云南昆明市第一中学等校2026-2027学年高三上学期新高考自主命题冲刺金卷（二）化学试题

机密★启用前 【考试时间：10月13日 14:30~17:10】 云南省新高考自主命题冲刺金卷（二） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“蛟龙号”——耐压球壳所用的钛合金属于金属材料 B．“中国天眼”——镜面材料所用的碳化硅属于无机非金属材料 C．“雪龙2号”破冰船——制淡水用的反渗透膜属于有机高分子材料 D．“北斗卫星系统”——星载铷钟的与物理性质相同 2．下列图示或化学用语正确的是 A．聚乙炔的结构简式： B．溶液中的水合离子： C．为非极性分子 D．的价层电子排布图： 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 加入膨松剂（主要成分为）制馒头 受热或中和酸产生气体 B 合成氨工业使用铁触媒作催化剂 催化剂可以加快反应速率 C 硬脂酸甘油酯生产肥皂 甘油沸点低于硬脂酸的沸点 D 杀菌消毒 具有强氧化性 4．有机物M是川芎的一种活性成分，可以有效治疗脓毒症及多脏器功能失调综合征。下列有关M的说法错误的是 A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应 C．既能与NaOH反应又能与Na反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 5．下列图示实验或操作不能达到实验目的的是 A．证明苯环活化甲基 B．验证Fe的吸氧腐蚀 C．测量的体积 D．分离与S 6．色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，溶液中析出黄色沉淀 B 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 C 向溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D 向悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 7．物质间的转化关系如图： 下列说法错误的是 A．若X为N2，物质Z和物质Y常温下可发生氧化还原反应 B．若X为C，氧化物2为酸性氧化物 C．若X为S，氧化物1可以使品红溶液褪色 D．若X为Li，Y为离子晶体 8．Ti和N形成的某种化合物常用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分Ti可提升耐磨性，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。 已知：①该晶体属于立方晶系；②a、c两点原子的空间直角坐标分别为、；为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．b点的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中Ti、Al、N的个数比为 C．Al和Ti均处于N形成的正八面体空隙中 D．最近两个N原子间的距离为d nm，则原氮化钛晶体的密度为 9．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．可以降低反应的焓变 B．步骤Ⅱ中Fe的化合价由+3价变为+2价 C．该过程涉及极性键、非极性键的断裂与形成 D．将替换为，反应所得产物的化学式为和HDO 10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与X同周期且相邻，Y的M层电子数为内层电子数的一半，Z原子核外无单电子。化合物可以有效预防龋齿。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能： B．Y的最高价氧化物对应水化物为中强酸 C．简单氢化物的热稳定性： D．Z和X的单质均不可以和水反应 11．一种通过光—电协同实现水体脱氮和甘油氧化的工作原理如下（双极膜中解离出、在电场作用下向两极迁移）。下列说法正确的是 A．双极膜中右侧为阳离子交换膜 B．每转移，理论上电极a表面产生标准状况下气体体积约为 C．电极b的电极反应式为 D．电解一段时间左侧溶液pH降低 12．[20]胶原烯兼具刚性与适应性的空腔，能有效结合或形成超分子。下列说法错误的是 A．[20]胶原烯中含有手性碳 B．的晶体类型为分子晶体 C．[20]胶原烯与存在分子间作用力 D．[20]胶原烯能够识别一定尺寸范围内的衍生物 13．将12.4 g烃的含氧衍生物M在铂舟中完全燃烧，利用如图所示的装置测定M的结构和组成。已知高氯酸镁的质量增加10.8 g，碱石棉的质量增加17.6 g，下列说法错误的是 A．该装置后面连接装有碱石灰的装置处理尾气 B．移走氧化铜可能导致测得碳元素的质量分数减小 C．反应结束后继续通入氧气，其目的是生成的二氧化碳和水全部进入吸收装置 D．该实验可确定M的分子式 14．是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示：室温下，的溶液中，、、各物种的与pH的关系；含少量的的溶液中与pH的关系。下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B． C．时， D．向溶液中加入平衡后： 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15．（15分）一种以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、、NaF、CaO、C等）制备的工艺流程如图。 已知：，， 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为________、________（填化学式）。 （2）冰晶石（难溶于水，是工业电解铝的助溶剂，将HF、与溶液混合，可制得冰晶石。 ①该反应的离子方程式为________________________。 ②中铝的杂化方式为________（填“”“”或“”）。 （3）“苛化”工序中涉及与的相互转化，试通过计算说明CaO能否使完全转化为LiOH进入“碳化”工序。________（填“能”或“否”）；________________________（计算说明）。 （4）“碳化”工序中，不同：pH下收率的变化如下表 溶液pH 收率/% 溶液pH 收率/% 14.0 0 10.0 95 13.0 10 9.0 95 12.0 50 8.0 92 11.0 70 7.5 85 根据图表信息，“碳化”的最适pH的范围为________。 （5）是制备锂离子电池正极材料的原料之一。 ①、葡萄糖（）和在高温下反应可制得锂离子电池的正极材料，同时生成CO和的物质的量之比为，反应的化学方程式为________________________。 ②一种锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出放电时负极的电极反应式________________________。 16．（14分）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 原理： 装置示意图如下图，实验步骤为 ①向50 mL c中加入一定量的KOH和水，溶解完全。 ②加入1.2 g对甲基苯甲醛，开动搅拌器，加热升温到40℃。 ③缓慢滴加30%过氧化氢，继续反应2 h并冷却反应液至室温。 ④加入15%盐酸至溶液的pH=1，冷却，析出大量固体。 ⑤减压过滤，洗涤滤饼，干燥得粗产品，进一步提纯后得到产物1.02 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。冷凝水的进水口为________（填“d”或“e”）。 （2）反应i的离子方程式为________________________。 （3）步骤⑤中进一步提纯粗产品的方法名称为________。 （4）分析测定目标产物的所含官能团或化学键，下列方法可采用的是________（填标号）。 A．核磁共振氢谱法 B．元素分析法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法 （5）该实验的产率为________________________。 （6）用同位素示踪法发现目标产物中羧基中氧原子来自醛基和。若反应条件为、，则质谱检测目标产物分子离子峰最右侧的质荷比数值为________。 （7）相比作氧化剂，该制备反应的优点有绿色环保、________________________（写出一种即可）。 17．（14分）将（）催化加氢转化为二甲醚（）是实现碳资源利用的重要途径，具有潜在的工业应用前景，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 由、制备二甲醚包括三个反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应________，该反应________0（填“>”或“<”）。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应1，提高（平衡转化率同时增加化学反应速率的措施有________（填标号）。 A．及时移走 B．加入催化剂 C．增大和的投料比 D．缩小体积，增大压强 （3）研究人员在恒压（3.0 MPa）密闭容器中充入4 mol H2和1 mol CO2发生反应，的平衡转化率和或的选择性随温度变化如图所示。 【已知：A物质的选择性】 ①图中表示的平衡转化率的曲线是________（填字母），试解释该曲线的变化趋势：________ ②时，的平衡转化率为________%，平衡时水的物质的量为________mol，反应3的为________（保留2位有效数字）。（为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数） 18．（15分）帕瑞替尼是一种治疗骨髓纤维化的药物，一种合成路线如下（忽略立体化学，部分反应试剂与条件）： 已知：和发生烯烃的复分解反应生成。 回答下列问题： （1）检验A中所含酚羟基的试剂为________（填标号）。 a．新制悬浊液 b．溶液 c．银氨溶液 d．饱和浓溴水 （2）B与足量的乙醇溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为________________________。 （3）A到C的反应中会生成一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式为________________。 （4）D中的非含氧官能团名称为________。 （5）F的同分异构体中，核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式为________________（写出一种即可）。 （6）G到H的反应类型为________________。 （7）J到K生成的另一种产物的名称为________________。 （8）已知：，I的合成路线如下： 则X、Y的结构简式分别为______________、______________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省新高考自主命题冲刺金卷（二） 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C A D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C A A B 一、选择题（每题3分，共42分） 1.【答案】D 【解析】钛合金属于金属材料，A正确；碳化硅属于无机非金属材料，B正确；反渗透膜属于有机高分子材料，C正确；同位素的物理性质不同，化学性质相似， D错误。 2.【答案】A 【解析】 Na+的离子半径比Cl−小，水分子电荷情况如图：，Cl−带负电荷，水分子在Cl−周围时，呈正电性的H朝向Cl−，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为，故B错误；OF2中O采用sp3杂化为极性分子，故C错误； D．正确图示为。 3.【答案】C 【解析】加入膨松剂(主要成分NaHCO3)制馒头，原因是NaHCO3受热或中和酸产生气体，A正确；合成氨工业使用铁触媒作催化剂原因是催化剂可以加快反应速率；B正确；硬脂酸甘油酯生产肥皂原因是油脂可以和碱反应，与物质沸点无关，C错误；Na2FeO4杀菌消毒的原因是该物质具有强氧化性，D正确。 4.【答案】A 【解析】M中不存在苯环，故不属于芳香族化合物，A错误；M中和—OH相连C的相邻C上有H，能发生消去反应，B正确；M中存在酯基和羟基，故既能与NaOH反应又能与Na反应，C正确； M中存在碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。 5.【答案】D 【解析】苯和烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以说明苯环可以活化甲基，A正确；若Fe发生吸氧腐蚀，则红墨水会上升，B正确；通过量气管测量O2的体积，C正确；S易溶于CS2，故不能分液，应该用蒸馏分离，D错误。 6.【答案】B 【解析】硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液,溶液由无色变为黄色，反应为Ag++I−=AgI↓，A正确；向H2C2O4中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，反应为5H2C2O4 + 2MnO4− + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O，B错误；向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸出现乳白色浑浊，反应为S2 + 2H+ === S↓+ SO2↑ +H2O，C正确；Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，反应为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正确。 7.【答案】A 【解析】若X为N2，物质Z为HNO3，物质Y为NH3，常温发生酸碱反应，不是氧化还原反应 ，A 错误；若X为C，氧化物2为CO2，CO2为酸性氧化物，B正确；若X为S，氧化物1为SO2可以使品红溶液褪色，C正确；若X为Li，Y为LiH属于离子晶体，D正确。 8.【答案】C 【解析】根据a、c两点的坐标可知b点的坐标为（1，0.5，0.5），A错误；掺杂Al后，晶体中Ti、Al、N的个数比为3:1:4，B错误；Al和Ti均处于N形成的正八面体空隙中，C正确；最近两个N原子间的距离为d nm，则原氮化钛晶体的密度为×1021 g·cm−3，D错误。 9.【答案】D 【解析】为催化剂，不可以降低反应的焓变，A错误；步骤II中Fe的化合价由+2价变为+3价，B错误；该过程未非极性键的断裂，C错误；根据反应机理可知，将NH2OH替换为ND2OD，反应所得产物的化学式为 ND2NH2和HDO，D正确。 10.【答案】B 【解析】根据 Y的M层电子数为内层电子数的一半，可知Y为P，主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Z原子核外无单电子，可知Z为Ca。W与X同周期且相邻，化合物Z5(YW4)3X可以有效预防龋齿，可推知Z为Ca，W为O，X为F。Ca、O、F、P的第一电离能为F>O>P>Ca，A错误；Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4为中强酸，B正确；P、O、F简单氢化物的热稳定性为HF>H2O>PH3,C错误；Ca和F2均可以和水反应，D错误。 11.【答案】C 【解析】根据反应原理可知电极b为阳极，OH−向电极b迁移，双极膜中右侧为阴离子交换膜，A错误；每转移1 mol e−理论上电极a表面产生 mol NH3，体积约为2.8 L，B错误； 电极b的电极反应式为，C正确；电解一段时间，产生氨气，表面上看左侧溶液pH升高，根据阴极反应NO3− + 6H2O+8e−= NH3+ 9OH−，每生成9OH−，双极膜中水电离产生8 mol H+迁移进入消耗8 mol OH−，生成8 mol H2O，整体来看，生成2 mol H2O，1 mol OH−和1 mol NH3，无法判断pH的变化，D错误。 12.【答案】A 【解析】[20]胶原烯中无手性碳，A错误；C60的晶体类型为分子晶体，B正确；[20]胶原烯与C70通过分子间作用力形成超分子，C正确；[20]胶原烯空腔适应性，能够识别一定尺寸范围内的C60衍生物，D正确。 13.【答案】A 【解析】该装置后面连接装有碱石灰的装置是防止空气中的二氧化碳和水进入吸收装置，A错误。氧化铜可充分氧化碳元素，移走氧化铜可能导致测得碳元素的质量分数减小，B正确，反应结束后继续通入氧气，其目的是将生成的二氧化碳和水全部进入吸收装置，确保有机物中的碳、氢元素测量准确，C正确。该实验测得的最简式为CH3O,分子式只能为C2H6O2。 14.【答案】B 【解析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，A2-+H2O 逆移，逐渐增大，导致MA(s)逆移，逐渐减小，但溶液中的A2-主要由K2A提供，A2-的水解对溶液中A2-的影响小，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 根据分析，曲线②表示与的关系，A错误； ，由图可知，时，，，则，因此10-6.79，B正确；由曲线可得，，时，，故c(H2A) =10-0.54 c(A2-)，C错误；向K2A溶液中加入MA(s)平衡后: 根据原子守恒，c (M2+)< c (H2A ) + c (HA- ) + c (A2-)，D错误。 二、非选择题（共58分） 15. （15分，除注明外，其余每空2分） （1）CaSO4 （1分） C（1分） （2）①Al(OH)3 + 3Na+ + 6HF = Na3AlF6 +3H++ 3H2O ② sp3d2 （3）能(1分) 反应Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)的平衡常数K= Ksp(Li2CO3)/ Ksp(CaCO3)=8.9×106 > 105，故可完全转化 （4）9.0~10.0（2分） （5）① 6Li2CO3 + 12FePO4 + C6H12O612LiFePO4 + 6CO↑ + 6CO2↑ +6H2O↑ ②2LiC6 — e- = LiC12 + Li+ 【解析】（1）常温下，CaO会和硫酸反应，C不会和硫酸不反应，故有CaSO4和C。 （2）①HF、Al(OH)3与Na2SO4溶液混合，可制得冰晶石（Na3AlF6），反应的离子方程式为Al(OH)3 + 3Na+ + 6HFNa3AlF6 + 3H++ 3H2O ②AlF63-中Al的杂化方式为sp3d2。 （3）二者能否转化主要看反应平衡常数与105大小的比较，故答案为反应 Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq) 的平衡常数K= Ksp(Li2CO3)/ Ksp(CaCO3)= 8.9×106 >105 故可完全转化。 （4）根据表中数据可知，最适宜pH为9.0~10.0，pH过低或过高，Li2CO3的收率均降低。 （5）Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4在高温下反应可制得锂离子电池的正极材料LiFePO4，同时生成CO和CO2的物质的量之比为1:1，反应的化学方程式为6Li2CO3 + 12FePO4 + C6H12O612LiFePO4 + 6CO↑ + 6CO2↑ +6H2O↑。 ②一种锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示及晶体化学式计算可知放电时负极的电极反应式2LiC6 — e- = LiC12 + Li+。 16. （14分，除注明外，其余每空2分） （1）滴液漏斗（1分） d（1分） （2） （3）重结晶 （4）C （5）75% （6）138 （7）减少副产物对苯二甲酸生成（其他合理即可） 【解析】 （1）仪器a的名称为滴液漏斗。下口进水，上口出水，冷凝水的进水口为d。 （2）反应i的离子方程式为。 （3）步骤⑤中可通过重结晶进一步提纯粗产品。 （4）分析测定目标产物的所含官能团或化学键，可采用红外光谱仪。 （5）该实验的产率w=×100%= 75% （6）目标产物为，则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值为138。 （7）用KMnO4作氧化剂，对甲基苯甲醛可以直接被氧化为对苯二甲酸；产物更容易分离提纯。（写出一种即可） 17.（14分） (1) -122.5 （2分） <（1分） (2) D （1分） (3) ① Z （2分） 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡逆移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡正移，CO2平衡转化率增大，所以随温度升高CO2的平衡转化率先降低后升高 （2分） ② 29 （2分） 0.56（2分） 6.6×（2分） 【解析】(3)② 220 ℃，CO2的平衡转化率为 40%，则CO2消耗了0.4 mol。CH3OCH3的选择性为 80%，则，n(CH3OCH3)=0.16 mol；同理，CO的选择性为 5%，则则n(CO)=0.02 mol，依据碳元素守恒，0.02 mol+0.16 mol×2+n(CH3OH)= 0.4 mol，n(CH3OH)=0.06 mol，平衡时CH3OCH2 为0.16 mol，则反应 1 生成的CH3OH与H2O均为：0.16 mol×2+0.06 mol=0.38 mol，反应 2 生成H2O为0.16 mol，反应3生成H2O为0.02 mol，反应共生成H2O：0.16 mol+0.02 mol+0.38 mol=0.56 mol。根据氢元素守恒，消耗H2的物质的量：n(H2O)+n(CH3CH3)×3+n(CH3OH)×2，n(H2)=0.56 mol+0.16 mol×3+0.06 mol×2=1.16 mol。H2的平衡转化率为29%，反应3的Kp=。 18.（15分，除注明外，其余每空2分） （1）bd （不全得1分，有错不得分，大写不得分） （2） （3） （4）碳氯键（或氯原子）（1分） （5）或 （6）还原反应（1分） （7）乙烯 （8） （1分） 【解析】 （1）检验A中所含酚羟基的试剂为FeCl3溶液，出现紫色 或饱和浓溴水（酚羟基的邻位或对位取代），产生白色沉淀，故选bd。 （2）B与足量NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应，化学方程式为。 （3）A与B生成C的反应中，B中碳溴键断裂生成C，也可能是B中碳氯键断裂，生成副产物，故分子式为C9H8NO4Br的副产物的结构简式为。 （4）D中的非含氧官能团名称为碳氯键或氯原子。 （5）F的同分异构体中，核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:1的结构简式为或 。 （6）G到H的反应中硝基变为氨基，故反应类型为还原反应。 （7）根据烯烃复分解反应的信息可知，J到K生成的另一种产物的名称为乙烯。 （8）将J（）中碳氮键切断，可得I的结构简式为，根据已知，可知X的结构简式为，再结合I的结构可知Y的结构简式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 云南省新高考自主命题冲刺金卷（二）化学双向细目表 题号 分值 测试题型 核心概念及考点 能力要求 素养维度 情境载体 难度 选择题/填空题 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析问题和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 易/中/难 1 3 选择题 金属材料、无机非金属材料、高分子材料分类；同位素的物理性质与化学性质差异 √ 宏观辨识与微观探析 国之重器科技背景 易 2 3 选择题 聚乙炔结构简式、水合离子结构、分子极性判断、价层电子排布图；化学用语规范书写 √ 宏观辨识与微观探析 化学用语辨析 中 3 3 选择题 碳酸氢钠膨松原理、催化剂作用、油脂皂化反应、高铁酸钠强氧化性；劳动情境与化学知识匹配 √ 科学态度与社会责任 劳动生产生活 易 4 3 选择题 芳香族化合物判断、醇的消去反应、官能团与NaOH/Na的反应、酸性高锰酸钾氧化；有机物结构与性质关系 √ 宏观辨识与微观探析 天然产物M的性质分析 中 5 3 选择题 苯与甲苯鉴别、吸氧腐蚀验证、量气装置、二硫化碳溶解硫的分离；实验装置与实验目的评价 √ 科学探究与创新意识 化学实验装置分析 中 6 3 选择题 离子方程式正误判断；沉淀反应、氧化还原反应、歧化反应、沉淀转化的现象与原理 √ 变化观念与平衡思想 化学色彩变化现象解释 中 7 3 选择题 N、C、S、Li元素的物质转化链；无机物转化规律 √ 变化观念与平衡思想 物质转化关系图 中 8 3 选择题 晶胞结构分析、分数坐标、原子个数计算、晶体密度计算；物质结构与性质 √ 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 Ti-Al-N晶胞结构 难 9 3 选择题 催化反应历程分析、焓变、化合价变化、化学键断裂与形成、同位素示踪；反应机理分析 √ 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 肼合成酶催化反应历程 中 10 3 选择题 元素周期律推断、第一电离能、氢化物热稳定性、最高价氧化物水化物性质；主族元素周期律 √ 证据推理与模型认知 元素推断与性质分析 中 11 3 选择题 光-电协同催化池工作原理、电极反应式、离子迁移、pH变化、气体体积计算；电化学原理 √ 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 水体脱氮与甘油氧化光电协同装置 中 12 3 选择题 手性碳原子判断、分子晶体类型、分子间作用力、超分子识别；有机物结构与性质 √ 宏观辨识与微观探析 [20]胶原烯超分子结构 中 13 3 选择题 有机物燃烧法测定组成的实验分析、元素守恒、实验装置的作用、误差分析、有机物分子式的确定 √ √ √ 科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析 有机物燃烧的定性与定量实验 难 14 3 选择题 二元弱酸的电离平衡、难溶电解质的溶度积计算、粒子浓度比较、物料守恒；水溶液中的离子平衡 √ √ 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 弱酸电离与难溶盐溶解平衡图像 难 15 15 填空题 化工流程制备碳酸锂、滤渣成分判断、离子方程式书写、杂化方式判断、溶度积计算、pH选择、化学方程式书写、电极反应式书写；化工流程与元素化合物综合 √ √ √ 科学态度与社会责任、变化观念与平衡思想 含锂电解铝废渣制备碳酸锂工艺流程 中-难 16 14 填空题 实验仪器名称、冷凝管水流方向、离子方程式书写、有机物提纯方法、官能团检测方法、产率计算、同位素示踪分析、氧化剂优缺点评价；有机化学实验综合 √ √ √ 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 对甲基苯甲酸的绿色制备实验 中 17 14 填空题 盖斯定律的应用、反应焓变与熵变的判断、化学平衡移动的影响因素、平衡转换率与选择性的理解与应用、平衡常数的计算 √ √ 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 碳资源的综合和利用 中-难 18 15 填空题 酚羟基检验、卤代烃消去反应方程式、副产物结构简式、官能团名称、同分异构体书写、反应类型判断、有机合成路线分析；有机化学综合推断 √ √ 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 帕瑞替尼药物合成路线 中-难 Sheet2 Sheet3 $