精品解析：山东省德州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

山东省德州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题 考试时间：90分钟 2024.12 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。 注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器起火，应该先切断电源，防止触电，然后用二氧化碳灭火器灭火，A正确； B．金属钠燃烧起火，钠能与二氧化碳、水等物质反应，因此需要用沙土或者灭火毯等灭火，B正确； C．碳酸钠碱性太强，不能用碳酸钠冲洗眼睛，应该用碳酸氢钠，C错误； D．大量氯气泄漏，氯气能与碱反应，则应该用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，同时氯气密度大于空气，因此应该向高处跑，D正确； 故答案选C。 2. 下列过程所涉及的反应，既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 实验室中制备二氧化碳 B. 工业上利用烧碱溶液制备“84”消毒剂 C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质 D. 用加热法除去过氧化钠中的氧化钠杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．烧碱溶液与氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，该反应既是离子反应也是氧化还原反应，B正确； C．饱和碳酸氢钠能与HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．加热时Na2O与氧气反应生成Na2O2，化学方程式为2Na2O+O22Na2O2，但是该反应不是离子反应，D错误； 故答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中并未说明溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误； B．常温常压下，18g水物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确； C．标况下，22.4LCO2和N2O的混合气体的总物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C错误； D．标况下，22.4LCl2物质的量为1mol，氯气与足量铁粉反应后Cl2转化为Cl-，因此转移电子数为2NA，D错误； 故答案选B。 4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱溶液中： B. 硝酸中： C. 澄清透明溶液中： D. 的高锰酸钾溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱溶液中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．硝酸中含有大量的氢离子，会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故B不符合题意； C．澄清透明溶液中，各离子不反应，可以大量共存，故C符合题意； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，滤液加入试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，a为HCl溶液。 【详解】A．氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去Mg2+，A正确； B．碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠的作用之一是除去过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠要在氯化钡后面，的作用是除去Mg2+，NaOH改在BaCl2后加入也可达到相同目的，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C.称取一定质量的固体 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．NaOH易潮解，称量时，应放在烧杯中，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 8. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【详解】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 9. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子的氧化性强于I2，铁离子能与I-反应生成亚铁离子和I2，两者不能大量共存，A错误； B．氯气的氧化性强于Br2，KBr溶液中通入氯气，Br-与氯气反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，B正确； C．氧化性Fe3+>I2，则还原性Fe2+<I-，通入少量氯水后碘离子先与氯气反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误； D．FeBr2溶液中滴加足量氯水，亚铁离子和溴离子都能与氯气反应，且两者的系数比为1：2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②将通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。溶液最终变为无色，是因为氯气具有漂白性 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水溶液 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥氢氧化铁胶体可以导电，是因为氢氧化铁胶体带正电荷 ⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】①过氧化钠投入到紫色石蕊试液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝色，但是过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊试液，因此溶液后褪色，①正确； ②氯气本身没有漂白性，石蕊褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能漂白石蕊试液，②错误； ③质量相等的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量更大，与足量同浓度的盐酸完全反应后，根据碳守恒可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量更多，③正确； ④碳酸氢钠和碳酸钠溶液均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别，④错误； ⑤根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分别溶液、胶体和浊液，⑤错误； ⑥氢氧化钠胶体能导电是因为其能吸附带正电的阳离子而形成带正电的胶体微粒，胶体本身不带电，⑥错误； ⑦氧化还原反应中，不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原，可能是同一种元素既被氧化也被还原，如Na2O2与水反应，O元素既被氧化又被还原，⑦错误； 正确的为①③，答案选A。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如下图所示。下列说法不正确的 A. a溶液与e溶液混合在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d具有强氧化性，可以用于饮用水的消毒 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。 【详解】A．浓盐酸和氯酸盐混合加热条件下可发生氧化还原反应生成氯气，A正确； B．Cl2的水溶液中含有HClO，HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH值，B错误； C．次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，反应生成HClO，HClO具有强氧化性，因此漂白、杀菌消毒能力增强，C正确； D．ClO2具有强氧化性，且产物无毒无污染，可用于饮用水的消毒，D正确； 故答案选B。 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现II的转化需要提供还原剂 C. 反应III的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应IV的转化中发生还原反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选AC。 13. 某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A. 配制表中的物质均为强电解质 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是2.4mg C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 【答案】BD 【解析】 【详解】A．配制表中的物质中纯净水是极弱电解质，硫酸镁、氯化钾、硫酸钾均属于盐，在水中能完全电离为金属阳离子和酸根离子，属于强电解质，A错误； B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8mg/L×0.5L=2.4mg，B正确； C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是7.1mg/L÷35.5g/mol=2×10-4mol/L，C错误； D．钾离子浓度为39mg/L÷39g/mol=1×10-3mol/L，氯离子浓度为2×10-4mol/L，镁离子浓度为4.8mg/L÷24g/mol=2×10-4mol/L，不考虑其他离子，按溶液呈电中性可知，，得到c()=6×10-4mol/L，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是6×10-4mol/L ×96g/mol×1000mg/g=57.6mg/L，D正确； 故答案选BD。 14. 磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原的元素只有 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移电子 【答案】BD 【解析】 【分析】该反应中碳单质中C元素由0升至+2，碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【详解】A．碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，铁、碳元素被还原，A错误； B．由分析，该反应的化学方程式为，B正确； C．碳单质中C元素由0升至+2被氧化得到氧化产物2分子CO，碳酸根中碳化合价由+4变为+2被还原得到还原产物1分子CO，铁化合价由+3变为+2被还原得到还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，C错误； D．由分析，电子转移为：，当生成（为0.1mol）时，转移电子，D正确； 故选BD。 15. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 【答案】AD 【解析】 【分析】将持续缓慢通入到1L一定浓度的溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为曲线a物质的量在增加，代表是Cl-的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是是I2的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化。 【详解】A．经过分析曲线a表示Cl-的变化，A错误； B．段Cl-在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时I-全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2mol，浓度为，C正确； D．AB段发生的反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2，生成有H+，酸性增强，D错误； 答案选AD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. I、现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③熔融NaCl；④；⑤氯水；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧；⑨Zn；⑩固体 （1）上述物质中：能导电的有_______；属于电解质的有_______(填序号)。 （2）写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。 （3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：_______。 II、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、。 （4）补充并配平以下离子方程式_______。 __________________________________________ 若反应过程中转移0.6mol电子，则消耗标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. ③⑤⑦⑨ ②. ①②③⑥⑩ （2） （3） （4） ①. ②. 6.72 【解析】 【分析】①液态HCl不能导电属于电解质；②NaHCO3固体不能导电属于电解质；③熔融NaCl能导电属于电解质；④CO2不能导电属于非电解质；⑤氯水能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化钡粉末不能导电属于电解质；⑦稀硫酸能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧NH3不能导电属于非电解质；⑨Zn能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩NaHSO4固体不能导电属于电解质。 【小问1详解】 上述物质中，能导电的有③⑤⑦⑨；属于电解质的有①②③⑥⑩； 【小问2详解】 碳酸氢钠与硫酸氢钠在水溶液中反应，实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中一个O得电子生成碳酸钠，一个O失电子生成氧气，用双线桥表示其得失电子情况为； 【小问4详解】 高锰酸根离子氧化二氧化硫生成锰离子和硫酸根离子，Mn化合价从+7价变为+2价得到5个电子，S化合价从+4价变为+6价失去2个电子，则高锰酸根离子和SO2的系数比为2：5，根据电荷守恒和原子守恒可知，反应物中有水参与（否则氧原子数不守恒），生成物中有氢离子，反应的离子方程式为。消耗1molSO2转移2mol电子，转移0.6mol电子消耗SO20.3mol，标况下体积为6.72L。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。 回答下列问题： （1）若A是一种淡黄色固体，则A与水的化学方程式为_______。 （2）从氢元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下时，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）将缓慢通入溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线I”表示生成物_______(填化学式)的物质的量变化。_______，最终生成物_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. 0.2 （3） ①. ②. 0.5 ③. 【解析】 【分析】根据钠的价类二维图可知，A为氧化钠或者过氧化钠，B为钠盐。 【小问1详解】 A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 NaH中H为-1价，容易失电子，NaH常用作还原剂。NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成标况下4.48L氢气即0.2mol，转移电子数为0.2mol。 【小问3详解】 CO2缓慢通入NaOH溶液中，开始时发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此曲线I表示生成物Na2CO3的物质的量变化。根据图示可知通入二氧化碳达到0.5mol，氢氧化钠被反应完，后续是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故c=0.5mol×2÷2L=0.5mol/L。通入0.5mol二氧化碳时生成碳酸钠0.5mol，后续反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，消耗CO2(a-0.5)mol，消耗Na2CO3(a-0.5)mol，生成碳酸氢钠(2a-1)mol，则最终生成物(1-a)：(2a-1)。 18. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)，将氯气通入熔融硫磺(S单质)制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，与水反应生成和HCl。回答下列问题： （1）装置C的名称为_______；使用时，进气口为_______(填“a”或“b”)。 （2）装置A中生成的化学方程式为_______。 （3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为_______(填大写字母)。 （4）装置中冰盐水的作用为_______。 （5）已知能被氧化为也能与水反应生成和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，产生黄色固体的原因是(用化学方程式解释)_______、_______，则产品中的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）浓 （3）AEDBFC （4）降温，使液化，便于收集 （5） ①. ②. ③. 0.08 【解析】 【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理； 【小问1详解】 装置C中m的名称为球形干燥管；使用时，进气口为大口b； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 由分析可知，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC； 【小问4详解】 装置F用于冷凝收集； 【小问5详解】 与水反应生成S、和HCl：，也能与水反应生成S、和HCl：；设、物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，×32+×32=4.16，a=0.08mol。 19. I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）NaClO的摩尔质量为_______，该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为35.7g II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （3）B的化学式为_______，的化学式为_______。 （4）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_______。 （5）检验溶液中阴离子的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. 4.0 （2）C （3） ①. ②. （4） （5）取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 【解析】 【分析】II四种可溶性盐分别溶于水，只有C盐溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，四只试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中阳离子为Ag+，D盐的溶液有无色无味气体逸出，D盐含有碳酸根离子，银离子与硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子不能共存，则B为AgNO3，碳酸根离子和钡离子、铜离子不共存，则D为Na2CO3，钡离子和硫酸根离子不能共存，则A为BaCl2，C为CuSO4。 【小问1详解】 NaClO的摩尔质量为74.5g/mol。该“84消毒液”的物质的量浓度为c==4.0mol/L。 【小问2详解】 A．配制溶液需要500mL容量瓶、天平、烧杯，①②不需要，同时还需要玻璃棒、胶头滴管等，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，有蒸馏水对溶液配制没有影响，B错误； C．配制溶液定容时仰视凹液面，溶液的体积偏大，浓度偏低，C正确； D．配制480mL1mol/LNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，需要NaClO固体的质量为0.5L×1mol/L×74.5g=37.25g，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 根据分析可知，B为AgNO3，C为CuSO4。 【小问4详解】 D为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成NaCl、CO2和水，化学方程式为。 【小问5详解】 A为BaCl2，检验氯离子可用硝酸和硝酸银溶液，具体方法为取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入溶液，若产生白色沉淀，则含有。 20. 某小苏打产品中混有少许NaCl，欲测定样品中的质量分数可采用以下方案。回答下列问题： 方案一：沉淀法 （1）“反应”中的离子方程式为_______。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、_______。 方案二：气体法 （2）已知：实验前后装置D的质量差为样品产生的质量； ①A中试剂应为_______。 ②加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹_______(填“”、“”或“”，下同)，关闭止水夹_______；第二次通入空气的目的为_______。 ③若样品质量为28g，实验前后装置D的质量差为6.6g，则样品中的质量分数为______。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒、漏斗 （2） ①. NaOH溶液 ②. ③. ④. 将生成的气体全部排入装置D中 ⑤. 90% 【解析】 【分析】方案一：样品称重质量为m1，随后加水溶解，加入氢氧化钡反应生成碳酸钡，过滤得到碳酸钡固体，经过洗涤、烘干等操作得到干燥的碳酸钡，称量质量为m2，最后根据碳守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数。 方案二：加热样品，其中的碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水蒸气，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，装置D用于吸收二氧化碳，根据装置D的质量变化求出二氧化碳的生成量，从而算出碳酸氢钠的质量分数。 【小问1详解】 “反应”中氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 ①A中试剂为氢氧化钠，用于吸收空气中的二氧化碳气体。 ②加热装置B前后需要两次通入空气，第一次通入空气是为了排尽装置内原有的空气，需要打开止水夹K1、K2，关闭止水夹K3。第二次通入空气是为了将碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳全部排入装置D中。 ③实验前后装置D质量差为6.6g，根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，消耗碳酸氢钠的质量为25.2g，碳酸氢钠的质量分数为25.2g÷28g=90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省德州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题 考试时间：90分钟 2024.12 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。 注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 2. 下列过程所涉及的反应，既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 实验室中制备二氧化碳 B. 工业上利用烧碱溶液制备“84”消毒剂 C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质 D. 用加热法除去过氧化钠中的氧化钠杂质 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为 4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱溶液中： B. 硝酸中： C. 澄清透明溶液中： D. 的高锰酸钾溶液中： 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 6. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C.称取一定质量的固体 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 9. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②将通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。溶液最终变为无色，是因为氯气具有漂白性 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水溶液 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥氢氧化铁胶体可以导电，是因为氢氧化铁胶体带正电荷 ⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如下图所示。下列说法不正确的 A. a溶液与e溶液混合在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d具有强氧化性，可以用于饮用水的消毒 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现II的转化需要提供还原剂 C. 反应III的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应IV的转化中发生还原反应 13. 某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A. 配制表中的物质均为强电解质 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是2.4mg C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 14. 磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原的元素只有 B. 该反应的化学方程式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移电子 15. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. I、现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③熔融NaCl；④；⑤氯水；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧；⑨Zn；⑩固体 （1）上述物质中：能导电的有_______；属于电解质的有_______(填序号)。 （2）写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。 （3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：_______。 II、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、。 （4）补充并配平以下离子方程式_______。 __________________________________________ 若反应过程中转移0.6mol电子，则消耗标准状况下的体积为_______L。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。 回答下列问题： （1）若A是一种淡黄色固体，则A与水的化学方程式为_______。 （2）从氢元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下时，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）将缓慢通入溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线I”表示生成物_______(填化学式)的物质的量变化。_______，最终生成物_______(用含的代数式表示)。 18. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)，将氯气通入熔融硫磺(S单质)制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，与水反应生成和HCl。回答下列问题： （1）装置C的名称为_______；使用时，进气口为_______(填“a”或“b”)。 （2）装置A中生成的化学方程式为_______。 （3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为_______(填大写字母)。 （4）装置中冰盐水的作用为_______。 （5）已知能被氧化为也能与水反应生成和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，产生黄色固体的原因是(用化学方程式解释)_______、_______，则产品中的物质的量为_______mol。 19. I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）NaClO的摩尔质量为_______，该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为35.7g II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （3）B的化学式为_______，的化学式为_______。 （4）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_______。 （5）检验溶液中阴离子的方法是_______。 20. 某小苏打产品中混有少许NaCl，欲测定样品中的质量分数可采用以下方案。回答下列问题： 方案一：沉淀法 （1）“反应”中的离子方程式为_______。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、_______。 方案二：气体法 （2）已知：实验前后装置D的质量差为样品产生的质量； ①A中试剂应为_______。 ②加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹_______(填“”、“”或“”，下同)，关闭止水夹_______；第二次通入空气的目的为_______。 ③若样品质量为28g，实验前后装置D的质量差为6.6g，则样品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $