北京市第八十中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京市第八十中学2026—2027学年第一学期十月阶段测 高二化学答案及评分参考 2026年10月 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C C B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A B D A 第二部分（共58分）其他合理答案给分。 15．（10分） （1）（环形）玻璃搅拌器 （2） （3）反应时间、生成气体体积 （4）溶液由橙色变为黄色 溶液中存在平衡：（橙色）（黄色），加入溶液后消耗，使减小，上述平衡正向移动，增大。 16．（10分） （1）① ②高；低 （2）热；冷； （3）合成甲醇放热为合成氨反应提供能量；焦炉煤气是甲醇和氨的原料，减少排放等 17．（14分） （1）① ② 625 （2）① ②i 时，的实际转化率小于的平衡转化率 ii 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致增大，而增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用。 iii ，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。 18．（12分） （1） （2） （3） （4）Ⅰ．a．甲醇 b．中起作用的自由基主要是，中是和。时，的残留百分含量与的差值大于与的差值 Ⅱ．a．随减小，减小，增加，后者对去除率的影响大于前者 b．随减小，产生降低，对和的生成均不利 19．（12分） （1） （2）①均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为。 ②加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 （3）① ②被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。 （4）酸性条件下，可发生反应：； 或酸性条件下，可发生反应（反应i）、 （反应ii），反应ii速率快于反应i。 （其他答案合理给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2026—2027学年第一学期十月阶段测 高二化学 2026年10月 班级__________姓名__________考号__________ （考试时间90分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65 I127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列措施不能加快与反应产生的速率的是 A．用粉代替粒 B．滴加少量的溶液 C．再加入溶液 D．升高温度 2．下列说法中正确的是 A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．对气态反应，改变压强，正逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 C．改变反应物浓度或生成物浓度后，会因化学平衡常数发生改变而发生平衡移动 D．平衡常数与温度有关，故改变温度化学平衡会发生移动 3．溶液中存在如下平衡： （蓝色） （黄色） 下列可使蓝色的溶液变成绿色的方法是 A．降温 B．加水 C．加入固体 D．加溶液 4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知（石墨，）（金刚石，） ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ，则的燃烧热为 C． ； ，则 D．在稀溶液中： ，若将的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于 5．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（）原子电化学沉积在金属钌（）表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 6．已知反应： （），其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 7．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化的速率大于氧化的速率 D．制的总反应： 8．和存在平衡： 。下列分析正确的是 A．平衡混合气体中含原子 B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③、、平衡混合气体加压后颜色变深 ④左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．根据各微粒的状态，可判断， B．根据盖斯定律可知： C．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 D．由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项： ①；②密闭容器中气体的总压强不变； ③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变； ⑤密闭容器中不变。 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．②③⑤ B．②③④ C．①④ D．全部 12．工业上可以利用水煤气（、）合成二甲醚（），同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，时，有关反应及相关数据如下。 保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。 下列说法不正确的是 A．时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： B．时，增大压强和加入催化剂均可提高的平衡转化率 C．时，温度升高反应速率加快，转化率升高 D．温度高于时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 13．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 14．小组同学探究盐溶液对反应（血红色）的影响。 将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．（黄色） 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。 Ⅰ．设计实验测定反应的 （1）取用盐酸和溶液，用如图装置进行实验，装置中缺少的仪器是__________。 （2）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是__________。（填字母序号） A．实验装置保温效果差 B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： （3）利用图①探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：__________。 （4）利用图②探究浓度对化学平衡的影响。 已知：（橙色）（黄色），试管的实验现象为__________，用平衡移动原理解释产生现象的原因：__________。 16．（10分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。 （1）合成氨反应为： 。 ①已知：键能为，键能为，键能为。 计算__________。 ②理论上，__________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，__________温有利于提高平衡转化率。 （2）针对反应速率与平衡产率的矛盾、我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案一：使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时、的温度为，而的温度为）。使在__________（填写“热”或“冷”，下同）表面断裂，氨气在__________表面生成、有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 ②方案二：使用复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨速率影响如图所示。 下列说法不正确的是__________。 a．催化剂能够改变反应路径，降低反应活化能 b．相同条件下，复合催化剂更有利于提高合成氨反应速率 c．高温下，使用复合催化剂更有利于提高氨的平衡产率 （3）以焦炉煤气（主要成分为、及少量）和空气为原料，实现氨和甲醇的联合生产工艺具有广阔的应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为： 。请从能源及资源利用角度说明该工艺的优点__________。 17．（14分）与在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。 ①在一定条件下发生反应： （、均大于0） 则该条件下， __________ ②某温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应： ，平衡后生成。的转化率是__________，该温度下反应的平衡常数是__________。 （2）催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是__________（填序号）。 a．增大压强有利于的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：选择性 i．由图知时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是__________。 ii．时，的平衡转化率变化的原因是__________。 iii．，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是__________。 18．（12分）利用零价铁（）耦合过硫酸盐（）和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和产生的机理如下图所示。 （1）的电子式为__________。 （2）过程i中反应的离子方程式是__________。 （3）过程ii会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为价。 该过程参与反应的物质还有__________（填化学式）。 （4）探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物的能力。 Ⅰ．通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解的能力。测得的残留百分含量随时间变化如图1所示。 已知：该实验条件下，甲醇同时消耗和，叔丁醇只消耗 a．中加入的是__________（填“甲醇”或“叔丁醇”）。 b．，中降解的自由基主要是，判断依据是__________。 Ⅱ．探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳（）去除率的影响。实验开始时，水样且加入的[]相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图2所示。 注：（总有机碳）是以碳的含量表示水中有机物的总量 a．从①到④，去除率升高的原因是__________。 b．从④到⑦，去除率下降的原因是__________。 19．（12分）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：i．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ii．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 iii．为微溶物。 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 Ⅱ ：10滴蒸馏水 ：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ ：10滴溶液 ：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。 Ⅳ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 （1）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因__________。 （2）已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于氧化性的认识是__________。 ②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为__________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为__________。 ②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：__________（写出2点）。 （4）针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究： ①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。 ②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因__________。 学科网（北京）股份有限公司 $