黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

.: 绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期9月份阶段测试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 都 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.已知Ng+3Hg)=2NHs(g)AH=-92.4k/moI则NH:g)=N2(g)+H2(g的烩变为) A.+46.2kJ/mol B.-46.2k/mol C.+92.4k/mo1D.-92.4k/mo 2.下列说法或表示方法中正确的是() A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8kmo,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H(g+02g)=2H20(0△H=285.8kJ/mol c.Ba(OH),8H20(s)+2NH4CI(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H20(1) 4H<0 D.已知中和热为57.3k/mol,若将含0.5molH2S04的浓溶液与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热 量要大于57.3k 3.已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式错误的是() 化学键 A-A B-B A-B 键能 436kJmoΓ243kmoΓ431kmoΓ AA以g+B2(g)=AB(g) △H=-91.5kJmo1 B.Adg)+B(g)=2AB(g)A H=-183kJ.mol1 cA(g+B2(g=AB(g）△H=+91.5kmor D.2AB(g)=A以g+Bg)△H=+183kmoΓ1 4Na,C0:(ag)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是() 螚 Co￥(aq)+2H(aq) 兴 akJ·mo1 COx(g+H,O(D) HCO(ag)+H(aq) ckJ·mol bkJ·mo H2CO (aq) 反应过程 AH,C0(ag)=C0{g)+H,0(0为放热反应 B.Co (aq)+H(aq)=HCOs(aq)AH=a kJ.mor C.HCO3(aq)+H(aq)=cog)+H20(1)AH=(c-b)kj.mor D.co(aq)+2H(aq)=cog)+H2o(AH=(a+b-c)kJ.mol1 5.火箭使用的推进剂为偏二甲肼C2HgN)和四氧化二氯(N2O4),反应的热化学方程式为 C2HNg+2N20g=3Ng+2Xg)+4H20(g)AH。下列说法不正确的是() A.形成H一O吸收能量 B.X为CO3 C.△H<0 D.反应物的总键能小于生成物的总键能 6.已知：一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表所示。 第1 断裂或形成的化学键 能量数据 吸收能量 断裂1molH,分子中的化学键 436k 断裂1m0C12分子中的化学 吸收能量 键 243k 形成1 molH C1分子中的化学 释放能量 键 431kJ 对于反应：H2(g)+C12(g)=2HC(g丁 下列说法正确的是() A.该反应的反应热AH<0 B.生成1 molH Ci时反应放热431k C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 7.H2可将工业废气中的N0还原成N?其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确 的是() 2N0g- 260kJ·mol-广2N(g) 946kJ·mol →N,(g) ③ ① 20g1852J:mo上2H,0(g) 2H,(g) 872kJ·mo→4Hg ④ ② A.N0+H2=2N2+H204H=+666k~mor1 B.NO+H2=N2+H20 AH=-666kJ.mol C.2N0(g)+2H2(g)=N(g+2H0(g4H=+666 kj.mol1 D.2NO(g)+2H2(g)=Ng)+2H20(g)AH=-666kJ.mol 8.将C0转化成有机物可实现碳循环。如： C2Hg)+H20(1)=C2HsoH(AH1=-44.2 kJ.mor ②2C0g)+2H,0(0℃2H4(g)+30g)4H2=+1411.0kmo 假定2C0(g)+3H20)C2H0H(0+30(g)4H=xkmo厂1，则x为) A.-1455.2 B.+1455.2 C.-1366.8 D.+1366.8 9.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是() A.野火烧不尽，春风吹又生 B.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C.爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如： CH(g)+4NOg)=4NO(g)+cog)+2H20(g)AH=-574 kj-mor CH(g)+4NO(g)=2N2(g)+Cog)+2H20(g)AH=-1160 kjmor 下列说法不正确的是() A.若用标准状况下4.48LCH4(g还原N0(g)生成N人g和水蒸气，放出的热量为173.4k B.由反应①可推知：CH4(g+4N0.{g)=4W0(g+C0g+2H2004H<-574kmoΓ1 C.反应①②中每1 mol CH,完全反应时转移的电子数相同 D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol 11.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。” 下列反应中能量变化与上述不一致的是() A.甲烷燃烧 B.铝热反应 C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和反应 ,共1页 12.高纯硅S)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。目前，中国已经成为世界太阳能电 池生产第一大国。制备高纯硅的反应为S1C14十2H,高温91+4HC1,该反应为吸热反应，下列说法正确的是 () A.断开H一H放出能量 B.形成Si一S放出热量 C.需要高温的反应都是放热反应 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 13.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入高质量发展新阶段。下列不能作 为火箭推进剂的是() A.液氮一液氢 B.液氧一液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧一煤油 14.已知下列热化学方程式：() C(s)+0g=C0(g）4H=-393.5kJmoΓ 2Hg)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6 kj.mol 现有0.2m0的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53k热量，则炭粉与氢气的 物质的量之比为() A1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 15.已知1m01下列气态物质分解为气态原子时吸收的能量与热化学方程式信息如下表所示。 物质 AB AC B2C2 能量 (kJ.mori 632 436 946 热化学方程式 2AB(g)+2AC(g)=2A2(g)+B2C2(g △H=-40kJ·mo 则1m01气态A2分解为气态原子时吸收的能量为() A.1230k B.1150kj c.615k/ D.575k 第Ⅱ卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 16.工业上用黄铁矿旷(FeS,为原料制备硫酸的主要流程如图： 沸腾灯炉 黄铁矿空可煅) 转化器 (转化)】 吸收塔→硫酸产品 FeO,废渣 利用催化氧化反应将S0转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 2s0g)+0g)2s0(g (①)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 A.增加O,的浓度 B.及时移走SO3 C充入氨气 D.适当降低温度 (②)（不定项下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是 A.2v(0=vS02 B.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 C.S0的物质的量不再变化 D.S0202、S03三者的浓度之比为2：1：2 (3)若“三废”中废渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料。工业上治炼金属铁的常用方法为 A.热分解法 B.电解法 C.热还原法 D.铝热反应 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时 间变化的曲线如图： I(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小V正V逆。（填“>”“=”或 页 t时间/min “<”) (②)若t2=2mi加，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 ③)t时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为一。 (4)如果升高温度，则V遵一 填“增大”“减小”或“不变”) 川某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 纯锌粉 序号引 2.0mo1L-1硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 数 /mL /℃ le /mL I 2.0 50.0 25 0 0 I 2.0 40.0 25 0 10.0 2.0 50.0 25 0.2 0 2.0 50.0 35 0 0 ⑤)①本实验待测数据可以是 ,实验I和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响实验I和 实验Ⅳ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验发现比实验I反应速率快，原因是 四、推断题：本大题共2小题，共24分。 茶如 18.为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇 ※ CH30H是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molC0和3 molH2一定条件 下发生反应得到CH3OH(g和HzO(g,测得反应物CO和CH3OH(g的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式 ◆/mol (②)03min内，v(CH0H=_(保留两位有效数字 1.00 CH,OH 三 mol.L1.min-1 0.75 (③)A点处的正反应速率比逆反应速率_（填“大”或“小”） 0.50 A CO (4)10min后，能使该反应速率加快的措施有__（填序号）。 0.25 A.降低反应温度 B.充入2molC02 C,加入高效的催化剂 D充入 10 访 适量氨气 ⑤)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_ 兴 A.C02H2的浓度均不再变化 B.体系压强不变 .·.: C.CH30H:H20=1:1 D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3：1 (6)若合成甲醇1.6则理论上可吸收工厂排放的C02L(标准状况下)。 ※ 19.(1)2024年10月30日凌晨，我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。液氧甲烷可以作 为火箭推进剂。已知25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成C02和液态水放出55.4k热量，则甲烷的燃烧热 △H=,甲烷燃烧的热化学方程式为一。 (②)298K时，1gH2燃烧生成Hz0(g)放热121k,1 molH20(1)蒸发吸热44k,表示H2燃烧热的热化学 ☒ 方程式为 (③)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下 表所示。 共2页 物质 H2(g) C(石墨，s C6H6(1) 燃烧热AH/(k·moF-285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，H2(g)和C(石墨，S生成C6H6()的热化学方程式为 (4)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸生产过程中的关键工序是S02的催化氧化： S0,(g）+0,(g)凯雀化到s0g(g）4H=-98k-mor.钒催化初参与反应的能量变化如图所不 V205(s)与S02(g)反应生成V0S04(s)和V204(s)的热化学方程式为一 都 V,0.(s)+S0,(g) TAH=-24kJ·molr V,O,(s)+S0,(g) . 0 △H,=-399kJ·mol 2VOSO,(s) . 反应过程 器 第1页，共1页 答案和解析 1.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查反应热的计算，注意焓变与化学方程式中物质的化学计量数有关，难度不大。 【解答】 正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应， N(g)+3Hg)户2NHs(g)AH=-92.4kJ/mo则 2NHg)户N.(g)+3Hg)AH=+92.4kJ/mo由于焓变与化学方程式中物质的化学计量数有关，所 以NH:(g)户N,(g)+H(g)的格变为+46,2kJ/mol故A正确. 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学反应的反应热与焓变、热化学方程式书写、放热反应吸热反应等知识，难度不大。 【解答】 A因硫蒸气变为硫固体放出热量，说明气态能量较高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的 热量多，故A错误； B氢气燃烧为放热反应，反应热为负值，且燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是 2mol,应该是△H=-285.8×2k/mo,故B错误： C氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H>0,故C错误； D.浓硫酸溶于水放热，故D正确： 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题 目难度不大。 【解答】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。号A(g)十号B2(g)=AB(g)的 △H=支×436mor1+号×243kmor1-431k~mo广1=-91.5kmor1,A项正确，C 项错误；Ag)+B(g)=2AB(g的△H=-91.5kmo1×2=-183kJmo厂1，B项正确；由B项 可知2AB(g=Ag)+Bg的△H=+183kmoΓ1，D项正确。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对反应热和焓变的应用，难度不大，掌握化学反应中的能量变化是解答的关键。 【解答】 A碳酸分解为吸热反应，故A错误； B.C0aq)+H(aq)=HCO(ag)△H=-ak/mol,故B错误； C.HCOaq)+Htaq=C0.(g)+H2O)△H=(c-b)k/mol,故c正确； D.C0ag)+2H(ag)=C0g)+H20)△H=-(a+b-ck/mol,故D错误。 故选C。 5.【答案】A 【解析】形成H一O放出能量，A错误；由原子守恒可知，X为CO2,B正确；偏二甲肼与N2O4反应可以用 于火箭发射，说明题给反应为放热反应，△H<0,C正确；题给反应是放热反应，则反应物的总键能小于生 成物的总键能，D正确。 6.【答案】A 7.【答案】D 第2页， 【解析】第一步：分析能量转化关系。由题图可得：①2NO(g)→2N(g+2O(g AH=+1260kmor1、②2H(g)→4H(g)AH=+872kJmo1、③2Ng)→N以g 4H=-946kmo厂1、④20(g)+4Hg)→2H20(g）4H=-1852kmor1.第二步： 根据盖斯定 律进行计算。由①+②+③+④得2NO(g+2H2g)=N(g+2H0(g 4H=+1260kmor+(+872kmoΓ)+(-946kmoΓ)+(-1852kmor)=-666kmo厂 D项正确。 8.【答案】D 郡 【解析】根据盖斯定律，①+②可得2C0(g)+3H200℃2H50H()+30g,则 △H=(-44.2kmo厂+(+1411.0kmo厂=+1366.8kJmo厂，故选D。 9.【答案】B 【解析】B项涉及高温时碳与水蒸气的反应，此反应为吸热反应。 10.【答案】D 【解析】根据盖斯定律，将反应（①+②）×得：CH4(g+2N0(g=N2(g)+C0(g)+2HO(g) △H=-867kJ·mo厂1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mo,放出的热量为 02m01×867kmo厂=173.4kJ,A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的 反应放出的热量多，放热越多，则AH越小，即4H<-574kmo厂，B正确；反应①②中每 1m0lCH4完全反应时均转移8mol电子，C正确；因为没有指明气体的温度和压强，4.48LCH4的 ※ 物质的量无法求算，D错误。 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 【解析】A.虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N三N键能很大，该反 ※ 应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮一液氢 不能作为火箭推进剂，A符合题意； B.氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧一液氢能作为火箭推 进剂，B不符合题意； C肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态 NO2一肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； 浆 敏 D煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧一煤油能作为火箭推 进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 14.【答案】A 15.【答案】C ※ 16.【答案】【小题1】A 【小题2】AC 【小题3】C 17.【答案】> 0.25mol.L1.min-1 75% 增大 反应结束所需要的时间/相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间 硫酸浓度 温度 锌和硫酸铜反应生成铜，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率 共2页 【解析】解：(1)由图可知，t时刻反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则V正>V遵， 故答案为：>； (②)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 0M）=&签=品-2=0.25 mol L.mir1, 4Ix2min 故答案为：0.25molL1.mi-1; ③)由图可知，M为反应物，N为生成物，反应达到平衡，反应物的转化率为g0×100%=75%, 数 故答案为：75%： (4)升高温度时反应物活化分子数增大，反应速率及正逆反应速率均增大， 故答案为：增大； (⑤)①该反应生成氢气，可测定生成气体需要的时间，即本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间（或相 同条件下产生等体积的氢气所需要的时间；对比实验I和实验Ⅱ数据可知，实验】和实验Ⅱ是探究硫酸浓度 对锌与稀硫酸反应速率的影响，实验】和实验Ⅳ是探究温度对锌与稀硫酸反应速率的影响， 故答案为：反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间；硫酸浓度；温度； ②对比实验、I可知，实验加入0,2g硫酸铜后，Zn与硫酸铜反应生成铜，锌、铜与硫酸溶液形成原电池， 使反应速率加快， 故答案为：锌和硫酸铜反应生成铜，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率。 (1)由图可知，t时刻反应没有达到平衡状态，反应正向进行； (②)根据V=会：=六计算反应开始至2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率(M): 变化量 (3)转化率=始量×100%； (4)升高温度时反应速率及正逆反应速率均增大； (⑤)①该反应生成氢气，可测定生成气体需要的时间，且实验I和Ⅱ中只有硫酸浓度不同，实验I和实验Ⅳ只 有温度不同： ②原电池反应可加快化学反应速率。 本题考查化学平衡图象分析、化学反应速率计算及其影响因素，把握化学平衡及反应速率计算、化学反应速率 影响因素、控制变量法的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 18.【答案】C0.(g+3H(g=CH0H(g+H20(g: 兴 0.083 大 BC CD 1.12×106 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及化学反应速率和化学平衡等问题，题目难度中等，明确化学反应速率的影响因素以及 化学平衡状态的判断方法为解答该题的关键。 【解答】 (①)根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据转化量之比等于计量系数之比，说明二氧化碳和甲醇系数相 等，再根据质量守恒得到该容器中物质发生反应的化学方程式C0g)+3H《g)=CH3OH(g)+HzO(g: ②)0-3mia内.则CHg0H的平均速率为(CH30H）=品=器=0.083 molL.min (③)A点是正向正在建立平衡的点，还未达到平衡，因此A点处的正反应速率比逆反应速率大； (4)A降低反应温度，反应速率减慢，故A不符合题意； B.充入2m0lCO2,反应物浓度增大，反应速率加快，故B符合题意； 第1页 C加入高效的催化剂，降低反应所需活化能，反应速率加快，故C符合题意； D.容积不变充入适量氨气，反应体系各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意 (⑤)AC02H2的浓度均不再变化，说明达到平衡，故A不符合题意； B.该反应是气体体积减小的反应，压强不断减小，当体系压强不变，说明达到平衡，故B不符合题意； C.CH30H:n(H20)=1:1,不能说明达到平衡，故C符合题意： D.H的消耗与CH3OH的生成都是正向反应，因此不能作为判断平衡的标志，故D符合题意； (6)根据关系式C0(g)~CH3OH(g,若合成甲醇1.6t,则需要消耗二氧化碳物质的量为 3gm导=5×10m0l则标准状况下C02体积为5×10mol×2,4L/m0l=1,12×10L 1.6x10g n= 19.【答案】-886.4kmoΓ1 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)4H=-886.4k·moΓ1 H2(g)+02(g)=H20(1)4H=-286kmor1 6C(石墨s)+3H2(g)=C6H6(1)4H=+49.1kJmoΓ1 2V20s(s)+2S02(g)=2V0S04(s)+V204(s)4H=-351k·mor 【解析】(1)根据1g甲烷燃烧生成C02和液态水放出55,4kJ热量知，1mo1CH4燃烧生成C02和液态水放出的 热量为55.4k×16=886.4k,则甲烷的燃烧热4H=-886.4k·mo厂1，甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)4H=-886.4kmoΓr1 (②)298K时，1gH2燃烧生成H0(g)放热121k,1 molH20(I)蒸发吸热44k),则1molH2燃烧生成 1molH,0(I)放热286kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+壳02(g)=H20(1) 4H=-286k·moΓ1. 3)根据表格中燃烧热数据可知，①C(石墨，s)+02(g)=C02(g)4H1=-393.5k·mo厂1， ②H2(g)+02(g)=H20(1)4H2=-285.8kmor1, ③C6H6(I)+号02(g)=6C02(g)+3H20(I)4H3=-3267.5kmoT,根据盖斯定律，由 ①×6+②×3-③得反应6C(石墨s)+3H2(g)=C6H6(I) 4H=（-393.5kmo1)×6+（-285.8kmor1)×3-（-3267.5kmoΓ)=+49.1kmoΓ1. (4)由题图可得①V204(s)+2S03(g)=2V0S04(s)4H1=-399k·moΓ1 ②V204(s)+S03(g)=V20s(s)+S02(g)4H2=-24k·moT1,根据盖斯定律，由 ①-②×2得2V20s(s)+2S02(g)=2V0S04(s)+V204(s) 4H=△H1-2AH2=-351kJmo厂1. 共1页