河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

河北10月高一化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 6 7 8 9 10 11 答案 C B D C A B B D D A D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 B C A D C D A D C D B 1.C【解析】从物质分类看，Ca1o(PO4)。(OH)2是化合物，其他三种是单质，故选C项。 2.B【解析】氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，短导管进人氧气，故选B项。 3.D【解析】氧化物指由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，故选D项。 4.C【解析】生石灰只能吸收水，不能除去氧气，不能作脱氧剂，只能作干燥剂，A项错误；抽油烟机与电有关， 燃气遇电火花可能发生爆炸，B项错误；油燃烧需要氧气，盖上锅盖可隔离空气，C项正确：利用活性炭吸附 性除去汽车有异味的气体分子，活性炭没有表现还原性，D项错误。 5.A【解析】由题干中反应①烧制生石灰，及其他已知信息，推测反应如下，①CaCO,高温Ca0+C0,+;② CaO+H2O-Ca(OH)2;③Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2;④Ca(HCO3)2与可溶性碱反应生成碳酸 钙。四个反应均不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2、 丁为Ca(HCO3)2,四种物质均可与盐酸反应，B项正确；由分析知，反应②为CaO十H2O一Ca(OH)2,属于 化合反应，C项正确；反应④是碳酸氢钙与可溶性碱反应生成碳酸钙的过程。当反应中可溶性碱少量时，离 子方程式为Ca2++HCO3十OH—CaCO3+H2O;当反应中可溶性碱过量时，离子方程式为Ca2++ 2HCO2+2OH一CaC03↓+2H2O+CO,D项正确。 6.B【解析】NaOH和HNO3恰好完全反应时，导电能力不会接近0，A项不符合题意；H2SO4和Ba(OH)2反 应生成BaSO4和HzO,恰好完全反应时导电能力接近0，B项符合题意；CaCl2和Naz CO3反应完全时导电能 力不会接近0，C项不符合题意；CuSO4和KOH恰好反应生成K2SO4和Cu(OH)2,导电能力不会接近0，D 项不符合题意。 7.B【解析】还原性的强弱取决于金属失去电子的能力，而不取决于失去电子的数日，A项错误，B项正确； Ca2+中钙元素处于最高价态，不能再失去电子，所以没有还原性；而Fe+中铁元素处于中间价态，既有氧化 性，又有还原性，C、D项错误。 8.D【解析】乳浊液是分散系的一种，与胶体是并列关系，故A项错误；非金属氧化物有的是酸性氧化物，如 CO2,有的是不成盐氧化物，如CO,故B项错误；氧化还原反应和离子反应是交叉关系，故C项错误；碱性氧 化物都是金属氧化物，如MgO、Na2O等，金属氧化物中也有少数酸性氧化物，如Mn2O,等，故D项正确。 9.D【解析】纳米碳只含碳元素，不是化合物，A项错误；纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系才 是胶体，才能够产生丁达尔效应，B项错误：纳米碳与金刚石的结构不同，物理性质不同，化学性质相似，C项 错误；碳单质燃烧生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，D项正确。 10.A【解析】 选项 古籍 判断 说明 A 《淮南万毕术》 氧化还原反应 铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，发生氧化还原反应 钟乳石的形成是CaCO3、Ca(HCO3)2相互转化的过程，属于化 6 《梦溪笔谈》 化学变化 学反应，但不属于氧化还原反应 C 《天工开物》 物理变化 海水蒸发水分结晶析出食盐，无新物质生成 D 《诗经》 物理变化 凿冰仅使冰的形状发生改变，无新物质生成 11.D【解析】阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于4种基本反应类型。A项为置换反 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 HB-RJ 应，B项为分解反应，C项为有单质参加的化合反应，故选D项。 12.B【解析】CuH中H的化合价为一1价，A项错误；由化学方程式中各元素的化合价变化知，CuH在反应 中既被氧化又被还原，发生还原反应生成Cu,Cu为还原产物，B项正确、D项错误；HCl中氢元素的化合价 降低，HCI得到电子，C项错误。 13.C【解析】无水硫酸铜粉末吸收水，生成蓝色晶体，A项正确；若Y为澄清石灰水，溶液变浑浊，说明吸收了 CO2,B项正确；溶液Z为硫酸铜溶液，CuSO4十Fe一FeSO,十Cu,溶液由蓝色变为浅绿色，C项错误；依题 意，可推知：Cu2(OH)2CO分解生成CuO、CO2、H2O,属于非氧化还原反应，D项正确。 14.A【解析】透明溶液可以是有色溶液，A项正确；能使酚酞溶液变红色的是碱性溶液，在碱性溶液中，F3+ 不能大量存在，B项错误；CI和Ag+不能大量共存，C项错误；PH=1的溶液为强酸性溶液，在酸性溶液中 CO、HCO5不能大量存在，D项借误。 15.D【解析】2KNO3+S十3C一KzS+3CO2个十N2个中，该反应中有两种盐(KNO3、K2S),三种非金属单 质(S、C、N2),A项正确；N、S元素化合价降低，氧化剂是KNO、S,还原剂是C,B项正确；C元素的化合价 升高，C02是氧化产物，它是酸性氧化物，C项正确；C、S的质量比为(12×3)：32=9：8，D项错误。 16.C【解析】硫酸与F2O3反应，硫酸只表现酸性，A项不符合题意；铜和浓硫酸反应，硫酸表现氧化性、酸 性，B项不符合题意；硫化氢与浓硫酸反应，硫酸中硫的化合价降低，只表现氧化性，C项符合题意；硫酸与 氢氧化钠反应，硫酸只表现酸性，D项不符合题意。 17.D【解析】石灰乳主要成分是固体Ca(OH)2,正确的离子方程式为Ca(OH)2+CO号一CaCO3↓+ 2OH-,A项错误；Ba(OH)2与H2SO4反应的正确方程式为Ba++2OH十2H++SO—BaSO4V+ 2H2O,B项错误；铁与盐酸反应，生成FCl2,C项错误；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，D项正确。 18.A【解析】只有2个C1失电子，A项正确；0价氯得到电子转化为KCl,0价氯失去电子转化为KC1O3,正 得到5e 确电子转移数目为3CL2十6KOH一5KC1+KC1O,+3H2O,B项错误；根据氧化还原原理，C12、KC1中氯来自 失去5e 2e- HCl,CIO2中氯来自KC1O3,正确电子转移数目为4HC+2KC1O3一2KC+C2个+2C1O2个+2H2O,C项错 误；硝酸中N来自硝酸根离子，N2中N来自NH与NO,转移电子数为15，正确电子转移数目为 15e- 5NH4NO3一2HNO3十4N2个+9H2O,D项错误。 19.D【解析】向FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡发生发应：2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,并非发生置换反应， A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，溶液中可能含有CO不含CI,B项错误；高锰酸钾氧化性强于H2O2; 高锰酸钾是氧化剂，表现出氧化性，H2O2是还原剂，表现出还原性，C项错误；胶体能产生丁达尔效应，因此 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D项 正确。 20.C【解析】NCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，A项错误；饱和 NaOH溶液不仅会吸收杂质HCl,还会与目标气体CO2发生反应，无法达到除杂目的，应选用饱和NaHCO3 溶液除杂，B项错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如稀H2SO4中S为最高价十6价， 但无强氧化性，C项正确；该图标为当心烫伤标志，制备氢氧化铁胶体需要加热，存在高温烫伤风险，需要标 注该图标，D项错误。 21.D【解析】反应①：5S2O%+2Mn2++8H20一10SO+2MnO4+16H+,氧化性S2Og>MnO4,A项 错误；反应②：2MnO:十5HzO2十6H+—2Mn++5O2个+8H2O,Mn+在反应①中作还原剂，在反应②中 为还原产物，B项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO4十5H2O2十6H+一2Mn+十5O2个+ 8H2O,C项错误；如果废水含Mn2+,加入(NH4)2S2Og后溶液变紫红色，D项正确。 22.B【解析】根据反应物和产物，依据“氧化还原原理”可写出化学方程式：①PH十4CuSO4十4H2O一4Cu 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 HB-RJ 十H3PO4十4H2SO4,氧化产物为H3PO4,还原产物为Cu,氧化产物、还原产物的化学计量数之比为1：4，A 项正确；②11PH3+24CuSO4+12H2O一8CugP+24H2S04+3H3PO4,11个PH3分子完全反应时，只有3 个PH分子作还原剂，8个PH分子中磷化合价没有变化。氧化剂为CuSO4,故氧化剂、还原剂的个数之 比为24：3=8：1，B项错误；根据反应式可知，反应①和②中CuSO,都作氧化剂，根据铜的化合价变化可 知，等质量CuSO完全反应时反应①、②中转移电子数之比为2：1，C项正确；随着反应进行，生成了强酸 (H2SO4)和中强酸(HPO4),故酸性增强，pH降低，D项正确。 23.(9分，除标注外每空1分) (1)HCI H2 SO (2)交叉NaHSO4=Na+HSOA(2分) (3)Ba(NO3)2(2分，合理即可) (4)H3PO2+OH—H2PO2+H2O(2分) 【解析】(1)盐酸不含氧，属于无氧酸，硫酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸。 (2)该分类法为交叉分类法；熔融NaHSO4只能电离出Na+与HSO:。 (3)检验试剂应与HCl、H2SO4其中一种反应有明显现象，可选用Ba(NO3)2等。 (4)HPO2为一元酸，只能电离出1个H+与OH反应。 24.(11分，除标注外每空1分) (1)①②⑤⑨②③⑥⑦⑧ (2)Ba2++OH-+H++SO-BaSO4V+H2O(2分)碱 (3)FeCl,+3H,0△Fe(OH)(胶体)+3HC1(2分) (4)分散质粒子直径在1~100nm之间 (5)② (6)FeCl3(2分) 【解析】(1)①铁丝能导电，是单质，不属于电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③B(OH)2固体不能导 电，溶于水能电离而导电，是电解质；④CO2气体不能导电，不属于电解质；⑤NOH溶液能导电，属于混合 物，不属于电解质；⑥胆矾不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；⑦碳酸钙不能导电，溶于水的部分完 全能电离，是电解质；⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；⑨稀盐酸能导电，属于混 合物，不属于电解质：①葡萄糖不能导电，不属于电解质：能导电的有①②⑤⑨；属于电解质的有 ②③⑥⑦⑧。 (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加人NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与NaHSO4 按物质的量之比为1：1反应，发生反应的离子方程式为Ba+十OH十H++SO一BaSO4↓十H2O; OH未反应完，故溶液显碱性。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，化学方 程式为：FeCL,+3H,0△Fe(OH)(胶体)+3HC1. (4)不同的分散系其本质区别在于分散质粒子的大小。胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征是：分散质粒 子直径在1~100nm之间。 (5)反应①：NO中氮元素的化合价从十2价升高到十3价，HNO3中氮元素的化合价从+5价降低到+3价， 符合氧化还原反应的要求，可能实现；反应②：NH、NO中N的化合价分别为一3价、十2价，产物HNO2中 N的化合价为十3价，即N的化合价都升高，没有化合价降低的元素，不可实现：反应③：N2O4、HNO3和 HNO2中N的化合价分别为+4价、十5价和十3价，N2O4既被氧化也被还原，可以实现。 (6)题目需要加入的试剂为氧化剂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以上三个方程式得出物质 氧化性强弱顺序：KMO4>Cl2>Fe3+>I2,同理还原性强弱顺序：氯离子<亚铁离子<碘离子，要除去碘离 子而不氧化亚铁离子和氯离子，氯化铁可达到目的。 25.(12分，除标注外每空1分) MnO2 (1)2H2O2 22H20+02◆1：1(2分) (2)①Zn+2H+=Zn2++H2个置换反应 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 HB-RJ ②氧化还原反应 (3)①CaCO3+2Ht-Ca2++CO2个+H2O(2分)复分解反应 ②溶液变浑浊（或产生白色沉淀）Ca++2OH+CO2一CaCO,↓+H2O(2分) 【解析】(1)双氧水制O2时一半双氧水作氧化剂，另一半双氧水作还原剂。 (2)锌与稀硫酸反应是置换反应，氢气和氧化铜反应是氧化还原反应。 (3)碳酸盐和盐酸反应是复分解反应，澄清石灰水以离子形式存在。 26.(12分，除标注外每空1分) (1)NaOH (2)CuSO (3)Na2CO3—2Na++CO号(2分)K2SO4 (4)Ag*+C1一AgC1↓不一定(2分) (5)不一定(2分) (6)Na2CO3、CaCl2或Na2CO3、Ba(NO3)2(2分) 【解析】(1)上述六种化合物中只有1种碱(NaOH),另5种为盐。 (2)由步骤①及现象可知，生成了白色固体X、无色溶液Y,硫酸铜水溶液呈蓝色，且Cu(OH)2为蓝色沉淀， 所以原白色粉末中没有CuSO:。 (3)根据步骤②及现象，白色固体完全溶于盐酸，并产生气体Z,Z为CO2。白色沉淀X可能是BCO、 CaCO3;故白色粉末中一定存在Na2CO3,一定不存在K2SO4。 (4)氯离子与硝酸银反应生成AgC1,但是实验中加入了盐酸，引入氯离子，所以原白色粉末中不一定存在 CaCl2。 (5)若Na2CO3过量，溶液也显碱性，所以原白色粉末不一定含NaOH。 (6)若原白色粉末由两种化合物组成，则碳酸钠一定存在，氯化钙、硝酸钡至少存在一种。 27.(12分，除标注外每空1分) (1)8 (2)Fe3+、Fe2+ (3)将Fe2+氧化成Fe3+在Fe3+催化下，加快了双氧水分解，损耗增多（合理即可） 得到6e (4)2Fe(OH)3十3NaC1O十4NaOH一2 Naz FeO+3NaC+5HzO(3分，方程式正确得2分，双线桥正确得 失去6e 1分) (5)①③⑤ (6)降温结晶过滤 (7)4FeO+20H+—4Fe3++3O2个+10H2O(2分) 【解析】1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe十20，点燃FeO,每生成1个Fe,0,转移8个电子。 (2)根据FeO,中Fe的化合价和后续流程中加入双氧水氧化可推断溶液B中有Fe3+、Fe2+。 (3)根据提示信息，双氧水氧化亚铁离子生成铁离子；铁离子催化双氧水分解生成氧气，导致双氧水消耗量 增大。 (4)反应物为Fe(OH)3、NaClO、NaOH,产物为Na2FeOa、NaCl、H2O。 (5)上述转化中，①③⑤反应中有元素化合价升高和降低，属于氧化还原反应。 (6)蒸发浓缩操作之后，降温结晶析出固体，分离固体和液体的操作是过滤。 (7)根据氧化还原反应原理，黄色溶液表明铁元素被还原成铁离子；铁元素化合价降低，必有元素化合价升 高，S、H元素都已是最高化合价，只有氧元素化合价可升高至0价。所以该离子反应的反应物是FO、 H+,产物是Fe3+、O2、H2O。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 HB-RJ河北10月高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 痛 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 解☒ 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 长 喷来 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物是文明起源的“活证”。下列文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是 选项 A B C D 文物 桨 饕餮乳钉纹铜方鼎 武则天金简 贾湖骨笛 玉柄铁剑 主要成分 Cu Au Ca1o(PO4)s(OH)2 Fe 2.下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 02 元 水 A.加热液体 B.排空气法收集O2 C.除去食盐水中泥沙 D.排水法收集氢气 地 3.“厨房化学”中，下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.食盐—NaCl B.纯碱—Na2CO3 C.白醋一CH,COOH D.纯净水一H2O p 4.化学与生活密切相关。下列做法正确的是 A.用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 当 B.发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.利用活性炭的还原性除去汽车中异味 【高一化学第1页（共6页）】 HB-RJ 5.含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲、乙、丙属于不同类别（碱、盐、 氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐（部分反应条件和产物、反应物省略）。工业上，常利 用反应①烧制生石灰。已知：HCO5十OH一H2O十CO,下列叙述错误的是 A.上述转化中包含氧化还原反应 ④ ① B.甲、乙、丙、丁均可与盐酸反应 C.反应②属于化合反应 D.反应④的离于方程式可以为Ca++HCO,十OH-一CaCO3V+H2O 丙√@ 6.在一定质量的溶液X中滴加溶液Y发生反应，溶液导电能力与Y溶液质量关系如图所示。 下列各项中符合条件的是 个导电能力 A B 0 0 X NaOH溶液 稀硫酸 CaCl2溶液 CuSO,溶液 Y 稀硝酸 Ba(OH)2溶液 Na2CO,溶液 KOH溶液 Y溶液质量 7.下列图示中说法正确的是 A1:因为我失电 Na:因为我失电 Ca2+:我既有氧 子数多，所以我 子能力强，所以 化性又有还原性。 Fe2+:我只有氧化性。 还原性强。 我还原性强。 B C D 8.下列逻辑关系图示中正确的是 酸性氧化物 金属氧化物 胶体Q乳浊液） 餐货 非金属氧化物 碱性氧化物 分散系 化学反应 A Q 0 9.纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说 法正确的是 A.纳米碳是一种新的化合物 B.纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 D.纳米碳充分燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 10.中华古籍中记载了丰富的生产生活经验。下列记载所描述的过程中，涉及氧化还原反应的是 A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”—CuSO4溶液和铁反应 B.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”一钟乳石的形成 C.《天工开物》：海盐“引水人池，日晒结晶”一晒海水析出食盐 D.《诗经》：“二之日凿冰冲冲”—凿冰 11.氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应3 置换反应4 复分解反应 A.Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 B.NH,HCO,△NH◆+H,0+CO2个 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 【高一化学第2页（共6页）】 HB-RJ 12.CuH不稳定(Cu常见的价态有+1价和十2价)，易与盐酸反应：2CuH+2HCl一CuCl2十 2H2个十Cu。下列说法正确的是 A.CuH中H的化合价为+1价 B.Cu是该反应的还原产物 C.HCI在反应中失去电子 D.CuH在反应中只被还原 13.探究C2(OH)2CO3分解产物的实验装置如图所示。实验完毕且冷却至室温后，将大试管 内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液Z。下列推断不合理的是 Cu2(OH)2CO 试剂X 肥 溶液Y直 A.若X为无水CuSO4粉末，白色粉末变蓝色，则分解产物中有H2O B.若Y为澄清石灰水，溶液变浑浊，则分解产物中有CO2 C,向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 D.Cu2(OH)2CO3加热分解时，所有元素化合价均未发生改变 14.在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A.在透明溶液中：Cu+、Mg2+、SO、C1 B.在能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Na+、NO3、SO? C.在AgNO溶液中：AI3+、NHt、CI-、NO3 D.在pH=1的溶液中：NH、K+、CO?、HCO 15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆 炸时的反应为KNO3十S+C→K2S+CO2个+N2个（未配平）。下列叙述错误的是 A.上述反应中有两种盐、三种非金属单质B.氧化剂有2种 C.氧化产物是酸性氧化物 D.木炭、硫黄的质量比为3：1 16.硫酸广泛应用于生产、生活中。下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 A.Fe2 O3+3H2 SO,-Fez(SO)3+3H2O B.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02+2H,0 C.H2S+H2SO4(浓)—SV+S02个+2H2O D.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 17.下列离子方程式正确且符合题意的是 A.用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱：Ca2+十CO?—CaCO3V B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成沉淀：Ba2++SO十H+十OH—BaSO4↓十H2O C.向盐酸中加人铁粉：2Fe十6H+—3H2个十2Fe3+ D.醋酸与NaOH溶液反应：CH,COOH+OH-CH3COO+H2O 18.下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 失2e A.MnO2十4HC1(浓) =MnCl2+Cl2个+2H2O 得2e 失去5e B.3Cl2+6KOH-5KCI-+-KCIO3+3H2O 得到5e 10e- C.4HC1+2KCIO3-2KC+Cl2个+2CIO2↑+2H2O 25e D.5NH4NO3-2HNO3+4N2+9H2O 【高一化学第3页（共6页）】 HB一RJ 19.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向FeC溶液中加足量铜粉， 溶液颜色由黄色变为蓝 A 绿色 FeCl与Cu发生置换反应 振荡 B 向某溶液中滴加AgNO,溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有C1 向酸性KMnO,溶液中逐滴滴加 C KMnO,溶液颜色逐渐褪去 H2O2表现氧化性 H,O,溶液 用激光笔照射烧杯中的蛋白质 蛋白质溶液中有一条光亮 D 的通路 此蛋白质溶液属于胶体 溶液 20.下列说法正确的是 A.NaCl在通电条件下才能电离 B.用此装置除去CO2中的HC1并干燥CO2 饱和浓硫酸 NaOH溶液 C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 D.制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 21.在稀硫酸中可以实现下列离子转化关系（已知：S2O?中S为+6价）。 S20 0 S024 H02 已知几种离子颜色如下： 离子 SO S2 Mn2+ MnO 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列叙述正确的是 A.反应①中，氧化性：S2O?-<MnO4 B.Mn2+在反应①中作还原剂，在反应②中为氧化产物 C.反应②的离子方程式：MnO,+H2O2+6Ht一Mn2++O2个+4H2O D.用(NH4)2S2Og溶液可检验废水中Mn2+ 22.磷化氢(PH3)常用于粮食和仓储熏蒸剂。CuSO4溶液吸收PH,的转化关系如图所示（已 知：PH和CuP中P为负化合价)。下列叙述错误的是 CuSO溶液 ① Cu、H2SO和HPO4 PH3 Cu3P、H2SOu和HPO4 ,CuSO溶液 ② A.反应①中，氧化产物、还原产物的化学计量数之比为1：4 B.反应②中，氧化剂、还原剂的个数之比为24：11 C.反应①和②中，等质量CuSO4完全反应时转移电子数之比为2：1 D.反应①和②中，随着反应进行，溶液pH均降低 【高一化学第4页（共6页）】 HB-RJ 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23.(9分)工业上，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指氢氧化钠、碳酸钠。回答下列问题： (1)在“三酸”中，属于无氧酸的是 （填化学式，下同)；属于二元酸的是 (2)熔融Na2CO3既属于钠盐，也属于碳酸盐，这种分类法叫 分类法；另一种熔融钠 盐NaHSO,的电离方程式为 (3)可用于检验盐酸和稀硫酸的试剂是 (填化学式)。 (4)已知HsPO2为一元酸，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为 24.(11分)I.现有下列10种物质：①铁丝、②熔融KCl、③Ba(OH)2固体、④CO2气体、 ⑤NaOH溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧NaHSO4固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程 式为 ,此时溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 Ⅱ.实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 饱和FeCL, 溶液 沸水 (3)Fe(OH)3胶体制备化学反应方程式： (4)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 Ⅲ.(5)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (6)KMnO4、FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 已知：a.2FeCL3+2KI—2FeCl2+2KCl+I2 b.2FeCl2+Cl2=2FeClg c.16HC1+2KMnO,=2MnCl2+5Cl2+2KC1+8H2 O 若某溶液中有Fe2+、I、CI共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2+和CI,则可应用上述 反应中的 作氧化剂。 25.(12分)O2、H2、C02是中学常见的三种气体。实验室制取装置如图所示。 回答下列问题： B (1)若X为双氧水，Y为MnO2,制备O2。 写出A中反应的化学方程式： ,氧化剂、还原剂的质量比为 【高一化学第5页（共6页）】 HB-RI (2)若X为稀硫酸、Y为锌粒，制备H2。 ①写出A中离子方程式： ,该反应类型是 (从物质类别 角度分析)。 ②若将产生的干燥氢气通过炽热的CuO,可观察到的现象是黑色固体变红，该反应的反 应类型是 (从元素化合价角度分析)。 年 (3)若X为盐酸，Y为碳酸钙，制备CO2。 ①写出A中反应的离子方程式： ,该反应属于4种基本反应类型中 的 ②将产生气体通入足量澄清石灰水，实验现象是 ;写出离子方程式： 0 26.(12分)某白色粉末中可能含有NaOH、Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、K2SO,和CuSO4。现进 行以下实验（已知CaSO,不溶于酸，Na2CO3溶液显碱性）： →白色沉淀足量盐酸广气体2 白色粉末水 X ② →溶液W AgNO,溶液白色沉淀 P 儿无色溶液酚酞，红色溶液 稀硝酸③ ④ 加 回答下列问题： (1)根据物质组成分类，上述六种化合物中分类不同的是 (填化学式)。 (2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在 (填化学式)。 (3)根据步骤②及现象可知，该白色粉末中一定存在的物质在水中电离方程式为 ,一定不存在的是 游 (4)写出步骤③中离子方程式： 。白色粉末 （填“一 定”或“不一定”)存在CaCl2。 (5)根据步骤④可知，白色粉末中 (填“一定”或“不一定”)含有NaOH。 (6)若白色粉末由两种化合物组成，则它可能是 27.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。已知：Na2FeO4固 体呈紫黑色。工业制备高铁酸钠的流程如下： 铁O60,腾鹰常减 稀硫酸 溶液CNaOH溶液红褐色固体D ② 双氧水③ ④ Na.FeO,.固体二系列操作Na.FcO,溶液←NaOH溶液 ⑥ NaCIO溶液⑤ 已知：①H2O2氧化性强于Fe+,Fe3+可做H2O2分解反应的催化剂； ②Na2 FeO4的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)在反应①中，每生成1个FeO4,转移 个电子。 (2)溶液B中金属阳离子是 (填离子符号)。 (3)反应③中，双氧水的作用是 ;实际消耗双氧水的质量远大于理论上计算 脚 的双氧水质量，其原因是 (4)反应⑤中，还原产物为NaCI。写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方 向和数目： 0 (5)上述反应中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (6)步骤中，一系列操作X包括蒸发浓缩 洗涤、干燥等。 (7)在稀硫酸中加人少量紫黑色粉末，剧烈反应，产生氧气，溶液最终变为黄色。写出离子方 程式： 【高一化学第6页（共6页）】 HB一RJ