精品解析：宁夏银川市景博中学2026-2027学年高三上学期第一次检测 化学试卷

景博中学2026-2027学年第一学期第一次检索 高三化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-18 Na-23 Fe-56 Cu-64 I卷客观题 一、选择题(每题只有一个正确选项；每题3分，总共42分) 1. 在现代社会，钢的用量最大，用途最广。钢不属于以下物质类别中的 A. 合金 B. 金属材料 C. 单质 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是铁与碳等元素形成的合金，属于合金类别，A不符合题意； B．金属材料包括纯金属和合金，钢属于金属材料，B不符合题意； C．单质是由同种元素组成的纯净物，钢含有铁、碳等多种物质，不属于单质，C符合题意； D．钢中含有多种成分，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是 A. “梦想”号钻探船钻头用的合金 B. 赤铁矿的主要成分氧化铁 C. 冬奥会“同心”金属奖牌 D. 制造减震弹簧的高碳钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金属于金属材料（金属材料包含纯金属和其合金），A不符合题意； B．赤铁矿主要成分为，属于金属氧化物，既不属于纯金属也不属于合金，不属于金属材料，B符合题意； C．金属奖牌由金属或合金制成，属于金属材料，C不符合题意； D．高碳钢是铁碳合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 3. 下列描述正确的是 A. HClO的电子式： B. 的空间填充模型为 C. 铁的价电子排布式： D. 2—氯丙烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构为，O原子在中间分别与H、Cl成键，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为：，A错误； B．为V形结构，且氧原子体积大于氢原子，该图示的空间填充模型与实际原子相对大小、空间排布一致，B正确； C．Fe是26号元素，价电子排布式为，选项中为电子排布图，并非电子排布式，且电子排布图表示错误，轨道的6个电子应优先分占不同轨道，其中1个轨道有2个自旋相反的电子，剩余4个轨道各1个单电子，C错误； D．2氯丙烷主链含3个碳原子，2号碳原子连接原子，该键线式表示的是2氯丁烷，2氯丙烷正确的键线式为：，D错误； 故选B。 4. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 用和水制备少量 C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的属于悬浊物，不能拆分为，离子方程式需保留化学式，正确的离子方程式，A错误； B．该反应原子、电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应的还原产物为而非单质，正确离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器原理是与发生完全双水解反应，离子方程式的物质拆分、配平均正确，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与水蒸气完全反应，生成的数目为 B. 与足量反应，转移电子个数为 C. 盐酸与足量反应，生成的数目为 D. 含的饱和溶液制成胶体，胶粒个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．168 g的物质的量为，与水蒸气反应的化学方程式为，3 mol完全反应生成4 mol，故数目为，A正确； B．3.9 g的物质的量为，与反应时，1 mol参与反应转移1 mol电子，故0.05mol反应转移电子数目为，B错误； C．0.1 L盐酸中的物质的量为1.2 mol，仅与浓盐酸反应，反应过程中盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，不能完全消耗，生成的数目小于，C错误； D．胶粒是多个分子的聚集体，故含1 mol的饱和溶液制得的胶体中胶粒个数小于，D错误； 故选A。 7. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 是铁红，可以用作染料 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可使蔗糖变黑 D. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色染料，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．金属铝具有较强还原性，可通过铝热反应冶炼熔点较高的金属，性质与用途对应正确，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖变黑是因为其具有脱水性，能将蔗糖中的、元素按原子个数比脱出生成碳，该过程与吸水性无关，性质与用途对应错误，C符合题意； D．熔点很高，可用于制造耐火坩埚等耐高温材料，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故选C。 8. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 能与反应生成的物质有和 C. 新制的可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则中不含非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为，与水反应生成（即），与铜盐反应生成（即），受热分解生成（即），存在该转化，A正确； B．为时可与水反应生成（即），为或时也可与水反应生成，B正确； C．为，新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下可与醛基反应生成砖红色沉淀，可检验葡萄糖中的醛基，C正确； D．若能与反应生成，则为，其结构中的过氧根离子内存在非极性共价键，D错误； 故选D。 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．用试纸测定溶液 C．制备氢氧化亚铁 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，A错误； B．测定溶液时，直接将试纸伸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，B错误； C．易被空气中的氧气氧化，上层苯可隔绝空气，胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，可避免生成的接触氧气被氧化，C正确； D．加热试管中液体时，不能按压试管夹短柄，易造成试管滑落，D错误； 故选C。 10. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “氧化”过程中铁元素化合价升高，中氧元素化合价降低 C. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 【答案】B 【解析】 【分析】向酸浸液中加入铁粉，铁粉作为还原剂与溶液中的发生置换反应，将还原为单质铜实现铜的回收，反应后溶液中的铁元素以形式存在。向沉铜后的溶液加入，调节pH使转化为​沉淀，实现铝元素的分离除去。向除去铝的溶液中加入，将体系中剩余的氧化为，最终转化为沉淀，完成铁杂质的去除。向除去所有杂质的含的溶液中加入，利用溶解度差异析出，完成锂的富集。 【详解】A．“沉铜”过程中与反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．“氧化”过程中被氧化为，铁元素化合价从+2升高到+3，作为氧化剂，其中氧元素化合价从-1降低到-2，B正确； C．为两性氢氧化物，若加入量过多，会与过量反应而溶解，并非沉淀越完全，C错误； D．“沉锂”过程中加入得到沉淀，说明的溶解度比小，D错误； 故选B。 11. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 KSCN溶液 B 是否有还原性 向溶液中滴加酸性溶液 C 检测乙醇中是否含有水 用胆矾 D 测定溶液的 使用计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液仅能与反应产生血红色现象，与无明显特征反应，无法检验溶液中的，A错误； B．溶液中的在酸性条件下也可被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明褪色是被氧化导致，不能验证的还原性，B错误； C．胆矾是，本身含有结晶水，遇水无明显现象，检测乙醇中的水应使用无水硫酸铜，C错误； D．溶液具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，使用pH计可准确测定其，D正确； 故选D。 12. 降糖药格列本脲的分子结构如图，关于此分子下列说法正确的是 A. 杂化的碳原子有14个 B. 无氧官能团有醚键、碳氯键、酰胺基、酯基 C. 含3个苯环，能发生加成反应 D. 有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中2个苯环的12个均为杂化，2个羰基（）的也为杂化，共14个杂化的原子，表述符合事实，A正确； B．醚键、酰胺基都含有氧元素，且该分子中不存在酯基，无氧官能团仅碳氯键，B错误； C．分子中仅含2个苯环，右侧六元环为饱和环己基，不属于苯环，C错误； D．手性碳原子需要连接4种互不相同的基团，该分子中所有饱和碳原子均不满足该条件，无手性碳原子，D错误； 故选A。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，是组成水的元素之一，在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断错误的是 A. 与形成的化合物是离子化合物，但不一定是碱性氧化物 B. 简单氢化物沸点： C. 是含极性键的极性分子 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是组成水的元素且和同周期相邻的原子序数更小，故为，为；在同周期主族元素中金属性最强，原子序数大于，故为；第三周期主族元素中原子半径最小的为，故为，以此解答。 A．（）与（）形成的、均为离子化合物，其中是碱性氧化物，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，因此不一定是碱性氧化物，A正确； B．的简单氢化物为，常温下为气态，的简单氢化物为，常温下为液态，故沸点，即简单氢化物沸点，B正确； C．为，与之间的共价键为极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．、、组成的化合物如水溶液呈中性，水溶液因水解呈碱性，并非所有化合物水溶液都呈中性，D错误； 答案选D。 14. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．矿石溶解时金属氧化物与酸发生复分解反应生成可溶性盐而被浸出，硫酸作浸取剂，“浸出”后矿石中的金属元素被还原，而稻草中的纤维素是非还原糖，在酸性条件下水解为葡萄糖等还原糖，在此过程中硫酸作催化剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C II卷主观题 二、填空题(总分：58分) 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有磁性的黑色晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）检验C中阳离子时，滴加________(填化学式)溶液，产生蓝色沉淀；纯净的E在F中燃烧时火焰为_____色。 （2）P的电子式：________，将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为固体溶解，______________。 （3）写出M与水反应生成A的化学方程式_________________。 （4）向B溶液中加入一定量M，充分反应后再滴加KSCN溶液，观察到溶液________时，证明B完全转化为C。 （5）H转变成I的化学方程式为__________________________。 （6）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．C转化为B的反应中B既是氧化产物又是还原产物 b．加热I得到的固体与Al反应可用于焊接钢轨 c．N着火可用干燥沙土或泡沫灭火器灭火 （7）将溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的，经过足够长的时间后，有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为_____。 【答案】（1） ①. ②. 苍白 （2） ①. ②. 产生气泡，溶液先变蓝后褪色 （3） （4）不变红 （5） （6）ab （7）2.5 【解析】 【分析】根据题意，A为具有磁性的黑色晶体，则A为；F为黄绿色气体单质，则F为；I为红褐色固体，则I为；M与水在高温下反应生成，则M为活泼金属；N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，且为活泼金属，则N为；Na与水常温下反应生成D和E，E与反应生成一元强酸G，则E为，G为，D为；Na与加热反应生成P，则P为；与反应生成和，由于B与Fe反应生成C，C与 反应生成B，则B为，C为；C（）与D（）反应生成H，则H为；H与反应生成I，则I为；I与反应生成B（），推导完全符合转化关系。 【小问1详解】 C为，阳离子为，与 溶液反应生成特征蓝色沉淀，故可用检验；E为 ，F为 ，纯净的 在 中燃烧产生苍白色火焰。 【小问2详解】 P为，是由和构成的离子化合物，其电子式为 ；将过量的加入紫色石蕊溶液中，与水反应生成和，使石蕊溶液变蓝，同时具有强氧化性和漂白性，会使变蓝的溶液褪色，故观察到的现象为产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 【小问3详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成 和 ，化学方程式为 。 【小问4详解】 向 溶液中加入Fe，发生反应 ，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明 已完全转化为 。 【小问5详解】 在空气中极易被氧化为 ，化学方程式为 。 【小问6详解】 a．C转化为B的反应为 ， 既是氧化产物又是还原产物，a正确； b．加热 得到 ， 与Al在高温下发生铝热反应，放出大量热，生成的铁呈液态，可用于焊接钢轨，b正确； c．Na着火生成 ， 与 和 均反应生成 助燃，故不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土扑灭，c错误； 故选ab。 【小问7详解】 设两种溶液的体积均为 L，则 mol，mol。加入足量Fe后，和均被还原，最终溶液中的溶质仅为。根据氯离子守恒，溶液中 mol，则 mol。混合后溶液总体积为 L，故。 16. 在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，加热时易升华。实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 已知：(浓) 回答下列问题： （1）仪器的名称是_________。 （2）实验结束后还要通一段时间，是为了________(填字母)。 A．除去装置中的空气，防止加热时与反应 B．避免装置中原有的水蒸气导致潮解 C．将装置内残留排入装置中吸收 （3）装置中盛放的试剂是_________，装置的作用是_____________________。 （4）装置的作用是_____________________，选择合适的试剂_____(填字母)放入装置中。 A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D．无水硫酸铜 （5）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．戊→己必须加还原剂才能实现 D．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 E．甲与水发生反应的离子方程式： （6）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用、溶液、溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：_____________________。 【答案】（1）球形干燥管 （2）C （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 除去剩余氯气，防止潮解 ②. （5）D （6） 【解析】 【分析】装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、NaCl、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与NaCl可生成HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。 【小问1详解】 根据图示可知F为球形干燥管。 【小问2详解】 实验结束后还要通一段时间N2，是为了将装置内残留Cl2排入装置F中吸收，选C。 【小问3详解】 根据分析可知B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问4详解】 无水FeCl3易潮解，装置 F 既要吸收多余的尾气 Cl2，又要防止空气中的水蒸气倒吸。碱石灰既能吸收Cl2，又能吸收水蒸气，因此选 C。 【小问5详解】 甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾。 A．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，丁属于电解质，乙属于非电解质，故A错误； B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，故B错误； C．戊为氯酸钾，己为氯化钾，戊→己可以在二氧化锰催化下加热分解实现，可以不需要加还原剂，故C错误； D．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，故D正确； E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：，故E错误； 故答案为D。 【小问6详解】 Fe(OH)3被NaClO在碱性条件下氧化为Na2FeO4，ClO-被还原为Cl-，化学方程式为。 17. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图： （1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有_____(填序号)。 A．适当缩短溶浸时间 B．适当加快搅拌速度 C．适当升高溶浸温度 （2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为______________。 （3）主要用于氧化_____离子。滤渣1的成分有_____和，其中需要回收循环利用，可加入葡萄糖()和硫酸溶液处理，氧化产物为，写出对应的离子方程式_______________________。 （4）写出“沉锰”的离子方程式：_______________________。 （5）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子核外有_____个未成对电子，晶胞结构如图，其化学式为______________。 【答案】（1） （2）温度：，浸出时间： （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】向菱锰矿粉中加入稀硫酸，碳酸盐类组分（、铁/镍/钴的碳酸盐）均可与硫酸反应生成可溶性硫酸盐进入液相，仅酸性不溶的不会溶解。向溶浸后的体系加入，利用其氧化性将溶浸生成的还原性氧化为更易通过调pH除去的，未溶解的和未反应完的​作为滤渣1被分离除去。先加氨水调节pH=5，将体系中的转化为沉淀；再加入，通过沉淀转化将溶液中残留的、转化为更难溶的NiS、CoS沉淀，以上沉淀共同组成滤渣2，过滤后得到纯净的滤液。取部分滤液加入溶液，调节pH=7，生成目标产物；剩余滤液通过电解工艺，在阴极得到金属锰单质。 【小问1详解】 A．缩短溶浸时间会使矿物与酸反应不充分，降低浸出率，A不符合题意； B．加快搅拌速度可以增大矿物与浸出液的接触面积，使反应更充分，提高浸出率，B符合题意； C．适当升高温度能加快反应速率，提升浸出率，C符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 从浸出率图像可知，80℃条件下浸出率远高于60℃、70℃，且在90 min后浸出率已经接近最大值，继续延长时间浸出率提升极小，从能耗和效率考虑，最佳条件为80℃、浸出90 min。 【小问3详解】 溶浸后铁元素以形式存在，后续调pH=5要将铁转化为氢氧化物沉淀除去，加入是作为氧化剂将还原性的氧化为更易沉淀的；菱锰矿中的不溶于稀硫酸，因此滤渣1含有和未反应完的​；酸性条件下作为氧化剂被还原为，葡萄糖被氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 沉锰过程中和​溶液，调节pH=7，生成​沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 基态Mn原子的核外电子排布式为，3d轨道的5个电子分占不同轨道且自旋平行，因此未成对电子数为5；用均摊法计算晶胞原子数：Ni原子位于晶胞的顶点、棱心、面心、体心，总数为，Mn原子和Ga原子都位于晶胞内部，各为4个，三者原子数之比为8:4:4=2:1:1，因此化学式为。 18. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为________。 （2）B→C的反应类型为____________________。 （3）由F生成G的化学方程式为__________，该反应类型为：________________。 （4）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为__________________________________________________________。 （5）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为________________________。 （6）下列能和H2发生加成反应的官能团______________ A、碳碳双键和碳碳三键 B、醛基 C、酮羰基 D、苯基 E、羧基 F、酯基 （7）如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题： 请写出A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是___________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）加成反应 （3） ①. +HO-NO2(浓)+H2O ②. 取代反应（硝化反应） （4）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （5）酰胺基 （6）ABCD （7）n 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 A为，官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C。 【小问3详解】 F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2(浓)+H2O。反应类型是取代反应（硝化反应）。 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 【小问5详解】 K含有氨基；E含有酰氯键，氨基和酰氯发生取代反应，脱去HCl后生成酰胺键，因此新构筑的官能团为酰胺基。 【小问6详解】 可与碳碳双键、碳碳三键、苯环发生催化加成；醛基、酮羰基亦可被氢气加成；羧基、酯基的羰基在常规高中催化加氢条件下不与发生加成反应，因此选ABCD。 【小问7详解】 根据分子结构模型，该烃A为2-甲基丙烯，碳碳双键发生加聚反应，化学反应方程式是n 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景博中学2026-2027学年第一学期第一次检索 高三化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-18 Na-23 Fe-56 Cu-64 I卷客观题 一、选择题(每题只有一个正确选项；每题3分，总共42分) 1. 在现代社会，钢的用量最大，用途最广。钢不属于以下物质类别中的 A. 合金 B. 金属材料 C. 单质 D. 混合物 2. 金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是 A. “梦想”号钻探船钻头用的合金 B. 赤铁矿的主要成分氧化铁 C. 冬奥会“同心”金属奖牌 D. 制造减震弹簧的高碳钢 3. 下列描述正确的是 A. HClO的电子式： B. 的空间填充模型为 C. 铁的价电子排布式： D. 2—氯丙烷的键线式： 4. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 用和水制备少量 C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与水蒸气完全反应，生成的数目为 B. 与足量反应，转移电子个数为 C. 盐酸与足量反应，生成的数目为 D. 含的饱和溶液制成胶体，胶粒个数为 7. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 是铁红，可以用作染料 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可使蔗糖变黑 D. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 8. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 能与反应生成的物质有和 C. 新制的可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则中不含非极性共价键 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．用试纸测定溶液 C．制备氢氧化亚铁 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 10. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “氧化”过程中铁元素化合价升高，中氧元素化合价降低 C. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 11. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 KSCN溶液 B 是否有还原性 向溶液中滴加酸性溶液 C 检测乙醇中是否含有水 用胆矾 D 测定溶液的 使用计 A. A B. B C. C D. D 12. 降糖药格列本脲的分子结构如图，关于此分子下列说法正确的是 A. 杂化的碳原子有14个 B. 无氧官能团有醚键、碳氯键、酰胺基、酯基 C. 含3个苯环，能发生加成反应 D. 有1个手性碳原子 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，是组成水的元素之一，在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断错误的是 A. 与形成的化合物是离子化合物，但不一定是碱性氧化物 B. 简单氢化物沸点： C. 是含极性键的极性分子 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈中性 14. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 II卷主观题 二、填空题(总分：58分) 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有磁性的黑色晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）检验C中阳离子时，滴加________(填化学式)溶液，产生蓝色沉淀；纯净的E在F中燃烧时火焰为_____色。 （2）P的电子式：________，将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为固体溶解，______________。 （3）写出M与水反应生成A的化学方程式_________________。 （4）向B溶液中加入一定量M，充分反应后再滴加KSCN溶液，观察到溶液________时，证明B完全转化为C。 （5）H转变成I的化学方程式为__________________________。 （6）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．C转化为B的反应中B既是氧化产物又是还原产物 b．加热I得到的固体与Al反应可用于焊接钢轨 c．N着火可用干燥沙土或泡沫灭火器灭火 （7）将溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的，经过足够长的时间后，有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为_____。 16. 在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，加热时易升华。实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 已知：(浓) 回答下列问题： （1）仪器的名称是_________。 （2）实验结束后还要通一段时间，是为了________(填字母)。 A．除去装置中的空气，防止加热时与反应 B．避免装置中原有的水蒸气导致潮解 C．将装置内残留排入装置中吸收 （3）装置中盛放的试剂是_________，装置的作用是_____________________。 （4）装置的作用是_____________________，选择合适的试剂_____(填字母)放入装置中。 A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D．无水硫酸铜 （5）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．戊→己必须加还原剂才能实现 D．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 E．甲与水发生反应的离子方程式： （6）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用、溶液、溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：_____________________。 17. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图： （1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有_____(填序号)。 A．适当缩短溶浸时间 B．适当加快搅拌速度 C．适当升高溶浸温度 （2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为______________。 （3）主要用于氧化_____离子。滤渣1的成分有_____和，其中需要回收循环利用，可加入葡萄糖()和硫酸溶液处理，氧化产物为，写出对应的离子方程式_______________________。 （4）写出“沉锰”的离子方程式：_______________________。 （5）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子核外有_____个未成对电子，晶胞结构如图，其化学式为______________。 18. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为________。 （2）B→C的反应类型为____________________。 （3）由F生成G的化学方程式为__________，该反应类型为：________________。 （4）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为__________________________________________________________。 （5）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为________________________。 （6）下列能和H2发生加成反应的官能团______________ A、碳碳双键和碳碳三键 B、醛基 C、酮羰基 D、苯基 E、羧基 F、酯基 （7）如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题： 请写出A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $