结果偏高。 19. 锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的生成而溶解。 ②浸出液A中含有大量及少量。 （1）在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式______。此过程也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：①浓盐酸具有挥发性，利用率降低；②______。 （2）在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节pH在5.5~6.0的理由是______。 （3）在过程④中，(NH4)2C2O4的加入量、沉淀反应的温度与钴的沉淀率的关系如图a、图b所示。图a中随着的增加，钴的沉淀率先逐渐增加的原因是______。当后钴的沉淀率逐渐减小的原因是______。(以上两空用化学用语和必要的文字解释)图b中沉淀反应时间为10min，温度在40~50℃以下时，随着温度的升高，钴的沉淀率升高的可能原因是______。沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是______。 【答案】（1） ①. ②. 盐酸可被氧化为氯气，污染环境 （2）pH在5.5~6.0，几乎被完全沉淀，而损失率较小 （3） ①. 溶液中存在化学平衡：，增大，化学平衡正向移动，有利于晶体析出 ②. 随着的增加，会发生反应，使晶体部分溶解 ③. 升高温度，加快反应速率 ④. 降低的溶解度，减少溶解损失 【解析】 【分析】根据图示工艺流程图知，电池正极预处理得到正极活性物质为涂覆在铝箔上的活性物质，加入稀硫酸和过氧化氢发生反应得到浸出液A含有大量及少量，加入40%的氢氧化钠溶液调节溶液pH沉淀，过滤得到含大量的溶液，加入草酸铵溶液过滤沉淀得到，其在空气中加热被氧化得到，据此分析解题。 【小问1详解】 难溶于水的具有氧化性，可以氧化过氧化氢生成氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：；浓盐酸具有一定的还原性，可以被氧化，产生有毒的氯气，污染环境； 【小问2详解】 图像分析可知，加碱调节pH在，几乎被完全沉淀，而损失率较小； 【小问3详解】 溶液中存在化学平衡：，随着的增加，增大，化学平衡正向移动而有利于晶体析出，当达到后，随草酸根离子增多，会发生副反应，使晶体部分溶解。沉淀反应时间为10 min，温度在40～50℃以下时，随温度升高而钴的沉淀率升高的可能原因是：升温加快反应速率。因为微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，所以用冷水对沉淀进行洗涤，减少损失，提高产量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级强实班高二上期第一次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Al-27 Ca-40 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 2. 下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 3. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 6. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 9. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 与反应能放出的溶液中： C. 加水稀释时值明显增大的溶液： D. 水电离出的的溶液： 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 13. 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在 B. 将溶液稀释到，几乎不变 C. 溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量NaCl固体 d．适当降低温度 e．通入少量 f．通入少量Cl2 （2）25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“>”“＜”或“=”)，的电离常数___________(用含a的代数式表示，需化简，不考虑混合时体积的变化)。 （3）已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：___________。 （4）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。 （5）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步：； 第二步：___________(写出在水溶液中的第二步电离方程式)； 25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。 17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：C 回答下列问题： （1）①已知反应Ⅲ： 则 _______ ②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）压强为 的平衡产率与温度，起始时 的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。 ①A、B两点 产率相等的原因是_______。 ②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。 （3）压强100kPa下， 和 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO的选择性=。 ①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_______(填标号)。 A．选用高效催化剂 B．适当减小压强 C．适当升高温度 D．增大 的投料 ②表示 选择性的曲线是_______(填标号)。 ③573 K时，反应Ⅱ的 _______(保留三位有效数字)。 18. 滴定实验是中学化学最重要的定量实验。采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：(注Ksp越小，代表在水中越难溶) 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶解度g/L 2.2×10-6 1.7×10-4 0.022 （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取待测溶液加入锥形瓶→准确移取标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵溶液→加入稀酸用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴定至溶液呈浅红色 d．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是_______。 （3）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。(结果保留三位有效数字) （4）①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其靠下来，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②移取标准溶液使用棕色滴定管的原因是_______。 （5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a重复3次，目的是_______。 （6）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。 A．用量筒量取待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，重新装液并调节液面至“0”刻度 （7）判断下列操作对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 19. 锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的生成而溶解。 ②浸出液A中含有大量及少量。 （1）在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式______。此过程也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：①浓盐酸具有挥发性，利用率降低；②______。 （2）在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节pH在5.5~6.0的理由是______。 （3）在过程④中，(NH4)2C2O4的加入量、沉淀反应的温度与钴的沉淀率的关系如图a、图b所示。图a中随着的增加，钴的沉淀率先逐渐增加的原因是______。当后钴的沉淀率逐渐减小的原因是______。(以上两空用化学用语和必要的文字解释)图b中沉淀反应时间为10min，温度在40~50℃以下时，随着温度的升高，钴的沉淀率升高的可能原因是______。沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $