江西抚州市崇仁县第一中学2026-2027学年高三上学期十月质量检测 化学试题

2026年秋季学期高三年级十月质量监测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B D A D A C B C A D B C A 17. (1) (顺序可换，各1分) DEA (2分) (2) (2分) (3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净（或测量pH=7等其它合理答案）（2分） (2分) (2分) 测定同体积蒸馏水的电导率，用计算(2分) 18. (1) 去除油污(1分) (2) (1分) (2分) (3)当Al3+，没有开始沉淀(2分) (4)BD (2分) (5)面心(2分) 12(2分) (6)GaN(2分) 19. (1) (1分) C(1分) (2) 图2(2分) (2分) 压强增大，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，丙烯的平衡产率减小，4-甲基-1-戊烯的平衡产率增大(2分) 在低温区反应，压强对丙烯的平衡产率影响较大，而当反应温度高于时，压强对丙烯的平衡产率几乎无影响(2分) (3) (2分) 13.24(2分) 20. (1) 甲苯(1分) (2) ① 羰基(1分) ② KMnO4(1分) 不能(1分) ③ 6(2分) A(2分) (3) AB(2分) (4)① 烯烃(1分)；醇(1分) (2分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高三年级十月质量监测 化学试题 命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组 （本试卷共10页 满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本大题包括 16 小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1.下列文物中，主要成分为有机高分子材料的是 A．清明上河图 B．开元通宝 C．贝币 D．鹰形陶鼎 2.科技自主创新筑牢强国发展根基。下列科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B．福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 C．三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D．超导量子计算机“天衍287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 3.粤东山区至今保留着“以竹造纸”的完整工序：斫竹杀青 → 石灰浆浸沤 → 蒸煮成浆 → 舂捣打浆 → 抄纸压榨 → 焙笼烘干。下列说法错误的是 A．石灰浆浸沤利用 的碱性溶去木质素等非纤维成分 B．蒸煮成浆时，纤维素在强碱条件下发生水解而被除去 C．竹纸久置空气中逐渐变脆，与纤维素被氧化有关 D．舂捣打浆未生成新物质，抄纸压榨、焙笼烘干均为物理变化 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 考古工作者：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 化学工作者：将液溴保存在棕色试剂瓶中并用水封 液溴易挥发 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 5.我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A．可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 B．在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 C．港珠澳大桥钢管桥墩外壳镶嵌铝合金片，此为外加电流法 D．桥梁钢铁材料在海水中主要发生的是电化学腐蚀 6.下列实验室中用于研究氯元素相关性质的装置，能够达到实验目的的是 A．制备消毒剂 B．比较Cl、C、Si非金属性大小 C．测量氯水的pH D．氯气的喷泉实验 7.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且不具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 8.下列关于化学知识的描述合理的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，说明晶体具有自范性 B. 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯酚中苯环使羟基活化 C.既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是两性氧化物 D. 硫酸铁可用作净水剂，Fe3＋具有氧化性 9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中既存在离子键，也存在非极性共价键 B．Y、Z、N三种元素的最高价氧化物水化物两两之间相互发生反应 C．工业上，利用电解ZN3的熔融态制备单质Z D．M的同周期元素中，第一电离能大于M的元素有2种 10.火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2H4中含有的π键数为NA B. 1.8 g H2O中氧原子的价层电子对数为0.4 NA C. 当生成6.72 L N2时转移电子数为0.8 NA D. 9.2 g N2O4中含有的质子数为2.3 NA 11.某兴趣小组为制备NO并探究NO和Cu反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．若把浓HNO3改为稀HNO3，装置B的作用相同 C．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有 生成 12.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱溶液，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．B的浓溶液和F能发生氧化还原反应生成E和D B．D可使溴水褪色，体现其漂白性 C．A的水溶液一定显中性 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D或C 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：石英〉干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 B 在水中的溶解性： 分子极性： C 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀 羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 D 热稳定性： 之间存在氢键 14.科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. K+向电极 a移动 B. “全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能 C. 理论上，当电极a释放出 （标准状况下）时， KOH 溶液质量减少32g D. 电极b的电极反应式为 15.水煤气变换法是工业制取氢气的方法之一，其反应为  ，其他条件不变，向反应体系中投入一定量的、体积分数和消耗率随时间变化关系如图1所示。时间段，在相同时间内，不同大小的颗粒对的体积分数影响如图2所示。 下列说法不正确的是 A．在生产中，降低温度可以提高的平衡转化率，同时提高的产率 B．图1中从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率降低 C．图1中消耗率约为35%时，已失效，主要原因是CaO+H2O = Ca(OH)2 D．图2中微米的表面积比纳米的小，吸收略少，导致的体积分数略小 16.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A．膜c为阳离子交换膜 B．Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2= Cu C．电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D．导线中通过0.4 mol ，理论上Na2SO4溶液减少3.2 g 二、解答题（本大题包括4小题，共56分） 17.(14分）I. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 （1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐（含少量、、)获得NaCl固体 将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量 和 溶液（填化学式）沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为 (填下列操作编号）。 A.蒸发结晶    B.趁热过滤     C.冷却结晶 D.常温过滤 E.滴加盐酸 （2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应：   (Ⅰ) 兴趣小组探究温度对反应（Ⅰ）的反应速率的影响 〖实验探究〗 ①25℃时，取100 mL溶液，加入mg固体，反应ts后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用盐酸进行滴定（滴定终点时，转化为 )，消耗盐酸体积为 V1 mL。 ②60℃时，重复实验，在室温下用盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。 测得25℃和60℃时反应（Ⅰ）的平均反应速率之比 （3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的 〖实验原理〗   电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。 〖查阅资料〗   极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中， M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。 25℃时，，，1=1L。 〖实验探究 〗  甲同学按如下实验方案进行实验。 实验目的 实验步骤 制备沉淀 ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1:1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀 制备饱和溶液 ⅱ。取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液 测定饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率 ①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是 ②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算 ， 发现与资料数据相比偏大。 ③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外， 还含有（填离子符号） 。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为 （包括数据处理思路）。 18.(14分）利用钕铁硼废磁体（主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等）回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 (298K) （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是 （写一条）。 （2）基态B原子核外电子排布式为 ，已知焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式 。 （3）“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1mol/L，调节pH使Al3+沉淀完全，此时Nd3+是否开始沉淀？ （写出计算过程并进行判断）。 （4）“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507（用HA表示）形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的选项是（ ） A．Nd3+与P和O形成配位键 B．该配合物中P为sp3杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大pH，萃取率增大 （5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示（Nd两种位置），设晶胞边长为d nm，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在 ；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为 。 （6）Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是 。 19.(14分）丙烯是重要的化工原料，可由异丙醇脱水制备。反应体系中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   反应Ⅲ 回答下列问题： （1）异构化反应：  _____；下列措施有助于同时提高异构化反应速率和转化率的是（ ） A．增大初始投料物质的量        B．加压         C．升温 （2）可代表的平衡产率随温度、压强变化趋势的是 （填“图1”或“图2”）；另一个图代表的平衡产率随温度、压强变化的趋势。 请结合图1和图2分析，压强由大到小的顺序为 ，理由是 ；图2中，250℃以下时各条曲线差别较大，而250℃以上时各条曲线几乎交于一点，由此可得的结论是 （3）向恒压体系中充入一定量异丙醇发生反应、反应Ⅱ、反应Ⅲ，经过t min后达到平衡，测得异丙醇转化率为60%，三种含碳产物的物质的量相等。 ①内，异丙醇的平均反应速率为_____（保留小数点后两位，下同） ②反应的_____ 20.(14分）对甲基苯乙酮 (c) 能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1） 化合物 b 的名称是 （2） 化合物 c 通过先氧化后还原得到化合物 e ①化合物 c 的官能团名称是 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性 （填化学式） 溶液，“氧化” 与 “还原” 步骤 （填 “能” 或 “不能”） 调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制Cu(OH)2共热能产生砖红色沉淀的有________种，任选两种同分异构体各 1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同的是 （填字母）。 A. 李比希燃烧法所得碳氢比 B. 红外光谱仪绘制的红外光谱图 C. 质谱仪绘制的质谱图 D. 核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 （3）g分子可表示为(C9H8O2)n，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有 （填字母）。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. f分子中有4个碳原子采用sp3杂化 C. 缩聚属于酯化反应,双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e中的羟基 （4）炔烃h（结构简式如上图）可由酮类化合物 c 经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒ ⇒ ⇒酮（填有机化合物类别）。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式： （注明反应条件）。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $