河北省邯郸市涉县第一中学一部2026-2027学年高三上学期第三次周练化学练习卷

**基本信息** 该试卷聚焦有机化学、结构化学等核心模块，通过性质用途辨析、晶胞结构分析、实验流程设计等题型，考查化学观念与科学思维，契合高三周练巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|离子共存、阿伏加德罗常数、物质性质与用途|结合储氢材料、导电高分子等科技情境，考查基础概念辨析| |解答题|4题/58分|有机合成、工业流程、反应原理、结构推断|以肉桂酸合成（实验产率计算）、贵金属提取（平衡常数应用）为载体，突出科学探究与综合应用能力|

2026年涉县第一中学高三一部第三次周练 （考试时间75分钟，满分100分） 考试范围：有机化学，结构化学，物质的量，离子反应，氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Cs：133 Br:80 Pb：207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料 B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 C．聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料 D．酰胺常用作溶剂，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．的溶液中，、、、 C．、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 3．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融的中含有的阳离子数为 B．钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．完全水解生成的胶体粒子数目为 5．有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、和一种未知物质。已知在反应中得到电子生成，下列说法错误的是 A．该反应的还原剂是 B．的化学式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D．在该反应中转移电子时，生成 6．下列化学用语表述正确的是 A．醋酸的电子式： B．分子的空间结构模型： C．的键的电子云图形： D．的名称：2-甲基二丁酸 7．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A．最高正价：Q>Y>X B．非金属性：Y>Z>W C．第一电离能：W>Z>Y D．最简单氢化物的熔点：Z>W>X 8．的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．沉淀H不可能为、的混合物 B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C．溶液X中一定含有、、、、 D．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 9．宏观与微观结合是化学学科标志性思维方式之一、下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 氢键强度： B 钾和钙的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 C 密度：固态液态，冰<液态水 范德华力没有方向性，氢键具有方向性 D 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 A．A B．B C．C D．D 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，基态Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、X、Y、Z原子序数之和为24.下列说法正确的是 A．X的第一电离能高于同周期相邻元素的 B．最高价含氧酸的酸性： C．基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子 D．基态原子的未成对电子数： 11．某含Pb化合物是一种广泛应用于太阳能电池领域的材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．与Pb等距离且最近的Br有6个 C．该晶体的密度为 D．Cs与Pb之间的距离为 12．将氟原子或含氟基团引入小分子药物中，是药物结构改造的重要研究策略之一、科研工作者在和Zn的作用下，实现了芳基溴化物的二氟甲基化反应，其反应机理如下，已知：表示，反应⑤中没有检测到的生成。下列说法正确的是 A．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B．反应②中Ni的配位数和化合价均发生变化 C．与Ni的结合速率比自身的结合速率慢 D．和Zn均为该反应的催化剂 13．化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A．存在顺反异构 B．含有3种含氧官能团 C．可与发生加成反应和取代反应 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 14．物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将无水乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇分子极性较小，降低了的溶解性 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 C 的酸性强于 F的电负性大于 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 15．肉桂酸主要用于食品添加剂、医药工业等方面。一种合成肉桂酸的方法如下： 实验步骤： Ⅰ．合成：向三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺，再加入50 mL蒸馏水，室温下搅拌6 min。用注射器分别移取1.7 mL碘苯(15 mmol)和1.2 mL丙烯酸(17.5 mmol)，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2 g碳酸钠，在加热、搅拌下回流45 min。 Ⅱ．分离：趁热进行减压过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加约45 mL 盐酸，析出白色固体。减压过滤，并用少量冷水洗涤。干燥，称重为1.8 g，色谱法检测纯度为98%。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________。 (2)醋酸钯和三聚氰胺()生成的配合物可作为催化剂，该配合物的配位原子为___________(填元素符号)。 (3)加入碳酸钠的作用是___________。 (4)向滤液中加入过量盐酸的目的是___________(填标号)。 A．除去过量的碳酸钠 B．使肉桂酸钠转化为肉桂酸 C．作催化剂 D．降低肉桂酸的溶解度，促进其析出 (5)分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是___________，停止减压过滤的操作为___________。减压过滤后用少量冷水洗涤，___________(填实验操作及现象)，则表明沉淀已洗涤干净。 (6)该实验中肉桂酸的产率为___________(保留两位有效数字)。 16．贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：①  ；。 ②反应正向进行的程度很小。 回答下列问题： (1)“灼烧”的目的是___________。 (2)“沉银1”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的NaCl溶液的物质的量浓度至少为___________。 (3)“氨浸”时，反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 (4)“沉银2”中的作用是___________。 (5)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 (6)反应Ⅰ的化学方程式为___________。 (7)已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 17．乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内，_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。 ②_______0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时_______(用含有m和的代数式表示)。 18．他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： (1)T中的官能团名称为醚键和_________。 (2)A与可发生_________反应和_________反应。 (3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 (4)H中手性碳原子的个数为__________。 (5)J的结构简式为________________。 (6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 (7)写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2026年涉县第一中学高三一部第三次周练参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C C A B A D 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 1．B 【详解】A．Ti-Fe合金和La—Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物，加热该氢化物又发生分解反应，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用雕刻玻璃，与其弱酸性无关，B错误； C．聚乙炔结构中存在不饱和键，存在π电子，能导电，可用于制备导电高分子材料，C正确；   D．酰胺常用作溶剂，能溶解很多有机物，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，D正确；   故选B。 2．A 【详解】A．、、、之间不发生氧化还原反应，相互促进的水解反应程度极弱，无沉淀、气体等物质生成，可以大量共存，A正确； B．的溶液中，溶液呈强碱性，会与反应生成沉淀甚至进一步生成，不能大量共存，B错误； C．可与发生歧化反应生成、和，同时与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性条件下会与结合为弱电解质，且存在时铝与酸反应不生成氢气，无法满足所有条件下均大量共存，D错误； 故答案为A。 3．B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．熔融的只能电离出和，0.05mol熔融中阳离子只有0.05mol的，数目为，A错误； B．2.3g钠的物质的量为，钠反应后均变为+1价，无论常温生成还是燃烧生成，0.1mol钠均失去0.1mol电子，转移电子数为，B正确； C．溶液中除了溶质含有氧原子，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子总数远大于，C错误； D．水解为可逆反应，且胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数目小于，D错误； 故选B。 5．C 【分析】得到电子，即得到电子，元素从价降为价，故为；根据得失电子守恒，每个P失8e⁻、每个Cl得5e⁻，最小公倍数为40，配平总反应为： ，据此分析。 【详解】A．中元素化合价从价升高到中的价，失电子作还原剂，A正确； B．得到电子，即得到电子，元素从价降为价，故为，B正确； C．氧化产物为，还原产物为，根据得失电子守恒配平反应可知二者物质的量之比为，不是，C错误； D．反应每生成转移电子，因此转移电子时，生成的物质的量为，D正确； 故选C。 6．C 【详解】 A．醋酸的电子式中，碳氧双键中O原子除了和C形成双键的共用电子对外，还应有2对孤电子对，醋酸的电子式为，A错误； B．分子的空间结构模型仅展示成键原子的空间排布，不需要画出孤电子对，图示模型标注了孤电子对，不属于空间结构模型，B错误； C．的键由两个Cl的轨道“头碰头”重叠形成，电子云呈轴对称，与图示特征一致，C正确； D．该有机物含有2个羧基，属于二元羧酸，主链包含2个羧基碳共4个碳原子，正确名称为2-甲基丁二酸，命名错误，D错误； 故选C。 7．A 【分析】该物质结构中Z形成2个共价键，Q形成6个共价键，结合“Q与Z同主族”可知，Q、Z均位于第ⅥA族，原子半径：Q>Z，则Q为硫元素，Z为氧元素，W形成1个共价键且原子序数：S>W>O，则W为氟元素，由“Y和W的原子序数之和为Z的2倍”可知，则Y的原子序数为8×2-9=7，Y为氮元素，X失去1个电子得到X+，则X位于第ⅠA族，结合X、N、O、F原子半径依次减小可知，X为锂元素，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为Li、N、O、F、S。 【详解】A．S、N、Li的最高正价分别为+6、+5、+1，则最高正价：S>N>Li，A正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，则非金属性：F>O>N，B错误； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，C错误； D．LiH为离子晶体，H2O、HF为分子晶体，一般来说离子晶体的熔点大于分子晶体的，则熔点最高的是LiH，D错误； 故选A。 8．B 【分析】的某溶液X呈强酸性，则一定不含有、；加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀C和气体A，则沉淀C为沉淀，原溶液中存在，不存在，生成气体A只能为NO，说明溶液中存在还原性离子，故存在，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，因此原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生的气体D只能为氨气，说明含有，沉淀F为氢氧化铁；溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀H，说明原溶液中含有，生成的沉淀H为氢氧化铝。综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，不能确定是否有、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，沉淀H为，不可能为、的混合物，因为溶液E中含有的和过量的二氧化碳反应不会生成沉淀，A正确； B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 ml(标况)，则生成气体NO物质的量为0.005 mol，发生反应：，则X中物质的量为0.015 mol，， B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、、、，C正确； D．由分析可知，根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、，D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．氢键强度实际顺序为HF > H2O > NH3，与解释中的NH3 < HF < H2O不符，A项符合题意； B．钾和钙焰色不同是由于电子跃迁时释放的光子能量不同，B项不符合题意； C．固态CO2密度大于液态CO2是由于范德华力无方向性，分子紧密堆积；冰密度小于液态水是由于氢键方向性导致分子间空隙增大，C项不符合题意； D．苯不能使溴的CCl4溶液褪色是由于苯分子中稳定的大π键不易发生加成反应，D项不符合题意； 答案选A。 10．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故Y为O，X、Y、Z同周期（第二周期），则Z为F，W位于第一周期，W为H，基态X原子电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，W、X、Y、Z原子序数之和为24，可知X为C； 【详解】A．X的第一电离能，组合2中X=C，电离能高于B但低于N，不满足“高于相邻元素”，A不符合题意； B．最高价含氧酸酸性比较。Z（F）无最高价含氧酸，无法比较，B不符合题意； C．Z的空间运动状态数（轨道数）。Z（F）为5个轨道（1s、2s、2pₓ、2pᵧ、2pz），非9种，C不符合题意； D．未成对电子数，组合2中W=H（1个）、Z=F（1个）、X=C（2个）、Y=O（2个），满足W=Z且X=Y，D符合题意； 故选D。 11．D 【详解】A．Pb位于顶点，Cs位于体心，Br位于棱心，根据“均推法”可知，一个晶胞中Cs有1个，Pb有8×=1个，Br有12×=3个，故该晶体的化学式为，A项错误； B．晶胞参数，以某一顶点的Pb进行分析，其前、后、左、右、上、下6条棱棱心处的Br与Pb最近但并不等距离，B项错误； C．该晶体的化学式为，根据晶体密度计算公式，该晶体的密度为项错误； D．Cs位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，晶胞参数与Pb之间的距离为，D项正确； 故选D。 12．B 【详解】A．反应历程中涉及极性键的断裂和形成，如反应①中的断裂和、的形成，反应④中有非极性键的形成，但不涉及非极性键的断裂，A错误； B．反应②中Ni的配位数发生了变化，反应②为氧化还原反应，Ni被Zn还原，Ni化合价发生变化，B正确； C．题干说明反应⑤没有检测到，说明几乎都和Ni结合，几乎不发生自身结合，因此与Ni的结合速率远快于自身结合的速率，C错误； D．为该反应的催化剂，Zn为反应物，D错误；故选B。 13．C 【详解】A．顺反异构要求双键两端碳原子连接不同的原子或基团，化合物X中的碳碳双键有一端碳原子连接两个甲基，故不存在顺反异构，A错误 B．X中含氧官能团有醚键、羰基、羟基、醛基共四种，B错误； C．有碳碳双键可以与发生加成，有酚羟基且邻位有未被取代的氢原子，故可以与发生取代反应，C正确； D．一个X有三个酚羟基可以消耗3个NaOH，苯环上连有2个氯原子，水解消耗2个NaOH，水解生成两个酚羟基又可以消耗2个NaOH，故1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．无水乙醇极性较小，加入溶液后，降低溶剂的极性，导致该离子化合物的溶解度下降，析出深蓝色晶体，A正确； B．石墨导电是由于每个碳原子以杂化形成平面结构，未杂化的p轨道垂直于平面，重叠形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，B正确； C．的酸性强于，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使羧基中的羟基极性更大，更易解离，C正确； D．的熔点低于，主要原因是乙基的引入增大了阳离子体积，导致的半径大于，的离子键强度小于，所以熔点，而非改变晶体类型（仍为离子晶体），D错误； 故选D。 15．(1)球形冷凝管 (2)N (3)与生成的HI反应，提高产率 (4)ABD (5) 防止肉桂酸钠因温度降低而析出 先打开K，再关闭水龙头 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成(叙述合理即可) (6)79% 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【详解】（1）仪器A的名称为球形冷凝管； （2） 中N原子有孤电子对，作配位原子； （3）根据分析，加入碳酸钠的作用是与生成的HI反应，提高产率； （4）A．向滤液中加入过量盐酸与碳酸钠反应，除去过量的碳酸钠，A正确； B．根据强酸制弱酸，盐酸可使肉桂酸钠转化为肉桂酸，B正确； C．盐酸是反应物，不是催化剂，C错误； D．向滤液中加入过量盐酸增大氢离子浓度，可降低肉桂酸的溶解度，促进其析出，D正确； 故选ABD； （5）分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是防止肉桂酸钠因温度降低而析出；停止减压过滤的操作为先打开K，以平衡压强，再关闭水龙头；减压过滤后用少量冷水洗涤，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净； （6）碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为≈79%。 16．(1)去除蜡和纤维 (2)0.00236 (3) (4)作还原剂 (5)能和金离子形成稳定的配合物，使与的反应正向进行(叙述合理即可) (6) (7) 【分析】起始原料为含蜡、纤维、金、银、铂的废料，目标产物为金、银、铂。首先通过灼烧除去可燃性杂质蜡和纤维，加硝酸溶解银得到含的滤液，滤渣中金、铂经王水溶解转化为配合物、，再分别通过还原、沉淀、分解操作得到对应金属单质。 【详解】（1）废料中的蜡和纤维为可燃有机物，灼烧可将其完全除去，避免对后续金属提取步骤产生干扰。 （2）等体积混合后沉淀完全时，根据溶度积公式得混合后溶液中；沉淀消耗的，因此原NaCl溶液的物质的量浓度至少为。 （3）氨浸时氯化银与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为；该反应的平衡常数。 （4）沉银2过程中被还原为单质，中元素化合价升高被氧化，因此作还原剂。 （5）已知与浓硝酸反应正向进行程度很小，王水中含有高浓度，可与反应生成的结合形成稳定的配合物，使溶液中浓度大幅降低，促使平衡正向移动，因此金可溶于王水。 （6）反应I中被还原为单质，被氧化为，结合得失电子守恒和原子守恒配平得反应方程式：。 （7）根据元素守恒，受热分解生成、黄绿色和盐，可返回沉铂步骤循环利用。 17．(1) cd (2) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12 【详解】（1）①0~30min内，环氧乙烷完全转化，； ②a．，主反应中，，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误； b．由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，，b错误； c．主反应中，，副反应，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则，，则，c正确； d．选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确； 故选cd； （2）①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应α为0.6、0.5、0.4； ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，<0； ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡时，、、的物质的量分数分别为，； ④设起始加入mmolCO和3molH2，此时，列三段式：，平衡时，气体总的物质的量为mmol，、、平衡分压分别，。 18．(1)酰胺基 (2) 取代 加成 (3)保护酚羟基不在反应②被氧化 (4)2 (5) (6) (7)、 【分析】 A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 【详解】（1） 由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； （2）如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； （3）A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； （4） 手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； （5） 由分析知，J的结构简式为； （6） 由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； （7） G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $