陕西咸阳市乾县晨光中学2026-2027学年上学期高二10月巩固练习 化学试卷

2026一2027学年度上期高二年级10月巩固练习 化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12S-32 第1卷选择题（共45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列说法错误的是（) A.我国合成氨厂基于生产投资考虑一般采用的压强为l0MPa~30MPa B.为防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化再使用 C.将气态氨变成液态氨后及时从平衡混合物中分离有利于提高反应物转化率 D.根据平衡移动原理，合成氨应该采用高温以提高平衡转化率 2.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.44gC3Hs中含共价键的数目为10N B.pH=2的CH3COOH溶液中含H的数目为0.0IN C.1.0L0.5molL的HC2O4溶液中，微粒数目为1.5N D.2molN,和3molH,充分反应，转移电子的数目为6N。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使甲基橙变红的溶液中：[AI(OH),]J、Br、K、Na B. c(H) =102的溶液中：K'、NH、I厂、NO c(OH-) C.无色溶液中：K*、Na'、MnO,、SO D.水电离出来的cH)=l×l0-3 mol.L的溶液中：Na*、Ba2、CI、Br 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（) A.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ-mol,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=bkJ-mol,则a>b B.己知NaOH(aq+HCl(aq=NaCl(aq)+HO)△H=-57.3 kJ-mol',则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀醋 酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C.已知4Fe(s)+302(g）=2Fe203(s)△H1,4AIs)+3O2(g)=2Al2O(s)△H2,则△H>△H2 D.已知N2H4()+302(g)=2N02(g)+2H20()△H=-624.0kJmo,则N2H4的燃烧热是624.0kJmo 1/8 ⑤常温下，将pH均为3，体积均为Y的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积VpH随g的变化 如图所示，下列说法中正确的是() PH+ 6 HA A.酸性HA<HB HB J b B.水的电离程度：b=c>a y C.溶液中离子总物质的量：b>c>a 2345 D.分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 g。 6.下列图示与对应的叙述正确的是() 4C% (CO) T2 P2 ↑c(Hy(molL-) T、p2 10 T P 10外--- e TC 25℃ 压强kaO 0 时间/s 0 10-710 (OH-)/(mol-L-1) ① ② ③ ④ A.图①表示温度一定时CaCO,(s)亡CaO(s)+CO,(g)反应的C02平衡浓度随压强的变化 B.图②所示满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0 C.图③为铁与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，，时刻溶液的温度最高 D.若图④表示不同温度下水溶液中cH)与cOH)的关系，则T>25℃且a点和d点溶液都呈中性 7.下列关于化学反应原理的说法正确的是() A.升温和加压均可增大活化分子百分数 B.Cl,(aq)+H,o()=HCIo(aq)+H(aq)+CI(aq),加水稀释， c(C)增大 c(HCIO) C.N,O,(g)三2NO2(g)△H>0,压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变浅 D.自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生 8.下列操作规范且能达到实验目的的是() 10ml.0.5moVL A稀硫酸 H,SO,液 温度计乙一铜质搅拌器 H,(g+1,(g)≠2HI(g) 内筒 杯盖 Y"TT 隔热房 锌者 外 Na5,O,溶液 A. 测定锌和稀疏酸 B.探究压强对平衡移动 C. 探究浓度对反应速率的 D.中和反应反应热 反应的速率 的影响 影响 的测定 2/8 9.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiCIO-有机溶剂作电解质溶液，Ag2CO,难 溶于该溶剂)。下列说法错误的是() 隔膜 绝缘垫烟 A.往Ag,CO,电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B.正极反应式为Ag+e=Ag 负 聚 C.放电时，L计从负极向正极移动 Ag2CrO 多 Li 孔烯 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole 膜 10.一定温度下，H,S与C0,发生反应H,S(g)+C0,(g)=COS(g)+H,O(g)△H。在2L恒容密闭容器 中充入一定量的HS和CO2发生上述反应，实验测得数据如下（已知T>T): 起始时 平衡时 实验 温度/℃ n(CO,)/mol n(H,S)/mol n(COS)/mol n(H,O)/mol n(COS)/mol 1 T 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 T2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 T2 0.400 0.400 0 0 n3 下列判断错误的是（) A.△H>0 品。万时，该反应的平衡常数为后 C.T时，达到平衡时所用时间为5min,则v(Co2)=0.004mol.L'.min D.实验3与实验2中HS的平衡转化率相同 11.某反应X(g)=Y(g)△H由几个基元反应构成，TS1、TS2、TS3为过渡态，T、M为中间体，其能量 变化如图所示。下列叙述正确的是· TS2 TSI A.总反应由3个基元反应构成且都是放热反应 ③ B.整个反应历程中活化能最大的步骤是① M(g) X(g) △H C.体系中T(g)的浓度高于M(g)的浓度 T(g) Y(g) D.加入催化剂能改变该反应的焓变 反应历程 12.在25℃下，下列有关溶液说法错误的是（) A.向0.1moL氨水中通入一定量的NH3,水电离的c(H)减小 B.pH相同的①Ba(OH)2、②NaOH、③医水溶液：浓度大小顺序为③>②>① C.pH=I0的NaOH溶液与pH=I2的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=I0+lg2（忽略溶液混合时体积的 变化) D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=I1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 3/8 13.常温下，用0.1000 mol-L-NaOH标准溶液漓定20.00mL0.1000mol/L的HC1溶液的漓定曲线如图所 示。下列说法错误的是（) A.该实验可以选择甲基橙或酚酞为指示剂 b B.c点：c(Na)>c(C)>c(oH)>c(H) 突变范 甲林校 C.滴定过程读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，滴定结果会偏小 D.若NaOH溶液吸收了少量CO2,指示剂选择酚酞不影响滴定结果 0 Y@.OHV 30 14.向一恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反应：M(g)=N(g),N(g)=Q(g),温度为TT,时，各 组分的物质的量浓度c与时间1的关系如图1、图2所示。温度为T时，M的浓度随时间的变化关系为 lnc=lnc。-kM,k为反应M(g)=N(g)的速率常数，c。为M的初始浓度。下列说法正确的是（) M T T 0.5c 0 31 6 31 s 终 囵1 图2 A.T>T B.温度为T时，M反应一半需要的时间为21n2 k C.任意时刻下满足v(M)=v(N)+v(Q) D.加入合适的催化剂，可使N的浓度最大值更大 15.CO、CH4、CH3CHO(g)的燃烧热分别为a、b、c(kJ/mol)(a、b、c>0)。等物质的量的CO与CH4在 定温度，I.0×I0kPa下发生反应CO(g)+CH4(g)≠CH,CHO(g),kE、k地为正、逆反应速率常数，反应 速率v=VE-'地=kEp(CO)p(CH)-kep(CH,CHO),p为气体分压，分压=总压×物质的量分数，用平衡 分压代替平衡浓度得到K。=9.0×10(kP)。下列说法正确的是() A.当C0的转化率为20%时，VE:地=8：5 B. (C0)保持不变说明反应已达到化学平衡状态 n(CH,) C.乙醛的分解反应CH,CHO(g)=CO(g)+CH,(g)的△H=-(a+b-c)kJ/mol D.升高温度，若平衡逆向移动，k正减小，k地增大 418 第Ⅱ卷非选择题（共55分) 二、非选择题（包含4个大题，共55分） 16.(13分)化学中，酸的电离平衡常数(K)是评估酸性强弱的重要依据。已知几种常见弱酸的电离平衡常 数如表所示： 弱酸 H2C03 H2S HCIO CH3COOH K.(25℃) Ka=4.5×107 Ka1=1.1×107 Ka2=4.7×10ll Ka2=1.3×1013 4.0×10-8 1.75×105 请回答下列问题： (I)由以上数据可知，H2CO,、H2S、HC1O、CH3CO0H四种酸的酸性由强到弱的顺序为 若将少量CO2气体通入NaCIo溶液，发生反应的离子方程式为 (2)下图曲线中，可以描述CH,COOH(I)和HCIO(IⅡ)在水中的电离度与浓度关系的是 电离度 电离度 浓度 浓度 B ↑电离度 ↑电离度 浓度 浓度 C D (3)25℃时，现有两种溶液：①0.】mol/L CH;COOH溶液、②pH=】CH,COOH溶液。湘同条件下， CH2COOH的电离程度为①②，水的电离程度为①②，溶液中离子的总浓度为①②（填 “>”、“<”或“=”)。 (4)25℃时，向0.1moL的盐酸中通入HS,使溶液中c(H2S)=0.1mo/L,则溶液中c(S2)为moL。 5/8 17.(14分)某研究小组设计了如下实验测定某药用疏黄中疏的含量，其中疏转化的总反应为 S+20H+3H202=SO+4H20。 主要实验步骤如下： 1.如图所示，准确称取mg细粉状药用疏黄于①中，并准确加入VI mL KOH乙醇溶液（过量），加入适量蒸 馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 2 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H202溶液，加热至100℃，保持20mi,冷 却至室温。 IⅢ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用col·L-1HC1标准溶液滴定至终点。 IV.重复以上操作两次，平均消耗HCI溶液体积为V2mL。 V.不加入疏黄，重复步骤1、Ⅲ、I做空白实验三次，平均消耗cmol·L-1HCI标准溶液体积为y3mL。计 算样品中疏的质量分数。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ②的名称是 (2)步骤1中，乙醇的作用是 (3)步骤中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的 S0子，实验操作是 (④)步骤中，下列玻璃仪器中不需要用到的有 (填写序号)。 a.胶头滴管 b.酸式滴定管c.碱式滴定管 d.分液漏斗 (⑤)判断滴定达到终点的现象为 样品中硫的质量分数可表示为 6/8 18.(14分)利用SC14对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如 下： SiCl NaOH溶液 Na,C0,溶液 LiCoO,粗品 500℃ 烧渣 水浸 滤液1沉钴 滤液2 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 02 滤饼1 滤饼2 850C →C0,04 空气 煅烧 回答下列问题： (1)欲提高“500℃焙烧”的效率，可进行的操作有」 (写一种即可)。加入的SiC4是一种无色、 易挥发的液体，其电子式为 (2)烧渣是LiC1、CoC12和SiO2的混合物，则500℃焙烧”的化学方程式为 水浸过滤后得到“滤 饼1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2C03常用物理方法的名称是 (4)“沉结过滤得到Co(OH2,则“850℃煅烧”发生的反应中每生成1 mol Co304,转移的电子数为（设 N表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)1980年，科学家发现钴酸锂(LCoO2)可以作为正极构建锂离子电池。下图所示的锂离子电池总反应为 LixCy+Li-xCoO2=LiCoO2+Cy,则正极的电极反应式为 9 (石墨) 隔膜 (LiCoO,) 718 19.(14分)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法，主要发生如下两个反应： L.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H1=-l75kJ/mol(25℃，101kPa) IⅡ.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2=-312kJ/mol(25℃，101kPa) (1)25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= kJ·mol-1。 (2)一定条件下，使用某含C0催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性（指定产物的物质的量/转 化的乙炔的物质的量)如图所示（反应均未达平衡）。 100 100- 90 △公 80- 60 40 (8我就规是礼 80- 仚乙烯 0-乙烷 20 20 10 ● 0- 0 60100140180220260 120140160180200220240 温度(C) 温度(C) ①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 当温度由220℃升高至 260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 ②在120-240℃范围内，反应I和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为v1 u(填>”、“<”或=”)。 (3)在T℃、Po kPa条件下，向密闭容器中通入n(C2H2):nH2):n(Ar)=1:1:1的混合气进行上述反应。 ①下列说法能表明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.混合气体总压强不变 b.混合气体平均摩尔质量不变 c.乙烷和乙烯的物质的量相等d.混合气体密度不变 ②若平衡时混合气中C2H2、C2H,和C2H6的分压比为3：4：1，则C2H2的平衡转化率为 该条件 下反应I的分压平衡常数K= kPa'(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 8/8 2026一2027学年度上期高二年级10月巩固练习 化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1-5:DADCB 6-10:BBABC 11-15:CCDDA 二、非选择题（包含4个大题，共55分） 16.(13分) (1)CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO (2)CO2+H2O+CIO=HCIO+HCO3 (2) (2)A(1分) (3)>(2分) >(2分)<(2分) (4)1.43×1019(2分) 17.(14分) (1)圆底烧瓶(1分)球形冷凝管(1分) (2)促进疏单质的溶解(2分) (3)加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温（或“水浴加热无法使烧瓶内部 反应温度达到100℃”)(2分)取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 氯化钡溶液，观察实验现象(2分) (4)cd(2分，一个1分，填错不得分) (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色(2分) 16c(w-2%(2分) m 18.(14分) CI: Cl:Si:CI: :CI: (1)粉碎粗品固体、液体雾化、搅拌等(2分) (2分) (2)4LiCo02+3SiC1,500℃4LiC1+4CoC2+3Si02+02(2分)Si02(2分) (3)焰色试验(2分) (4)2NA(2分) (5)Li.xCoO2+xLi*+xe"=LiCoO2 (2) 19.(14分) (1)-137(2分) (2)①温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强(2分) 催化剂在该温度范围内活性降低(2分)②>(2分) (3)①bd(2分，一个1分，写错不得分) ②62.5%(2分)2(2分)