河北衡水中学2026-2027学年高三上学期周测（10.18）化学试题

北衡 第一组编人：张建华 自主提升 第二组编人：司玉玲 校对人：邓利 审核人： 10.18 使用日期：10.18 可能用到的相对原子质量：H1N14C135.5Co59 一、单选题（每题3分，共42分） 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2.下列说法正确的是 2s 2p 四01 图1 图2 图3 图4 A.图1为CH4分子的球棍模型 B.图2为氮原子的电子轨道表示式 C.图3为铍原子最外层的电子云图 D.图4可见H原子核外靠近核运动的电子多 3.实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A.氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 。蒸馏时，燕馏瓶中波体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 D.溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风 4.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A.碳化硼(B,C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 B.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C.复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D.废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 第 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向AgC悬浊液中滴入lmol/L氨水：AgCI+2NH,=[Ag(NH)2]+CI B.向NaS,O3溶液中滴加硝酸：S,O}+2H+=S↓+H,O+SO,个 C.向苯酚钠溶液中通入少量C0,:C0,+H,O+2CH,0°→2CHOH+CO} D.工业制漂白粉：C1,+2OH=C1+C1O+H,O 6.下列实验操作能达到相应实验目的的是 浓硫酸 酒精 碎瓷片 浓NaOH 溶液 A A.可用于制备乙烯并探究其性质 B.用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl,溶液中Fe2+的含量 C.关闭a、打开b,检查装置气密性 D.转移热蒸发皿至陶土网 7.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： Br CHO (C2H)N CHO CH(OC2H)为 Br NaHCO Br NHCI ☒ ☑ 下列说法不正确的是 A.X分子中含有2个手性碳原子 B.1molY最多能与4molH,发生加成反应 B.Y、Z均存在顺反异构体 C.D.X、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 1页共8页 8.我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的=CN]离子可用于合成 核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为N。) 0atm,550°C,5h 5N,+C(石墨)十2LiH LiINCIN]+H A.N-C=N为V形结构，lmol[N-C=N]中含有的元键数目为4NA B.15N,在反应中作氧化剂，1个15N2中含有16个中子 C.生成1molH2时，以上反应中转移的电子数目为6Na D.石墨中碳原子的杂化轨道类型为$p 9.为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。方案设计和结论有误的是 选项 方案设计 现象 结论 将少量尿液（弱碱性）滴入新制氢氧化 尿液中含有葡萄糖等还 A 产生砖红色沉淀 铜中并加热 原性糖 向盛有Fe(OH)3和NiOOH的两支试 仅有盛NiOOH的试管中 氧化性： B 管中分别滴加同浓度的浓盐酸 产生了黄绿色气体 NiOOH>Fe(OH)3 碘在I浓溶液中的溶 往碘的CCI4溶液（深紫红色）中加入 分层，下层呈浅紫红色， C 解能力大于在CC14中 等体积的I浓溶液，振荡 上层呈棕黄色 的溶解能力 将一块未打磨的A1片剪成相同的两 FeSO4溶液中无明显现 小片，相同温度下分别投入等体积、 CI能加速破坏A1片表 等物质的量浓度的FeSO,溶液和 象；CuCl,溶液中A1片 面的氧化膜 CuCl,溶液中 表面有红色物质附着 第2页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼博终得曙光来 10.某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、卫为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 W X W W X W X X XX A.第一电离能：Y<W<Z;电负性：X<Y<W B.最简单氢化物沸点：Z<E<W C.键长：X-W<X-Z<X-Y D.ZW;的VSEPR模型和空间结构不相同 11.钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，Co(NH;)。C1,的晶胞结构如图所示， 该面心立方晶胞的边长为4Cm。下列说法错误的是 。CI O[CoNH3) A.配合物中心离子Co2+的配位数是6 B.该晶体属于混合型晶体 C.配体中H-N-H键角>NH3分子 4×232 D.该晶体的密度为X8/cm 共8页 12.近日，科学家在耦合C介导的Cu/多孔碳电极上利用太阳能自驱动N,直接电催化还原生产氨， 装置如图所示。下列叙述正确的是 ●● NH 酸 碱 A.能量转化形式主要是太阳能→化学能→电能 B.电极a为负极，发生氧化反应 C.电极b反应为N,+6H,O+6e=2NH,+6OH D.产生2.688L0,理论上生成2.72gNH 13.Fe203可以催化脱除HS,脱除反应为Fe,O3(s)+3H,S(g)=S(s)+2FeS(s)+3H,O(g),脱 除过程如下图所示，下列说法正确的是 ○02 Fe3+ 8效我# 甲 丙 A.图乙中催化剂对H,S的吸附强度强于图甲 B.脱除过程不属于氧化还原反应 C.该反应的平衡常数K= c(H,O) c(H,S) D.催化剂的活性在脱除过程中不会改变 第3页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 14.常温下，肼(N,H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向 10.00mL0.01 mol.L'N,H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L1的稀疏酸，溶液中含氮微粒的分 布分数δ 6(N,H4)= c(N2Ha) (N,H4)+c(N,H)+c(N,H,+） 与溶液pOH[pOH=-lgc(OH】的 关系如图所示。下列说法不正确的是 1.0 N2Hs δ N2H4 0.5 N,H 0 6.028 12 14.9p0H A.N,H中含有极性键、非极性键、配位键 B.(NH)2SO4溶液中的离子浓度大小顺序为 c(N,H )>c(SO)>c(N,H)>c(H*)>c(OH) C.N,H4+N,H+=2N,H的平衡常数为1088 D.当加入10.00l稀疏酸时，溶液中：2c(SO)=cNH)+c(NH4)+cN,H+） 共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.三氯化铬(C1C13)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室 用C1,O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水C1Cl3,同时生成COCl,气体。实验装置（加热 及夹持装置略)如图所示。已知：COC1,气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 沾有Cr,O,的石棉绒 无水CaCl, 石英管 管式炉 g上 Dh NaOH 溶液 A B C D (1)仪器F的名称 COC1,分子的空间结构 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ (3)装置B中反应的化学方程式为 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 (5)装置D中反应的离子方程式为 (6)测定CC13产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 2mol.L'NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH),。冷却后，加足量30%H,O,小火加热至绿色 沉淀完全溶解。冷却后，加入2ol·LH,SO,酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后， 铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0240molL1标准NaS,O3溶液滴 定至终点消耗标准Na,S,O,溶液21.00mL(杂质不参加反应。已知： 2Cr(OH),+3H,O,+40H-=2CrO+8H,O;2Na,S,O,+I2=Na,SO+2NaI. ①判断该实验达滴定终点的现象 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 第4页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 16.从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe,O3、MnO,、CuO、SiO,等）中提取Au、Ag,并回收 其它有价金属的一种工艺如下： H2SO4、Na2SO3 铁粉 MnO2 NaOH NHHCO 金银矿→还原酸浸 滤液1」 沉铜 滤液3 氧 人 →沉铁滤液4，沉锰 →滤液5 滤渣1 Cu MnCO 铜氨硫代硫酸盐溶液一→浸金银滤液2， …Au、Ag Fe2O 滤渣2 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH),的Kp为1.9×1013。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，MnO,反应的离子方程式为 。 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： Au+5S,O+Cu(NH3),]"=[Au(S.O3)]+Cu(S.O,);]+4NH; ②4[Cu(S,03)3]+16NH+0,+2H,0=4[C(NH3)4]+40H+12S,O 上述过程中的催化剂为 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe+、Cu+、MnO,的氧化性由强到弱的顺序为 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH),析出，则 c(Mn2)s mol.L 共8页 17.I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC0OH(g)=CO(g十H,O(g)△H,=+26.3kJ·mol1 ②HCOOH(g)=C0,(g)tH,(g)△H2=-14.9kJ·mol (1)反应CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)的△H= kJ.mol。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下列说 法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H,O(g)的浓度不变 d.CO和CO,的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO* +H* CO(g) 溫 HCOOH(S) 过渡态1 +HO(g) COOH* 反应① +H* 反应② HCOOH* C0,(g) +H,(g) 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO,(g)、≥2COg)+2H,(g) ④CO,(g)+H,(g)=CO(g十H,O(g) ⑤CH4(g+H,Og)、=COg+3H,(g) 第5页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 (4)恒温恒容条件下，可提高CH,转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中CO,的量 c.通入Ar气 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO,/Ar混合气，投料组成与CH和 CO,的平衡转化率之间的关系如下图。 100 80 60 40 a 20 6 CH 0 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 CH/CO,/Ar 投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H,)的值将 (填“增大”“减小”或“不 变”)。 共8页 18.化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学）。 “定条件 E Se02 Ru⑩ Br Br B B A G Pd/C,H2 1)NaN3 NaBH.CN CI3HzBrOs 2)P(CH)3 Br 已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃R入和R生烯烃复分解反应得到产物R一R'。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)对比C和D的结构，可以推知C和D的 (填标号)不相同。 a.分子式b.质谱图中的碎片峰c.官能团 (3)D→F中另一产物的化学名称为 (4)E发生加聚反应，产物的结构简式为 (5)F→G的反应类型为 (6)羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为 (填标 号)。 第6页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 (7)G→H的化学方程式为 (8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式 不考虑立体异构)。 ①能与FeCl,发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 nolNaOH。 ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9：2：2：2：1：1。 ③含有酯基和氨基（或取代的氨基，一NR"R",R"和R"可以是H或烃基）。 共8页 10.18答题纸 姓名： 学号 分数 (除特殊标注外，每空2分，共58分) 15(1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ② 3分) 16. (1) (2) 第7页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 (3) (4) (5) (6) 17.(1) (2) (3) ① ② (4) (5) 18. (1) (2) (3) (4) (6) (7) (8) (3分) 共8页 10.18自主提升 答案：选择1-5 DBCDA,6-10 DBADB,11-14BCAB 15(1) ①.球形干燥管 ②.平面三角形 (2)ef→bc→gh→d 高温 (3)CrO+3CCI2CrCl +3COCl (4)升华的C1C13遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 (5)C0C1,+40H=C0+2H0+2C1 (6)①.当最后半滴NaS,O3溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②.88.76% 16(1)3d104s(2)Mm0,+SO号+2H+=Mn2++S0}+H,0 (3)[Cu(NH)4] (4)大幅度降低疏酸和亚疏酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除 杂质提高金银的富含度 (5)MnO,>Fe+>Cu2+ (6)0.19 17(1)-41.2 (2)bc (3) ①.原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②.催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (4)b (5)增大 CH2-CHJ 18(1)醛基 (2)b (3)乙烯 (4) COOCH (5)氧化反应 (63 (8)(CH);C-NH-CH2COO OH或CHC-CH-C00OH 第8页 使用日期2026年10月 寄语：伏案深耕磨壮志，拼搏终得曙光来 10.18自主提升 答案：选择1-5 DBCDA,6-10 DBADB,11-14BCAB 15【答案】(1) ①.球形干燥管 ②.平面三角形 (2)ef→bc→gh→d 高温 (3)CI,O3+3CC1 2CrCl,+3COC1, (4)升华的CCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 (5)C0C12+4OH=C0+2H,0+2C1 (6) ①.当最后半滴NaS,O3溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②.88.76% 16(1)3d104s(2)Mn02+S0}+2H+=Mn2++S0+H,0 (3)[Cu(NH4]” (4)大幅度降低疏酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除 杂质提高金银的富含度 (5)MnO,>Fe*>Cu2+ (6)0.19 17（1)-41.2 (2)bc (3) ①.原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②.催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (4)b (5)增大 CH2-CHJ 18(1)醛基 (2)b (3)乙烯 (4) COOCH; (5)氧化反应 (6)c () 文一方 (8)(CH)3C-NH-CH2COO- ○oH或cH,c-CH-co0-/ OH NH, 共8页