江苏南京田家炳高级中学2026-2027学年高一第一学期10月阶段测验 化学试卷

高一第一学期10月阶段测验化学学科 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题 1.下列变化未涉及氧化还原反应的是 A.牛奶变质 B.海水晒盐 C.铁锅生锈 D.植物的光合作用 2.下列粒子不具有还原性的是 A.Na B.Fe2 C.CO D.H' 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.NaHSO Na*+H*+SO2 B.NaHCO3=Na*+H*+CO2 C.NaOH=Na*+OH D.H,SO,=2H*+SO2 催化剂 4.工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3+502 4NO+6H,O。下列有关该反应的说法正确的是 A.O2是还原剂 B.NH3是氧化剂 C.O2得到电子 D.NH,发生还原反应 5.彭泽龙宫洞内的钟乳石、石笋的主要成分是CC0,。化学兴趣小组围绕“溶洞中碳酸盐的溶蚀与沉积” 展开研究，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.用稀盐酸溶去钟乳石表面的水垢：C0}+2H=H,0+C0,个 B.含C02的地下水溶蚀钟乳石：CaCO3+CO2+H,0=Ca2+2HCO, C.用稀醋酸代替稀盐酸溶蚀钟乳石：CO}+2CH,COOH=2CH,CO0+H,0+C0,↑ D.向洞中滴落的澄清石灰水里持续通入过量C02:Ca++2OH+C02=CaC0,↓+H,0 6.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.Na,S03→S02B.MnO,→Mn2+ C.Fe→FeO3 D.Na-→NaOH 7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.化合物：干冰、冰水混合物、水银 B.同素异形体：金刚石、石墨、C C.酸：NaHSO4、H,CO3、HNO3 D.盐：消石灰、小苏打、胆矾 8.NCI在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 试卷第1页（共6页） 快水@ 图a 图b 图c A.固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCI不能导电 B.NaCI熔融状态下不能导电 C.Na在水溶液中以水合钠离子形式存在 D.NaCI溶液能导电，因此NaCI溶液是电解质 9.下列反应能用2H+CO}=C0,个+H,0表示的是 A.稀硫酸与CaCO3反应 B.醋酸与NaCO3溶液反应 C.NO3溶液与NaCO3溶液反应 D.盐酸与MgCO3反应 10.下列叙述中正确的是 A.KNO,固体不导电，所以，NO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.SO3的水溶液能导电，所以，SO,是电解质 D.BaSO,的水溶液的导电能力约为O,但BaSO,是电解质 11.常温下，可以发生下列三个反应：①2MnO,+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0:② 2Fe2++Br,=2Fe3++2Br;③Cl2+2Br=Br2+2CI。由此得出的正确结论是 A.溶液中可发生反应：Cl2+FeBr,=Br,+FeCl2 B.C1元素在①、③反应中均被氧化 C.酸性高锰酸钾可以将Fe2+氧化为Fe+ D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 12.碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为MnCO,、FeCO,)可发生如下图转化。 过量H2S04 H202 NH:H2O 碳酸锰矿→酸浸→氧化 →除铁 →MnSO4和NH4)2SO溶液 Fe(OHD)3沉淀 试卷第2页（共6页） 已知“氧化”后溶液中含Mn2+、Fe+、H、SO子。 下列说法正确的是 A.“酸浸时FcCO3发生的离子方程式为：FeCO,+2H=Fe++C0,个+H,0 B.“氧化”过程中加入H202的目的是将Mn2+氧化为MnO, C.“除铁时加入NH3·H2O,需控制溶液pH使Fe3+完全沉淀，而Mn+不沉淀 D.最终得到MnSO,和(NH,),SO4溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的MnSO,固体 13.取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣： ②取少量滤液，加入BaC溶液，有白色沉淀产生： ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.KSO4、Ba(OHD2、NaCO3 B.NaCO3、AgNO3、KNO3 C.KCO3、NaCl、BaNO)2 D.INO3、MgCl2、NaOH 二、填空题 14.NaC1易溶于水、微溶于乙 ,主要来源于海水。电解NaC溶液可制各NaCO溶液，电解熔融氯化钠 ① ② ③ ④ 可生产金屈钠。回答下列问腿： ⑤ (1)上述标有序号的物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 、属于非电 解质的有 (2)将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过 方法区分两种分散系。 (3)加碘盐的主要成分是NaCl,同时还有抗结剂（如SiO)和KIO3等。 ①KIO3中碘元素的化合价为 ②抗结剂SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和HO。SiO2是 (填“酸性氧化物'或“碱性氧化 物)，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 15.实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I.制备Fe(OH),胶体 试卷第3页（共6页） 先10%FeCL,溶液 饱和FeCL,溶液 后10%NaOH溶液 Ho HO 饱和FeCL,溶液 三3 实验1 实验2 实验3 实 实验操作 丁达尔效应 验 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴 迅速出现 饱和FcCL溶液（浓度约为30%） 向40mL蒸馏水中滴入5滴 2 10%FCl3溶液，然后滴入1滴 迅速出现 1O%NaOH溶液，边滴边搅拌 段时间后出 3 加热40mL饱和FcCL,溶液 现 (1)实验1制备Fe(OH),胶体的化学方程式为 (2)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备Fe(OH),胶体提供oH的物质可以是HO或 (写化学式)，控制反应条 件即可制得。 Ⅱ.制备碘化银(Agl黄色)胶体 实验室制备Agl胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同 浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 (4)制备Agl胶体的离子方程式为 (5)胶体与溶液的本质区别是 (6)为了探究Agl胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： 试卷第4页（共6页） NO 直流电源 NO NOAF AE NOS Ag Ag (AgD) K NO3 (AgD)3 Ag" Ag Ag 阴极 Ag' Ag 阳极 NO月 NO AgI胶体 K+ NO 图a 图b 图c ①将AgI胶体装入U形管中（图），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明Agl胶体粒 子 (填“带正电“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图 (填“b'或“c)通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 16.己知实验室制取氯气的反应原理为： Mn0,+4HC(浓)MnC,+CL,↑+2H,0,据此回答下列问题： (1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO,+4HCI(浓)=MnCL,+CL,↑+2H,0。 (2)该反应中氧化产物是 (填化学式)，HCI在反应中体现的性质是 (3)有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示： HCI CuO Cl2 反应I 反应Ⅱ H2O CuCl2 ①反应I的离子方程式 、g ②反应Ⅱ属于 反应（填四种基本反应类型之一），整个过程的总反应方程式为 ③根据离子反应3CL2+3H,O=CIO,+5CI+6H能否判断Ch的氧化性比CIO的氧化性大 (选 填“能”、“否)。 17.双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，且H2O2溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清 洗伤口。请回答下列问题： (1)鉴于H,O2显弱酸性，一定条件下可以解离出H,因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可 形成“酸式盐”。请写出H,O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式： 试卷第5页（共6页） (2)对于下列AD涉及H,O2的反应，填写空白： A.Na,O,+2HCI=2NaCl+H2O2 B.Ag,O+H,O,=2Ag+02 T+H,O C.2H,0,=2H,0+0,个D.H202+2FeS04+HS04=Fe2(S04),+2H20 上述反应中，H,O2仅体现氧化性的反应是（填字母，下同），H,02既体现氧化性又体现还原性的 反应是 _,H,O2、Ag20、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 (3)在H202的参与下，H202可以与Fe2+反应制备Fe0,纳米颗粒。若S,O与Fe2+的个数之比为12，配平 该反应的离子方程式： Fe2++_S203+H,02+ 0H=Fe,03+S,0g+_H0 (4)暑假期间，由于工作人员将84消毒液(NCIO的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池 水变绿。一种可能的原因是NaCIO与H,O2反应产生O2与CI促进了藻类的快速生长。该反应中氧化性： H202 NaClo(填>”或<)，该反应的离子反应方程式为 试卷第6页（共6页）