江苏盐城市联盟校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C B C C A D B 11 12 13 14 15 B D A B D 二、非选择题 16.（18分，每空2分） （1）8.5g，5mol，5.6，0.25 （2）365g/mol，1.806×1022或0.03NA （3）16：11 （4）20 （5）2 17.（14分，每空2分） （1）③⑦⑨，⑨⑦③ （2）①②⑥ （3） （4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净。 （5）①pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏 ② 18.（10分，每空2分） （1）过滤 （2）Fe、Cu （3）冷却结晶； 保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化； FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。 19.（13分，每空2分，（6）3分） （1）0.316 （2）1000mL容量瓶、胶头滴管 （3）CDEBA （4）C （5）BC （6）40 8 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■ 高一化学答题卡 班级 姓名 学校 贴条码区域 学号 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂☐ 考生禁填 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 意 (由监考老狮填 涂) 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 务 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 错误填涂 缺考☐ 项 ✉ O 【】☑wM白 违规☐ 5.保持答卷清洁完整 客观题（共15题，共45分） 1[A][B]IC][D] 6【A]B]IC][D] 11 [A][B]IC][D] 2 [A]IBI IC]ID] 7 [A]IB][C][D] 12 [A]IB]IC][D] 3 [AIIBI ICIID] 8 [A][B]IC][DI 13[A]【B][C]ID] 4 [A]IB]IC]ID] 9 IA][BI [C][D] 14【A]IB]IC]ID] 5 [A][B]IC][D] 10 [A]IB][C][D] 15[A】[B][C]ID] 主观题（共4题，共55分） 16.(18分，每空2分) (1) (2)」 (3) (4) (5) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(10分，每空2分) (1) (2) (3)」 19.(13分，每空2分，(6)3分) (1)」 (2) (3) (4)(5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页2026/2027学年度第一学期 联盟校考试高一年级化学试题 命题人：陈锦阳审核人：徐军做题人：纪剑锋 (总分100分考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，请考生务必将自已的姓名、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔 写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.作答非选择题时必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答， 作答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他 位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保 持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16N:14S:32C1:35.5Zm:65 第I卷（选择题，共45分） 一、本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每 小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 C.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2.下列化学用语表示正确的是 A.纯碱化学式：NaHCO? B能的原子结杓示意图：1⊙≥入入 C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO,Na+H+SO好 D.NaO中阴离子与阳离子的数目比为2：1 3.侯氏制碱法制取NaHCO,的原理为： NaCl+NH,+CO,H,O=NaHCO,+NH CI 该反应中没有涉及的物质类别是 A.酸式盐B.酸性氧化物C.碱性氧化物 D.正盐 4.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” C.北京冬奥会场馆使用C0,跨临界直冷制冰 D.科学家成功将C0,转化为淀粉或葡萄糖 5.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000 个碳原子，直径约6~9m,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列 叙述正确的是 A.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 B.“碳纳米泡沫”为一种新型的单质 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 6.下列实验方法或操作正确的是 浓硫酸 甲 A.用装置甲稀释浓硫酸 B.用装置乙灼烧海藻（如海带） C.用装置丙制取少量蒸馏水 D.用装置丁检验样品中的钾元素 7.下列反应中属于氧化还原反应的是 2 ①H,+C1, 点燃2HC1 ②A1,O,+6HC1=2A1C13+3H,O ③2g0≌2Hg+0,↑ @CuO+2HNO,-Cu(NO,),+H,O ⑤MnO,+4HCl(浓)MnCl,+C1,个+2H,O A.②④B.①③④C.①③⑤ D.①②③ 8.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放 于温热石棉网上的NH,NO,和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾： NH,NO,+Zn=Zn0+N2↑十2H,0,下列有关说法中正确的是 A.该反应中只有两种元素化合价改变B.每消耗65克锌会产生22.4LN。 C.该反应是置换反应 D.该反应中NH,NO是酸 9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A.Fea→Fe,O B.C0,cac溶液→CaCO, C.Cu稀Hso:→CuSO4D.NaOH-Co,→NaHCO, 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下1mo1氢气与18g水的体积相等 B.标准状况下22.4LNH,中含电子总数为10N。 C.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA D.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5N。小于 3NA 11.现有下列三种气体：a.32gCH,b.约含有6.02×103个HC1分子的氯 化氢气体，c.标准状况下33.6LH。下列排列顺序一定正确的是 A.体积：c>a>b B.氢原子数目：a>c>b C.分子数：b>a>c D.质量：a>b>c 12.如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 3 水合a离子 水合b离子 O ● o08 心水分子 ○a离子 ●b离子 A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和CI B.a离子为Na 通电 C.该电离过程可以表示为NaCl兰Na++Cl D.水合钠离子中H0分子中的0最靠近Na 13.下列溶液中的Na与50 nLlmol·LNa,PO,溶液中Na+的物质的量 浓度相等的是() A.150mL3mol·LNaC1溶液 B.75mL2mol.L'NaNO,溶液 c.150mL2mol-L1Na,SO4溶液 D.75 nLlmol·L的Na,S溶液 14.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫 血等。某兴趣小组探究利用反应：H,+FeC0,=Fe+C0,↑+H,0↑制取铁粉并检验 气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是（己知：碱石灰主要成分为氧 化钙和氢氧化钠) 稀硫酸 FeCO; 澄清石灰水 ④ A.装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 B.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 15.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取样品试剂，滴加BaCl,溶液，生成白 A 定有SO}存在 色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精 该溶液中一定含有钠 8 灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 盐，可能含有钾盐 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体 C 定有CO}存在 能使澄清石灰水变浑浊 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色 D 原溶液中含有NH 石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.(18分)试用物质的量的相关知识回答以下问题： (1)3.01×10°个0H的质量为▲，含有电子的物质的量为▲，这 些OH与标准状况下▲L的H,S的质量相同，和▲mo1NO;含有的原 子数相同。 (2)阿莫西林的分子式为C6HN0S,其摩尔质量为▲，2.190g阿莫西 林含有氧原子数目为▲。 (3)同温同压下，等质量的S0,和C0,相比较，密度之比为▲。 (4)现有4g质量分数10%的Na0H溶液中，平均▲个水分子中含有一 个OH离子。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室 中充入H,、0,混合气体，B室充入1mo1空气，此时活塞的位置如图所示。 A B 1 3 4 5 6 实验测得A室混合气体的质量为34g,若将A室H,、0,的混合气体点燃，恢 复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在刻度▲处。 17.（14分)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列 十种物质： ①HI;②Ca(HC0)2;③MgC12溶液；④CO,;⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2 ⑦Fe(OH)胶体；⑧NH;⑨Fe(OH),悬浊液；⑩Al。 (1)以上物质属于分散系的是▲（填序号），按分散质粒子从大到小排 序为▲一（填序号）。 (2)以上物质属于电解质的有▲（填序号）。 (3)写出②在水溶液中的电离方程式▲一。 (4)通常向③中加入Na0H溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作 为▲一 (5)研究表明，⑦可净化水中的砷酸(HAs0),砷酸浓度较低时以吸附为主， 砷酸浓度较高时以反应为主；当pH>10时，Fe(OH),胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH),胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为39 时，Fe(OH),胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因_ ▲。 100 4020 6 1012 pH 6 ②去除水中高浓度砷酸的原理是F©(OH),胶体与砷酸反应生成砷酸铁 (FeAsO)沉淀，化学方程式是▲。 18.(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeS0,和CuS0,为了减少污染 并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeS0,和金属Cu。请根据 以下流程图，回答相关问题： Cu ②试剂祁B 固体A 工业废水： ①铁粉 操作仰 FeSO,溶液 含FeS0,和CuS04 操作Ⅲ 操作 FeSO7H2O FeS0,溶液 己知：①FS0·7H0易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FéS07H,0加热至7073℃失去3分子水，至80123℃失去6分子水，至 156℃以上转变成碱式硫酸铁。 (1)操作I和操作Ⅱ分离的方法是▲。 (2)固体A的成分是▲（填化学式）。 (3)操作Ⅲ将所得FeSO溶液在氮气环境中蒸发浓缩、▲、过滤，醇洗， 干燥得到F$0,晶体。其中氮气的作用是▲；用乙醇洗涤晶体的原因是 ▲-。 19.(13分)水体的化学需氧量(C0D)能反应水体受还原性物质污染的程度。 某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的C0D值。现需配制1000mL2.00X 10mo1·L的Mn04溶液，请回答下列问题： (1)计算、称量：需用电子天平称量▲gMM0,固体（保留到小数点后 3位)。 (2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、▲ (3)称量后，以下操作步骤的顺序为▲。 KMnO 馏 经绕 B D E (4)下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂： ⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是▲_。 A.①③④⑥B.①②③④C.①③⑤⑥ D.②③④⑤ (5)下列操作会使MnO,溶液浓度偏低的是▲。 A.转移溶液前，容量瓶底部有水 B.转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C.定容时，仰视刻度线 D.摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 (6)MMnO,法测定河水的COD值的测定原理为： 4Mn0,+5C+6H,S0,=4MnS0,+2KS0,+5C02↑+6H,0 其中C代替水中还原性物质，根据消耗KM0,溶液的体积计算水样中还原性 物质的浓度，进而计算水样的C0D值[C0D=c(C)×M(0,)]。取水样25.00ml 于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMn0,的体积为12.5mL(三次实验 平均值)，算得该水样的C0D值为▲mg·L1(写出计算过程)。 P 2026/2027学年度第一学期 联盟校考试高一年级化学试题 命题人：陈锦阳 审核人：徐军 做题人：纪剑锋 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.作答非选择题时必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，作答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Zn ：65 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 1、 本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2.下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱化学式： B.硫的原子结构示意图： C.在水中的电离方程式： D.中阴离子与阳离子的数目比为2：1 3.侯氏制碱法制取的原理为： 该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 4.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 5.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 B. “碳纳米泡沫”为一种新型的单质 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 6.下列实验方法或操作正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B．用装置乙灼烧海藻（如海带） C．用装置丙制取少量蒸馏水 D．用装置丁检验样品中的钾元素 7.下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②③ 8.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾： NH4NO3＋Zn =ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中只有两种元素化合价改变 B. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 C. 该反应是置换反应 D. 该反应中NH4NO3是酸 9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下1mol氢气与18g水的体积相等 B.标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10 NA C.与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为 D.常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于 11.现有下列三种气体：a.32 g CH4，b.约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c.标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 体积：c>a>b B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 质量：a>b>c 12.如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中H2O分子中的O最靠近 13.下列溶液中的与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．的溶液 14．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3==Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是（已知：碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠）∆ A．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 B．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 15.根据下列实验操作及现象，得出实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 B 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 C 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 D 滴加稀溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16．（18分）试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH－的质量为 ▲ ，含有电子的物质的量为 ▲ ，这些OH－与标准状况下 ▲ L的H2S的质量相同，和 ▲ mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ▲ ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 ▲ 。 （3）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为 ▲ 。 （4）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 ▲ 个水分子中含有一个OH－离子。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 ▲ 处。 17．（14分）物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2； ⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是 ▲ (填序号)，按分散质粒子从大到小排序为 ▲ (填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有 ▲ （填序号）。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式 ▲ 。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为 ▲ 。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因 ▲ 。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是 ▲ 。 18．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4∙7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是 ▲ 。 (2)固体A的成分是 ▲ (填化学式)。 (3)操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 ▲ 、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是 ▲ ；用乙醇洗涤晶体的原因是 ▲ 。 19．（13分）水体的化学需氧量(COD)能反应水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。现需配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，请回答下列问题： （1）计算、称量：需用电子天平称量 ▲ g KMnO4固体(保留到小数点后3位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为 ▲ 。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是 ▲ 。 A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤ （5）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是 ▲ 。 A. 转移溶液前，容量瓶底部有水 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （6）KMnO4法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O 其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为 ▲ mg·L-1（写出计算过程）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $