黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026~2027学年度高三年级第一学期10月份月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D碳化硅是一种典型的新型无机非金属材料，A项正确：铷(Rb)属于碱金属，B项正确：芳纶全称为“聚对 苯二甲酰对苯二胺”，是一种合成纤维，C项正确；钛合金属于金属材料，不是无机非金属材料，D项错误。 2.AK2S是离子化合物，电子式为K[:S:]-K+,A项正确；HO中心原子价层电子对数为4，空间结构 1s 2s 2p 为“V”"形，B项错误；画轨道表示式时，不能省略空轨道。C的轨道表示式应为个个个个☐，C项错 误；中子数为10的氧原子质量数为18，所以元素符号为8O,D项错误。 3.D得失电子及电荷不守恒，A项错误；生成的CO与Ba+不能大量共存，B项错误；A1Cl溶液加入到过量 NaOH溶液中，生成Na[Al(OH)4]和NaCl,C项错误；Cl2和SO2在水中反应生成盐酸和硫酸，D项正确。 4.D18gHO的物质的量为1mol,含有的中子数为8NA,A项错误；NaCI是离子晶体，只含有Na和CI, 不含分子，B项错误；题中未指明是否在标准状况下，无法判断转移的电子数，C项错误；1LpH一2的稀盐酸 中含有的H十数目为0.01NA,D项正确。 5.A胶体为混合物，水银(Hg)为单质，属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，NaHCO3为 盐，A项正确；氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，B项错误；CO为不成盐氧化物，并不 属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C项错误；冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属 于盐类，D项错误。 6.DM对应的物质是C2,故M的物质类别是单质，A项正确；N对应的是十7价的含氧酸，其化学式为 HCIO4,B项正确：C2O,溶于水生成HCO,C项正确：Q中CI为十1价，既有氧化性，又有还原性，D项 错误。 7.D98.3%的硫酸中氢离子浓度太小，不利于与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A项错误；H2SO4(浓)十 Na2SO,一Na2SO4十SO2个+H2O,反应中浓HSO4只表现酸性，B项错误；二氧化硫通人氯化铁中发生反 应：SO2+2Fe++2H2O一2Fe+十SO}+4H+,反应中氯化铁为氧化剂，二氧化硫为还原剂，两者的物质 的量之比为2：1，C项错误；二氧化硫能被酸性KMO4溶液吸收，以避免其污染空气，D项正确。 8.C配制480mL1.00mol·L1FC13溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不用 干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误； FeCl,容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把FeCl固体溶解在浓盐酸中，C项正确；用托盘天平称量FeCl 固体质量时，需称量81.3g固体，D项错误。 9.B已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能量越高越不稳定， 所以石墨比金刚石稳定，A项错误：气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多的热量，所以△H的绝对 值大，燃烧放热，焓变都是负值，绝对值越大，负数反而越小，所以△H<△H2,B项正确；甲烷燃烧的热化学 方程式中，应该生成液态水，C项错误：1 mol H2 SO,和足量稀NaOH溶液反应生成2molH2O,放出 114.8kJ的热量，D项错误。 10.DL能层只有2s、2p两个能级，A项错误；焰火为金属元素的焰色试验，是元素的物理性质，与原子核外电 子的跃迁有关，B项错误；副族元素基态原子的价层电子数不等于其最外层电子数，C项错误；在多电子原 子中，不同能层相同能级上的电子具有的能量随能层逐渐增大，D项正确。 11.A都是由分子构成的物质，属于分子晶体，A项正确；NH3、PH都是由极性键构成的极性分子，B项错误： 砷原子(33As)原子序数为33，基态原子的价层电子排布式为4s24p,C项错误：氨气分子间形成氢键，其沸 点高于PH,D项错误。 12.B周期表只有十六个族，A项错误；烷烃分子中碳原子均形成4个σ键，均为sp杂化，B项正确：第三周 期的第IA族与第ⅢA族原子序数相差2，第四周期相差12，C项错误；SiO2属于共价晶体，D项错误。 13.C根据题意知，X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、C1。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越 小，原子半径越大，所以离子半径：S>CI>Mg+,A项错误；CI和S的非金属性：C>S,所以其最高价氧化 物对应水化物的酸性：HCIO>H2SO,B项错误；第一电离能：Mg>A>Na,C项正确；四氯化碳是非电解质， D项错误。 l4.D滤渣I的主要成分为SiO2,A项正确：FeSO4有还原性，加入FeSO4的作用是与MnO2反应，使Mn+进 入溶液，B项正确；“精制”时，HO2会分解损耗，导致消耗量增加，故加人的量应大于理论值，C项正确；得失 电子不守恒，D项错误。 15.B加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，可知一定存在NH,其物质的量为0.01mol:红褐色 【高三年级10月份月考·化学参考答案第1页（共2页）】 27一X-025C 0.8g 沉淀是Fe(OH.).,08g固体为Fe0,可知-定有Fe,物质的量为160g:aTX2=0.01mo:Fe与 COg不能大量共存，则一定没有CO:2.33g不溶于盐酸的沉淀，为BSO沉淀，则溶液中含有SO,物 2.33g 质的量为233gmo=0.01mol:由上述分析可知，溶液中一定含有SO、NH、Fe+,溶液中NH、 Fe3+所带正电荷为0.01mol+3×0.01mol=0.04mol,SO所带负电荷为2×0.01mol=0.02mol,据电 荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子C1,A项错误；由电荷守恒可知，C1一定存在，且c(C1)≥ 0.2mol·L1,B项正确；由上述分析可知，SO、NH、Fe3+、CI一定存在，C项错误；综上所述，原溶液中 一定含Fe+、NH、SO和CI,可能含A3+、K,一定不含CO,D项错误。 16.(14分) (1)分液漏斗(1分)：Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S0,个+2HO(2分) (2)装置B中出现淡黄色沉淀(2分) (3)NaCO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体(2分) (4)①酸性条件下，Na2SO3与酸反应生成S单质(2分) ②1mLpH=2.0的盐酸(1分)：SO房+2HS￥+SO2↑+HO(2分) ③氯气等含氯的氧化性微粒将硫元素氧化产生(2分) 17.(14分) (1)室温(2分)：Cl2+2KOH—KC1+KC1O+H2O(2分) (2)除去过量的C2,为下一步反应提供碱性环境(2分) (3)2Fe3++3CO+10OH-2FeO+3C1+5H2O(2分)：酒精挥发时带走水分，易于干燥(2分，答 “减少K2FO4损失”可给1分) (4)FO}与水反应生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物(2分) (5)C(2分) 18.(14分) (1)+120(2分)：不变(2分) (2)①<(2分) ②CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol1(2分，=写成=不扣分) ③Mg(OH)2+2 HCOOH-Mg2++2HCOO+2HO(2分) (3)①氧化性和还原性(2分)》 ②0.5mol(2分) 19.(13分) (1)2s22p(1分)；哑铃或纺锤(1分) (2)p(1分)：7(1分) (3)AC(2分) (4)中心原子杂化类型相同，但是P有一对孤电子对，对成键电子对斥力更大，键角变小(2分) (5)氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(1分)；sp3(1分) (6①（子，7）1分)@52×10或2×10(2分) 解析： (1)B的价层电子排布式为2s22p:最高能级为2p,为哑铃形 (2)Ga的价层电子排布式为4s24p,位于p区；A1的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,核外电子的空间运 动状态数等于电子所占原子轨道数，故铝有7种不同的空间运动状态。 (3)同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性：S>A1,A项正确；金属性：Mg>A1,B项错误；非金 属性：N>B,则氢化物的热稳定性：NH>B2H6,C项正确：同周期从左往右元素的金属性递减，最高价 氧化物对应的水化物的碱性递减，故碱性：Ga(OH)3>G(OH)4,D项错误；选AC项。 (4)BF,和PCL的中心原子均为sp杂化，孤电子对数分别为0和1，而孤电子对对成键电子对的斥力大于 成键电子对之间的斥力，故键角：BF:>PC1。 (⑤)AF3的熔点远高于A1CL,是因为氟化铝为离子晶体，而氯和铝的电负性差值较小，是分子晶体的缘故： 由AlC1的空间结构结合相关元素的原子结构可知，A1原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原 子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp。 (6)①由M位置原子的坐标为（什，，子），结合品胞结构和坐标系，可知N点位置原子坐标为（是，子，）。 4×(70+75) GNwX10g"cm338QX12g·cm358X108g“cm NAd 【高三年级10月份月考·化学参考答案第2页（共2页）】 27-X-025C2026~2027学年度高三年级第一学期10月份月考 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、元素及其化合物、物质结构与性质、反应热。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56 Ga 70 As 75 Ba 137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.科技兴国，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A.“中国天眼”使用的碳化硅面板属于新型无机非金属材料 B.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于碱金属 C.嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于有机物 D.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 2.化学用语是打开微观世界大门的钥匙，下列有关化学用语的表述正确的是 A.KS的电子式：K+[:S:]2-K B.水分子的空间结构为直线形 2s 2p C.基态C原子的轨道表示式个个 D.中子数为10的氧原子符号：90 3.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.Al与稀硫酸反应：A十6H一A13++3H2个 B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应：HCO3十OH-CO C.向NaOH溶液中滴加少量AICl3溶液：A13++3OH一Al(OH)3V D.将Cl2、SO2按体积比1：1通入H2O中：C2+SO2+2H2O一4H+2C1-+SO 【高三年级10月份月考·化学第1页（共6页）】 27-X-025C 4.可用反应5 NaClO2+4HC1一5NaC1+4ClO2个+2HO制备漂白剂CIO2,NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.18gHO中含有的中子数为10NA B.117 g NaCl固体中含有的分子数目为2NA C.每生成3.36LC1O2,转移的电子数为0.6NA D.1LpH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01NA 5.下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 氢氧化铁胶体 水银 SO 烧碱 NaHCO B 空气 氨水 CO2 石灰乳 KA1(SO4)2·12H2O C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO 纯碱 NH HCO 6.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 化合价 A.类别M是单质 +7 CLO,N B.N的化学式为HCO C.C12O,是酸性氧化物 HCIO Q 0 CL D.Q只有氧化性没有还原性 HCI NaCl M氧化物酸盐物质类别 7.某校学习小组用如图所示装置制取SO2并探究SO2与FeCL溶 液的反应。下列说法正确的是 急浓硫酸 A.装置甲中可用98.3%的浓硫酸 B.浓硫酸在该反应中表现氧化性 Na.SO C.装置乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 固体 FeCla 溶液 D.装置丙中可用酸性KMnO1溶液来吸收剩余的SO2 甲 乙 丙 8.实验室用FeCL固体配制480mL1.00mol·L1FeCl溶液。下列说法正确的是 A.配制溶液时500mL容量瓶必须先干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.溶解FeCl3固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 D.需用托盘天平称量78.0g固体 9.下列对热化学方程式的解读或书写正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△>0，则金刚石比石墨稳定 B.已知①S(g)+O2(g)一S9O2(g)△H1;②S(s)+O2(g)—SOb(g)△H,则△H1<△H C.已知甲烷燃烧热为890.3k·ol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH(g)十2O2(g) -CO2(g)+2HO(g)△H=-890.3kJ·mol-1 D.已知中和反应反应热△H=一57.4kJ·mol-1,则1molH2SO4和足量稀NaOH溶液反 应放出57.4kJ的热量 【高三年级10月份月考·化学第2页（共6页）】 27-X-025C 10.下列有关原子结构的说法正确的是 A.基态原子的L层上有s、p、d三个能级 B.节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 C.副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 D.不同能层p能级上电子的能量：E(2p)<E(3p)<E(4p) 11.氮族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法正确的是 A.N、P,固态时都是分子晶体 B.NH3、PH3都是由极性键构成的非极性分子 C.基态砷原子(33As)的价层电子排布式为3d4s24p3 D.氮族元素氢化物(RH?)的沸点随核电荷数增大而升高 12.利用类比、迁移等方法有助于化学的学习。下列有关知识的类比正确的是 选项 客观事实 类比推理 A 元素周期表七个横行代表七个周期 十八个纵列代表十八个族 B CH分子中碳原子为sp杂化 乙烷分子中碳原子也为sp杂化 C 第三周期钠与铝原子序数相差2 第四周期IA族与ⅢA族元素的原子序数也相差2 D 固态CO2属于分子晶体 固态SiO也属于分子晶体 13.X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素常用于测定文物年 代，基态Y原子最外层电子数等于最内层电子数，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z 原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D.化合物XW4是电解质 14.工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备锰酸锂 (LiMn2O)。其工艺流程如图： FeSO4、H2SO4 HO2调pH Li2CO3固体 ①YY②@ 软锰矿浆→浸取 精制 →.→MnO2→煅烧 -→LiMne O, 滤渣工 滤渣Ⅱ C02、O2 下列说法错误的是 A.滤渣I的主要成分为SiO2 B.“浸取”时，反应中FeSO,作还原剂 C.“精制”时，H2O2加入量应大于理论值 D.加入Li,CO,发生的反应：4M0,十L6C0,商温2L,iMn0,+CO.+O,个 【高三年级10月份月考·化学第3页（共6页）】 27-X-025C 15.某溶液中可能含有CI、SO?、CO、NH、Fe3+、A1+和K+中的几种。取该溶液100mL, 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧， 得到0.8g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于稀盐酸的白色 沉淀。下列对原溶液的推断正确的是 A.只存在三种离子 B.c(Cl-)≥0.2mol·L1 C.SO、NHt一定存在，CI不能确定 D.CO号、AI3+一定不存在，K+可能存在 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)海波(Na2S2O3·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环 境中易变质。某实验小组利用反应NaCO3+2Na2S十4SO2一3Na2S,O,+CO2及如图装 置制备N2S2O3·5H2O并探究其性质（加热及夹持仪器已省略）。 浓硫酸 搅拌器 NaOH 铜屑 多孔球泡 溶液 Na,S和Na,CO 混合溶液 A B 回答下列问题： (1)盛放浓硫酸的仪器名称为 :装置A中发生反应的化学方程式为 (2)若装置B中通入的SO2过量，可能出现的现象是 (3)配制Na2S和Na2CO3混合溶液时，先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶 于Na2CO3溶液中，其目的是 (4)探究Na2S2O3·5H2O的性质。 ①称取一定量的样品，溶解，配成0.1mol·L溶液。 ②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.0),溶液立即出现浑浊，经检验浑 浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： 假设1：氧化剂氧化：C2、HCIO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。 假设2： (不考虑空气中氧气氧化)。 【高三年级10月份月考·化学第4页（共6页）】 27-X-025C 设计实验方案： 实验装置 实验组别 胶头滴管滴加试剂 现象 第I组 1mL饱和氯水 立即出现浑浊 段时间后出现浑浊，但浑浊度比第工组小，且 Na,S,O,溶液 第Ⅱ组 有少量气泡生成 ①假设2是 ②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是 ,发生反应的离子方程式为 ③依据现象，产生S的主要原因可能是 17.(14分)在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO)3制备高铁酸钾(KFeO)的工艺流程如下： 足量的C2 KOH固体 Fe(NO3)3浓溶液 KOH溶液 溶液工 除去KCI 碱性KCIO浓溶液→溶液Ⅱ 纯化 KFeO4晶体 ① ② ③ 洗涤、干燥 已知：6KOH+3C,△5KC1+KC1O,+3H,0。 回答下列问题： (1)反应①应在 (填“加热”或“室温”)的情况下进行，该反应的化学方程式为 (2)在溶液工中加入KOH固体的目的是 (3)从溶液Ⅱ中分离出K,FO,后，还会有副产品KNO3、KCI,则反应③中发生的离子反应 方程式为 ;粗产品洗涤时先水洗再用酒精洗涤，用酒 精洗涤的原因是 (4)K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO}+10HO一4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2个十8OH,K2FO1处理水中悬浮颗粒物的原理是 (5)目前，人们针对K2FO的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中 有可能提高K2FeO1水溶液稳定性的物质是 (填字母)。 A.KHSO B.CHCOOH C.KOH D.Fe(NOs)3 18.(14分)CO2的资源化利用已成为当今化工研究的热点。回答下列问题： (1)CO2与CH经催化重整可制备水煤气(CO、H),其反应原理为CH4(g)+CO2(g) 催化剂 2CO(g)+2H2(g) △H。有关化学键键能数据如表所示： 化学键 C-H C-0 H-H C=O(CO) 键能/(kJ·mol1) 413 745 436 1075 【高三年级10月份月考·化学第5页（共6页）】 27-X-025C 该反应的△H= kJ·mol-1,若不加催化剂，该反应的△H将 (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (2)利用CO2(g)与H2(g)制备HCOOH(g),有关反应的能量转换关系如图所示。 HCOOH()CO(g)H O(g) △H=-241.8kJ·mol 0.g 0(g △H=-283.0k·mol H2(g) CO2(g) ①H2的燃烧热△H (填“>”“<”或“=”)-241.8k·mol-1 ②写出CO2(g)与H2(g)反应生成HCOOH(g)的热化学方程式： ③HCOOH可用于除去特定锅炉中的水垢，写出水垢中的Mg(OH)2与HCOOH反应 的离子方程式： (3)呼吸产生的CO2在呼吸面具中常用Na2O2吸收，同时生成O2。 ①上述反应中，NaO2体现 (填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 ②生成标准状况下5.6LO2,反应中转移电子的物质的量为 19.(13分)第ⅢA族元素包括B、Al、Ga、In等，其化合物在现代工农业生产生活中有重要研究 和应用价值。回答下列问题： (1)基态B原子的价层电子排布式为 ,核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)Ga位于元素周期表 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。基态Al原子的电子共存在 种不同的空间运动状态。 (3)下列相关判断正确的是 (填字母)。 A.电负性：Si>Al B.金属性：Mg<AI C.热稳定性：B2H<NH D.碱性：Ga(OH)3<Ge(OH), (4)键角：BF,>PCL3,理由是 (5)AF3的熔点远远高于A1Cl3,可能的原因是 AlCL气态时以 二聚体 的形式存在，二聚体中A1的轨道杂化类型为 (6)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所 示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。 。Ga ①若M原子的分数坐标为（分，子，），则N原子的分数坐 ●As 标为 ②该晶体密度为 g·cm3。 【高三年级10月份月考·化学第6页（共6页）】 27-X-025C