福建莆田第六中学2026-2027学年高三上学期10月质量检测（B）化学试卷

2026-2027学年莆田第六中学高三化学10月质量检测卷（B） 考试时间75分钟，总分100分。 相对原子质量：H 1 N 17 O 18 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．福建某科研团队合成了新型三方相二维层状四氧化三钴（），其特有的二维结构有利于中间体的吸附并抑制钴在酸性环境中溶解，从而大幅提升酸性条件下水电解的催化效果。下列说法错误的是（ ） A．位于元素周期表区 B．中和个数比为 C．新型催化剂存在下，水电解为低温自发过程 D．传统催化剂酸性环境中会逐渐损耗 2．4-(顺丁烯酰亚氨基)安替比林（Z）近年来在有机光电材料领域展现出重要的应用潜力。一种合成的反应如下： 下列说法错误的是（ ） A．分子中碳原子均是杂化 B．分子中所有原子共平面 C．能发生水解反应、还原反应 D．的溶液不能用于鉴别和 3．某阳离子含有原子序数依次增大的、、、前四周期元素。的一种核素没有中子，、为同周期相邻元素，基态原子的轨道为半充满状态，形成的单质为紫红色金属，下列说法正确的是（ ） A．基态原子价层电子排布式为 B．电负性： C．氢化物稳定性： D．该离子中的配位数为4 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 ⅦA族元素及其化合物应用广泛。与稀有气体生成的可用于刻蚀晶体硅（结构如图所示）；在酸性介质下电解溶液，阳极生成的与反应生成黄色油状液体，水解产物之一为；氯的含氧酸还有、、。是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的得到光生电子转化为，其能与反应生成。氯化碘（ICl）与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。据以上信息回答5-7题。 5．下列说法正确的是（ ） A．中所有原子都形成了8电子稳定结构 B．离子中键角小于分子中键角 C．、、的沸点依次升高 D．晶体硅中，硅原子的杂化方式为和 6．下列反应表示不正确的是（ ） A．与反应： B．与溶液反应： C．酸性条件下氧化： D．刻蚀晶体硅： 7．下列说法正确的是（ ） A．KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B．电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C．NCl3水解生成，可用作消毒剂 D．、、的酸性依次增强，中心原子的孤电子对数依次增多 8．由硫铁矿烧渣（主要成分为、和）得到绿矾（），再进一步制备铁黄[]的流程如下： 烧渣溶液1溶液2绿矾铁黄 下列说法正确的是（ ） A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成，理论上需消耗空气的体积约为 9．一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中，均为惰性电极，电解质溶液均为溶液。当连接时，极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是（ ） A．连接时，为保证顺利吸收，离子交换膜应为阳离子膜 B．K连接时，b电极发生的反应为 C．连接时，极区的值减小 D．连接时，若外电路转移电子，电极附近理论上最多能释放 10．常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、]变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线表示随的变化 B．a点溶液中： C．从点至点溶液中水的电离程度逐渐增大 D．常温下，的的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．硫酸亚铁铵[]又称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中不易被氧化，是一种重要的基准物质。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵并测定纯度的过程如下： 已知： ①钛白粉废渣成分：主要为，含和少量不溶物。 ②。 ③在酸性条件下被氧化缓慢，而中性或碱性环境中极易被氧化。 （1）步骤Ⅰ的实验装置如图： ①装置中盛装稀氨水的仪器名称为_____________； ②“纯化”过程中常常加入少量铁粉的目的是_____________________； ③“纯化”过程中适当加热并充分搅拌一段时间后，向反应体系中滴加适量稀氨水。滴加稀氨水的作用是_____________________________________________________。 （2）下列仪器分析方法可用于检验精制溶液中是否含有元素的是_____________。（填标号） A．X射线衍射 B．核磁共振氢谱 C．原子发射光谱 D．红外光谱 （3）步骤Ⅱ：取硫酸铵饱和溶液与精制溶液混合置于蒸发皿中，水浴加热蒸发至溶液表面出现晶膜（蒸发过程中不用玻璃棒搅拌），取出蒸发皿，自然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得硫酸亚铁铵产品。 ①蒸发浓缩过程中不用玻璃棒搅拌的原因是_________。 ②在“一系列操作”前，为提高结晶率，可以向母液中加入适量_________。 （4）步骤Ⅲ：取10.00 g产品配成250.00 mL溶液，取用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗0.0200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________； ②滴定终点的现象为_________________________________________________________； ③依据滴定数据计算产品的纯度为_________；若滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数，会导致测得的纯度_____________。（填“偏高”或“偏低”）。 12．西酞普兰（H）是一种治疗抑郁症的药物，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。 已知： （1）A的名称为________。 （2）B可由反应制得，从化学键角度解释产物不是的原因_________。 （3）C的结构简式为_________。 （4）D中含氧官能团的名称为_________。 （5）下列说法错误的是_________。（填标号） a．D分子间不存在氢键 b．能发生消去反应 c．的反应类型是氧化反应 d．中含有1个手性碳原子 （6）F→G先后经历加成和消去的反应过程，加成反应的化学方程式为_________。 （7）I是的同分异构体，同时满足下列条件I的结构简式为_________。 ①含有两个苯环 ②能与溶液反应生成 ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 13．聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ．苯乙烯的制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算反应④的_________kJ/mol； 反应④在_____________条件下自发（填“高温”、“低温”或“任意温度”） 反应④的（正）_________（逆）（填“”、“”或“”） （2）在温度、总压条件下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，则该反应的____________（计算时忽略副反应）； （3）在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应： ⑤ ⑥ 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）随乙苯转化率的变化曲线如下图所示，其中曲线b代表的产物是_________，理由是_____________________； （4）关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_________； A．射线衍射技术可测定晶体结构 B．可改变乙苯平衡转化率 C．降低了乙苯脱氢反应的活化能 D．改变颗粒大小不影响反应速率 Ⅱ．苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是在某的配合物作用下实现苯乙烯可控聚合。 （5）的价电子排布式为___________。 （6）室温下，①在配体的水溶液中形成，其反应平衡常数为；②在水中的溶度积常数为。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。 14．GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘（主要成分、和少量、、的氧化物）为原料，回收砷和铟的工艺流程如下： 已知：①In为第ⅢA族元素；②；③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。回答下列问题： （1）砷元素在周期表中的位置为________。 （2）“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有_______________________（任写一种）。 （3）“还原1”反应的化学方程式为____________________________________________。 （4）①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是______________________________________。 ②“电沉积”阴极发生的电极反应式为____________________；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用实现。 （5）“还原2”中，炭的用量对还原过程平衡组分的影响如图1所示。当炭的用量超过时，生成产物的可能原因是_____。 （6）GaAs的立方晶胞结构如图2所示。参数为，①As位于Ga所形成的_____空隙（填“四面体”或“八面体”），晶体的密度为_____[写出计算式，]。 ②GaAs熔点比GaN________（填“高”“低”或“相同”）。 学科网（北京）股份有限公司 $