精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

射洪中学高2024级高二上期强基班第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①恒温时，增大压强，若没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故①错误； ②其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，吸热反应和放热反应速率都增大，故②错误； ③催化剂要参与化学反应，可以改变反应的途径，可以降低反应活化能，加快反应速率，故③正确； ④因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，故④错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，故⑤错误； ⑥当温度升高时，反应物分子获得更多的能量，这使得一部分原来能量较低的分子变成活化分子，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故⑥正确； 错误的有①②④⑤，答案选D。 2. 下列推论正确的是 A. ，则碳的燃烧热 B. ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ C. ，，则< D. ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热△H小于-110.5k·mol-1，A错误； A．中和热为稀的强酸和稀的强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ，一水合氨是弱碱，在溶液中的电离时需要是吸热过程，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ，B正确； C．硫燃烧的反应为放热反应，固态硫的能量小于气态硫，则固态硫燃烧的反应热△H1大于气态硫燃烧的反应热△H2，C错误； D．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应△H—T△S<0，则反应能自发进行，D错误； 答案选B。 3. 实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A. 实验中可用秒表进行计时 B. 在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C. 可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D. 为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验可用秒表计时，故A正确； B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则ʋ(H2)增大，故B正确； C．反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误； D．为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确； 故答案为：C。 4. 实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A. 反应原理为 B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，反应速率加快 D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子方程式，A正确； B．增大H2SO4浓度会增加H+浓度，单位体积内活化分子数增多，B正确； C．升高温度会提高活化分子百分数，反应速率加快，C正确； D．该反应的主要现象是溶液变浑浊（生成硫沉淀），SO2气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢判断速率，D错误； 故选D 5. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 【答案】B 【解析】 【详解】由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。 A项，如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙<2p乙，故A错误； B项，根据A项分析，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正确； C项，加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k甲=k丙=k乙，故C错误； D项，因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D项错。 答案选B。 【点睛】本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。 6. 为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误； B．试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确； 故选D。 7. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是 A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应 B. 在图乙中，虚线可表示压强增大 C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误； B、压强增大，平衡正向移动，缩短反应达到平衡的时间，X的转化率变大，故B错误； C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，故C正确； D、图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误； 故选：C。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．打开汽水瓶盖时压强降低，溶解平衡逆向移动释放气体，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入消耗，使的溶解平衡正向移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．过量空气增加浓度，促使转化平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选A。 9. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】①铁与硫酸铜反应置换出铜单质，形成铁铜原电池，加快反应速率，故正确；②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，故错误；③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，故错误；④将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，故错误；⑥升高温度，反应速率增大，故正确； 【详解】A．③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，不能加快反应速率，A错误； B．①④⑥均符合要求，B正确； C．②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，C错误； D．⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，D错误； 故选B。 10. 已知2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程为=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 (N2O)/mol·L−1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 A. n=0，c1>c2=c3 B. t=10 min时，(N2O)=2.0×10−3mol·L−1 · s−1 C. 相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L−1，当浓度减至一半时共耗时100 min 【答案】A 【解析】 【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中n=0； 【详解】A．由分析可知，n=0，与N2O浓度无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02，则，A正确； B．由分析可知，n=0，速率与N2O浓度无关，为匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均速率==≠，B错误； C．速率方程中n=0，反应速率与N2O的浓度无关，C错误； D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D错误； 答案选A。 11. 研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中正确的是 A. 相同条件下，路径①的反应速率最快 B. 路径④属于吸热反应 C. 路径②不是基元反应 D. 过渡态中最稳定的是TS1，产物最稳定的是路径④的 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能为反应物到过渡态的能量差。路径①的过渡态TS1能量为218.01 kJ/mol，活化能最高，反应速率最慢，A错误； B．吸热反应中产物能量高于反应物，路径④产物能量为-80.22 kJ/mol，低于反应物（0.00 kJ/mol），为放热反应，B错误； C．基元反应无中间体，路径②中存在中间体IM（能量32.80 kJ/mol），说明反应分多步进行，不是基元反应，C正确； D．过渡态能量越低越稳定，TS3能量（23.55 kJ/mol）最低，最稳定，而非TS1；产物能量越低越稳定，路径④产物能量（-80.22 kJ/mol）最低，产物最稳定，D错误； 故答案选C。 12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H2O(g)， 在一定条件下发生反应： ，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. d点： v(正)>v(逆) B. 该反应的△H >0 C. c点时CO的转化率最大 D. a、b、 c、d四点对应的压强： c>d>b>a 【答案】A 【解析】 【分析】绝热恒容体系，开始正反应速率加快，说明体系温度升高，该反应为放热反应，c点后速率减慢，主要是浓度影响。 【详解】A．d点后反应速率主要受浓度影响，浓度减小，反应速率减小，但平衡向正向移动， v(正)>v(逆)，A正确； B．根据分析，该反应为放热反应，△H<0，B错误； C．平衡一直正向进行，故d点的转化率最大，C错误； D．反应过程中气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大，故压强d>c>b>a，D错误； 答案选A。 13. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤ A. ①④ B. ①③④ C. ②④ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意； ②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意； ③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意； ④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意； ⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意； 故答案选A。 14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/J/(K·mol) △H/(kJ/mol) ρ/(kg/m3) C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 C(石墨) 5.7 -393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0，△S<0 B. 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol C. 金刚石比石墨稳定 D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚石)燃烧分别放出热量为393.51、395.40，说明C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，△H>0；△S= S(金刚石)- S(石墨)=-3.3 J/(K·mol)<0，故A正确； B．△G=△H-T△S=1.89 kJ/mol-298K×（-3.3×10-3 kJ/(K·mol)）=2.8734kJ/mol，故B错误； C．C(金刚石)具有更多能量，能量越高物质越不稳定，所以石墨更稳定，故C错误； D．金刚石燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故D错误； 答案选A。 15. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 在固定的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应一定可以自发进行 B. 温度高于时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 C. 由如图可知随着温度的升高，的平衡转化率先下降后升高 D. 其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息，反应的，该反应为气体分子数减少的反应，，在高温下，可有，反应不能自发进行，A错误； B．由图象，温度高于600K时，的物质的量分数急剧下降，说明反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度，即温度升高对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，B正确； C．由图象，温度低时，反应Ⅰ较完全，反应反应Ⅱ进行得少，CO含量低，600K后，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度，因此，随着温度升高，反应Ⅱ始终逆向进行，H2的平衡转化率始终下降，C错误； D．温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中乙醇的含量不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡混合物中乙醇的含量，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共55分) 16. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：_______。 （2）火箭常用(1)(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：_______。 （3）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ·mol-1 ①下列说法正确的是_______。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．高温越利于反应Ⅰ自发进行 ②反应平衡时，H2O的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_______，该仪器的作用是_______。 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是_______(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 E．将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸错取成了50 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸 【答案】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180 kJ•mol-1 （2）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4 kJ•mol-1 （3） ①. BD ②. 吸收 ③. 31.2 kJ ④. 0.02 （4） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使酸碱快速反应完全 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图，可知断开1 mol N2吸收946 kJ能量，断开1 mol O2吸收498 kJ能量，断开1 mol NO吸收632 kJ能量，反应需要吸收946 kJ+498 kJ =1444kJ，放出632 kJ×2=1264kJ，得对应反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=1444kJ•mol-1-1264kJ•mol-1=+180kJ•mol-1； 【小问2详解】 由图中能量图可得，①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) ΔH1=+66.4 kJ•mol-1， ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ•mol-1， ③H2O(g)═H2O(l) ΔH3=-44 kJ•mol-1，根据盖斯定律，②×2-①可得2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=2ΔH2-ΔH1=2×（-534kJ•mol-1）-（+66.4kJ•mol-1）=-1134.4 kJ•mol-1，即2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4 kJ•mol-1； 【小问3详解】 ①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体，不能改变反应混合物的浓度，因此反应I的平衡不移动，A错误； B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确； C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，C错误； D．反应自发进行，高温利于反应Ⅰ自发进行，D正确； 故选BD； ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5 mol，水的平衡量也是0.5 mol，由于CO的物质的量为0.1 mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol CO2时消耗了0.2 mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3 molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3 mol CO要吸收热量131.4 kJ·mol-1 ×0.3 mol=39.42 kJ ，生成0.2 mol CO2要放出热量41.1 kJ·mol-1×0.2 mol=8.22 kJ，此时，整个体系吸收热量39.42 kJ-8.22 kJ=31.2 kJ； 设反应I转化了a mol水，反应Ⅱ转化了b mol水，反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol，列出三段式为： 、，解得a=0.3 mol，b=0.2 mol，平衡时n=0.1+0.5+0.2+0.5=1.3 mol，起始压强为0.2 MPa，根据可得平衡时的压强0.26 Mpa，CO、H2O、CO2、H2物质的量分数分别为、、、，； 【小问4详解】 据图像信息，测定中和反应的反应热时还需要用到环形玻璃搅拌器；该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净测NaOH溶液的温度时，会发生酸碱中和使所测NaOH溶液温度偏高，导致反应前、后温差变小，实验测得的放出的热量减少，ΔH偏大，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量损失，实验测得的放出的热量减少，ΔH偏大，B符合题意； C．室温高低不影响反应前、后体系温度差，所以不影响ΔH的数据，C不符合题意； D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水，由于一水合氨是弱碱，电离过程吸热，导致实验测得放出的热量减少，ΔH偏大，D符合题意； E．将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸错取成了50 mL 0.50 mol·L-1的稀硫酸，导致放出热量增多，生成的水偏多，ΔH偏小，E不符合题意； 故选ABD。 17. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：_______。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，开始阶段CO2的生成速率加快，一段时间后，CO2的生成速率变慢，其变化的原因是_______。 （4）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （5）实验3中X=_______。 （6）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为_______。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。 实 验 反应温 度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （7）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是_______(填字母序号)。 【答案】（1） （2）浓度 （3）生成的对该反应具有自催化作用，开始时浓度较低，随着增多反应速率加快；反应后期由于草酸等反应物浓度逐渐降低，速率又变慢 （4）溶液酸性越强，反应速率越快 （5）11 （6） （7）D 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：，利用高锰酸钾褪色时间长短判断反应速率，以此解答。 【小问1详解】 KMnO4作氧化剂，被还原为，草酸作还原剂，被氧化为二氧化碳，离子方程式为。 【小问2详解】 根据实验①②中草酸浓度不相同可知，探究的是浓度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 生成的对该反应具有自催化作用，开始时浓度较低，随着增多反应速率加快；反应后期由于草酸等反应物浓度逐渐降低，速率又变慢。 【小问4详解】 由不同酸度时溶液透光率随时间的变化可知：酸性越强，透光率越高，说明反应速率越快。 【小问5详解】 为探究草酸浓度对反应速率的影响，实验1~3中溶液的总体积应为20 mL，则。 【小问6详解】 实验2中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应：，可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，草酸的反应速率为：。 【小问7详解】 该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应速率最快。 18. 废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： （1）为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。 （2）含铝废液中的主要阴离子是_______。 （3）步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式_______。 （4）的结构式为，判断S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。 （5）在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质。 【答案】（1）粉碎 （2） （3） （4） ①. +6 ②. 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离 （5）热水 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂离子电池(、、以及铝片、石墨粉等)，回收金属元素分别得到含铝滤液、、、、。废旧电池初步处理，经碱浸，铝片与碱溶液反应生成过滤得含铝滤液，钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂以及石墨粉为滤渣成分，经硫酸/H2O2及氨水调pH，过滤分离得石墨，根据滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，可知滤饼在酸性环境与H2O2发生氧化还原反应，其中H2O2为还原剂，过程③使滤液A中+2价的Mn被氧化生成分离出去，滤液B中含有Co2+、Ni2+、Li+，加入NaOH生成、沉淀分离出来后，滤液C中含有Li+，加入浓得到。 【小问1详解】 为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是粉碎，增大接触面积； 【小问2详解】 根据分析，含铝废液中的主要阴离子是； 【小问3详解】 步骤②中将高价金属还原，自身被氧化生成氧气， 参与反应的离子方程式为； 【小问4详解】 的结构式为，过氧键中O为-1价，其它O为-2价，判断S元素的化合价为+6价；在酸性条件下具有极强的氧化性，流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离； 【小问5详解】 根据在不同温度下的溶解度，温度升高，其溶解度降低，粗品可以采用热水洗涤除去杂质，减少溶解损失。 19. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－574 kJ/mol ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－1160 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44.0 kJ/mol 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _______。 （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH =-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是_______(填代号)。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度 /(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T1℃时，计算该反应NO的转化率= _______；平衡常数K=_______。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填字母代号)。 A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，a_______0(填“>”或“<”)。 （4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH =bkJ/mol。测得有关数据如下表： 温度 时间/min 物质的量 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法正确的是_______。 A. T1>T2，且b>0 B. 当温度为T2、反应进行到40 min时，x>0.15 C. 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n(N2)<0.70mol D. 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)>ν(逆) 【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－955 kJ/mol （2）乙 （3） ①. 60% ②. 0.56 ③. CD ④. 降低 ⑤. < （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574k·mol－1； ②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol－1； ③H2O(g)═H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol－1； 根据盖斯定律，(反应①+反应②+反应③×4)×得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-574k·mol－1-1160kJ·mol－1-574k·mol－1×4=－955 kJ/mol ； 【小问2详解】 甲．该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，图像应存在突变点，图象与实际情况不相符，故甲错误； 乙．升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确； 丙．压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，CO的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误； 故选乙； 【小问3详解】 ①初始投入1mol/L，平衡时刻NO是0.4mol/L，NO的转化率；C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡浓度c(N2)=0.3mol·L－1；c(CO2)=0.3mol·L－1；c(NO)=0.4mol·L－1；反应的平衡常数K==0.56； ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积或只充入一定量的NO； A．生成物CO2和N2按方程式计量数之比同时增大，通入一定量的CO2不合理，故A错误； B．加入催化剂不能使平衡移动，故B错误； C．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确； D．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故D正确； E．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不移动，故E错误； 故选CD。 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为2：1：1，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以2：1=6：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率降低，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，a<0； 【小问4详解】 A．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，甲烷剩余量增多，说明反应逆向进行，正反应放热，所以b＜0，故A错误； B．当温度为T1、反应进行到40min时已经达到平衡，故当温度为T2、反应进行到40min时，反应也达到平衡状态，x=0.15，故B错误； C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，平衡逆向移动，等效于加压，重新达到平衡时，n(N2)小于原平衡n(N2)的2倍，故C正确； D． 温度为T1时，平衡常数K=mol/L =6.4mol/L，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50 molH2O(g)，浓度商Q=mol/L=4mol/L＜K，平衡正向移动，ν(正)＞ν(逆)，故D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级高二上期强基班第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤ 2. 下列推论正确的是 A. ，则碳的燃烧热 B. ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ C. ，，则< D. ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 3. 实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A. 实验中可用秒表进行计时 B. 在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C. 可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D. 为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 4. 实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A. 反应原理为 B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，反应速率加快 D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 5. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 6. 为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 7. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是 A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应 B. 在图乙中，虚线可表示压强增大 C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 9. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥ 10. 已知2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程为=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 (N2O)/mol·L−1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 A. n=0，c1>c2=c3 B. t=10 min时，(N2O)=2.0×10−3mol·L−1 · s−1 C. 相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L−1，当浓度减至一半时共耗时100 min 11. 研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中正确的是 A. 相同条件下，路径①的反应速率最快 B. 路径④属于吸热反应 C. 路径②不是基元反应 D. 过渡态中最稳定的是TS1，产物最稳定的是路径④的 12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H2O(g)， 在一定条件下发生反应： ，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. d点： v(正)>v(逆) B. 该反应的△H >0 C. c点时CO的转化率最大 D. a、b、 c、d四点对应的压强： c>d>b>a 13. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤ A. ①④ B. ①③④ C. ②④ D. ①③⑤ 14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/J/(K·mol) △H/(kJ/mol) ρ/(kg/m3) C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 C(石墨) 5.7 -393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0，△S<0 B. 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol C. 金刚石比石墨稳定 D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量 15. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 在固定的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应一定可以自发进行 B. 温度高于时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 C. 由如图可知随着温度的升高，的平衡转化率先下降后升高 D. 其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共55分) 16. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：_______。 （2）火箭常用(1)(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：_______。 （3）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ·mol-1 ①下列说法正确的是_______。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．高温越利于反应Ⅰ自发进行 ②反应平衡时，H2O的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_______，该仪器的作用是_______。 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是_______(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 E．将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸错取成了50 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸 17. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：_______。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，开始阶段CO2的生成速率加快，一段时间后，CO2的生成速率变慢，其变化的原因是_______。 （4）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （5）实验3中X=_______。 （6）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为_______。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。 实 验 反应温 度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （7）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是_______(填字母序号)。 18. 废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： （1）为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。 （2）含铝废液中的主要阴离子是_______。 （3）步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式_______。 （4）的结构式为，判断S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。 （5）在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质。 19. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－574 kJ/mol ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－1160 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44.0 kJ/mol 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _______。 （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH =-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是_______(填代号)。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度 /(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T1℃时，计算该反应NO的转化率= _______；平衡常数K=_______。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填字母代号)。 A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，a_______0(填“>”或“<”)。 （4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH =bkJ/mol。测得有关数据如下表： 温度 时间/min 物质的量 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法正确的是_______。 A. T1>T2，且b>0 B. 当温度为T2、反应进行到40 min时，x>0.15 C. 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n(N2)<0.70mol D. 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)>ν(逆) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $