精品解析：浙江省余姚中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高一化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不能电离出，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不能电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，不含对应的离子构成，不属于盐，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选 D。 2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. Fe(OH)₃胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体，能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液，粒子小于，不属于胶体，无丁达尔效应，B符合题意； C．雾是气溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. H2SO4溶液 B. NaCl C. CO2 D. Cu 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．H2SO4溶液虽然能导电，但它是混合物，不符合电解质的定义，A不符合题意； B．NaCl属于盐，在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，B符合题意； C．CO2为非金属氧化物，虽然它的水溶液能导电，但导电离子不是来自CO2自身，则CO2属于非电解质，不属于电解质，C不符合题意； D．Cu虽然能导电，但它属于金属单质，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式；该反应的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜难溶，在离子方程式中应保留化学式；该反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钠在水中均完全电离，两溶液反应的实质是，D正确； 故选D。 5. 下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 7. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B. 能产生强氧化性的，可用作消毒剂 C. 可中和发酵过程产生的酸，因此制作面点时加入食用纯碱 D. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态钠用作核反应堆的传热介质是利用其良好的导热性和较宽的液态温度范围，与钠的还原性无关，A错误； B．可转化为具有强氧化性的，能使微生物蛋白质变性，因此可用作消毒剂，性质与用途对应关系成立，B正确； C．食用纯碱为，且作面点膨松剂的主要原因是受热分解产生气体，C错误； D．可在呼吸面具中作氧气来源是因为其能与、反应生成，与其漂白性无关，D错误。 8. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 金刚石和 C. 和 D. 氧气和液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是由碳、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，二者不互为同素异形体，A错误； B．金刚石和都是由碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．和均是由氢、氧两种元素组成的化合物，不属于单质，二者不互为同素异形体，C错误； D．氧气和液氧是同一种单质的不同聚集状态，属于同种物质，二者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 9. 下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl2→Cl- D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+→Fe2+中Fe的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意； B．Mn2+→中Mn的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Cl2→Cl-中Cl的化合价降低，但Cl2可通过歧化反应（如与水反应）自身既被氧化又被还原，无需外加还原剂，C不符合题意； D．N2O3→HNO2中N的化合价均为+3，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 10. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C，答案选C。 11. 关于焰色试验，下列说法不正确的是 A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝灼烧时无特殊焰色，不会对试验结果产生干扰，因此可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A正确； B．焰色试验是元素的性质，和均含有钠元素，灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，B正确； C．钾元素的焰色易被微量钠元素的黄色焰色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到紫色，因此的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，C正确； D．焰色反应是金属元素的电子跃迁释放能量产生的特征焰色，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误。 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，遵循化合价不交叉原则，1个中得到5个电子（），由+5价降到0价，5个中每个各失去1个电子（），由-1价升到0价；正确的表示为；A错误； B．该反应中氯元素由+5价降到-1价，得到2×6=12个电子，氧元素由-2价升到0价，失去6×2=12个电子；图中电子转移方向错误，电子应由O转移至Cl，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素由0价升到+1价，失去2×1=2个电子，氧元素由0价降到-1价，得到2×1=2个电子；图中电子转移数目错误，正确的表示为，C错误； D．该反应为氯元素的歧化反应，其中2个各得到1个电子（），由0价降到-1价，2个各失去1个电子（），由0价升到+1价；图中电子转移方向和数目均正确，D正确； 故选D。 13. 已知常温常压下是一种有刺激性气味的气体，那么只用一种试剂就能把相同浓度的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与Na2SO4可能生成微溶的CaSO4沉淀，与Na2SO3可能生成微溶的CaSO3沉淀，与Na2CO3生成CaCO3沉淀，与BaCl2无现象，但CaSO4和CaSO3均为沉淀，难以区分，无法明确鉴别四种溶液，A不符合题意； B．AgNO3溶液与Na2SO4可能生成Ag2SO4沉淀，与Na2SO3生成Ag2SO3沉淀，与Na2CO3生成Ag2CO3，与BaCl2生成AgCl沉淀，Ag2SO4、Ag2SO3和AgCl均为白色沉淀，难以区分，B不符合题意； C．稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与Na2SO3反应生成SO2气体（刺激性气味），与Na2CO3反应生成CO2气体（无味），与Na2SO4无现象，通过沉淀、气体气味和无现象可明确区分四种溶液，C符合题意； D．稀盐酸与Na2SO3反应生成SO2气体，与Na2CO3反应生成CO2气体，但与Na2SO4和BaCl2均无现象，无法区分后两者，D不符合题意； 故选C。 14. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=-2，即离子带两个单位负电荷，答案选B。 15. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤、⑥是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 17. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 18. 如图1，分别向盛有澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度溶液以及溶液，利用传感器测得溶液与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知：溶液越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是 A. 曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入溶液不发生化学反应 B. 加入约的溶液时，发生的离子反应方程式： C. 滴加溶液，下降幅度远大于蒸馏水，是因为既可以稀释溶液，又可以与反应消耗 D. 如图2所示，若加入过量的溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入时发生反应，未参与反应，其物质的量未减少，pH变化仅由稀释导致，故与蒸馏水曲线几乎重合，并非不发生反应，A错误； B．加入约1 mL时，过量，离子方程式为，B错误； C．与反应会消耗，同时加入溶液也起到稀释作用，因此pH下降幅度远大于仅起稀释作用的蒸馏水组，C正确； D．加入过量时，最终溶液为溶液，因水解显碱性，pH大于7，而加入过量蒸馏水最终pH接近7，两条曲线不会重合，D错误； 故选C。 19. 已知反应：，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 每转移11个电子，有2个被氧化 C. 每有1个参加反应，则被氧化的数目为11个 D. 每生成13个分子，则有24个发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中，碘酸铜中铜元素(+2→+1)、碘元素(+5→0)的化合价降低，Cu(IO3)2是反应的氧化剂，碘化钾中碘元素化合价部分升高(-1→0)，部分碘化钾表现还原性，碘化亚铜是反应的还原产物，碘单质既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，碘化亚铜是反应的还原产物，A错误； B．该反应中，2个Cu(IO3)2中的2个Cu原子共得到2个电子，4个I原子共得到20个电子，共转移22个电子，故每转移11个电子，有2个被还原，而非被氧化，B错误； C．每有1个Cu2+参加反应，则有1个作氧化剂，同时有11个KI被氧化，则被氧化的数目为11个，C正确； D．每生成13个分子，24个KI中的24个I-中有2个I-转化到CuI中，CuI中I元素的化合价仍未−1价，另外有22个I-被氧化为I2，故有22个发生氧化反应，D错误； 故选C。 20. 下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③少量投入到溶液中 ④投入到溶液中 ⑤投入到溶液中 A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成H2和NaOH：，生成的NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀：，符合要求； ②Na2O投入到MgCl2溶液中，Na2O与水反应生成NaOH：，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)₂沉淀：，只有沉淀生成，没有气体产生，不符合要求； ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中，少量Ca(OH)2与NaHCO3反应：，只有CaCO3沉淀生成，没有气体产生，不符合要求； ④投入到溶液中，过氧化钠与盐酸反应：，有气体生成，没有沉淀生成，不符合要求； ⑤Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2与水反应生成O2和NaOH：，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀：，O2是气体，Cu(OH)2是沉淀，符合要求； 故选B。 21. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 22. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（ ） A. 10：3 B. 11：3 C. 2：3 D. 4：3 【答案】B 【解析】 【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO3-为2mol，ClO-为1mol，被氧化的Cl共为11mol，失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+1mol×（1-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3； 答案选B。 23. 酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性强弱： B. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 C. 反应不能发生 D. 某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应1为，反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，故为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物；反应2为，反应中Cl元素化合价降低，Fe元素化合价升高，故为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物；反应3为，反应中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，故为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物，据此分析。 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应3得还原性，反应2得，反应1得，故还原性，A正确； B．酸性中具有强氧化性，中、的还原性均强于，足量可将还原为无色的，观察到溶液紫红色消失，B正确； C．由于还原性，会与发生氧化还原反应生成和，不存在，故该反应不能发生，C正确； D．的氧化性强于，通入氧化完后，会继续氧化，不符合要求，D错误； 故选D。 24. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； C．含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； D．由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO，D正确； 故本题选D。 25. 已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A. 2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B. 2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C. 4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D. 4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由题中信息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应，据此分析。 【详解】A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选； B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选 C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选； D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－ 表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选； 答案选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：小苏打_________。 （2）现有下列物质：①铁  ②  ③盐酸  ④熔融的  ⑤固体  ⑥胶体，其中属于电解质的是______________(填序号)。 （3）向溶液中加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （4）酸性条件下，(难溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，写出反应的离子方程式______________________________________________________________。 【答案】（1）NaHCO3 （2）④⑤ （3）NH+H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O （4）14H++5NaBiO3+2Mn2+=2MnO+5Bi3++7H2O+5Na+ 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，对应化学式为。 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①铁为单质，③盐酸、⑥胶体为混合物，均不符合电解质要求；②自身不能电离，属于非电解质；④熔融、⑤固体均为盐类化合物，属于电解质。 【小问3详解】 少量完全反应，电离出的、、物质的量比为1:1:1；过量提供足量和，与生成水，与生成，与生成沉淀，配平得到离子方程式NH+H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O。 【小问4详解】 元素从+2价升高到+7价，每个失；元素从+5价降低到+3价，每个得，根据得失电子守恒，系数为2，系数为5；再根据原子守恒配平产物、、的系数；酸性条件下用配平电荷，最后补充配平氢、氧原子，得到离子方程式14H++5NaBiO3+2Mn2+=2MnO+5Bi3++7H2O+5Na+。 27. 请回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，还原产物是_______(填化学式)。 （2）请用双线桥表示出电子的转移情况：____________________________________。 （3）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为_________________。 （4）其中在反应中表现的性质为___________。 A. 酸性  B. 氧化性  C. 还原性  D. 碱性 （5）已知反应①；②；③；④。下列微粒：、、、、，按氧化性由强到弱顺序排序为________________________。 【答案】（1）K2MnO4、MnO2 （2） （3）1：1 （4）AB （5）HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 还原产物是化合价降低的元素发生还原反应得到的产物，反应中元素从中的价，降低为中的价和中的价，因此二者均为还原产物。 【小问2详解】 反应中元素从价升高到价，共失去；元素从中的价，降低为中的价和中的价，分别得到和，总共得到，双线桥可表示为。 【小问3详解】 反应中化合价从升高到，作还原剂；每参与反应，只有的化合价从降低到作氧化剂，剩余起酸性作用，因此还原剂与氧化剂的计量数之比为。 【小问4详解】 部分中元素化合价降低生成，表现氧化性；部分硫酸根化合价未发生变化，与结合生成盐，表现酸性，因此选AB。 【小问5详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：由反应①得氧化性；由反应②得氧化性；由反应③得氧化性；由反应④得氧化性，综上，氧化性由强到弱顺序排序为HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。 28. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）性质分析：将投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是_________________(填离子符号)。 （2）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 向样液中加入后产生了一种无色无味的气体，该气体为___________。 （3）纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 ①装置D的名称____________。 ②装置A的气密性检查方法_________________________________________________________。 ③装置C中和反应的化学方程式为_________________________________________。 ④3.9 g样品充分反应后，待装置冷却并读出装置F中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为_____________。 ⑤若无装置，测得样品中的质量分数会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）NO、SO （2）O2 （3） ①. U形管 ②. 关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好 ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 60% ⑤. 偏高 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制取，所得气体中混有挥发出的，因此先通过装置B中的饱和碳酸氢钠溶液除去，同时尽量减少的损失。净化后的进入装置C，与样品中的和杂质分别反应，其中只有反应时生成，所以氧气的量可用于计算过氧化钠的含量。从装置C出来的气体除外还含有过量的，装置D中的碱石灰将剩余吸收，使进入装置E的气体主要为。氧气进入E后把水压入装置F，量筒中收集到的水的体积即为氧气的体积。 【小问1详解】 和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增多，且具有强氧化性，可以氧化碘离子，和反应生成和水，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有、； 【小问2详解】 熔融在空气中反应生成的淡黄色样品为，加水溶解后发生反应：​，​是分解的常用催化剂，可催化​分解：，因此生成的无色无味气体为​。 【小问3详解】 ① 装置D的构造为两端带塞的U形玻璃管，内部装填固体干燥剂，名称为U形干燥管（U形管）。 ② 装置A为固液反应发生装置，利用微热法检验气密性：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好。 ③ ​与​反应生成碳酸钠和氧气，配平后化学方程式为：​。 ④由已知可得，解得,则样品中的质量分数为。 ⑤ 装置D中碱石灰的作用是吸收未完全反应的​，避免​进入后续排水测气装置干扰氧气体积测定。若无装置D，部分​会随进入装置E、F，导致测得的气体总体积偏大、计算得到的​质量偏大，最终算出的质量偏高，质量分数测定结果偏高。 29. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图所示。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式为__________________________________________________________； ②反应2中有S单质生成，离子方程式为______________________________________。 ③实验表明温度较高或酸性较强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是______________________________。 ④在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液，过程如图所示： 已知：总反应为 ①请写出过程Ⅱ的离子方程式_____________________________________________________。 ②已知将通入到溶液中，观察到溶液呈棕黄色。若在过程Ⅱ中，将换成，能否将转化为？请说明理由：_______________________________。 【答案】（1） ①. 4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O ②. 2Fe3++ZnS=S+2Fe2++Zn2+ ③. 温度较高或者酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失活 ④. H、Zn （2） ①. 8Fe3+ +S2O+ 5H2O=2SO +8Fe2+ +10H+ ②. 能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 【解析】 【分析】该生物浸出工艺依靠氧化亚铁硫杆菌完成金属浸出，反应1是细菌催化下酸性环境里被氧气氧化生成；反应2中与硫化锌矿物反应，把固体矿物中的锌转化为进入溶液，同时生成单质硫；另外细菌还可以催化硫铁矿脱硫，先和发生过程Ⅰ得到、，之后在过程Ⅱ继续被氧化为硫酸根，被还原回，又可再次被氧化为，实现铁离子循环。 【小问1详解】 ①反应1是酸性条件下在细菌作用下被氧化为，离子方程式； ②反应2中氧化，生成S单质、与，离子方程式； ③该浸出依靠细菌催化，细菌属于微生物，温度较高或者酸性过强时，细菌的活性降低甚至失活，催化效果下降，金属离子浸出率就会偏低； ④反应1和反应2中，、、化合价发生改变，H和的化合价全程没有变化； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ是氧化生成和，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式； ②可以将转化为，因为的氧化性比强，能够替代作氧化剂，氧化得到。 30. 将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，向A溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生CO2气体的量关系如图所示。 （1）图中0~3.65段发生反应的离子方程式为___________。 （2）A溶液中溶质成分质量比为___________。 （3）向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3）39.4g 【解析】 【分析】将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，A中成分有4种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3的混合物，Na2CO3和NaOH的混合物，根据图中3.65~10.95消耗的HCl质量为10.95-3.65=7.30g是0~3.65的两倍，可以推测应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，图中0~3.65段没有产生CO2，则该过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，0~3.65：，解得m(Na2CO3)=10.6g，m(NaHCO3)=8.4g，3.65~10.95：，解得m′(NaHCO3)=16.8g，原混合物中NaHCO3为16.8 g-8.4 g=8.4 g，则A溶液中溶质成分质量比为，故答案为：53:42； 【小问3详解】 向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液发生的反应有：，解得m1=19.7g，，解得m2=19.7g，所以得到沉淀总质量为19.7 g+19.7 g=39.4 g，故答案为：39.4 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高一化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. Fe(OH)₃胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 3. 下列物质属于电解质的是 A. H2SO4溶液 B. NaCl C. CO2 D. Cu 4. 能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 5. 下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 7. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B. 能产生强氧化性的，可用作消毒剂 C. 可中和发酵过程产生的酸，因此制作面点时加入食用纯碱 D. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 8. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 金刚石和 C. 和 D. 氧气和液氧 9. 下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl2→Cl- D. N2O3→HNO2 10. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 A. B. C. D. 11. 关于焰色试验，下列说法不正确的是 A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于化学变化 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 13. 已知常温常压下是一种有刺激性气味的气体，那么只用一种试剂就能把相同浓度的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 14. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 15. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 17. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 18. 如图1，分别向盛有澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度溶液以及溶液，利用传感器测得溶液与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知：溶液越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是 A. 曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入溶液不发生化学反应 B. 加入约的溶液时，发生的离子反应方程式： C. 滴加溶液，下降幅度远大于蒸馏水，是因为既可以稀释溶液，又可以与反应消耗 D. 如图2所示，若加入过量的溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 19. 已知反应：，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 每转移11个电子，有2个被氧化 C. 每有1个参加反应，则被氧化的数目为11个 D. 每生成13个分子，则有24个发生氧化反应 20. 下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③少量投入到溶液中 ④投入到溶液中 ⑤投入到溶液中 A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ③⑤ 21. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 22. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（ ） A. 10：3 B. 11：3 C. 2：3 D. 4：3 23. 酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性强弱： B. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 C. 反应不能发生 D. 某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 24. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 25. 已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A. 2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B. 2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C. 4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D. 4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：小苏打_________。 （2）现有下列物质：①铁  ②  ③盐酸  ④熔融的  ⑤固体  ⑥胶体，其中属于电解质的是______________(填序号)。 （3）向溶液中加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （4）酸性条件下，(难溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，写出反应的离子方程式______________________________________________________________。 27. 请回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，还原产物是_______(填化学式)。 （2）请用双线桥表示出电子的转移情况：____________________________________。 （3）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为_________________。 （4）其中在反应中表现的性质为___________。 A. 酸性  B. 氧化性  C. 还原性  D. 碱性 （5）已知反应①；②；③；④。下列微粒：、、、、，按氧化性由强到弱顺序排序为________________________。 28. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）性质分析：将投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是_________________(填离子符号)。 （2）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 向样液中加入后产生了一种无色无味的气体，该气体为___________。 （3）纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 ①装置D的名称____________。 ②装置A的气密性检查方法_________________________________________________________。 ③装置C中和反应的化学方程式为_________________________________________。 ④3.9 g样品充分反应后，待装置冷却并读出装置F中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为_____________。 ⑤若无装置，测得样品中的质量分数会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 29. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图所示。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式为__________________________________________________________； ②反应2中有S单质生成，离子方程式为______________________________________。 ③实验表明温度较高或酸性较强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是______________________________。 ④在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液，过程如图所示： 已知：总反应为 ①请写出过程Ⅱ的离子方程式_____________________________________________________。 ②已知将通入到溶液中，观察到溶液呈棕黄色。若在过程Ⅱ中，将换成，能否将转化为？请说明理由：_______________________________。 30. 将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，向A溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生CO2气体的量关系如图所示。 （1）图中0~3.65段发生反应的离子方程式为___________。 （2）A溶液中溶质成分质量比为___________。 （3）向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $