精品解析：河南省洛阳市强基联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 铁杵磨针 B. 生火煮饭 C. 光合作用 D. 百炼成钢 2. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. (熔融) 4. 某溶液能够使酚酞溶液变红，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A. B. C. D. 5. 有下列5种物质，相连物质间能发生反应，下列有关说法错误的是 A. 反应①为氧化还原反应 B. 反应②为置换反应 C. 反应③可能为化合反应 D. 反应④：为化合反应 6. 下列化学方程式中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 7. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述不能按照如图所示进行转化的是 A. S B. C C. Mg D. Ca 8. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验装置气密性 除去溶液中的泥沙 选项 C D 实验装置 实验目的 排水法收集 测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是 A. 与稀盐酸；与稀盐酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 过量与溶液；少量与溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 11. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭为黑色固体，可用于吸附异味 B. 氢氧化钙为碱，可用于改良酸性土壤 C. 二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 D. 氧气难溶于水，可用于金属冶炼的保护气 13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向盛有相同浓度的NaOH和NaCl溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，盛有NaOH溶液的试管颜色更深 溶液碱性强弱：NaOH>NaCl B 用激光笔照射某液体，未出现光亮“通路” 该液体一定是溶液 C 分别向 和 溶液中加入相同大小的锌片，均能反应 金属活动性：Zn>Fe>Cu D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力(导电能力与单位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为 B. 点时与恰好完全反应 C. 点的导电能力弱于点的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 二、非选择题 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨乙醇；⑩(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，有自由移动离子的是___________，属于混合物的是___________。 （2）物质①与足量④在水溶液中反应的离子方程式为___________；物质②的电离方程式为___________。 （3）已知⑦久置于空气中会产生“铜绿”，从分类角度，“铜绿”属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)；加热“铜绿”会分解生成三种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）已知⑩与足量溶液反应的化学方程式为，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①将饱和溶液滴加到___________(填“冷水”或“沸水”)中，加热至液体呈___________为止，即制得胶体。 ②生成胶体反应的化学方程式为___________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为___________。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，产生的实验现象为___________，得到的为___________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径___________(填“>”“<”或“=”)100nm。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带___________(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数___________(填“>”“<”或“=”)100。 17. 双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为，在工业生产中也有着诸多用途。回答下列问题： （1）属于：纯净物→化合物→氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 （2）以下为3个涉及的反应： A． B． C． ①反应A～C中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 ②反应中作___________(填“氧化”或“还原”，下同)剂，发生___________反应；反应中___________(填元素符号)失去电子。 （3）可消除采矿废液中的剧毒氰化物(为-3价)，生成一种酸式盐和，反应中被氧化的元素是___________，的化学式为___________。 （4）已知：酸性条件下，氧化性：，下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A． B． C． （5）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 (黑色)(白色) 18. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下(不考虑离子水解的影响)： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）只需观察即可推断溶液中不存在的离子是___________。 （2）根据实验①推断溶液中一定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是___________。 （3）实验②生成白色沉淀的离子方程式：___________；根据实验②推断溶液中一定不存在的离子是___________。 （4）写出实验④中生成的白色沉淀的化学式：___________。 （5）不能确定是否含有的离子是___________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是___________(写出实验操作、现象和结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 铁杵磨针 B. 生火煮饭 C. 光合作用 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的本质区别在于是否生成新物质。 【详解】A．铁杵磨针仅改变铁的形状，未改变其成分，属于物理变化，A符合题意； B．燃烧涉及碳与氧气的化学反应，生成二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．光合作用生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，C不符合题意； D．通过氧化反应降低生铁含碳量，生成钢，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，A项错误； B．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，B项错误； C．化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，C项正确； D．化合价不变，不需要加入氧化剂，D项错误； 故答案选C。 3. 下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. (熔融) 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱，电离时不会拆成、、，而是电离出钠离子和氢氧根离子，正确电离方程式：，A错误； B．电离，1mol可以电离出2mol和1mol硫酸根，正确电离方程式：，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子与氯离子，电离方程式书写正确，C正确； D．是共价化合物，共价化合物只在水溶液中电离，熔融状态下仍然以分子形式存在，熔融不能电离出离子，D错误； 故选C。 4. 某溶液能够使酚酞溶液变红，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】能够使酚酞溶液变红说明溶液显碱性，溶液中可能含有离子。 【详解】A．和会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、在碱性环境均不能互相反应，可以大量共存，B正确； C．和会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+和会生成水，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 5. 有下列5种物质，相连物质间能发生反应，下列有关说法错误的是 A. 反应①为氧化还原反应 B. 反应②为置换反应 C. 反应③可能为化合反应 D. 反应④：为化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①：为复分解反应，A错误； B．反应②：符合置换反应的定义，B正确； C．反应③：为化合反应，C正确； D．反应④：为化合反应，D正确； 故选A。 6. 下列化学方程式中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移方向为O到Mn，正确的电子转移方向和数目为，A错误； B．该歧化反应中，3 mol S参与反应：2 mol S得到电子生成-2价的Na2S，共得到2×2e-；1 mol S失去电子生成+4价的Na2SO3，共失去4e⁻，正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．该归中反应中，KClO3中+5价的Cl得到电子，HCl中-1价的Cl失去电子，产物KCl中的Cl来自HCl，并非所有HCl都发生价态变化；1 mol KClO3得到5e-，5 mol HCl失去5e-，正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．反应中Na失去2e-，H得到2e-，D正确； 故选D。 7. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述不能按照如图所示进行转化的是 A. S B. C C. Mg D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非金属单质，与反应生成酸性氧化物，与反应生成，与碱反应可生成盐，转化可以实现，A不符合题意； B．是非金属单质，与反应生成酸性氧化物，与反应生成，与碱反应可生成盐，转化可以实现，B不符合题意； C．是金属单质，与反应生成碱性氧化物，但难溶于水，不能与反应生成，转化无法完成，C符合题意； D．是金属单质，与反应生成碱性氧化物，与反应生成，与酸反应可生成盐，转化可以实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是盐，其余物质分类正确，A错误； B．碱石灰是混合物，不是碱性氧化物，B错误； C．所给物质分类正确，C正确； D．盐酸是混合物，不属于酸，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验装置气密性 除去溶液中的泥沙 选项 C D 实验装置 实验目的 排水法收集 测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中试管中无液体，长颈漏斗下端未插入液面以下，未形成封闭系统。手握试管时气体易从漏斗逸出，无法通过导管口冒泡或水柱变化判断气密性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．装置为标准过滤装置，满足“一贴、二低、三靠”操作规范：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，能有效分离不溶性固体与液体，达到实验目的，B符合题意； C．HCl气体极易溶于水，若用排水法收集，气体将大量溶解于水，无法收集到纯净气体，应采用向上排空气法，此装置错误，C不符合题意； D．pH试纸直接浸入溶液会污染原试剂，且可能因试纸吸水过多影响显色准确性。正确方法为用玻璃棒蘸取待测液滴于干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比。选项操作不规范，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是 A. 与稀盐酸；与稀盐酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 过量与溶液；少量与溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸：，与稀盐酸：，A错误； B．与溶液：，与溶液：，B错误； C．过量与溶液：，少量与溶液：，C错误； D．溶液与溶液：，溶液与溶液：，D正确； 故选D。 11. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭为黑色固体，可用于吸附异味 B. 氢氧化钙为碱，可用于改良酸性土壤 C. 二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 D. 氧气难溶于水，可用于金属冶炼的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭用于吸附异味是因为其表面疏松多孔，与其是黑色固体无关，A错误； B．属于碱，可以和酸性土壤中的酸进行中和，对土壤进行改良，B正确； C．二氧化碳用于人工降雨是干冰升华吸收大量的热，与其能溶于水无关，C错误； D．金属冶炼时若存在氧气，氧气会与金属反应，无法用氧气作为保护气，D错误； 故选B。 13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向盛有相同浓度的NaOH和NaCl溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，盛有NaOH溶液的试管颜色更深 溶液碱性强弱：NaOH>NaCl B 用激光笔照射某液体，未出现光亮“通路” 该液体一定是溶液 C 分别向 和 溶液中加入相同大小的锌片，均能反应 金属活动性：Zn>Fe>Cu D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的是强碱，溶液呈强碱性，是强酸强碱盐，溶液呈中性，酚酞遇碱性溶液变红，实验现象对应结论成立，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，无光亮通路的液体可能是溶液，也可能是浊液，结论“一定是溶液”表述错误，B错误； C．该实验仅能证明金属活动性、，无法验证和的活动性强弱，不能得出的结论，C错误； D．电解质是自身在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，如、等气体溶于水时是反应生成的新物质电离使溶液导电，气体自身不是电解质，结论错误，D错误； 故选A。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力(导电能力与单位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为 B. 点时与恰好完全反应 C. 点的导电能力弱于点的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 【答案】D 【解析】 【分析】向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，段发生的离子反应方程式为。段主要存在的离子是、。 【详解】A．段发生反应导致溶液中离子数目减少，导电能力减弱，A正确； B．点处酸碱恰好完全反应生成沉淀和，难溶于水，故导电能力约为0，B正确； C．YZ段稀硫酸过量，但溶剂增加，单位体积内所含离子数目减少，导电能力减弱，C正确； D．向Z点处加入固体，消耗溶液中、，溶液导电能力减弱，D错误； 故选D。 二、非选择题 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨乙醇；⑩(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，有自由移动离子的是___________，属于混合物的是___________。 （2）物质①与足量④在水溶液中反应的离子方程式为___________；物质②的电离方程式为___________。 （3）已知⑦久置于空气中会产生“铜绿”，从分类角度，“铜绿”属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)；加热“铜绿”会分解生成三种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）已知⑩与足量溶液反应的化学方程式为，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ②⑤ ③. ③⑤⑨ （2） ①. ②. （3） ①. 盐 ②. （4）正盐 【解析】 【分析】①固体为盐，在水溶液中能自身电离，属于电解质，固体中不存在自由移动的离子； ②熔融为盐，在熔融状态能自身电离，属于电解质，熔融状态下存在自由移动的离子； ③淀粉溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中也不存在自由移动的离子； ④液态氯化氢为酸，在水溶液中能自身电离，属于电解质，液态中不存在自由移动的离子； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子； ⑥为氧化物，在水溶液中不能自身电离是非电解质，中不存在自由移动的离子； ⑦金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，不是离子； ⑧为化合物，熔融状态下能自身电离，属于电解质，固体中不存在自由移动的离子； ⑨乙醇为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中不存在自由移动的离子； ⑩为酸，在水溶液中能自身电离，属于电解质，纯液体中不存在自由移动的离子； 【小问1详解】 由分析可知，电解质为①②④⑧⑩；有自由移动的离子的物质为②⑤；混合物为③⑤⑨； 【小问2详解】 足量盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，离子方程式为； 熔融电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 碱式碳酸铜由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，归为盐类； 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳、水三种氧化物，因此化学方程式为； 【小问4详解】 亚磷酸与足量氢氧化钾反应仅生成，说明亚磷酸是二元酸，仅能电离出2个，中无剩余可电离的，因此属于正盐。 16. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①将饱和溶液滴加到___________(填“冷水”或“沸水”)中，加热至液体呈___________为止，即制得胶体。 ②生成胶体反应的化学方程式为___________。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为___________。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，产生的实验现象为___________，得到的为___________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径___________(填“>”“<”或“=”)100nm。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带___________(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数___________(填“>”“<”或“=”)100。 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 红褐色 ③. ④. 用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”（回答合理即可） （2） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 悬浊液 ③. （3） ①. 正 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①制备胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色时，制得氢氧化铁胶体，答案为沸水；红褐色； ②在加热条件下，与水反应生成胶体，反应的化学方程式为； ③胶体的特征性质是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液的常用特征方法，通过可见光照射观察光亮通路即可验证胶体生成，具体操作为用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”； 【小问2详解】 饱和溶液滴加到溶液中，生成红褐色沉淀，得到悬浊液；悬浊液中分散质粒子直径大于100 nm； 答案为产生红褐色沉淀；悬浊液；＞； 【小问3详解】 由胶团结构图可知，胶粒整体带x个单位正电荷，胶粒带正电； 一个胶粒内包含多个离子，因此，100个粒子最终得到的胶粒数量小于100； 答案为正；＜。 