湖南长沙市望城区第六中学2026-2027学年高二上学期第一次学业质量检测 化学试题

望城区六中2025级高二第一次学业质量检测 化学 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A.丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” B.屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 C.哈伯法合成氨，实现“人工固氮” D.阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2.（3分）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.甲验证浓度对反应速率的影响 B.乙证明浓氨水呈碱性 C.丙验证金属性： D.丁用于测定中和反应的反应热 3.（3分）下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在银粉中： B.向溶液中滴加少量NaOH溶液： C.将醋酸溶液滴在石灰石上： D.将氢氧化镁与稀盐酸混合： 4.（3分）下列说法正确的是 A.44g二氧化碳含有的氧原子数约等于 B.常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L C.Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 5.（3分）中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.常温下可能为液态，可溶于水 C.分子式为C10H16 D.与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 6.（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A.中阴阳离子个数比为1∶1 B.简单氢化物沸点：X>Y C.Z与W形成的化合物是离子化合物 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 7.（3分）丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： Ⅰ： Ⅱ： 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是 A.由图可知， B.升高温度，反应Ⅰ的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C.120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D.若反应达到平衡后通入，丙烯的平衡转化率增大 8.（3分）某大学一团队通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯(EC)电合成策略，实现了乙烯和到EC的直接转化(如图)。下列相关分析不合理的是 注明：EO-环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。 EC-碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。 A.反应1和反应2的原子利用率均为100% B.反应1中可提高乙烯的平衡转化率 C.从化工生产角度分析，反应条件相对温和有利于降低生产成本 D.卤离子催化剂不能改变反应的焓变 9.（3分）一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A.放电时，电极I为负极 B.充电时，电极上的电极反应式为 C.放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D.充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 10.（3分）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)(罗马数字Ⅱ代表Ru的化合价)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A.该过程的总反应式： B.该过程中有非极性键的形成 C.Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，配体失去质子的能力减弱 D.M中Ru的化合价为+2 11.（3分）已知X转化为R和W分步进行：①；②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.的能量低于的能量 B.反应①、反应②均属于放热反应 C.反应①的小于反应②的 D. 12.（3分）常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A.f点对应的溶液中存在： B.常温下， C.整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D.a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 13.（3分）已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡状态时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线a对应的反应温度最高 B.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)<K(N) C.相同压强下，投料相同，达到平衡状态所需时间关系为c>b>a D.N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，则N点的c(N2)：c(NH3)＝1∶1 14.（3分）甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，其分子在水溶液中存在如下平衡：。常温下，在100mL0.01mol/L的溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，pY[已知：，或]随pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线表示随pOH的变化关系 B.pH=2时， C.当溶液中时，pOH=8 D.的数量级是 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.（14分）醋酸()又名乙酸，是食醋的主要有效成分，某化学小组设计用如下实验方案探究醋酸溶液与碱反应的热效应，以及食醋中醋酸的含量，回答下列问题： Ⅰ．测量醋酸溶液与碱反应的热效应 ①用量筒量取15.0mL0.60醋酸溶液，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取15.0mL0.50NaOH溶液。 ③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 (1) 实验中醋酸溶液过量的目的是                  。 (2)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应                  (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为4.18J/(g·℃)，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] (3)相比上述反应，若将醋酸溶液换成盐酸，会导致测定的中和反应                  (填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ．国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于0.035。兴趣小组用0.1000NaOH标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。 (4)当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的pH=                  [已知25℃时，]，根据计算结果，应选                  (填标号)作指示剂； A. 酚酞     B. 石蕊 C. 甲基橙    D. 品红 判断达到滴定终点的实验现象是                  。 (5) 用NaOH标准溶液滴定前，应选择图中的                  (填标号)进行排气泡。 a．    b．    c．     d． (6) 兴趣小组用NaOH标准溶液滴定时，下列操作会导致醋酸含量测定结果偏高的是                  (填标号)。 A.未用待测液润洗取用待测液的滴定管 B.锥形瓶中加入待测液后，再加入少量水 C.滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外 D.滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数 16.（16分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 (1)步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________(填标号)。 A．  B．   C．  D． (2)步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。 (3)步骤⑤中，________(填“能”或“不能”)用酒精代替，理由是_________________。 (4)如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________。 (5)为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________(任写一点)。过程②发生反应的离子方程式为________________________。 (6)实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40 min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是__________________________________________。 17.（14分）在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)指出溴元素在周期表中的位置________。 (2)A中发生反应的离子方程式是________________________________。 (3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________________________________。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是________。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是________(填写字母)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 Ⅱ.为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液　⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。 (6)分液漏斗内装入的试剂为________(填序号)，B中装入的试剂为________(填序号)。 (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 18.（14分）从高镁锂比卤水(主要含有、、、、)提取硼、镁、锂的工艺流程如下： 已知和的溶解度曲线如图。回答下列问题： (1) 硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为                  。 (2)“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的溶液，原因是                  。沉淀A的成分为                  (填化学式)。 (3)“除杂”需控制的用量，目的是                  。 (4) “沉锂”后经过滤、                  (填操作名称)、干燥得到较纯净的，再经“焙烧”可用于制备性能优异的高能电池材料，反应的化学方程式为                  。 (5)从低镁锂比卤水中提取镁常采用P507螯合剂［用表示]萃取法，原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，流程如下： ① 萃取与反萃取的目的是                  ，试剂C为                  。 ② 流程中冶炼金属Mg的方法为                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城区六中2025级高二第一次学业质量检测 化学（参考答案） 一、单选题 1.C【解析】丁达尔效应本质是光的散射，是胶体的物理性质，A错误；用乙醚提取青蒿素是利用溶解度差异分离物质的物理方法，B错误；哈伯法合成氨的反应为，反应中N、H元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C正确；电解质溶于水解离为离子的过程没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.B【解析】甲实验中除浓度不同外，其余反应条件均相同，通过观察产生沉淀的快慢等现象，可验证浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，A正确；碱性溶液无法使蓝色石蕊试纸发生明显颜色变化，检验碱性应选用湿润的红色石蕊试纸，因此该装置不能证明浓氨水呈碱性，B错误；丙为原电池装置，作负极、作正极，电流表指针偏转且电极有气泡生成，原电池中，一般金属性:负极金属>正极金属，所以可验证金属性，能达到实验目的，C正确；丁装置是量热计的简易装置，有隔热层减少热量损失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，能达到实验目的，D正确。 3.D【解析】不能和稀硫酸反应，A错误；滴加少量溶液时，完全反应，正确离子方程式为，B错误；醋酸是弱电解质，不能拆分为，其与石灰石反应的离子方程式为，C错误；是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，D正确。 4.A【解析】二氧化碳（）的摩尔质量为44g/mol，44g为1mol。1mol含2mol氧原子，氧原子数==，与选项一致，A正确； 标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，而常温常压（25℃、101kPa）下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以 1mol O₂的体积大于 22.4L，B错误； 摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量是比值（无量纲），两者数值相同但概念和单位不同，因此不相等，C错误； 将 1mol NaCl 溶于 1L 水中，溶液体积因溶质溶解发生变化不再是1 L，所以物质的量浓度不等于 1mol/L，D错误。 5.B【解析】萜二烯分子含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，A正确；萜二烯属于烃类，所有烃类物质均难溶于水；分子含10个碳原子，常温下为液态，“可溶于水”的表述错误，B错误；该分子含10个C，不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），计算可得分子式为，C正确；分子中两个碳碳双键均可与溴发生加成反应，与过量溴的四氯化碳溶液充分反应后，产物与所给结构一致，D正确。 6.C【解析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y是组成水的元素且X、Y同周期相邻，Y为，X为；Z在同周期主族元素中金属性最强，Z为；W在同周期主族元素中原子半径最小，W为。为，由和构成，阴阳离子个数比为1：2，A错误；X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即简单氢化物沸点：X<Y，B错误；Z与W形成的化合物为，由和通过离子键构成，属于离子化合物，C正确；X、Y、Z组成的化合物如，水溶液呈中性，若为，水解使溶液呈碱性，均不呈酸性，D错误。 7.C【解析】图示为未达平衡时相同时间内的产物选择性，只能反映反应速率随温度的变化，无法判断反应焓变，A错误；升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，B错误；120~240℃范围内，2-溴丙烷的产物选择性远高于1-溴丙烷，相同时间内生成2-溴丙烷的量更多，故生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷，C正确；恒压条件下通入Ar，容器体积增大，体系分压减小，两个反应均为气体分子数减小的反应，平衡均逆向移动，丙烯的平衡转化率减小，D错误。 8.B【解析】反应1为，反应2为，两个反应的反应物原子均全部转化为目标产物，原子利用率均为100%，A正确；是反应1的催化剂，催化剂不影响化学平衡状态，无法提高乙烯的平衡转化率，B错误；反应条件相对温和可降低生产能耗、降低对反应设备的要求，有利于降低生产成本，C正确；催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应的焓变，D正确。 9.B【解析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应，B错误；放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极，A、C正确；充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确。 10.C【解析】根据循环过程中进入和出来的物质，可推断该过程的总反应方程式为，A正确；总反应中转化为，该过程有非极性键形成，B正确；Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，中的Ru带有更多的正电荷，与N原子成键后，Ru(Ⅲ)吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，使得配体中的极性变强且更易断裂，因此失去质子的能力变强，C错误；根据循环原理图，Ru(Ⅱ)催化剂中Ru的化合价为+2，被氧化失去1个电子生成，此时Ru的化合价变为+3价，失去1个质子后变为，相应电荷数减1，此时Ru的化合价还是+3价，中N原子有1个孤电子对，当转化为M时，N原子的孤电子对拆分为2个单电子并转移1个电子给Ru(Ⅲ)，Ru的价态又减1，所以M中Ru为+2价，D正确。 11.D【解析】由图可知，的能量低于和的能量总和，无法证明的能量低于的能量，A错误；反应①中，反应物的能量低于生成物和的总能量；反应②中，反应物的能量低于生成物和的总能量，所以反应①、反应②均为吸热反应，B错误；由图示可知，反应①的，反应②的，且，这两步反应均为吸热反应，因此，C错误；，D正确。 12.A【解析】当盐酸体积为0时，0.4 mol/L Na2CO3对应的pH为12，水解产生的氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，c(OH-)≈，水解常数Kh=，A正确；a→b点是Na2CO3 →NaHCO3的过程，的水解促进水的电离，的水解促进能力弱于，所以水的电离程度逐渐减小，B错误；酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是3.1~4.4。滴定到生成NaHCO3（b点）时可用酚酞，继续滴定到生成CO2（f点）时需要用甲基橙，整个滴定过程不能只用酚酞，C错误；f点加入了40 mL HCl，此时溶液中的溶质是NaCl和H2CO3。根据物料守恒，原Na2CO3溶液中n(Na+) = 2n()总，但部分以CO2形式逸出，所以溶液中c(Na+) > 2c()+2c()+2c(H2CO3)，D错误。 13.D【解析】合成氨反应的正反应是放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的物质的量分数减小，所以曲线a对应的反应温度最低，A错误；K只受温度影响，温度不变，则平衡常数不变，所以K(M)＝K(Q)，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N点，所以K(Q)>K(N)，B错误；相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡状态所需时间越短，温度：a<b<c，所以达到平衡状态所需时间关系为a>b>c，C错误；N点时氨的物质的量分数为20%，利用三段式，设N2的转化率是b，N2的起始浓度为a mol·L－1，则 　　　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始浓度/(mol·L－1)　　a　　　3a　　　　0 转化浓度/(mol·L－1)　　ab　　3ab　　　　2ab 平衡浓度/(mol·L－1)　a－ab　3a－3ab　　2ab 根据题意有×100%＝20%，2ab＝0.2，所以a＝0.3，b＝，则N点c(N2)＝mol·L－1＝0.2 mol·L－1，则c(N2)∶c(NH3)＝1∶1，D正确。 14.B【解析】当时，；时，；此时、的横坐标分别为4.4、11.6，又因为，因此、，即、，则曲线表示随pOH的变化关系，曲线表示随pOH的变化关系，A正确；pH=2时，pOH=12，根据图示，此时且，则，B错误；当溶液中时，，则，C正确；，则的数量级是，D正确。 二、实验题 15. (1) 保证NaOH完全中和，减小误差 (2) -46.82 (3) 小于 (4) 9；A；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 (5) c (6) C 【解析】(1) 醋酸溶液过量的目的保证NaOH完全中和，减小误差； (2)；总溶液质量，由图可得，，； (3)弱酸醋酸因电离吸热，导致中和反应放热较少，测得的绝对值较小。若改用强酸盐酸，放热更多，测得的绝对值更大； (4)已知和，，求得，pH=9；此时溶液显碱性，故选pH变色范围为8~10的酚酞作指示剂；用NaOH标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由酸性变为碱性，故达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。 (5)用标准溶液滴定前，应对碱式滴定管进行排气泡处理，c正确； (6) 滴定管未用待测液润洗，滴定管中残留的水使量取的待测液浓度降低，所用标准液体积会偏小，使测得的醋酸含量偏低，A错误；装入待测液的锥形瓶中再加入少量水，对锥形瓶中的溶质没有影响，对测定结果无影响，B错误；滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外，使标准液所用体积偏大，醋酸含量测定结果偏高，C正确；滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数，消耗标准液体积偏小，醋酸含量测定结果偏低，D错误。 16. (1) D；B (2) (3) 不能；酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分离 (4) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，向试管内滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，证明含有碘单质，反之则不含 (5) 避免蒸馏时产生有毒的CCl4；实验在常温下进行，操作简便，能耗更低  (6)灼烧时间过长，海带灰中的被氧化成I2，I2易升华而损失，造成溶液中的I2浓度降低，吸光度减小 【解析】（1）步骤①为灼烧海带固体，灼烧操作需要在坩埚中进行，配套泥三角、酒精灯，对应图中的装置D；步骤③是将海带灰悬浊液中的不溶性残渣和含碘离子的水溶液分离，该实验操作名称是过滤，需用到漏斗，对应装置B； （2）步骤④为酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，H2O2作为氧化剂，还原产物为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：； （3）萃取剂的选择需要满足与原溶剂互不相溶等条件，酒精与水互溶，无法出现分层现象，因此不能用酒精萃取碘； （4）因为淀粉溶液遇碘单质变蓝，检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，具体操作是：取少量步骤⑤提取碘后的水溶液于洁净试管中，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，振荡观察，若溶液变为蓝色，说明水溶液中仍含有单质碘，若无明显现象则不含单质碘。 （5）传统蒸馏CCl4提取碘的工艺需要加热蒸馏有机溶剂，CCl4易挥发且有毒，蒸馏过程能耗高还容易造成有机溶剂挥发污染环境，同时蒸馏操作耗时较长。反萃取法相比传统蒸馏提取碘的工艺，优点有能耗低（或操作简单、避免碘升华损失等）；过程②中和在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为； （6）碘单质易升华，灰化时间超过40min时，溶液浓度降低，原因可能是灼烧时间过长，会导致部分I-被氧化为I2后升华造成损失。 17. (1)第四周期第ⅦA族　(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　(3)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色　(4)氯气通入少(适)量　(5)bd　(6)①　⑤　(7)CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO 【解析】Ⅰ.(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；(2)向分液漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成的I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；(4)为保证氯气只与Br－反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；(5)a.单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；c.氢化物水溶液的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；d.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，说明Cl－、Br－、I－的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；故答案选bd；Ⅱ.实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO。 三、工艺流程题 18. (1) (2)如果使用，会引入难以除去的，影响后续纯度，同时石灰乳的成本更低，且引入的可在“除杂”步骤中被沉淀除去；、 (3)除去，防止提前沉淀 (4)洗涤； (5) ① 富集镁离子，分离镁离子与卤水中的锂离子等杂质；盐酸 ② 电解法 【解析】卤水中主要含有、、、、，第一步沉硼:加入过量的，由题目已知信息可知，硼与铝同族，类比可以推出沉硼的离子方程式为，第二步沉镁:加入石灰乳()，与反应得到沉淀A，第三步除杂，加入适量，根据和的溶解度曲线可知这一步将杂质除去且不使沉淀，得到沉淀B，第四步沉锂，加入足量并升温，使沉淀为，再经过与、煅烧，发生反应得到。 （1）硼与铝同族，其化学性质相似，卤水中含，通入过量沉硼生成，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为； （2）①使用，会引入难以除去的，影响后续纯度，而石灰乳的原料丰富、成本更低，且更好除去； ②与石灰乳()反应生成沉淀，石灰乳()与溶液中的反应生成； （3）“除杂”需控制的用量，是为了将沉淀完全除去，如果过量会使提前转化为沉淀，造成锂损失； （4）“沉锂”后经过滤后应经洗涤再干燥，得到较纯净的；“焙烧”时与、反应制备，化学方程式为：，得到； （5）①经萃取和反萃取过后，的含量会上升，富集镁元素，并除去卤水中锂离子等杂质；由图以及反应可知，反萃取时要使平衡逆向移动，反萃取需要提供，又知其得到的产物为，可以推出试剂C为盐酸； ②镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $