河南新乡市第一中学等校2026-2027学年高一上学期10月测试 化学试卷

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：Na、HCO;、SO}、NO) B.加入AgNO3的溶液中：K'、NO、CI、SO C.加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K*、下、CO D.使紫色石蕊变红的溶液中：Na、Kt、C、SO 6.下列转化关系能一步实现的是 A.Mg0→MgOHs0→MgS0,BaC4→MgCl2 B.Cuo→Cu0,0→Cu(OHD2c→CuCl, H,0 H,S0 NaCl C.Cu-→Cu(OH),→CuS0,→CuCl, 03 H20 Ca(OH), D.cyc0H,c0,-→CaC0, 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液混合后的溶液恰好显中性： Ba2 +OH-+H*+SO2=BaSO+H,O B.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH+CO2=HCO C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Ag+Cu24 D碳酸钡与盐酸反应：C0}+2H=H,0+C0,个 8.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A,有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B.置换反应一定属于氧化还原反应 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 高一化学试题卷共8页第2页 9.在两份相同的HSO,溶液中，分别滴入Ba(OH),溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴 入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 R ① 应 2 溶液体积 A.①代表滴加Ba(OH),溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均大量存在H和SO C.b、d两点溶液均呈中性 D.e点时，两溶液中OH的物质的量相等 10.“宏观微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 ⊕ 88 一半透膜 酸 ●o ⊕ 带电胶粒移动方向 图1 图血 图四 图V A.图I表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B.图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C.图皿表示胶体渗析的原理 D.图V表示盐酸中HCI的存在形式 11.下列说法不正确的是 ⑨将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCI不导电，熔融态的KCI可以导电 ⑨NaHSO,电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥A12O3熔融时能导电，则AI2O,在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A仅①③④⑥ B仅①③④⑤ C.仅①②④⑥ D.仅①②④⑤ 高一化学试题卷共8页第3页 12.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A.FeO+HNO,>Fe(NO,),+H,O B.Cu,O+HSO>CuSO,+Cu+H,O C.NH,NO,→N,O+H2O D.S+KOH->K,SO,+K,S+H,O 13.现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、Fe3·、Ba2·、Mg2+、 SO、OH、CO}和CI,进行如下实验： 1,取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaC1,溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ取少许实验Ⅱ中溶液先滴加HNO,再加AgNO,溶液，产生白色沉淀。 V取少许原溶液滴入少量H,SO,溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A.溶液中一定存在的离子有Ba2+、OH和CI B.溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO?和CO} C.实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为CI+Ag=AgCI↓ D.若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K· 14.常温下，可以发生下列三个反应：①2MnO,+16H+10CI=2Mn2+5Cl,个+8H,0: ②2Fc2·+Br2=2Fe3++2Br;③CL2+2Br=Br2+2CI。由此得出的正确结论是 A.溶液中可发生反应：Cl2+FeBr2=Br,+FeCl2 B.CI元素在①、③反应中均被氧化 C.氧化性：MnO>Cl2>Br>Fe3 D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 15.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氮反应3CIO+2NH;=N2↑+3CI+3H,O+2H中N2为还原产物 得到6e B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：C10o+6iC=龙+3C,t+3H,0 失去5c 高一化学试题卷共8页第4页 C.己知反应2ROg+SC,O+16H'=2R2+10C0,个+8H,0,则ROg中R为+6价 D.参与反应4Zn+10HNO=4ZnNO)2+N20↑+5H20的硝酸中有20%被还原 16.利用NaCIO氧化尿素ICO(H,)2]制备N,H,·H,O(水合肼)的实验流程如下： NaOH溶液 尿素 C2步骤I 步骤Π 步骤皿→…→水合肼 Na,CO, 已知：①Cl,与烧碱溶液的反应是放热反应，步骤I中的主要产物为NaCl、NaCIo、 NaCIO3:②N2H4·H,O有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2:③尿素[CO(H2)2] 中N为-3价。下列说法不正确的是 A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 8.步骤Ⅱ中可将NaCIo碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 C.步骤I制备NaCIO溶液时，测得产物中NaCIo与NaCIo,的个数之比为5：l,则参 与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：5 D,生成水合肼反应的离子方程式为CIO+C0(NH2)2+2OH=CI+N,H,H,0+CO 二、解答题（每空2分，共58分) 17.(16分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出 售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金 属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (l)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨：③BaCO,固体：④熔融KHSO,: ⑤Fe(OH),胶体：⑥铜：⑦CO2:⑧CH,COOH;⑨蔗糖。 以上物质中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是： (填序 号)。能导电的是 (填序号)，写出④在该条件下的电离方程式： (2)明胶的水溶液和KSO,溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c二者均有丁达尔效应 高一化学试题卷共8页第5页 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提 纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 半透膜 蒸馏水 (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体，写出该反 应的化学方程式 (5)现有10mL明胶的水溶液与5mL某浓度KzS04溶液混合装入半透膜内，将此半 透膜袋漫入盛蒸馏水的烧杯中，请将证明SO2能够透过半透膜进入溶液的实验 补充完整：取烧杯中的少量液体于试管中，（填写加入的试剂以及实验现象）。 18.(12分)某化学学习小组以过氧化氢H,02为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现H,02为二元弱酸。请写出少量Ba(OH),溶液与足量H,02反应生 成“酸式盐”的化学方程式为 (2)从氧的价态出发，对H,O,的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 2mL5%H,0,溶液 2mL5%H,0,溶液 2mL5%H,0,溶液 8 酸性KMnO,溶液 ,酸性的K1溶液 一KI溶液 实验1 实验2 实验3 ①实验1中发生反应的离子方程式为5H,02+2h0,+6H=50,↑+2Mn2++8H,0, 该反应利用了酸性KMnO,的 (填氧化性或还原性)，每生成a个氧化 产物，转移电子数为 ②实验2是为了验证H,02的 (填氧化性或还原性)，在反应后的黄色 溶液（已知I的水溶液显黄色）中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，实验②反 应的离子方程式为 高一化学试题卷共8页第6页 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小 木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到 溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是 (填字母)。 A.KI被H2O,氧化 B.H,O,被KI氧化 C.H,0,发生分解 D.H,O2被KI还原的速率比H,O2分解反应的速率快 19.（14分)次磷酸钠(NH,PO2)易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。 某化学兴趣小组在实验室中模拟制备NaH,PO2·H,O并利用其处理酸性废水中的CI。 1.利用白磷(P4)制备NaH,PO.2·H,O流程如下 H2O2 HPO2 ② 浓NaOH溶液，△ 白磷 ③过量NaOH溶液 ① NaH2P02溶液 一系列操作，NaHP0zH20 回答下列问题： (1)上述流程中属于氧化还原反应的是（填序号）。 (2)Na2PO2属于（填“正盐酸式盐”或“碱式盐），其中P的化合价为 (3)用双线桥法标出反应①P4+3NaOH+3HO=PH,+3 NaH2PO2中电子转移的方向 和数目 (4)从NaH,PO,溶液中获得NaH,PO2H,O的一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤和干燥。 lⅡ.利用NaH,PO2去除酸性废水中的CI: (5)向废水中加入NaH,PO2和CSO4,反应生成CuCI沉淀和弱酸HPO,该反应的 离子方程式为 当NaH,PO2投入量过多时，会将Cu2+还原为 单质，则溶液中CI去除率会 (填“降低”、“升高或“不变”) 高一化学试题卷共8页第7页 20.(16分)I.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的正离子分别是Ba2·、Ag、Cu2·、 Na'中的一种，负离子分别是CO、NO,、SO}、CI中的一种（离子不能重复）， 进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色： ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出： (1)根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A:D。 (2)写出D中生成气体的离子方程式 Ⅱ为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 红褐色沉淀A 氯化铁加入过量NaOH溶液 溶液 ①滴入几滴酚酞AgNO,溶液 →无色溶液B 白色沉淀C ②足量稀硝酸 (3)上述流程中，写出生成C的离子方程式 Ⅲ.某白色固体中可能含有MgSO,、Na,CO,、KOH、NaCl、CuSO,中的一种或多种， 为确定固体的成分，进行如下实验。 注：1.实验（1)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 2.Na,C0,溶液呈碱性 滴加酚酞溶液 →溶液变红 () 加水充 先加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液 白色沉淀a 10.0g白色固体 无色溶液 分成两等份 (iii） (v) 分溶解 ) 加足量BaCL2溶液过滤、洗涤 3.94g白色沉淀b () 干燥、称量 (i) 回答下列问题： (4)根据实验（1)和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含」 (填 化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是 (5)根据白色沉淀b的质量可计算10.0g白色固体中 (填化学式)的质量分数 为 高一化学试题卷共8页第8页