17. 双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为，在工业生产中也有着诸多用途。回答下列问题： （1）属于：纯净物→化合物→氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 （2）以下为3个涉及的反应： A． B． C． ①反应A～C中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 ②反应中作___________(填“氧化”或“还原”，下同)剂，发生___________反应；反应中___________(填元素符号)失去电子。 （3）可消除采矿废液中的剧毒氰化物(为-3价)，生成一种酸式盐和，反应中被氧化的元素是___________，的化学式为___________。 （4）已知：酸性条件下，氧化性：，下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A． B． C． （5）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 (黑色)(白色) 【答案】（1）树状 （2） ①. BC ②. 还原 ③. 还原 ④. （3） ①. C(或碳元素) ②. （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 树状分类法的特征是对同一类物质按照不同层级的属性进行逐步分类，题中对的分类从纯净物到化合物再到氧化物，符合逐层分类的特征，故为树状分类法。 【小问2详解】 ① 阴影区域表示属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应的反应。反应A为$\ce{2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，属于分解反应，不符合阴影区域要求；反应B为$\ce{Ag_{2}O + H_{2}O_{2} = 2Ag + O_{2}\uparrow + H_{2}O}$，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，符合要求；反应C为$\ce{3H_{2}O_{2} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 10KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 3K_{2}SO_{4} + 8H_{2}O}$，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，符合要求，故答案为BC。 ② 反应B中，中氧元素的化合价从-1升高为0，失去电子，作还原剂。 ③ 中银元素的化合价从+1降低为0，得到电子，发生还原反应。 ④ 反应C中，铬元素的化合价从+3升高为+6，失去电子，故失去电子的元素为。 【小问3详解】 中氮为-3价，根据化合物中化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+2价；反应生成中氮元素化合价仍为-3价，说明氮元素未发生氧化还原反应，碳元素化合价从+2升高为+4，被氧化。根据元素守恒，反应物含钾、碳、氮、氢、氧元素，生成后，剩余元素组成酸式盐，故X为。 【小问4详解】 酸性条件下，氧化还原反应可发生的依据为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 A．反应中为氧化剂，为氧化产物，已知氧化性，符合规律，反应可发生，A正确； B．反应中为氧化剂，为氧化产物，已知氧化性，符合规律，反应可发生，B正确； C．若该反应发生，为氧化剂，为氧化产物，需满足氧化性，但已知氧化性，且生成的会与发生氧化还原反应，二者无法共存，故该反应不能发生，C错误； 故选C。 【小问5详解】 反应$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$中，中硫元素化合价为-2价，生成物中硫元素化合价为+6价，1mol 参与反应失去8mol电子；中氧元素化合价为-1价，生成物中氧元素化合价为-2价，4mol 参与反应共得到8mol电子。单线桥法表示电子转移时，在反应物一侧从失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注转移电子总数，故表示为。 18. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下(不考虑离子水解的影响)： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）只需观察即可推断溶液中不存在的离子是___________。 （2）根据实验①推断溶液中一定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是___________。 （3）实验②生成白色沉淀的离子方程式：___________；根据实验②推断溶液中一定不存在的离子是___________。 （4）写出实验④中生成的白色沉淀的化学式：___________。 （5）不能确定是否含有的离子是___________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是___________(写出实验操作、现象和结论)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无 【解析】 【分析】溶液为无色透明，说明不含带色的；①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色，说明溶液呈酸性，含有大量，则与反应的一定不存在；②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明溶液中含有，则与反应生成沉淀的一定不存在；③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该沉淀为，但由于实验②中引入了，故无法确定原溶液中是否含有；④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，生成的沉淀为，由此解答； 【小问1详解】 溶液无色，故只需观察即可推断不存在黄色的。 【小问2详解】 实验①说明溶液显酸性，一定存在；与会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故一定不存在； 【小问3详解】 实验②中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为；因溶液中确定存在，故一定不存在； 【小问4详解】 实验④中加入过量溶液生成的白色沉淀为氢氧化镁，化学式为； 【小问5详解】 由于实验②中加入了溶液，引入了，干扰了后续对的检验，故不能确定是否含有； 要检验，需取原溶液，先加入足量溶液排除的干扰，再加入溶液和稀硝酸观察是否有沉淀生成，具体操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量的溶液充分反应后，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中加入稀硝酸和溶液，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有，反之则无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $