北京市第五十中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027年高三年级第一学期10月化学学科检测 考生须知 1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.认真填写所在班级、姓名、教育D。准确粘贴条形码。 3.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Fe56C12 016 第一部分选择题（每小题3分，共42分） 1.中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙 酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A.乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B.该反应属于氧化还原反应 C.乙酸是有机化工生产的重要原料 D.催化剂能提升乙醇的平衡转化率 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H202的电子式为H0:0:H B.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 N个 C.基态S原子的价层电子轨道表示式为3s 3p D.顺2丁烯的分子结构模型为 3.以下反应中硫元素只被氧化的是 A.硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B.向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C.向疏化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4.下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO;=Ag+NO2个+H,O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS C.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br+S02+2H,0=2Br+SO}+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn0:+5C30}+16H*=2Mn2++10C02个+8H,0 6.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：C2+、K+、SCN、C B.pH=l2的NaOH溶液中：CO、K*、NO、SO C.由水电离出的c(H)=1.0×10-3molL的溶液中：Na*、K+、SO、HCO D.含有O的溶液中：I、Na*、SO}、H 7.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。 若加入NaNO3,反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H,SO公 /NO, ① ② 含CuSO,的溶液 NO O2、HO 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2N0个+4H,0 B.反应制得3 mol CuSo4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO3氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 NaNO D.制CuSO4的总反应：2Cu+O2+2HS0,三2CuS0,+2H,0 8.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiCL4>PCl3 C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 第1页 共5页 9.铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 CH3 /HSC-NH AICI CH3 下列说法不正确的是 A.电负性：H<C<N B.该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C.该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D.该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 10.C02的综合利用是实现“碳达峰“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原 料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 H 2H200) 2C02(g) Ru H 2H2(g)10H O-C-H Ru Ru OH O-C-H 2HC00H①)2H2O() A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 催化剂 B.该反应的总方程式：CO2(g)+H2(g) HCOOH(① C.反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D.反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11.用丙二酸二乙酯与尿素[CONH2)2]可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 HN. 0 &-0c,i C=0 C-NH HN HC >H2C CHONa oc. C-NH 丙二酸二乙酯 巴比妥酸 高三化学 下列说法不正确的是 A.丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰 B.丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C.1mol巴比妥酸最多可与2 mol NaOH反应 D.一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 12.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 一定条件 H 高分子X 高分子Y 下列说法不正确的是 A.E中存在手性碳原子 B.X中有1个氨基和m个酰胺基 C.一定条件下，X水解可得到E和F D.G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 13.用下图装置进行C1的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Cl2 溶液先变红色，一段时间后， 尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 ② FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液） 溶液的红色褪去 试剂a 己知：石蕊溶液中存在HIn(红色)=H++In(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A.①中溶液变红，说明HIn≠H++In平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氧化性：CL2>Fe3+ D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 第2页 共5页 14.用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS2)中的铜元素以[CuCl2] 的形式，铁元素以F+的形式浸出，一种流程示意图如下。 →含[CuCL]、Fe2+的溶液 黄铜矿 过量的HCl-CuCl2混合液 粉碎 溶解、过滤 →含S、少量CuS等的固体 下列说法不正确的是 A.[CuCl2]厂的中心离子是Cu*,配体是C1 B.参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2)=3:l C.浸取剂中的CI厂有助于CuFeS2固体的溶解 D.用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 第二部分非选择题（共58分） 15.写出下列方程式： (1)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸（离子方程式）.： (2)Na202与C02反应： (3)氯气与水反应（离子方程式）： (4)实验室制氯气（离子方程式)： (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： (6)Fe与水蒸气反应： (7)工业治炼铝： (8)A1Cl3溶液中加入过量NaOH溶液反应（离子方程式）： (9)$02通入碘水中（离子方程式）： (10)向NaOH溶液通入过量SO2(离子方程式)： (11)实验室制氨气： (12)Cu与浓硝酸反应（离子方程式）： 高三化学 16.钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了 1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物CoS04·7H20的结构示意图如图。 ●Co 。0 o H (1)基态钴原子的价层电子排布式为 (2)CoSO·7H,O中微粒间的作用力类型有： 、极性共价键、氢键、范德华力。 (3)比较键角：H,O中H-0-H键角CH4中H-C-H键角（填>、<或=） 并解释原因 (4)向CoC12中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 少量氨水 继续滴加氨水 在空气中放置 进 CoC1,溶液 Co(OH),沉淀 [Co(NHJCL [Co(NH)JCI 的红棕色溶液 的橙黄色溶液 第步反应的离子方程式为 (5)配合物Co(NH,)。Cl2的立方晶胞结构如下图所示。 [Co(NH)]2 ①晶体中每个[Co(NH,)6]周围距离最近的[Co(NH,6]了有一个。 ②已知该立方晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,Co(NH3)6Cl2的摩尔质量为Mg/mol, 则该立方晶胞的密度为 g·cm-3。(1nm=10-cm) 第3页 共5页 17.治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如图： A CH,OH B☐NH,-OH CH ON NH. 浓硫酸 CH.ON NH,F Pd/C 催化剂 NH KOH HO CN J SOCL,I 还原 KCO3 C18片H2CION CigHzON3 -CH OH 特泊替尼 0 R2 己知： RCR2+R3—NH 雀化剂R一C=N一R3+H,O (I)已知A中含有-CN,写出A→B的化学方程式： (2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为 (3)链状有机物F的分子式为C3H3CIO2,其结构简式为 (4)G→H的反应类型是 (⑤)I的结构简式为 NH (6) N 可通过如下路线合成： CN 0 OH OH 02/Cu -H20 NH2NH2 +M- N △ 催化剂 CN K ①K→L的化学方程式是 ②N的结构简式为 高三化学 第4 18.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 I.铁的治炼与应用 (1)公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭治炼生铁。炼铁反应的化学方程式为 (2)纳米铁粉能高效处理酸性（含疏酸）废水中的NNO,含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 →FeSO4 纳米铁粉 多孔炭粉 NaNO3 NH)2SO4 ①请用离子方程式解释上图反应过程中溶液pH增大： ②该处理剂可高效处理废水的原因为 (答出一点即可)。 IⅡ.FeC2O4的制备 用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。 过量稀H,SO, S0, FeCO, (NH)C,O 操作1 烧渣 酸溶 溶液1 还原 调pH沉淀 系列操作 →FeC,0, SiO, (3)溶液1中存在的阳离子有 (4写出“还原”过程中发生反应的离子方程式： (⑤)F©C2O4纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热 至50℃，用c mol.L KMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液Vml。 ①该过程的离子反应方程式为 ②样品中FeC2O4的纯度为 (用含有m、c、V的代数式表示)。 4页 共5页 19.某小组探究$O2在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还 原性的变化规律。 I.探究S02在盐酸中与Cu2+的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将S02通入0.6mol.LCuSo4溶液。 浓盐酸 浓硫酸、 活塞b 活塞a Cu片 0.6mol.L-! 滋强 CuSO4溶液 NaOH溶液 A B C D 通SO,一段时间，C中无明显现象打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO,, C中溶液变棕黄色。 (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)资料：CuC1难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuC1(伯色)+2CI→[CuCL,]。 补充实验证实了棕黄色溶液中含[CC3]2,实验方案为：取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释， 观察到有 现象。 (3)SO2与CuSO4溶液反应生成SO42和Cu的电极反应式为： 氧化反应： 还原反应：Cu++e=Cu+ 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因 (4)综上分析，SO2在盐酸中与Cu2+反应生成[CuC1]2的离子方程式为 高三化学 Ⅱ.探究SO2在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中CuSO4溶液替换成Cu片和N2SO4溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。 加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 (5)经检验黑色固体是Cu,S,SO,在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为 (6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 H2SO4溶液 指针几乎不偏转 指针明显偏转 S02水溶液 试剂Y 浓盐酸 指针偏转幅度更 iii 盐桥 a+b 大 实验iⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是 综合上述实验可知， 还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强： 氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 第5页 共5页